粤教版九下化学第八章 常见的酸、碱、盐第3节《酸和碱的反应》复习课件(共21张PPT)

应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。
②发生中和反应时，会放出热量。 ③有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 ④中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
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酸共同的化学性质
项目 与指示剂作用 紫色石蕊 酸的主要化学性质 使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝 酸 + 碱 → 盐+水
例1 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学
习，进行了如下实验：实验一： Nhomakorabea5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚
酞溶液，可观察到现象为 _________ ，然后加入
溶液变红
稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应
方程式为 _______________________________。
HCl + NaOH == NaCl + H2O
成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原 化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于 硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液 提供了氯离子，故选A。
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►类型四
中和反应的应用
命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。 例4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可 用于治疗胃酸过多的物质是 （ B ） A．NaCl B．Al(OH)3
无色酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应
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复分解反应（基本反应类型）
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
复分解反应 。 的反应，叫做_______________
AB ＋ CD == AD ＋ CB
写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O _________________________________________ ， 此反应复分解反应吗？_____________ 。 是
，才可以排放，否则会造成水体污染。 3.医药应用
（1）中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小
苏打水、稀氨水或清凉油；
（2）胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为
Al(OH)3）。
4.调节溶液的酸碱性
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例题解析
►类型一 中和反应的实验探究
命题角度：通过实验探究判断中和反应过程中的知识。
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实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 二 你认为猜想________ 不合理，其理由是 __________________________________________ 。 此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红
8.3 酸和碱的反应
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一、酸和碱各自有类似化学性质的原因 第八章 常见的酸、 碱、 盐
【实验8-3】酸碱溶液的导电性
【实验现象】
溶液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱 澄清 溶液 石灰 水
灯泡 亮否
不亮
不亮
亮
亮
亮
亮
【实验结论】酸溶液和碱溶液都能导电，说明 溶液中生成了带电的粒子。
【变式题】甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠 和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液
的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式) HCl、BaCl2 __________________________________________ ； (2)写出其中一个反应的化学方程式 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O _______________________________________________ 或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl _____________________________________________ 。
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►类型二
中和反应的定义
命题角度：考查学生对中和反应的认识 例2 B 下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O B．Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O C．Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 【解析】判断中和反应时，一看反应物是否是 D．CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡 向上述刚好褪色的溶液中再滴入NaOH溶液，振荡 再次滴入微量稀盐酸，振荡
观察到的现象
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色
【实验结论】碱溶液和酸溶液可以发生化学反应。
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溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（ A ） A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
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【方法点拨】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于
硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析。
【解析】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生
酸和碱，二看生成物是否是盐和水。
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【变式题】下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ C ） A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌
【解析】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是
中和反应，错误；
B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是 中和反应，错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸 发生中和反应，正确；
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【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论 猜想三成立
取反应后的溶液 于试管中，加入 _____________ 石蕊试液
溶液变红 _______________ ___
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱 ”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 碱性物质 进行改良。 _____________
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酸和碱各自有类似化学性质的原因：
1．酸：溶于水后，产生的阳离子全部是
_________ 氢离子 ，所以它们在水溶液中会表现出共同的化 学性质。 +
酸 = H + 酸根离子
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是 氢氧根离子 ___________，所以它们在水溶液中会表现出共同的
C．CaO
D．NaOH
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【解析】 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食 用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先 排除中性的 NaCl ，但在食用时还要考虑物质不能 有腐蚀性，而 CaO 、 NaOH 都是具有腐蚀性的物
质，不能食用，所以答案为B。
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氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：
HCl+NaOH == NaCl+H2O
碱 生成_____ 盐 和_____ 中和反应：_____ 酸 和_____ 水 。 中和反应的实质：是酸中解离出的____ 反 H＋ 与碱中解离出的____ OH－ 应生成水：___________________ H＋ ＋ OH－ == H2O 。 【注意】 ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反
D、锌属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反
应，错误。故选 C。 知识回顾 例题解析 知识网络
►类型三
复分解反应
命题角度：考查学生对复分解反应的认识。 例3 在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下 实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白
色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．②另取少量该
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【解析】废水中的NaOH与盐酸反应生成NaCl和
H2O，废水中的Na2SO4与BaCl2溶液反应生成
BaSO4沉淀和NaCl，由于NaCl溶液显中性，故测 得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。
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结束
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三、中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤
（1）向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的 有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多
酸性，以减轻酸雨的危害。
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2.废水处理
酸性废水必须先用碱性物质（如烧碱、熟石灰）中和后
化学性质。
碱 =金属离子+ OH知识网络 知识回顾 例题解析
问题：你会判断下面物质那些 是酸、碱、盐吗？
• 硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钾、 • 氢氧化钙、盐酸、硝酸、 • 氯化钠、氯化铵、硫酸铵
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二、中和反应
【实验8-14】酸与碱的中和反应 【实验现象】：
编 号 1 2 3 4 操作步骤
无色酚酞
酸碱相互反应 与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
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碱共同的化学性质
项目 与指示剂作用 紫色石蕊 碱的主要化学性质 使紫色石蕊溶液不变色 使无色酚酞溶液变红 酸 + 碱 → 盐+水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