06氧化还原反应
第06课 氧化还原反应——概念及电子转移表示-2024-2025学年高一化学同步学与练(人教版20
A．爆竹声中一岁除
B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽
D．蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】A 项，爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，吹尽狂沙始
到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧
属于氧化还原反应，C、D 两选项均错误。
A．2CO＋O2 点燃 2CO2
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．C＋H2O 高 温 CO＋H2
D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【答案】A 【解析】A 项，2CO＋O2 点燃 2CO2 是化合反应，反应中 C、O 元素的化合价发生了变化，是氧化还原反
应，正确；B 项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2 是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原 反应，错误；C 项，C＋H2O 高 温 CO＋H2 属于置换反应，反应中 C、O 元素的化合价在反应前后发生变化，
3．（2023 年江苏省海门中学期中）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁
在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具
有
A．酸性
B．碱性
C．较强氧化性
D．较强还原性
【答案】D
【解析】在空气中，氧气能够把+2 价铁氧化成+3 价；而加入维生素 C 则能防止这种氧化，说明被氧化
失去电子，化合价升高，被氧化
0
2Na
0
＋ Cl2
+1 -1
2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
实验
HCl 形成示意图
分析化学06 氧化还原滴定法
越大， K’ 越大，反应越完全。
/ 1 / 2
例题：p139
6.2.2 化学计量点时反应进行的程度
O' O' n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 lg K ＝ (1 2 )n
0.059
?
/ 1 / 2
(2) 如果两个电对反应完全，应满足什么条件? n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 氧化还原反应进行的程度可用平衡常数的大小来 衡量。
n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 两个半电池反应的电极电位为： 0.059 cOx1 O' 1 1 lg n1 cRed1
n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2
lg K ＝lg[(
cRe d1 cox1
)n2(
cox2 cRe d2
(1O' 2O' )n1n2 (1O' 2O' )n )n1 ]= ＝ 0.059 0.059
K’ 与两电对的条件电极电位差和 n1 、n2有关。
略不计。
2. 副反应的影响 主要影响因素
ox/Red
O ox/Red
ox Red cox cox RT RT O' ln ox/Red ln nF Red ox cRed nF cRed
电对的氧化态(cOX)生成沉淀(或配合物)时，电极电位降低；
还原态(cRed)生成沉淀(或配合物)时，电极电位增加。
在特定条件下，氧化态与还原态的总浓度均为1mol.L-1(即 cox/cRed = 1) 时的实际电极电位叫条件电极电位。条件电极电位 能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程 度。
06氧化还原
§6－1 克式量电位
预备知识：
1. 氧化还原反应与电极电位、电池电动势之间的关系：
Eg. Cu-Zn原电池中：电极反应： (－) Zn －2e＝Zn 2+
(＋) Cu 2+ ＋ 2e＝Cu
Cu-Zn原电池的电动势： E＝ E (＋)－E (－)
2. 能斯特方程式：
＝ Cu
2+/Cu
氧化还原滴定反应的完全程度：由平衡常数可以看出。
平衡常数的大小：衡量反应进行程度的尺度。
平衡常数越大，反应进行得越完全。
热力学角度
一、氧化还原平衡常数
二、等当点电位
2013-3-11
青岛理工大学
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一、氧化还原平衡常数
[ R1 ] [O2 ] (1 2 ) n1 n2 lg lg K n2 n1 [O1 ] [ R2 ] 0.059 (1 2 ) n n n n 1 2 注意： 0.059
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二、决定克式量电位的因素
（1）离子强度I
离子强度I↑，Zi↑，则↓：活度、浓度差别越大； ′与 差别越大。 （2）沉淀的生成
大大降低离子的浓度，对 ′有较大的影响。 （3）络合物的生成
亦可大大降低离子的浓度，
对 ′有较大的影响。
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氧化还原反应的速度和影响因素
一、氧化还原反应的历程 二、影响氧化还原反应的因素： 1. 氧化剂、还原剂的性质（内因） 2. 反应物的浓度 3. 温度 4. 催化剂
重点
2013-3-11
青岛理工大学
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一、氧化还原反应的历程
