化学计量与化学计算 (1)
化学计量与化学反应的计算
化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。
化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。
本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。
一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。
常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。
2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。
摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。
3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。
摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。
4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。
根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。
二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。
根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。
化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。
计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。
2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。
化学计量问题的解题公式和计算
单击添加标题
计算公式： Kc=([C]^m×[D]^n)/([A] ^p×[B]^q)，其中C、D、 A、B分别代表不同物质的浓 度，m、n、p、q分别代表
它们的化学计量数。
单击添加标题
注意事项：化学平衡常数只 受温度影响，与反应物和生 成物的浓度无关。在计算时 需要注意单位的统一和平衡
06 化 学 计 量 问 题 的 发 展趋势和展望
Part One
单击添加章节标题
Part Two
化学计量问题的基 本概念
化学计量数的定义
化学计量数：表示反应物和生成物之间物 质的量比例的系数
化学计量数与化学方程式的关联：化学计 量数是化学方程式中各物质的化学式前的 数字
化学计量数的意义：表示反应中各物质之 间的定量关系，是计算反应物和生成物的 物质的量、质量、气体体积等的基础
物料守恒的应用
定义：物料守恒是指化学反应前后，物质的质量和物质的量保持不变。
应用场景：在化学计量问题中，物料守恒可以用于解决各种问题，如化学反应平衡、 化学反应速率等。
解题公式：利用物料守恒，可以推导出许多有用的解题公式，如质量守恒、物质的量 守恒等。
计算方法：通过物料守恒，可以简化计算过程，快速得到答案。
化学计量问题的解 题公式
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的定义：化学反应前后，物质的质量总和保持不变。
应用场景：计算化学反应中各物质的质量关系，确定反应物和生成物的质 量比。
计算公式：利用质量守恒定律，可以推导出各种化学计量问题的计算公式， 如化学方程式的配平、反应物和生成物的质量计算等。
注意事项：在应用质量守恒定律时，需要注意物质的质量单位和化学计量 数的一致性，以及反应前后物质的质量变化情况。
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(解析版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算（解析版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即12g 12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。
2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A【答案】A【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -、HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，故阴离子物质的量大于0.100mol ，阴离子数大于0.100N A ，D 错误；答案选A 。
化学计量与化学方程式
化学计量与化学方程式化学计量与化学方程式是化学领域中的基本概念，它们用于描述化学反应中物质的变化过程和量的关系。
通过学习化学计量和化学方程式，我们可以更好地理解物质的组成、反应的进行以及反应产物的生成。
本文将介绍化学计量和化学方程式的概念、计算方法以及应用。
一、化学计量1.1 原子与摩尔在化学计量中，我们需要了解两个基本概念：原子和摩尔。
原子是构成物质的最基本单位，每种元素都由特定数量的原子组成。
而摩尔（mol）是国际单位制中表示物质量的单位，摩尔的数量等于该物质中的原子数或分子数。
1摩尔的物质中的粒子数约为6.022 x 10^23，被称为阿伏伽德罗常数。
1.2 相对原子质量与相对分子质量相对原子质量是一个元素相对于碳-12同位素的质量比值，通常以相对原子质量单位（u）表示。
相对分子质量是化合物中各个原子相对原子质量之和。
相对分子质量与相对原子质量的单位相同，通常用u 表示。
1.3 摩尔质量与摩尔比摩尔质量是指1摩尔物质的质量，摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔比是指反应物或产物在化学反应中的比例关系，可以用化学方程式表示。
1.4 摩尔计算根据化学方程式和化学计量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们可以计算出在反应中1摩尔H2需要多少摩尔的O2和产生多少摩尔的H2O。
二、化学方程式2.1 化学方程式的基本格式化学方程式是用化学符号和化学方程式写出的反应过程描述，包含反应物、反应条件和产物。
其中，反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧，反应条件位于化学方程式的上方。
2.2 平衡化学方程式在化学方程式中，反应物和产物之间的摩尔比应符合实验数据，这样的方程式称为平衡化学方程式。
平衡化学方程式可以通过调整反应物和产物的系数来实现。
2.3 化学方程式的应用化学方程式广泛应用于描述化学反应和计算化学反应中物质的消耗和生成。
通过化学方程式，我们可以计算化学反应的理论产量、计算反应物的过量量以及预测反应的进行。
第一章 化学基本量和化学计算
一个C 原子
一个O2离子
一个Fe3+ 离子
扩大6.02 ×1023 宏观质量
1molC 原子 12g
1molO 原子
16g
1molFe 原子
56g
相对离子质量 12
16
56
规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。
23g 1）、1molNa的质量为 2g 2molH的质量为 48g 3molO的质量为 2g 2）、1molH2的质量为 18g 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 196g 72g 3molMg2+的质量为
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？
解： n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol =2mol
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
V=n×Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm
=(m/M)×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol =11.2L
2、状况：一定温度和压强下 3、气体体积与微粒数目有关，与种类 无关 4、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
二、关于气体摩尔体积的计算
1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （×） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约为 22.4L。 （×） （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） 的体积约为22.4L。 （ √） （ ×） （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L 。
。 。 。 。 。 。 。
规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )
化学计量和反应的计算
化学计量和反应的计算一、化学计量学基本概念1.1 物质的量（amount of substance）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
1.2 摩尔质量（molar mass）：指1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol。
1.3 化学方程式（chemical equation）：表示化学反应中反应物与生成物之间的量的关系的式子。
1.4 化学计量数（stoichiometric coefficient）：化学方程式中各物质前的系数，表示反应物和生成物之间的物质的量的比例关系。
二、化学反应的计算2.1 反应物过量与不足的计算根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，判断反应物是否过量或不足，从而确定反应的进行程度。
2.2 反应物质量分数的计算根据反应物和生成物的物质的量，计算各组分在混合物中的质量分数。
2.3 实际反应产物的计算根据反应物的实际消耗量，计算实际生成的产物的物质的量。
2.4 化学反应的平衡常数（Kc）平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量，表示在一定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
