2013年高考化学试题分类解析 ——考点05 物质结构与元素周期律 Word版含答案

考点5 物质结构与元素周期律1.（2013·上海化学·3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。

2.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，3.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C4.（2013·四川理综化学·4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1【答案】.B解析：因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以B选项SiCl4为正四面体，正确。

A若Y为S则电负性应该为Z＞W＞Y；C同周期半径大小为X＞Y＞Z，而W处于上一周期，不能比较；D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1；3、（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】该题考查元素周期律。

A 选项IA 族的H 元素可以与VIIA 族的元素形成共价化合物，Na 元素可以与VIIA 族的形成离子化合物，正确；B 选项第二周期元素从左到右，元素O 和F 无正价，错误。

C 选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。

D 选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al ，错误。

答案：A5．（2013·山东理综·8）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。

答案：A6.（2013·新课标卷I ·9）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W 2-、X +B. X +、 Y 3+C. Y 3+、 Z 2-D. X +、 Z 2-【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。

【解析】该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。

根据答案选项可知W 、X 、Y 、Z 形成的简单离子分别为W 2- 、X + 、Y 3+ 、Z 2-，又知W 、X 、Y 、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W 为O ，X 为Na ，Y 为Al ，Z 为S ， Al 3+和S 2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

O 2-不能在水溶液存在，而Na +不水解。

【答案】C7.（2013·广东理综·22）元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q22、解析：由R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，可知R 为F ，由周期表的相对位置可以确定X 为S 、T 为Cl 、Z 为Ar 、Q 为Br 。

由于Z （Ar ）为稀有气体，不能比较其非金属性，A 错误；R 的（原子序数）电子数为9，Q 的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F 、Cl 、Br 三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。

答案：BD 命题意图：元素周期律与元素周期表8.（2013·重庆理综·9）下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O解析：考察性质比较，涉及酸性、碱性、熔点、沸点。

A项，通过回顾反应比较酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B项，通过同周期、同主族递变规律比较碱性：Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C项，通过晶体类型比较熔点，BN是原子晶体，SiCl4是分子晶体，MgBr2是离子晶体，熔点：BN>MgBr2>SiCl4;D项，通过经验与氢键知识比较沸点，2常温是液体，而PH3、NH3是气体，P、N同主族相邻，NH3分子间存在氢键，所以，沸点：PH3＜NH3＜H2O，选择D。

9.（2013·江苏化学·2）下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。

10.（2013·江苏化学·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

金属性、非金属性比较：突破口是Z 为O ，又短周期元素原子序数依次增大，X 原子半径比Y 小，说明X 是H ，同时W与X 属于同一主族，则W 是钠。

且最外层电子数之和为13，推出Y 为N 。

11、（2013·浙江理综·9）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。

A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。

Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。

C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。

D 选项：C 、O 元素都能形成多种同素异形体。

12．（2013·海南化学·3重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 18O 与D 216O 的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。

13 ．（2013·福建理综·9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z<MB ．Y 的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA 族【知识点】元素周期律和周期表【答案】B【解析】根据各元素的位置关系，且M 是金属元素，即M 是Al 元素，X 是Si 元素、Y 是N 元素，Z 是O 元素。

B 项，Y 的非金属性强于X ，所以Y 的最高价氧化物的水化物（HNO 3）的酸性强于X 的（H 4SiO 4）。

14.（2013·四川理综化学·8）（11分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。

X 的单质与氢气可以化合生成气体G ，其水溶液pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体倍。