化学-四川省遂宁市2017-2018学年高一上学期期末考试试题
2018高一下学期期末生物试题及答案
下关一中2017–2018学年高一年级下学期期末考试生物试卷注意: 考试时间90分钟, 总分100分。
本试卷包含一、二两大题。
第一大题为选择题, 所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡相应的位置。
第二大题为非选择题, 所有答案必须填在答题卡的相应的位置, 答案写在试卷均无效, 不予计分。
一、选择题（每题只有一个答案最符合题意, 每题1.5分, 共60分）1. 下列关于孟德尔研究过程的分析正确的是A. 孟德尔提出的假说其核心内容是“性状由位于染色体上的基因控制的”B. 孟德尔依据减数分裂的相关原理进行“演绎推理”的过程C. 为了验证提出的假说是否正确, 孟德尔设计并完成了测交实验D. 测交后代性状分离比为1∶1, 从细胞水平上说明基因分离定律的实质2.对“一对相对性状的杂交实验”中性状分离现象的各项假设性解释, 错误的是A.生物的性状是由细胞中的遗传因子决定的B.体细胞中的遗传因子成对存在, 互不融合C.在配子中只含每对遗传因子的一个D.生物的雌雄配子数量相等, 且随机结合3．大豆的白花和紫花是一对相对性状。
下列四组杂交实验中, 能判断出显性和隐性关系的是①紫花×紫花→紫花②紫花×紫花→301紫花+101白花③紫花×白花→紫花④紫花×白花→98紫花+102白花A. ①②B. ③④C. ②③D. ①③4. 只在减数分裂中发生, 而在有丝分裂中不发生的现象是A.DN.的复..B.纺锤体的形..C.同源染色体的分...D.着丝点的分裂5.采用下列哪一组方法, 可依次解决①—⑤中的遗传学问题①鉴定一只白羊（显性性状）是否纯种②在一对相对性状中区分显隐性③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F1的基因型⑤鉴别一株高茎豌豆是不是纯合体的最简便方法A. 测交杂交自交测交测交B. 测交杂交自交自交测交C. 测交杂交自交测交自交D. 测交测交杂交测交自交6．某种植物的两个开白花的品系AAbb和aaBB杂交, F1自交得F2中有紫花和白花, 且比例为9∶7。
四川省遂宁市2017-2018学年高二上学期期末考试+化学+Word版含答案
遂宁市高中2019级第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2．下列反应属于放热反应的是A．将胆矾加热变为白色粉末B．浓硫酸稀释C．铁片与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是A. SO3平面四边形sp2B. H2O V字形spC. BCl3 平面三角形sp3D. SO32－三角锥形sp34. 下列变化过程中，∆S<0的是A．溶解少量葡萄糖于水中 B．氨气与氯化氢合成氯化铵C．氢气与氯气合成氯化氢D．NH4HCO3(s)受热分解5．下列说法错误的是A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D．违反了泡利不相容原理6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①*Ne+3s23p3；②*Ne+3s23p4；③1s22s22p63s23p5。
最新-四川省遂宁市2OO7-2OO8学年度上期期末考试高一语
四川省遂宁市2OO7～2OO8学年度上期期末考试高一语文(全卷满分为150分，完成时间为150分钟)第Ⅰ卷(选择题，共36分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上并用钢笔或圆珠笔将密封线内的项目填写清楚。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
一、(18分，每小题3分)1．下列词语中，加点字的读音全都正确的一项是A．百舸．(gě) 宁谧．(mì) 缔．造者(dì) 挥斥方遒．(qiú)B．慰藉．（jí）青荇．(xìng) 国子监．(jiàn) 脉脉．含情(mò)C．壁龛．(kān) 绵亘．(gèn) 压轴．戏(zhú) 蓊．蓊郁郁(wěng)D．铁砧．(zhēn) 熨．帖（yùn) 背．包袱(bēi) 迥．然不同(jiǒng)2．下列词语中没有错别字的一组是A．漂渺挖墙脚笔耕不辍义愤填膺B．座落金刚钻翻云覆雨绫罗绸缎C．隐秘明信片相辅相成浮想联翩D．昏眩水笼头满目疮痍涣然冰释3．下列各句中加点的成语使用恰当的一句是A．长期以来中俄边境安之若素．．．．，两国友谊得到了进一步巩固和发展。
B．文艺演出现场，身着盛装的表演者光着脚、微笑着，一边跳着傣族舞，一边向人们。
泼水致意，在场群众纷纷拍手称快．．．．C．他平时学习粗心，总是目无全牛．．．．，以致一些很简单的题目也常常出错。
D．“神舟”五号和“神舟”六号载人飞船的连续发射与顺利返回，为我国航天航空事业作出巨大贡献，必将彪炳千．．．古．。
4．下列各句中没有语病的一句是A．推进社会主义新农村建设，必须站在落实科学发展观、构建和谐社会，把农业放到整个国民经济大格局中统筹谋划。
B.马丁·路德·金不但成了他本国良知的代表，还成了人类良知的代表，这证明了他所代表的非暴力抵抗的精神力量的强大。
2017-2018高一数学上学期期末考试试题及答案
2017－2018学年度第一学期期末考试高一数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共４页,满分120分．考试限定用时100分钟．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在试卷和答题纸规定的位置．第Ⅰ卷（选择题 共48分)参考公式：1．锥体的体积公式1,,.3V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球的表面积公式24S R π=，球的体积公式343R V π=，其中R 为球的半径。
一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = ( ）A ．{}0B ．{}1,2C ．{}0,2D ．{}0,1,2 2．空间中,垂直于同一直线的两条直线 （ ）A ．平行B ．相交C ．异面D ．以上均有可能3．已知幂函数()αx x f =的图象经过点错误!，则()4f 的值等于 ( ）A ．16B 。
错误!C ．2D 。
错误!4。
函数()lg(2)f x x =+的定义域为 （ )A 。
（—2，1）B 。
［-2,1]C 。
()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上,O 为原点,则|OP ｜的最小值为 （ ）AB ．CD ．26.设m 、n 是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则下列命题中正确的是 （ ）A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥αB ．若α⊥β，m ∥α,则m ⊥βC ．若α⊥β,m ⊥β，则m ∥αD ．若m ⊥n ,m ⊥α， n ⊥β，则α⊥βＯＯＯ Ｏ１ １１１7．设()x f 是定义在R 上的奇函数，当0≤x 时，()x x x f -=22，则()1f 等于 （ )A ．－3B ．－1C ．1D ．3 8．函数y ＝2-+212x x⎛⎫⎪⎝⎭的值域是 （ ）A ．RB ．错误!C ．(2，＋∞）D 。
四川省遂宁市高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。
