四川温江中学11-12学年高一下学期必修2化学反应与能量测试题(化学)
完整版高一化学必修二第六章 化学反应与能量 测试试题
完整版高一化学必修二第六章化学反应与能量测试试题一、选择题1．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) +CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A 正确；B、[][]2COkCO= , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误；答案选A。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【详解】A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故BC ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D 错误； 故选B 。
【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查。
常见的吸热反应有：Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应等。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B ．混合气体的颜色不再改变C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D ．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；B ．NO 为无色，NO 2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；C ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；D ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误； 答案选A 。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A．当生成C的速率为0时B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1:3:22．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c3．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是( )A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气4．可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④B．①③④C．①④⑤D．②③⑤⑥5．一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)ƒ4Z(g)＋W(g) △H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L－1。
下列说法正确的是A．前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L－1C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L－1 6．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．用铅蓄电池电解AgNO 3、Na 2SO 3的溶液，a 、b 、c 、d 电极材料均为石墨。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O ，通电时a 电极质量增加，下列说法正确的是（ ）A ．X 极为负极B ．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO 2+4H ++SO 42−+4e −==PbSO 4+2H 2OC ．c 、d 电极产生气体的物质的量之比为1:2D ．电路中通过1 mol 电子时，Y 电极质量增加48 g 2．炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2(g)，下列说法正确的是A ．升高温度，反应速率减慢B ．某温度下达到平衡时，()()2n CO n CO 不再随时间而变化C ．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO 的浓度D ．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=03．如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L －1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A ．（1）、（2）两装置均为电解池B ．（1）、（2）溶液的PH 均减小C ．（1）中阳极电极反应式为：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑D ．（1）中阴极上析出0.32 g Cu4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的有①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．1个B．2个C．3个D．4个5．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D6．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
高中化学必修二第六章《化学反应与能量》检测卷(包含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID ：137182]在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N 2＋3H 2⇌2NH 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A ．容器中N 2、H 2、NH 3共存 B ．N 2与NH 3的浓度相等C ．容器中N 2、H 2、NH 3的物质的量之比为1∶3∶2D ．反应容器中压强不随时间变化2．(0分)[ID ：137161]一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol •L ﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是( )①在2min 内，用C 表示的反应速率是0.1mol•L ﹣1•min ﹣1 ②反应的过程中，只增加A 的量，反应速率不变 ③2分钟内，D 的物质的量增加0.2 mol④分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3:2:1 A ．①②B ．③C ．①D ．②④3．(0分)[ID ：137152]一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 A ．气体的总质量保持不变 B ．NH 3与CO 2的质量比保持不变 C ．2v (NH 3)=v (CO 2)D ．混合气体的平均相对分子质量不变4．(0分)[ID ：137141]最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O5．(0分)[ID ：137132]向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 molC 、和一定量的B 三种气体。
高一下学期化学人教版必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。
D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
二、填空题
13．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的反应是____（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_______，铜电极上发生反应的电极反应式为_______；原电池的总反应离子方程式为____________________ 。
（1）Y元素的名称是___，在周期表中的位置是___。
（2）写出化合物AZX的电子式：___；化合物R2X2存在的化学键类型是___。
（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___（用离子符号和“>”表示）。
（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___（填序号）。
a.R的熔点低于W
(2)实验2中Mg电极反应式为____________________________。Al电极上的电极反应式为_________________________。
五、计算题
