山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(五) Word版含答案
山东滕州市高补学校2017届高三上学期化学期中复习模拟题(五) 含答案
2016—2017学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题(五）1。
化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2.25℃,一个大气压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于:A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断3。
下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．CF4 CBr4 CsCl SiO2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．SiO2CsCl CBr4 CF44.设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( ）A．标准状况下,22。
4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N AB．常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2mol C．高温下，16。
8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8N A个电子D．常温下，100mL1mol·L﹣l盐酸与4。
6 g钠反应生成0。
05 molH2 5。
下列离子方程式正确的是A．FeI2溶液中滴入过量溴水2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应2O22—+2H2O＝4OH—+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH)2H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O6.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾7.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物的是（)质的量变化如下图所示。
山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(一) 含答案
2016—2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（一)1.中国历史悠久,很早就把化学技术应用到生产生活中.下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se和8034Se是Se元素的两种核素B．7834Se和8034Se都含有34个中子C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se含有不同的电子数3.N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤B．③④C．②④D．②③4.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液,产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体:2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O5.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣6。
山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(六) 含答案
2016-2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）1。
下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )A ．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B ．“衡水老白干，喝出男人味"﹣﹣乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了,腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇2.3。
230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是A 。
Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C 。
232Th 转换成233U 是化学变化 D 。
230Th 和232Th 的化学性质相同3。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AC ．1molCl 2参加的氧化还原反应,反应过程中转移电子数都是2N AD ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子4。
下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） 选项离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe 2+、NO 3﹣、K +稀硫酸3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO↑+2H 2O B Fe 3+、I ﹣、ClO 氢氧化钠溶Fe 3++3OH ﹣═Fe﹣液（OH)3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al(OH）3↓5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al(OH）3↓，Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种6。
2017届山东省滕州市第三中学高三上学期期中复习化学试卷(五)
山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题（五）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物2.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6= O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键3.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（）A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶174.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A5.如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是( )6.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣7.下列离子方程式正确的是A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O8.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
山东省枣庄市滕州五中2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析
2017-2018学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1N A个O22﹣C．标准状况下，22.4LNO2中含有N A个NO2分子D．1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+＜0的数目小于N A3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置A．A B．B C．C D．D4．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．常温下在c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9．下列叙述或离子方程式书写正确的是（）A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强12．下列实验设计能够成功的是（ ）A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 213．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42﹣D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应14．下列说法正确的是（ ）A ．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性15．三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H 2O ═2NO +HNO 3+9HF ．下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C ．若生成0.2molHNO 3，转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体16．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 2mol •L ﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A ．3.2gB ．2.4gC ．1.6gD ．0.8g17．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末ag ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g 白色沉淀，则a 的数值为（ ）A ．4.92B ．6.42C ．7.18D ．14.8218．在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）A ．Na +B ．Fe 3+C ．Al 3+D ．Fe 2+19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag +2NaCl ═Na 2Mn 5O 10+2AgCl ．下列关于“水”电池的说法不正确的是（ ）A ．AgCl 是还原产物B ．负极的电极反应为：Ag +Cl ﹣﹣e ﹣═AgClC ．Na +不断向“水”电池的正极移动D ．每生成1mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子三、非选择题元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 ．（2）Y 元素和Z 元素可形成YZ 3化合物，可用于净水剂，净水原理 （用离子方程式表示）．（3）①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是 （填序号）．a ．最高价氧化物的水化物能反应b ．相应硫酸盐水溶液的pHc ．单质与水反应的难易程度d ．单质与酸反应时失去的电子数②由X 、Y 、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 ．（4）W 的一种氢化物HW 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW 3与X 的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ． ﹣1Na +（1）写出生成白色沉淀B 的离子方程式： ．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．3D②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．23．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=．（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，负极是极（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为．（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol ﹣1①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为．②在上图虚框内补充一步工业生产流程．③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是．24．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH 溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是．