2.化学计量与化学计算
专题02+化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
高中化学专题02化学计量和化学计算(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(47题)
专题02 化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V VB ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V VC ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V VD ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N3．（2021·全国高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N4．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N5．（2021·河北高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A6．（2021·湖南高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
化学计量与化学方程式
化学计量与化学方程式化学计量和化学方程式是化学中非常重要的概念，它们帮助我们理解和描述化学反应。
在本文中，我们将深入探讨化学计量和化学方程式的定义、应用和计算方法。
一、化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的科学，也称为化学量计算。
它是化学反应和化学方程式的基础。
在化学计量中，我们使用摩尔（mol）来计量物质的数量。
1. 定义化学计量是研究物质在化学反应中相对质量关系的科学。
在化学反应中，物质的质量不会增加或减少，而只会转化为其他物质。
化学计量的目标是确定化学反应中不同物质的摩尔比例关系。
2. 摩尔摩尔是物质的计量单位，代表一定数量的物质。
一个摩尔的物质包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量是物质质量与物质的摩尔数的商。
摩尔质量可以用来计算化学反应中物质的质量关系。
3. 摩尔比例关系在化学反应中，物质的摩尔比例关系可以通过化学方程式来确定。
化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的表示方法，它由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。
化学方程式可以用来描述物质的质量关系、摩尔关系，以及反应的能量变化等。
1. 反应物和生成物化学方程式中的反应物在反应开始时存在，并会转化为生成物。
反应物和生成物可以是元素、化合物或离子。
它们用化学式表示，化学式中的系数表示物质的摩尔比例关系。
2. 反应条件化学方程式中的反应条件描述了反应发生的条件，如温度、压力、溶液浓度等。
反应条件对于决定反应速率和平衡态很重要。
三、化学计量与化学方程式的计算化学计量和化学方程式的计算可以帮助我们确定化学反应中的质量关系和摩尔关系。
下面介绍几种常见的计算方法。
1. 反应物的摩尔质量计算反应物的摩尔质量可以通过每个元素的摩尔质量相加得到。
例如，氧气的摩尔质量等于32 g/mol，二氧化碳的摩尔质量等于44 g/mol。
2. 反应物的摩尔数计算反应物的摩尔数可以通过质量与摩尔质量的比例关系计算得到。
高考化学知识点赋分
高考化学知识点赋分高考是每位学生都将经历的重要考试，而化学是其中一门科目。
在高考化学中，学生需要掌握并理解多个知识点，这些知识点对于他们获得优异成绩至关重要。
本文将详细介绍高考化学知识点的赋分情况，以及每个知识点的重要性和学生应该如何准备。
一、化学基本概念（20分）1. 原子结构与元素周期表（5分）在高考化学中，理解原子结构和元素周期表是非常重要的。
学生需要掌握原子的构成，包括质子、中子和电子，以及元素周期表中元素的排列规律。
这一部分通常占据了高考化学试卷的较大比重。
2. 化学键与分子结构（5分）学生需要理解化学键的形成方式，包括离子键、共价键和金属键。
此外，他们还应该了解分子的结构，例如分子式和结构式的表示方法。
3. 化学方程式与化学计算（10分）在化学反应中，学生需要能够正确编写化学方程式，并了解化学计算的基本方法，包括摩尔计算和溶液浓度计算等。
二、化学反应与化学平衡（30分）1. 与物质的反应性有关的因素（10分）学生需要了解影响物质反应性的因素，例如温度、浓度和催化剂等。
他们还应该能够解释反应速率和反应平衡的概念。
2. 化学平衡与平衡常数（10分）学生需要理解化学平衡的条件和平衡常数的概念。
他们应该能够根据反应方程式写出平衡常数表达式，并计算平衡常数的值。
3. 酸碱中和反应与溶液的酸碱性（10分）学生需要了解酸碱中和反应的特点和条件，以及溶液的酸碱性的判断方法。
他们还应该能够计算酸碱反应的当量关系和浓度。
三、化学能量与化学反应（20分）1. 化学能量与热学计算（10分）学生需要理解化学反应中的能量变化，并能够进行相关的热学计算。
他们还应该了解内能、焓变和焓变表等概念。
2. 化学能量转化过程（10分）学生需要掌握化学能量的转化过程，例如燃烧和酸碱中和反应中的能量变化。
他们还应该能够解释化学能量与生活、工业和环境的关系。
四、化学物质与化学数量（20分）1. 物质的基本性质与分类（10分）学生需要了解不同物质的基本性质和分类方法。
初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题
初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题1. 某化合物的化学式为Fe2O3，其摩尔质量为159.7 g/mol，计算该化合物中氧原子的摩尔质量。
答案：32 g/mol2. 有一地下煤矿，矿工挖掘出的煤中含有20%的硫，若煤矿每天产出1000吨煤，求该煤矿每天可挖掘出多少吨硫？答案：200吨3. 甲烷的化学式为CH4，若燃烧了16 g的甲烷，计算所需的氧气质量。
答案：64 g4. 一次化学反应中，铜离子（Cu2+）需要与2个氧离子（O2-）结合生成CuO。
若氧气供应充分，当铜离子质量为32 g时，计算生成CuO的质量。
答案：40 g5. 苯酚（化学式C6H6O）可由苯（化学式C6H6）与过量的氧气反应制得。
若反应中苯酚的产率为80%，当使用1 mol苯时，计算最多可制得苯酚的摩尔数。
答案：0.8 mol6. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，若用10 g的氢气反应，计算需使用多少克的氧气？答案：80 g7. 一种双原子分子气体中，每个分子含两个相同的原子。
若0.1 mol该气体的质量为4.2 g，计算每个原子的相对原子质量。
答案：21 g/mol8. 一辆汽车的尾气中CO2的质量百分含量为3.8%，当每小时排放300 kg的尾气时，计算CO2的质量（kg）。
答案：11.4 kg9. 在燃烧反应中，1 mol乙醇（化学式C2H5OH）与氧气反应，得到CO2和H2O。
当乙醇的质量为46 g时，计算乙醇完全燃烧所需的氧气的质量。