19．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4 kJB．小于92.4 kJC．大于92.4 kJD．无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C． D的浓度不随时间变化而改变D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol B8.在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)鸠2NO2(g)。
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《化学反应与能量》单元测试题
一、选择题（每小题3分，共15小题，共45分；每小题只有一个选项正确。
）
1.下列说法正确的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的装置
D.当可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为零。
2.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它
们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是
A.① ② ③ ④
B.① ② ④
C.② ③ ④
D.① ② ③
3.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
A.铜和浓硝酸反应
B.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
4.对于可逆反应N 2＋3H22NH3，下列各关系中不能说明该反应已达到平衡状态的是
A.单位时间内，生成2molNH3同时消耗1molN2
B.反应混合物中,氨气的浓度不再变化
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D.反应混合物中，氮气的百分含量不再发生变化
5.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
A.将大小、形状完全相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应速率快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同。
6.由铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
7.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
8.2010年10月1日中国在西昌卫星发射中心用长丙三号火箭成功发射了“嫦娥2号”探月卫星，“嫦娥2号”和长丙三号火箭的推进剂是液氢和液氧。
下列描述不属于用液氢作推进剂的优点的是
A.氢气燃烧的产物为水，对环境无污染。
B.氢气的燃烧热值高。
C.氢气的制取成本低，便于贮存。
D.氢气的来源丰富
9.有A，B，C，D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
10.下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂只能改变正反应速率，不能改变逆反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A.一段时间后，锌片质量会变小
14.把铝条放入
盛有过量稀盐酸的试管中，不影响
．．．氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体
15.2010年上海世博会上，上海有千辆氢氧燃料电池车上路。
参看下图为某种氢氧燃料电池原理示意图，按照此
图的提示，下列叙述不正确
．．．的是
A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
C.氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
D.氢氧燃料电池能量转换效率比氢气直接燃烧高
二、填空题（43分）
16.（8分）对于反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（FeS2为块状固体），试回答下列问题：
（1）常选用哪些物质的浓度变化来表示化学反应速率？。
（2）当生成SO2的速率为0.4mol.L-1.s-1，则氧气减小的速率为。
若测得4s后氧气的浓度为2.8mol.L-1,则开始时氧气的浓度为
（3）下列哪些措施可以加快上述反应的化学反应速率
a.增加块状固体FeS2的用量；
b.将FeS2块状固体粉碎成粉末状；
c.将生成的SO2从反应体系中分离出来；
d.增大氧气的浓度；
e.在高温下进行上述反应
17.（11分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml 盐酸于试管中。
试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受温度的影响。
）
⑴实验中观察到的现象是
⑵产生上述现象的原因是
⑶写出有关反应的离子方程式
有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
(4)在上述实验结束后，将试管取出。
在烧杯中放入小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则实验现象是，产生上述现象的原因是。
18.（11分）依据氧化还原反应：2Ag++Cu==Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为。
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
（4）若导线上转移1mol电子，则生成银的质量为；电解质溶液（填“增加”或“减少”） g。
19.（13分）某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行。
B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
（1）实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为 A v 。
（2）实验2中，A 的初始浓度c 2= mol/L ，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是 。
（3）设实验3的化学反应速率为3v ，实验1的化学反应速率为1v ，则3v 1v （填“＞”“＝”或“＜”)，且c 3 1.0mol/L （填“＞”“＝”或“＜”)。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”，理由是 。
三、实验探究题（12分）
20.（12分）某校化学研究性学习小组设计实验验证铁、铜的金属活动性，他们提出了以下两种方案，请你帮助他们完成有关实验项目。
方案一：甲同学提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，
据此确定它们的活动性。
该方案的依据为 。
该原理的离子方程式为 方案二：乙同学利用铁、铜做电极设计原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内划出原电池装置图，标出原电池的电极材料，电解质溶液以及电子的流向。
上述方案中，负极的电极反应式为 ；正极的电极反应式为 。
方案三：结合所学的知识，帮助他们再设计一个实验验证铁、铜的活动性的简单实验方案（与方案一、三不能雷同）：
用离子方程式表示其原理 。
《化学反应与能量》单元测试参考答案
一、选择题
1.B
2.B
3.C
4.A
5.A
6.A
7.D 8．C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D 15.C
16.（1）O2、SO2（2）0.55mol.L-1.s-1 5.0mol.L-1 (3)b d e
17.⑴试管中产生大量的气泡；烧杯中的石灰水变化浑浊
⑵金属与酸反应是放热反应；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小
⑶Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓小于
⑷闻到刺激性的氨味，石灰水又变澄清；氢氧化钡和氯化铵反应生成氨气，是吸热反应
18.（1）Cu AgNO3（2）正极 Ag++e－＝Ag↓ Cu＝Cu2+ +2e－（3）X Ag
（4）108g 减少 76g
19.（1）0.0125mol/（L·min）（2）1.0使用催化剂（3）＞＞（4）吸热，温度
升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应方向为吸热反应
20.方案一：决定化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，金属的活动性越强，与同浓度的盐酸反应愈剧烈； Fe+2H+=Fe2++H2↑
方案二：
负极：Fe＝Fe2+ +2e 正极：Cu2++2e－＝2Cu
方案三：利用铁置换硫酸铜溶液中的铜 Fe+Cu2+=Fe2++Cu。