第一学期十一县市高三化学期中试题
高三年级化学第一学期期中测验试题.doc
高三年级化学第一学期期中测验试题化学试卷（试卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．．符合题意，每题2分，共40分）．．1．个选项1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2．下列实验方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB．1mol C8H18中含有的共价键为26N AC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8N AD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N A5．下列各条件下可能共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=11×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO—+H2O=CO32—+2HClOD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．使用催化剂8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
人教版高三化学期中考试试题试卷含答案
长春市十一高中-高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第I 卷 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分）第I 卷 选择题（共50分）1．下列各组物质中，都是强电解质的是： A ．HBr 、HCl 、BaSO 4 B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)22．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H 、△S 应为( ) A ．△H ＜0， △S ＞0B ．ΔH ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜03．下列事实与胶体性质无关的是( )A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．若N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 A .16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB .标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC .6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD .0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融） 电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2体验 探究 合作 展示6．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）7．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和 Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L －1和bmol · L －1。
高三化学上学期期中考试试卷及答案 (2)
高三期中考试化学试卷（本卷满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。
）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2。
D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2、下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:3、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(Cl S OCl )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是( )A ．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被氧化为SD ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:14、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数） （ ）A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n 也为强碱B.若H n JO m 为强酸，则G 是位于ⅤA 以后的活泼非金属元素C.若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D.若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素5、甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是 A ．40℃时，100g 水中最多溶解甲60gB ．t ℃时，甲与丙的溶解度相等C ．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t ℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D ．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲6、某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I - ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32- ④可能含有I -A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④7、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na +、OH —、S 2—、ClO — B ．H +、Na +、Fe 2+、NO 3— C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 32— D ．Na +、K +、Ba 2+、OH- 8、下列有关说法正确的是A ．100 mL 0.02 mol ·L －1 的NaCl 溶液配制：需要使用天平、100 mL 容量瓶等仪器B ．化学反应方向判断：某反应的△H ＜0、△S ＜0，则该反应一定是自发反应C ．分离乙醇和苯酚：加NaOH 溶液后进行分液D ．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
【高三】江西省赣州十一县市届高三上学期期中考试化学
【高三】江西省赣州十一县市届高三上学期期中考试化学试卷说明：―学年第一学期期中联考高三化学试卷命题学校：赣一中、赣县中学（南）、赣县中学（北）、信丰中学审题学校：信丰中学可能相对原子质量：O:16 H:1 K:39 Mn:55 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Na:23 一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1、下列变化规律不正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡向右移动 B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大 D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NAA．①④⑦ B．②⑤⑥C．③④⑤ D．②⑤下列判断中一定正确的是 A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 D．10mL 0．3mol?L－1NaCl与30mL0．1mol?L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是: ( )① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
【高三】江西省赣州十一县市届高三上学期期中考试化学
【高三】江西省赣州十一县市届高三上学期期中考试化学试卷说明：-学年第一学期化学试卷命题学校：赣一中学、赣县中学（南）、赣县中学（北）、新丰中学考试学校：新丰中学可能相对原子质量：O:16h:1K:39mn:55cu:64mg:24al:27cl:35.5s:32na:23 1。
多项选择题（每个小问题3分，共16个小问题，共48分）1以下变化规律不正确：（a）温度升高时，水的电离平衡向右移动；B.用水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动；C.压力升高时，对醋酸的电离平衡影响不大；D.向三氯化铁溶液中加入氧化钠时，水解天平向右移动；2.在室温下，下列离子必须大量共存于a.1.0mol？L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、so42-b。
甲基橙红溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-c。
pH=12溶液：K+、Na+、CH3COO-、br-d。
与铝反应生成大量氢的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-如果Na代表阿伏伽德罗常数的值，以下描述是正确的：① 在标准条件下，2.24l四氯化碳含有0.1na的碳原子② 在标准条件下，铝氧氮混合物中的分子数为a/22.4na③ 电解精炼铜时，如果从阴极获得的电子数为2Na，阳极质量将减少64g④ 7gcnh2n，7gcnh2n中包含的氢原子数为2Na⑤ 在常温下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1na⑥ 在标准条件下，气体分子数为Na的盐酸中所含氯化氢分子数⑦ 22.4lno和11.2lo2混合后的2l1mol/L为2naa。
① ④ ⑦ B② ⑤⑥C③ ④ ⑤ D② ⑤ 以下判断必须正确：a中CaCl2和CaO2固体的量与阳离子数的比率为2∶ 1b。
在相同质量的O2和O3中，氧原子数比为3∶ 2C。
H2O2和高锰酸钾分别分解为O2。
当制备相同质量的O2时，转移电子数的比率为1∶ 2d。
10毫升。
3毫升？L-1氯化钠和30ml 0.1mol？h3aso3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为：3sncl2+12cl-+2h3aso3+6h+=2As+3sncl62-+6m。
高三第一学期化学期中试卷
高三第一学期化学期中试卷注意：⑴答案请做在答卷纸上，否则无效⑵本卷共分二卷，考试时间为100分钟⑶本卷可能用到得相对原子质量H —1 C —12 O —16 N －14 S －32 Cl －35、5 Ca －40 Na －23 Zn －65 Cu －64 Ag-108 Ba －137 第 Ⅰ 卷一． 选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关分散系属于胶体得就是 （ ）A ．食盐水B ．碘酒C ．植物油D ．淀粉溶液2．下列反应既属于氧化还原反应，又就是吸热反应得就是 ( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．灼热得碳与CO 2反应C ．CH 4在空气中燃烧D ．Ba(OH)2 8H 2O 与NH 4Cl 反应3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力得就是 （ ）A ．水晶与干冰得熔化B ．食盐与冰醋酸熔化C ．液溴与液汞得气化D ．纯碱与烧碱得熔化4．已知在25℃，101kPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳与液态水放出48、40kJ热量。