答案：88 g10. 一辆汽车的尾气中NOx的质量含量为20 mg/m3，若尾气排放浓度为0.03%，计算尾气排放速率为每秒600 m3时，计算NOx的质量流量（mg/s）。
答案：3.6 mg/s11. 在乌尔法列夫定律中，当一定数量的物质在几个平衡状态之间进行变化时，各个状态下物质的质量之比与它们之间的物质的质量比相等。
根据乌尔法列夫定律，可以判断出物质的化学式、化学反应、反应物质的质量关系等。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
化学计量与化学计算的基本原理
化学计量与化学计算的基本原理化学计量是研究化学反应中物质的量与质量关系的一门学科，它对于分析化学、无机化学和有机化学等各个领域的研究非常重要。
本文将介绍化学计量的基本原理，并探讨其与化学计算的关系。
一、化学计量的基本原理化学计量的基本原理主要涉及化学反应中物质的量的变化关系以及在计算中的应用。
以下是一些重要的概念和原理：1. Avogadro定律：相等体积的气体在相同条件下拥有相同数量的分子。
根据这个定律，可以确定气体的摩尔数与体积的关系。
2. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应过程中反应物与生成物的相对量关系。
化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例，反应物和生成物的摩尔比可以通过方程式得出。
3. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比例关系。
摩尔质量可以通过原子质量表中元素的相对原子质量求得。
4. 摩尔计算：通过确定反应物的摩尔数以及化学方程式中的系数，可以推算出反应过程中其他物质的摩尔数和质量，从而进行计算。
5. 摩尔比和质量比：摩尔比是指两种物质之间的摩尔数比例关系，质量比是指两种物质之间的质量比例关系。
摩尔比和质量比可以通过化学方程式中的系数来确定。
二、化学计算的应用化学计量的基本原理可以应用于多个领域，尤其是在化学实验和化学工程中。
以下是一些常见的应用：1. 反应物的计算：通过化学方程式中的系数，可以确定反应物的摩尔数和质量。
这对于实验室中的试剂用量控制和工业生产中的原料配比非常重要。
2. 生成物的计算：根据反应物的摩尔数和反应的摩尔比例，可以确定生成物的摩尔数和质量。
这对于评估反应的产率以及预测产品的纯度都具有重要意义。
3. 溶液配制：通过计算溶液中溶质和溶剂的摩尔数和质量比，可以准确配制出所需浓度的溶液。
4. 化学反应的理论计算：根据已知的反应物摩尔数和方程式中的系数，可以推算出理论上的反应产物摩尔数和质量。
通过与实际实验结果进行对比，可以评估反应的效率和反应动力学参数。
考点03 化学计量与化学计算(解析版)
考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升【答案】C【解析】A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误；C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确；D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。
2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A【答案】D【解析】A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误；D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。
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【化学计量与化学计算】1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2D ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.22．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1mol 的中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键3．【潍坊市2017届三模】设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是A ．28gC 2H 4和CO 的混合气体中含有的分子数为N AB ．28gN 2和6gH 2充分反应，生成NH 3的分子数为2N AC ．标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数一定为2N AD ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒4．【汕头市2017届三模】设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．27g 铝中加入lmol /L 的NaOH 溶液，转移电子数是3N AB ．56gN 2与CO 混合物中原子总数是4N AC ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2反应后的分子数是2N AD ．常温下，lLpH =1的H 2SO 4溶液中的H +为0.2N A5．【宁德市2017届第三次质量检查】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．17gH 2O 2与17gH 2S 所含的电子数均为9N AB ．0．3molNO 2与水反应，生成H +数目为0.3N AC ．0．1molCl 2通入适量水中，转移电子数为0.2N AD ．2LpH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H 2分子数为10-3N A 6．【合肥市2017届一模】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N 1L -4NH +A N A N A N A N 11B H +A ．0.lmolC 2H 6O 分子中含C -H 键数目为0.5N AB ．1L1mol ·L -1的NH 4Cl 溶液中含有NH 4+数目为0.1N A C ．8.4gNaHCO 3和MgCO 3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与过量NaOH 溶液反应转移电子数为0.2N A7．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1mol /LCaCl 2溶液中含有Cl -的数目为N AB ．标准状况下，2.24LHF 所含分子数一定为0.1N AC ．6.4gS 6与S 8的混合物中所含S 原子数一定为0.2N AD ．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2N A8．【聊城市2017届三模】设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．