三、化学方程式的平衡3.1 平衡状态：在平衡状态下，化学反应的正反两个方向进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3.2 平衡常数的表达式：Kc = [ products ] / [ reactants ]3.3 平衡常数与反应条件的关系：平衡常数随着温度的变化而变化，与压强和浓度无关。
四、化学计量在实际应用中的举例4.1 合成氨的制备：根据氮气和氢气的化学计量关系，计算反应物的物质的量比，从而确定合成氨的反应条件。
4.2 烧碱的制备：通过氯气和氢氧化钠的反应，计算反应物的物质的量比，确定反应条件，制得烧碱。
4.3 食品加工中的化学计量：如烘焙蛋糕时，根据面粉、糖、鸡蛋等原料的化学计量关系，计算各原料的比例，确保蛋糕的质量。
化学计量和反应计算是化学实验和工业生产中非常重要的知识点，掌握这一部分内容，有助于我们深入了解化学反应的实质，提高化学实验和生产的效率。
考点03 化学计量与化学计算(解析版)
考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升【答案】C【解析】A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误；C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确；D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。
2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A【答案】D【解析】A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误；D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。
化学基本量和化学计算
第一章 化学基本量和化学计算物质之间发生化学反应时，是以一定数目比的分子、原子或离子等微粒进行的，这些微粒无法单个称量，数目庞大。
实际生产和科学实验中，取用的是宏观量的物质，称量的是数目庞大的微粒集合体。
因此需要将微观粒子和宏观物质联系起来，1971年，第十四届国际计量大会上决定，国际单位制（SI 制）中引入新的物理量---物质的量。
第一节 物质的量一、物质的量及其单位与质量、时间一样，物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用符号n 表示，其单位名称是摩尔，符号为mol 。
其定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的本单元数与0.012kg 12C 所含有的原子数目相等。
（2）使用物质的量时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它微粒或者这些微粒的特定组合。
根据实验测定：0.012kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子，这个数值称为阿伏加德罗常数，用符号N A 表示。
由此可知，如果某物质所包含的基本单元数与阿伏加德罗常数相等，其物质的量就是1mol 。
1mol 任何物质中均含有6.02×1023个基本单元数。
物质的量是以阿伏加德罗常数为计量单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量。
例如： 5mol 氢氧根离子含有5×6.02×1023个氢氧根离子所以物质的量（n ）、物质的基本单元数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系如下：n =AN N （1-1）5 应当注意：（1）摩尔是数量单位，不是质量单位，物质的量相同并不代表物质的质量相同。
例如1mol 氧气和1mol 氢气的质量是不同的。
（2）单位名称不要与物理量名称相混淆，即不能将物质的量称为“摩尔数”。
例如：氧原子的物质的量是2mol ，不能说氧原子的摩尔数是2mol 。
二、摩尔质量摩尔是数量单位，一定数量的物质必然具有一定的质量。
1mol 物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M 表示，常用单位为g/mol 。
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1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． mol 的11B 中，含有个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
3．【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol 。
有关公式有A N n N =；m n M =；mVn V =；n c V =。
掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。
4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解 mol 水，下列说法正确的是A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D ．生成H 2的量理论上等于 Na 与水反应产生H 2的量 【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
5．【2016上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．:1 D ．:1 【答案】C 【解析】试题分析：利用极值法分析，可知氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，因共生成，故与H +反应的氢氧化钠为，则可知道NH 4HSO 4为，则(NH 4)2SO 4质量为7.24g －115g/mol×=4.94g，(NH 4)2SO 4的物质的量为 4.94g ÷132g/mol=。
因此(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4物质的量之比为：:1 ，故选C 。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。
本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。
化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。
日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。
6．【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为C．氢原子数为的CH3OH分子中含有的σ键数为D．0.1 L mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
7．【2015新课标1卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2LL亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成氧气时转移电子，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
试题难度为较易等级8．【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1【答案】C【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。
9．【2015新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB ．1L ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核互23592U 发生裂变反应：，净产生的中子（n ）数为10N A 【答案】C【解析】A ．60g 丙醇的物质的量是molg g/60601mol ，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，所以分子中存在的共价键总数为11N A ，A 错误；B ．根据物料守恒可知1L ·L －1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3－和CO 32－离子数之和为，B 错误；C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g ÷23g/mol ＝1mol 。
钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A ，C 正确；D ．235g 核素23592U 的物质的量＝235g ÷235g/mol ＝1mol ，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（n ）数为9N A ，D 错误，答案选C 。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等 10．【2015四川卷】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为C ．标准状况下，与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【答案】A【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为，每个乙醛分子6个σ键，应为，B错误；C、应为 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于，故转移的电子数小于，D错误。
选A。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等11．【2015上海卷】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A． B． C． D．【答案】BD【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。
12．【2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。