表示上述反应得热化学方程式正确得就是 （ ）A ． C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(g)；△H ＝－48、40kJ/molB ．C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(l)；△H ＝－5518kJ/mol C ． C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(l)；△H ＝ + 5518kJ/mol D ． C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+ 9H 2O(l)；△H ＝－48、40kJ/mol 5．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2得转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器得接触室(见图)按此密闭体系中气体得流向，则在A 处流出得气体为（ ）A ．SO 2 ，N 2B ．SO 3，O 2，N 2C ．SO 2，O 2，N 2D ．SO 2，SO 3，N 26．用铂电极电解CuSO 4溶液，当c(Cu 2+)降至原来得一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度得就是( )A ．无水CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O 7．家用消毒液发生器就是化学知识在日常生活中得“创新”应用，该发生器利用常见得精盐与自来水为反应物。
江西省赣州十一县市最新—最新学年第一学期高三年级期中联考化学试题
江西省赣州十一县（市）2020┄2021学年第一学期高三年级期中联考化学试题相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55;一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（）A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl2反应，转移电子数为0．3N AC．常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9N AD．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ4．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-B ．Na +、SO 42-、Cl -、ClO -C ．H +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-D ．Ag +、K +、NO 3-、Na + 5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向明矾溶液中滴加过量氨水：O2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：O H CO CO 2OH 2232+=+--C ．向纯碱溶液中加入少量醋酸：-+-=+323HCO H CO D ．向小苏打溶液中加入少量石灰水：O H CO OH HCO 2233+=+---6．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X ．Y 在同一周期，X ＋与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
人教版高三上学期期中化学试卷与参考答案
人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 聚乙烯（Polyethylene）D. 硫酸铜（CuSO4）3、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度成正比。
B. 化学反应速率与反应温度成正比。
C. 化学反应速率与反应物的活化能成反比。
D. 化学反应速率与反应物的摩尔质量成正比。
4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 增大压强一定能够加快气态反应的速率C. 温度升高时，所有化学反应的速率都会加快D. 添加催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡状态5、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A. 温度升高，化学反应速率加快B. 压强增大，气态反应的化学反应速率加快C. 使用催化剂，化学反应速率加快D. 混合物的浓度越大，化学反应速率越快6、在研究化学反应速率的影响因素时，某同学发现增加反应物浓度可以加快反应速率。
这一现象主要体现了哪一原理？A、温度对反应速率的影响B、催化剂对反应速率的影响C、浓度对反应速率的影响D、压力对气体反应速率的影响7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂，反应速率一定增加D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快8、在一定条件下，反应(A+B→C)的反应速率可以用公式(速率=k[A][B])表示，其中(k)是速率常数。
如果仅将反应物(B)的浓度加倍，而其他条件不变，则该反应的速率将是原来的：A、两倍B、四倍C、不变D、一半9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压强对气体反应的速率没有影响D. 催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡位置10、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置为第三周期。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一学期十一县市高三化学期中试题可能用到的相对原子质量 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是( )①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染;②开发生产无汞电池;③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋; ④分类回收垃圾;⑤开发无磷洗涤剂; ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药A.①②④⑥B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部2、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 ( )编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖 NaHCO3 CO2B 天然橡胶石膏 SO2 CH3CH2OHC 冰溴水 H2SiO3 Cl2D 胆矾玻璃 H2CO3 NH33、将c molL-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，此时溶液中Cl--物质的量浓度为 ( )A. B. C. D.4、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：( )A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -484kJmol-1C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= +484kJmol-15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L6、定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，不合理的是()A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.溶液的质量减小，有H2放出D.钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声7、下列实验合理的是 ()A.配制一定浓度硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. Na+B.SO42-C. Ba2+D.NH4+9、下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②B.①③C.①④D.②③10、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—B. C(H+)=1.0 ×10—12mol L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、NO3—、 Na+C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN—、 SO42—D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3—、 HCO3—11、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B.向稀硝酸中加入铁粉C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D.向NaOH溶液中通入CO2气体12、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为( )A.1.0gB.2.0gC.2.5gD.3.5g13、下列离子方程式书写正确的是 ()A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓B.Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3H2O+2BaSO4↓D.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I214、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO-4+C2O2-4+H+ CO2↑+Mn2++□。
下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是C2O2-4B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.8 mol H+参加反应时，电子转移5 molD.草酸分子只中只含有极性共价键15、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( ) A、DAB B、DBCC、DACD、BDC16、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
.则下列说法不正确的是:A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第Ⅱ卷(非选择题 52分)17、(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：元素代号相关信息X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小Z Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有______(填化学键名称)。
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式， .18、(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。
制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：SiO2 Si(粗硅) SiHCl3(沸点31.5℃) Si 超纯硅(多晶硅) 单晶硅近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
根据上述信息回答以下问题：从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?(3)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：①____________________ _。
②______________19、(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：阳离子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子 Cl-、SO 、NO3-、OH-现进行以下实验，①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解;③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲乙(2)丙的阴离子的电子式是，丁的阳离子的结构示意图是 ;(3)写出相应离子方程式：①甲溶液与丙溶液混合：②乙溶液与丁溶液混合：20、(10分) 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
21、 (12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。
某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：(3)步骤①中过量H2O2的作用是(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是 ._________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。