化学计量在方程式中的计算
物质的量应用于化学方程式计算
物质的量应用于化学方程式计算物质的量在化学方程式计算中非常重要。
它是化学反应中物质转化的量度单位，能够帮助我们确定反应物和生成物的化学计量关系，并进行定量计算。
首先，让我们来了解一下物质的量的概念。
物质的量用化学式“n”来表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔表示的是一定物质的粒子数，类似于一打鸡蛋包含12个鸡蛋一样。
化学方程式中的系数用来表明反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
利用物质的量，我们可以进行各种计算，例如计算反应物和生成物的摩尔比例、计算反应物和生成物的质量、计算反应的理论产率等。
首先，我们可以利用化学方程式中的摩尔比例关系来计算反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O。
这意味着反应中O2和H2O之间的摩尔比例是1：2、通过这个比例，我们可以计算出给定反应量的反应物和生成物之间的摩尔比例。
其次，利用物质的量，我们还可以计算反应物和生成物的质量。
我们可以通过摩尔质量（分子量或相对原子质量）将摩尔转化为质量。
例如，化学方程式2H2+O2→2H2O中，我们可以通过查找元素的相对原子质量表得知，1摩尔的O2的质量是32克，2摩尔的H2O的质量是36克。
这意味着32克的O2可以与36克的H2O完全反应。
利用这个关系，我们可以根据给定物质的量计算其质量。
此外，物质的量还可以用于计算反应的理论产率。
理论产率是指在完全反应下，理论上可获得的最大产物量。
我们可以通过化学方程式中的摩尔系数来计算理论产率。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，理论上1摩尔的O2可以生成2摩尔的H2O。
因此，如果我们有10摩尔的O2，理论上可以生成20摩尔的H2O。
通过这个计算，我们可以预测反应的产物量。
总而言之，物质的量在化学方程式计算中发挥着重要作用。
通过物质的量，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量和理论产率。
这些计算可以帮助我们预测反应的结果、确定反应条件以及进行化学方程式的平衡和优化计算。
物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019版高三一轮
角度二
关系式法在滴定计算中的应用
3．(2015· 全国Ⅰ卷，节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量 的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L 1 的 K2Cr2O7
－ － 3＋ 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O2 被还原为 Cr 。样 7
＋ －
故样品中铁元素的质量分数为 0.25 mol×56 g· mol－1 ×100%＝56%。 25.0 g
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10 g－3.6 g (2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝ －1 ＝0.1 mol， 64 g· mol 2Fe3 2 n(Fe3＋)
＋
＋
Cu===2Fe2 ＋Cu2
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2019版高三一轮
[ 对点训练] 1．某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn 形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿 石样品粉碎，称取 25.0 g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、 搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、 干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为 2 mol· L－1 的酸性 KMnO4 滴定，至 终点时消耗 KMnO4 溶液体积为 25.0 mL。
第
章
化学计量在实验中的应用
专项突破
(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019版高三一轮
(对应学生用书第 12 页)
化学方程式的基本计算——比例式法
1．化学方程式中的比例关系 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量 之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)
物质的量应用于化学方程式的计算
例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气 （标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质 的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
H2 化学计量数γ 之比 1
点燃
＋
Cl2
2HCl
：
1
：2
微粒个数之比
1
：
1
：
2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol
相同条件下 气体体积比
1体积
： ：
1mol 1体积
： 2mol ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相 等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相 同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
n(H 2SO 4 )
2
0.05mol
硫酸的质量： m n M 0.05 98g/mol 4.9g
练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二 氧化氯，其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的 效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
解析：（1）根据化合价升降配平方程式
化学计量在化学方程式中的应用(共10张PPT)
（3）Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
1mol
22.4L
0.1mol
V(H2)
1mol 22.4L 0.1mol V(H2)
V(H 2)0.1m 1m o2o l.4 2L l2.2L 4
答：……
温馨提醒：比例式上下单位统一，左右成比例
① 审和设：审题并设未知数（如：n、m、V）
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
标况下体积
由上述关系可以看出：
22.4L
化学计量数之比＝粒子数之比＝物质的量之比
三、利用化学方程式进行计算
例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5g锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物
（2） Zn ＋ 质2HC的l ＝ 量ZnCl2；＋ （H2↑ 3）生成H2的体积(STP)。教材P52
如何快速确定已知量与未知量之间的关系式呢？
已知量与未知量之间的关系式的确定常用方法：
2、守恒法的应用：
化学反应中的守恒关系有：①质量守恒 ②得失电子守 恒 ③电荷守恒
质量守恒：反应前后元素的原子个数守恒 如：由金属钠通过多步反应生成Na2CO3根据质量守恒
确定关系式： 2Na～Na2CO3 得失电子守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数
0.