第06讲 氧化还原反应(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第06讲 氧化还原反应第一部分：高考真题感悟1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．（2022·浙江·高考真题）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．（2022·浙江·高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 5．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L ⋅)。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中一类重要的反应类型。
在氧化还原反应中，发生两种基本过程：氧化过程和还原过程。
氧化过程指的是物质失去电子，而还原过程则是物质获得电子。
氧化还原反应在生活中非常常见，例如火焰燃烧、金属锈蚀等都是氧化还原反应的实例。
在化学实验室中，氧化还原反应也是经常进行的反应之一。
氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在氧化过程中，物质将电子释放出来，因此被氧化物称为还原剂；在还原过程中，物质接受电子，因此被还原物称为氧化剂。
即氧化还原反应中，还原剂发生氧化，氧化剂发生还原。
这就是氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应的反应方程式可以用简化形式表示，例如：2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl-在这个例子中，氯气与钠发生反应，氯气接受钠的电子，氯原子减少电荷，钠原子失去电子，钠离子增加电荷。
这一过程符合氧化还原反应的特征。
氧化还原反应是化学反应中相当重要的一类反应。
它在工业生产中有着广泛的应用。
例如，金属腐蚀可以看作是一种氧化还原反应；物质的燃烧也是氧化还原反应的一种形式。
同时，氧化还原反应也常常用于电化学反应中，如电池的工作原理就是基于氧化还原反应。
氧化还原反应不仅在化学反应中常常发生，它们也广泛存在于生物体内。
例如，细胞的呼吸过程也是一种氧化还原反应。
在细胞中，葡萄糖会与氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。
总结起来，氧化还原反应是一类重要的化学反应，常常发生于生活和实验室中。
它是通过电子转移来实现物质氧化和还原的过程。
氧化还原反应具有重要的工业应用和生物学意义，对于我们理解化学和生物体系的基本原理具有重要意义。
专题突破06氧化还原反应的规律与方程式配平-高一化学重难点专题突破
[答案]
(1)MnO2
氧化
(2)MnO2 的氧化性较强
HCl
还原性
△
2．已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl
③Br2＋2HI===I2＋2HBr
(1)MnO2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的 氧 化 性 由 弱 到 强 的 顺 序 为
交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化
为S的情况。
H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋
4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价
的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。
注意事项
此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下
氧化剂,则 Rx是还原剂,RO
是氧化产物。(2)R
2
x
xRO2,
1 个 Rx 失去 2 个电子,根据 R 元素的化合价的变化,可得 4x6=2,x=2。
【例题4】 有硫酸和硝酸的混合溶液共10.0 g,加入足量的BaCl2溶液,过滤
、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀。试求:原混合溶液中H2SO4的质量分数
以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，
不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的S 、HNO3中的N等。
(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所
以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，
不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、
氧化还原反应的化学机理和应用
氧化还原反应的化学机理和应用氧化还原反应是一种常见的化学反应，在我们的日常生活中也经常可以接触到，比如金属锈蚀、电池等。
本文将介绍氧化还原反应的基本原理、机理及其在生产和日常生活中的应用。
一、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应，简称氧化还原或氧化还原红ox-red（ox为氧化，red为还原），是指化学反应中一个物质失去电子（氧化），另一个物质得到电子（还原）的过程。
这个过程中，原来的氧化剂（即氧化状态较高的物质）被还原剂（即氧化状态较低的物质）还原，而原来的还原剂则被氧化剂氧化。
氧化还原反应的本质是电子的转移，即氧化剂接收电子，还原剂释放电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来达到能量转化、化学反应等目的。
并且，氧化还原反应是化学反应中最常见、最基础的一种反应类型。
二、氧化还原反应的机理一个物质的氧化和还原状态是由其电子构型决定的。
氧化剂具有一定的“亲电性”，容易将其他物质的电子接收过来，从而被还原；而还原剂则具有一定的“亲电子性”，容易将中心原子的外层电子轻易地失去，从而被氧化。