（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式．（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol•L﹣1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L ﹣1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）25．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有．A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图装置进行实验．①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是．②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是．（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是．②加入Zn粉的目的是．③固体A主要成分是．④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥．26．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：①BrO 3﹣+6I ﹣+6H +=3I 2+Br ﹣+3H 2O ②2BrO 3﹣+I 2=2IO 3﹣+Br 2③IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ④2IO 3﹣+10Br ﹣+12H +=I 2+5Br 2+6H 2O（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO 3﹣、BrO 3﹣、I 2、Br 2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ． （2）若用y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x 表示所滴入KBrO 3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y 随x 的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．27．过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④； 乙同学：⑤﹣③﹣②．已知：过碳酸钠（Na 2CO 4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．（2）乙同学想通过实验测得的数据是．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（）A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质【考点】有机高分子化合物的结构和性质；化学史；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．光导纤维不属于有机高分子化合物；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此分析判断；C．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变；D．含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂．【解答】解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；所以，对原子结构模型的建立作出了卓越贡献的科学家中没有门捷列夫，故B 错误；C．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故C错误；D．细菌的成分是蛋白质，含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂，能使蛋白质发生变性，故D正确．故选D．2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1N A个O22﹣C．标准状况下，22.4LNO2中含有N A个NO2分子D．1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+＜0的数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯乙烯中只有乙烯基中含双键；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；C、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、苯乙烯中只有乙烯基中含一条双键，苯环中无碳碳双键，故1mol苯乙烯中含碳碳双键为N A条，故A错误；B、7.8过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.1N A个过氧根，故B正确；C、标况下22.4LNO2气体的物质的量为1mol，但NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故此1mol气体是NO2和N2O4的混合物，则其中含有NO2的分子个数小于N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误．故选B．3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】根据题意知“五连环”的结构不相连环物质间不能发生反应，相连环物质间一定条件下能发生反应，各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．再结合具体物质的性质和反应类型解题．【解答】解：“五连环”中各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．中间“黄”、“黑”、“绿”三种物质至少能和另外两种物质反应，两头的“蓝”、“红”“物质只能和其中一种物质反应．A．选项中SiO2、CuSO4溶液、O2、NaOH溶液、Ag五种物质．五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，属复分解反应．CuSO4不能与Ag反应，故A错误；B．选项中O2、稀H2SO4、CO2、Fe、NaOH溶液五种物质．五种物质中O2 只与铁反应3Fe+2O2Fe3O4属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属置换反应．稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，故B正确；C．选项中O2、稀H2SO4、Al（OH）3、NH3、NaOH五种物质．五种物质中O2 只与NH3 反应4NH3+5O24NO+6H2O属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al （OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应．没有置换反应，故C错误；D．选项中Mg、CO2、KOH溶液、Al、Fe2O3五种物质．五种物质中Mg 只与CO2反应2Mg+CO22MgO+C属置换反应，Fe2O3只与Al反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；故选B．4．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性【考点】氧化还原反应；电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应．【解答】解：A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物，所以CH3COOH不含离子键，NaCl中含离子键，故C错误；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应，故D错误．故选B．5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2【考点】氧化还原反应．【分析】①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI 与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，则氧化性IO3﹣＞I2，据此分析．【解答】解：A、Iˉ处在最低价只有还原性，IO3﹣碘处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A错误；B、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，则氧化性IO3﹣＞I2，所以氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故B错误；C、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，则发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，故C错误；D、反应②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，所以若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2，故D正确．故选D．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成弱电解质；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故D错误；故选C．7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．常温下在c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；B．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液．【解答】解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3﹣不能存在，故D错误．故选A．8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；B．铁为阳极，被氧化生成Fe2+；C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色．【解答】解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；B．铁为阳极，被氧化生成Fe2+，进而生成Fe（OH）2，故B正确；C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误．故选B．9．下列叙述或离子方程式书写正确的是（）A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠；B．用氨水溶解氯化银沉淀，生成银氨溶液；C．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化亚铁、一水合氨．【解答】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2+3ClO﹣+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故A错误；B．用氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应的离子反应为2Ba2++4OH ﹣+2NH4++Fe2++2SO42﹣═2BaSO4↓+2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故D错误；故选B．10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；C．氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；D．酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O，故B正确；C．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I ﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故C错误；D．酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2H++2I ﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强。
山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学一轮复习模拟题(五)Word版含答案
2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理D.富含重金属离子电镀废液直接排放2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等3．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液D．CuSO4溶液4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。