解：（1）n(Zn)＝m(Zn)／M(Zn) （3）生成H2的体积(STP)。
② 有些反应很复杂，或者如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时直接确定已知量和未知量之间的比例关系求解，会使问
题简单 5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 （3）生成H2的体积(STP)。
＝6.5g/65g.mol－1＝0.1mol
高中化学：物质的量应用于化学方程式的计算
1、化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。
根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
2、根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。
3、物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。
4、规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。
例1、在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A、B、C、D、分析：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。
审题时要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。
解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。
答案：B例2、将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．分析：差量法是化学计算中常用的一种方法。
所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
化学实验中的计量关系
化学实验中的计量关系在化学实验中，计量关系是研究不同物质之间的量的关系。
通过实验观察和数据分析，可以揭示物质的量之间的比例、摩尔比、化学方程式的比例关系等，为理解和解决化学问题提供重要的依据。
下面将介绍化学实验中的几种常见的计量关系。
1. 反应物与生成物的组成比在化学反应中，反应物和生成物之间存在一定的比例关系。
这种比例关系可以通过化学方程式来表示。
例如，对于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O从化学方程式中可以看出，氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1，即1摩尔的氢氧化钠反应可以完全消耗1摩尔的盐酸，生成1摩尔的氯化钠和水。
这种比例关系在实验中可以通过适当称量反应物，使其满足摩尔比的要求，从而实现反应的定量发生。
2. 质量与摩尔的关系质量与摩尔是化学实验中常用的两个计量单位。
根据元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量，可以将物质的质量与摩尔数量进行转换。
例如，氢氧化钠的相对分子质量为40克/摩尔，则40克的氢氧化钠包含1摩尔的氢氧化钠分子。
通过摩尔质量的概念，可以将质量转换为摩尔数量，或将摩尔数量转换为质量。
这种转化关系可以用来计算实验中所需物质的质量，或根据实验结果推导出摩尔比等相关信息。
3. 摩尔比与反应过程在化学反应中，反应物的摩尔比可以用来推导出反应过程中各种化学物质的摩尔比。
例如，通过已知的摩尔比可以推算出反应生成物的摩尔比，或者根据反应生成物的摩尔比反推反应物的摩尔比。
这种摩尔比关系的应用可以帮助理解和预测反应过程中物质的转化和生成。
4. 反应产率和计量关系在实验过程中，由于各种原因，反应的产物可能无法完全得到，即反应产率小于理论值。
这种产率与实际产物质量和理论产物质量之间的比值，可以反映实验结果的准确性和反应效率。
根据反应产率，可以进一步分析和计算物质的计量关系。
例如，如果某个反应的产率为50%，则反应生成物的质量应该是理论值的一半。
化学方程式和化学计量的计算
化学方程式和化学计量的计算化学方程式和化学计量是化学中非常重要的概念，它们描述了化学反应中物质的转化和相对数量的关系。
本文将介绍化学方程式的基本知识，并详细解释如何进行化学计量的计算。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式来表示化学反应的表达式。
方程式中包含了反应物和产物的化学式，并用箭头表示反应的方向。
例如，氢气和氧气反应生成水的方程式可以用如下形式表示：2H2 + O2 → 2H2O其中，反应物是氢气（H2）和氧气（O2），产物是水（H2O）。
方程式左边的系数表示了反应物和产物的相对摩尔数量关系。
化学方程式除了描述化学反应的物质转化关系外，还满足一些重要的守恒定律。
其中，质量守恒定律要求方程式中的反应物和产物的质量总和保持不变。
同时，电荷守恒定律保证了反应物和产物中电荷的总数也保持不变。
二、化学计量的计算化学计量是指根据化学方程式中的化学式和系数，计算反应物和产物的相对摩尔数量关系。
通过化学计量的计算，我们可以确定反应物的摩尔量、产物的摩尔量以及它们之间的摩尔比。
1. 反应物和产物的摩尔比计算根据给定的化学方程式，我们可以通过比较系数来确定反应物和产物之间的摩尔比。
以生成水的反应为例，方程式中氢气和水的系数分别为2和2，可以得出氢气和水的摩尔比为1:1。
这意味着，对于每2个摩尔的氢气，将生成2个摩尔的水分子。
2. 摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质中1摩尔的分子或离子的质量。