）1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是A．用漏勺捞饺子 B．用热水沏茶C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．二氧化硅用于制作太阳能电池板3．下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D．漂白粉、玻璃均为纯净物4．下列实验能达到实验目的是A．①② C．③④ D．①④5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D. 氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价6．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
2017-2018高一化学第一学期期末试题含答案重庆一中
2017-2018高一化学第一学期期末试题（含答案重庆一中）秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH －6．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO310．下列除杂质的方法不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
四川省遂宁市2023-2024学年高一下学期期末模拟检测语文试题含答案
四川省遂宁市2023-2024学年高一下学期期末模拟检测语文试题（答案在最后）（时间：150分钟满分：150分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
一、现代文阅读（21分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成小题。
材料一：每当飞机失事，人们都急切地希望尽快找到黑匣子。
特别是在机毁人亡的情况下，黑匣子更是成了唯一的关键“证人”。
黑匣子是由芬兰的一位航空工程师傅在二战时期发明的，其初衷是为了记录试飞过程中的各种重要数据。
上世纪50年代澳大利亚工程师大卫·沃伦设计了一款“座舱通话记录器”，并开始试用于空难事故调查。
到70年代末期，全球所有民航客机都安装了黑匣子。
在西方文化中，黑色往往象征着灾难和不祥，但黑匣子的外壳一般都是鲜艳醒目的橙色或橘黄色。
现在的黑匣子，其实是两种飞行记录器的总体，一种是“座舱语音记录器”，另一种是“飞行数据记录器”。
座舱语音记录器由拾音盒和记录盒组成。
前者安装在飞机驾驶舱内，可以将舱内每个人的语言及与外界通信的音响信息全部接收，并转换为电信号，传送给记录盒。
记录盒一般安装在不易损害、不易着火的飞机尾部。
飞行数据记录器可以自动记录飞行过程中的各种数据，包括高度和速度，飞机的姿态、位置和航向，氧气和烟雾情况，各台发动机工作的参数，油料残量，油箱温度和液压系统情况，以及通讯系统的状况等各种资料。
一般飞机能记录1000多项数据，大型喷气客机记录的资料则多达3000项。
不过，造成飞机失事的可能性数不胜数，目前的飞机数据记录器还不能完全保证记录所有的可用数据。
无论是哪种记录器，通常都安置在一个密封盒内。
四川省遂宁市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列符合“绿色化学”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C. 由反应2SO 2+022SO3制SO3D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2．下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCl3分子中各原子属于8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na<K B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：K＋< Na＋< Li＋4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5N A5．下列说法写正确的是R n+的质子数为 Z ，中子数为AA．AZB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H－Cl－O6．下列各组物质中一定属于同系物的是A． C2H4和C4H8 B．烷烃和环烷烃C．C3H7Cl与C5H11Cl D．正丁烷和异丁烷7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2 D．CaO、Mg(OH)28. 下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074 主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2 A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误．．的是选项操作主要仪器A 称取3.0 g干海带托盘天平2B 灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗11．金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。
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四川省遂宁市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项涂答题卡内。
1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。
）1．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为蒸发B．利用SO2 的漂白作用使食品增白C．硅胶可用作食品干燥剂D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸3．下列物质与危险化学品的分类不对应的是（）A. KMnO4——氧化剂B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物品D. NaOH——腐蚀品4．已知N A为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为（）A. 64/N A gB. N A/ 64gC. 64N A gD. 无法计算5．下列电离方程式书写正确的是（）A. NaHCO 3Na＋+H＋+CO32—B. NaHSO 4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C. Fe 2（SO4）32Fe3＋+3SO42—D. NH 3•H2O NH4＋+OH—6．下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是（）A．Na→Na2O2B．Fe→Fe3O4C．Al2O3→Al(OH)3D．SiO2→Si7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于0.05 N AB．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N AC．1 mol·L—1 FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3N AD．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A8．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是（）A. Na2CO3（NaHCO3）—加热B. Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C. NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取D. FeCl3（FeCl2）—通入适量Cl29．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na＋、K＋、OH—、SiO32—B. Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—C. Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl—D. Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋10.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑11.下列物质分类正确的是（）A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物12.下列实验操作或数据合理的是（）A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D. 量取16.80 mLNa2CO3溶液可选用规格为20 mL的量筒13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（）A. 偏铝酸钠溶液与盐酸B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气14.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（）A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强15.下列说法中正确的是（）A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸16.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
下列说法正确的是（）A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B．用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）（）A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含铜18.下列离子方程式正确的是（）A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13＋+4NH3·H2O AlO2—+2H2O +4NH4＋B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe 2O3+ 6H＋+ 2I―2Fe2＋+ I2 + 3H2OC. 光导纤维在碱性环境中易断裂：O SiO32—＋2H2↑Si＋2OH—+ HD. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O19.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。
下列叙述正确的是（）A．AlN中氮元素的化合价为＋3B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑20.下列有关实验操作能达到相应目的的是（）A.证明该装置气密性良好B.观察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性21.某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。
下列说法不正确的是（）饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12 个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/LA. 该500 mL饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）N（K＋）+2n（Mg2＋）=n（Cl—）+2n（SO42—）B. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2×10—4 mol/LC. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42—的物质的量不超过1×10—4 mol第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）二、填空题（共54分）22．（10分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。
据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为，其平均摩尔质量为。
（2）混合气体中碳原子的个数为。
（用N A表示阿伏加德罗常数的值）（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是，其质量为克②从A瓶中获得沉淀质量的操作是、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为。
23．(17分) 现有下列10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2⑤H2SO4⑥NaOH ⑦Fe(OH)3胶体⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl(SO4)2(1) 上述10 种物质中属于非电解质的是（填编号）。
(2) ⑩在水中的电离方程式为；现有⑩的溶液100 mL 含K＋5.85 g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是。
(3) ①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4) ⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式，当生成气体在标准状况下的体积为 2.8 L 时，转移的电子数目为(用N A表示)。
(5) 常温下，⑤的浓溶液能用①制的容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是。
但①制的容器不能盛装热的⑤的浓溶液，其原因用方程式表示为。
(6) 某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。
查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
A、试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢。
B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：MnO4—+ H2O2 + H＋= Mn2＋+ O2↑+。
24．（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：(1) A的化学式为，每消耗1 mol A转移的电子为mol；(2) F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：；(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为、、。
(4) 化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。