放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O + 3Na2CO3 = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + K2SO4 + 3CO2↑ + 21H2O。
下列有关判断正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑6．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=47．X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y② X 与H2SO4（稀）不反应③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑④ N + MSO4 = NSO4 + MA．N＞M＞X＞Y B．Y＞X＞M＞N C．X＞Y＞M＞N D．N＞M＞Y＞X8．下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是9．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾溶液混合③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．②④ B.③ c．②③ D．①④10．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
滕州市实验高中2017届高三上学期化学期末复习自测题(五) 含答案
山东省滕州市实验高中2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应.其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑;②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH;下列说法不正确的是（)A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．1L lmol·L—1FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3N AB．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AC．常温时，1．0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0．2N A D．0．5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1．5N A3．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106.现将22gA和11gB 混合反应，能生成DA、1m olB、0．5molC、0．275molD、0．25mol4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是( ） 纯净物混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝二氧化硫 C 明矾 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 食盐水 氯化铜碳酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1c()W K H +=的溶液中:Na +、K +、SiO 32—、SO 32-B ．pH ＝1的溶液中：K +、Al 3+、SO 42—、F —C ．与镁反应生成氢气的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl —D ．0．1mol/L 的NaHCO 3溶液中：NH 4+、Mg 2+、Br -、AlO 2—6．（只重点班做）根据以下四个反应,可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ）⑴Cl 2+2KI=2KCl+I 2⑵2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3⑶2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2⑷H 2S+I 2=S+2HIA．H2S>I2>Fe3+〉Cl2B．Cl2〉Fe3+ > I2 >H2S C．Fe3+〉Cl2 > H2S 〉I2 D．Cl2〉I2>Fe3+> H2S 7．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．3.0 mol B．1。
山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(五) 含答案
2016—2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（五）1。
下列关于葡萄糖的叙述，错误的是(）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体,其中之一是果糖2。
关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高3.设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1。
5N A B．常温常压下，7。
0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18。
4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0。
46N AD．某密闭容器盛有0。
1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0 6N A4.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热,得到0。
02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4。
66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（)A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0。
4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中不正确的是( ) A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+6.含有下列各组离子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是（) A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8。
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2016-2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（五）1.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖2.关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高3.设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6N A4.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO 32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+6.含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。
下列有关说法中错误的是A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应9.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:1510.剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（）A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN﹣反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：Cl﹣＞CN﹣11.一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1︰1 B．3︰1 C．5︰1 D．7︰112.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．0.75mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．1.5 mol•L﹣1D．2 mol•L﹣113.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右14.甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡15.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，X＋与M2－具有相同的电子层结构，Y的最外层电子数与周期数相同。
下列说法正确的是（）A.氢化物的稳定性：W＞Z＞MB.H3YO3具有两性，当表现出酸性时相当于三元酸C.X和M元素可形成含有共价键的离子化合物D.Y、Z、W的简单离子均能破坏水的电离平衡16.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）17.利用下列装置，可完成很多电化学实验。
下列有关叙述，正确的是A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色18.下表中关于物质分类的正确组合是（）19.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的20.在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）。
A．5.0mol/L B．0.02mol/L C．2.0mol/L D．0.8mol/L21.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C．该反应的反应类型为消去反应D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为722.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）23.下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变24.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关一氯胺的说法正确的是（）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.525.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%26.已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：（1）写出以下物质的化学式A、C、D．（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式．（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是（用离子方程式表示）（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是．27.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X 和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：（1）D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为．（2）写出液态化合物Y的一种用途．（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是．（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为．28.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：CHClO3﹣4H H 回答下列问题：（1）若把CH 3COOH 、HClO 、H 2CO 3、HCO 3﹣、H 3PO 4、H 2PO 4﹣、HPO 42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同），最弱的是 ．（2）向NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 ，1.2mol•L ﹣1的NaClO 溶液pH= （已知：lg2=0.3）．（3）求出该温度下，0.10mol•L ﹣1的CH 3COOH 溶液中的c （H +）= mol•L ﹣1．29.(15分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如右图装置。