举个简单的例子，铁的金属表面会因空气中的氧气与水蒸气发生氧化反应，产生铁锈。
其中铁原子失去了电子，形成了三价离子Fe3+，同时氧气则接受了电子，形成了二价离子O2-。
这个过程中，铁原子发生了氧化，而氧气则发生了还原。
Fe(s)+O2(g)+H2O(l)+<<<<Fe(OH)3(s)三、氧化还原反应在生产和日常生活中的应用氧化还原反应在化工生产和日常生活中有着广泛的应用。
以下是几个例子：1. 电池电池是利用氧化还原反应来产生能量的一种设备。
最普遍的是原理是，电池内一个金属材料容易被氧化（成为氧化剂），而另一个金属则正好相反，容易被还原（成为还原剂），电子从氧化剂到还原剂流动损耗了部分能量。
这个过程中会产生电能。
2. 燃料电池燃料电池也是利用氧化还原反应来产生能量的一种设备。
燃料电池的原理和电池类似，但是它内部的原理稍有不同：把氢气和氧气分别由两端进入电池，在电池中还原和氧化反应，从而产生电能。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。
氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。
一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。
在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。
氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。
二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。
例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。
例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。
氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。
例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。
通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。
2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。
例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。
3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。
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2.3.3氧化还原
班级________学号_______姓名______________
1、氧化还原反应的定义
（1）从得失氧角度：
______氧原子发生_____反应，反应物为__________剂，生成__________产物；
_____氧原子发生__________反应，反应物为__________剂，生成__________产物。
（2）从化合价角度：
化合价_________，发生__________反应，反应物为__________剂，生成_________产物；
化合价________，发生__________反应，反应物为________剂，生成__________产物。
（3）从得失电子角度：
_____电子发生__________反应，反应物为__________剂，生成__________产物；
_____电子发生__________反应，反应物为__________剂，生成__________产物。
（4）氧化还原反应的实质：
（5）判断是否氧化还原反应的依据：
（6）名词关系
________电子，化合价________，物质发生_______反应，其中的元素被_______
氧化剂+ 还原剂→ ______产物+ _______产物
________电子，化合价________，物质发生______反应，其中的元素被_______
（7）标出下列氧化还原反应电子转移方向与数目：
Fe2O3+ 3CO →2Fe + 3 CO2
MnO2 + 4HCl（浓）→MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
2、化学反应类型
（1）常见的四个基本反应类型有__________、__________、__________、__________。
（2）根据化学反应中是否有_______，可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）基本反应类型与氧化还原反应的关系（把四个基本反应类型填入相应的圈中）
二、氧化性、还原性的判断
（1）根据化合价的高低判断：一般情况下，化合价_____，则__________性强，化合价_____，则__________性强。
如：KMnO4中锰元素____价，MnO2中锰元素_____价，
氧化性：KMnO4_____MnO2。
（2）根据浓度的大小判断：浓H2SO4的氧化性_____稀H2SO4，
浓HCl的还原性_____稀HCl。
（3）根据氧化还原反应判断氧化性还原性强弱：
具有氧化性的是__________剂和__________产物，
具有还原性的是__________剂和__________产物。
具有强氧化性的__________剂生成具有弱氧化性的__________产物，
具有强还原性的__________剂生成具有弱还原性的__________产物。
（4）根据金属（非金属）活动顺序表判断氧化性还原性强弱：
还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au依次______。
氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+依次______。
氧化性：F2、Cl2、Br2、I2依次_______。
还原性：F－、Cl－、Br－、I－依次_______。
强氧化性物质往往很容易与强还原性的物质发生氧化还原反应。