计算摩尔质量时，需要根据元素周期表上的相对原子质量计算。
例如，氢气（H2）的摩尔质量可以计算如下：摩尔质量（H2）= 2 * 相对原子质量（H）3. 反应物和产物的摩尔量计算根据化学方程式中的系数，我们可以将已知物质的摩尔量转化为其他物质的摩尔量。
例如，如果已知氧气的摩尔量为2 mol，根据化学方程式中O2的系数为1，可以得到生成水的摩尔量也为2 mol。
4. 反应物的量与质量之间的计算根据已知的物质的摩尔量，可以通过摩尔质量计算出其对应的质量。
化学计量关系
化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中物质的量之间的关系的重要概念。
在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例与质量比例有着密切的关系。
了解化学计量关系可以帮助我们计算物质的量、质量以及化学反应的产物量等相关问题。
本文将详细介绍化学计量关系的概念、计算方法及其在实际应用中的作用。
一、化学计量关系的概念在化学反应中，反应物与产物之间的摩尔比例可以通过平衡化学方程式进行确定。
平衡化学方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例关系。
例如，对于以下化学方程式：3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)方程式中的系数3、1和2分别表示氢气、氮气和氨气的摩尔比例。
这种摩尔比例关系称为化学计量关系。
化学计量关系也可以描述物质之间的质量比例。
由于不同元素的原子量不同，因此需要根据元素的相对原子质量进行计算。
以化学方程式中的氢气和氨气为例，氢气的相对原子质量为1，氨气的相对分子质量为17。
根据这些相对质量，可以计算出氢气和氨气的质量比例为1:17。
二、化学计量关系的计算方法在化学计量关系的计算中，可以根据摩尔比例和质量比例进行计算。
以下将介绍几种常见的计算方法。
1. 根据化学方程式的系数计算摩尔比例首先根据平衡化学方程式中不同物质的系数，确定它们之间的摩尔比例关系。
例如，对于以下化学方程式：2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s)根据系数2和3，可以得知铝和溴之间的摩尔比例为2:3。
如果已知其中一种物质的摩尔量，可以通过摩尔比例计算其他物质的摩尔量。
2. 根据质量和相对原子质量计算摩尔量根据物质的质量和相对原子质量，可以计算出其摩尔量。
例如，已知氧气的质量为32g，氧气的相对原子质量为16。
根据这些数据，可以计算出氧气的摩尔量为2mol。
3. 根据摩尔量计算质量根据物质的摩尔量和相对分子质量，可以计算出其质量。
例如，已知硫酸的摩尔量为2mol，硫酸的相对分子质量为98。
根据这些数据，可以计算出硫酸的质量为196g。
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物质的量在化学方程式的计算
Cu
O
H
H △
CuO ＋ H2 ＝
Cu
H
OH Cu ＋ H2O
回忆以物质的量为核心的计算公式 V（气体）
÷Vm ×Vm
N ÷NA n ×M
×NA
÷M
m
÷V(溶液) ×V(溶液)
C
方程式中化学计量数与物质的量的关系
MnO2+4HCl==MnCl2+ Cl2 化学计量数 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 +2H2O
一题多变
1、完全中和0.1 mol NaOH，所需H2SO4 的质量是多少？
2、将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应， 计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
综合计算
某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分
数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是 多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反 应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？ 若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2 物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？
能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物 质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1
2
1
n(Zn)
n(HCl)
n(H2)
化学方程式计算的步骤
设 设所求物质的物质的量n 写 写出相关的化学方程式
在化学式下面标出化学计量数及所 标 求物质的物质的量 列 列出比例式 解 根据比例式求n，再求V、C、m 答 简明地写出答案
粒子数N之比 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 扩大NA倍 1NA ： 4NA ： 1NA ： 1NA : 2NA
物质的量(n) 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2
结论 化学方程式中各物质的化计量数之
比等于各物质的物质的量之比
根据化学方程式的计算
例题 6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，