42gC 3H 6中含有的共用电子对数目为8N AB ．标准状况下，22.4L 氯气与56g 铁充分反应，转移的电子数为3N AC ．由6gCaCO 3和5gKHCO 3组成的混合物中含有的碳原子数为0.llN AD ．1L0.01mol /LKAl (SO 4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A9．【上饶市重点中学2017届第二次 联考】设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.01mol ·L -1氯水中，Cl 2、Cl -和ClO -三粒子数目之和大于0.01N AB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AC ．0.lmol /L (NH 4)2SO 4溶液与0.2mol /LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同D ．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N A10．【四川省大教育联盟2017届第三次诊断性考试】常温下，将0.1L0.2mol /LKMnO 4酸性溶液与一定量pH =3的草酸（HOOC -COOH ）溶液混合，放出VL 气体。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．pH =3的草酸溶液含有H +数目为0.001N AB ．当1molKMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N AC ．1molHOOC -COOH 含共用电子对数目为9N AD ．该反应释放CO 2分子数目为 11．【鄂尔多斯市2017届高三模拟考试】用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的V 22.4A N是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为2N AB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2N AC．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1N AD．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6N A12．【邵阳市2017届第三次联考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2N AB．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N AC．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3N AD．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A13．【省德阳市2017届三诊】设N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是A．7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N AC．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AD．将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A 14．【威海市2017届第二次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为N AB．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5N AC．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11N AD．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A15．【济宁市2017届第二次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2N AB．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于N AC．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4N AD．将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A16．【河南省2017届天一大联考阶段性测试（六）（A卷）】N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11N AB．1molCl2通入足量的水中，转移电子数为N AC．足量的铁粉与200mL1mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1N AD．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2N A17．【烟台市2017届高三高考适应性练习（一）】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AB．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N AC．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AD．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2N A18．【商丘市2017年下学期第三次模拟考试】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13N AB．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AC．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子19．【景德镇市2017届第二次模拟】设N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N AC．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AD．25℃时，K SP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5N A 20．【江西省重点中学协作体2017届第二次联考】设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在18gCD4中含有N A个碳原子B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AC．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A。