化学计量与化学计算 最新真题与模拟汇编
高考化学真题分类汇编2 化学计量与化学计算(含解斩)试题
目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
化学计量相关试题及答案
化学计量相关试题及答案一、选择题1. 在化学计量学中，摩尔质量是指：A. 物质的质量与摩尔数的比值B. 物质的质量与体积的比值C. 物质的摩尔数与质量的比值D. 物质的体积与摩尔数的比值答案：A2. 1摩尔任何物质都包含相同的：A. 质量B. 体积C. 原子数D. 分子数答案：D3. 阿伏伽德罗常数（N_A）是指：A. 1摩尔物质的质量B. 1摩尔物质的体积C. 1摩尔物质所含粒子数D. 1摩尔物质的重量答案：C二、填空题4. 1摩尔氢气（H2）的质量是 ________ 克。
答案：25. 1摩尔水（H2O）的摩尔质量是 ________ 克/摩尔。
答案：186. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________。
答案：6.022 x 10^23三、计算题7. 计算1摩尔氧气（O2）的分子数。
答案：6.022 x 10^238. 如果有44克二氧化碳（CO2），计算其摩尔数。
答案：1摩尔9. 假设1摩尔铁（Fe）的质量是55.85克，计算1.5摩尔铁的质量。
答案：83.775克四、简答题10. 简述摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值，其单位为克/摩尔。
相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和，通常没有单位。
摩尔质量等于相对分子质量乘以摩尔质量的基本单位（克/摩尔）。
11. 解释为什么1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。
答案：根据阿伏伽德罗常数的定义，1摩尔任何物质都包含大约6.022 x 10^23个粒子。
这是因为在化学计量学中，这个数量被定义为1摩尔，因此无论物质的种类如何，1摩尔物质都包含相同数量的粒子。
12. 阿伏伽德罗常数在化学计量学中的重要性是什么？答案：阿伏伽德罗常数是连接宏观世界与微观粒子世界的关键，它允许科学家通过宏观量（如质量、体积）来计算微观粒子的数量，从而进行精确的化学计算和实验设计。
专题02化学计量与化学计算(解析版)-三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编
专题 02 化学计量与化学计算1． [2019 新课标Ⅱ ] 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是3A ． 3 g He 含有的中子数为 1N A- 1 磷酸钠溶液含有的3数目为AB ．1 L 0.1 mol L ·PO4C．1 mol K 2Cr2O7被复原为 Cr3+转移的电子数为 6N AD． 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混淆物中共价键数目为13N A【答案】 B3gN A=N A，A项正确；【分析】 A ．3He的中子数为 3-2=1 ，则 3g 3He的中子数为3g/molB．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L××N A mol-1A， B 项错误；C．重铬酸钾被复原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式同样， 1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则 48g 正丁烷与 10g异丁烷所得的混淆物中共价键数目为48g+10g×13×N A mol-1 =13N A，D 项正确；58g/mol答案选 B。
2． [2019 新课标Ⅲ ] 设 N A为阿伏加德罗常数值。
对于常温下pH=2 的 H3PO4溶液，以下说法正确的选项是A．每升溶液中的H+数目为AB． c(H + )= c( H2PO4 )+2c( HPO24 )+3c( PO34 )+ c(OH - )C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性加强【答案】 B【分析】 A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是，所以每升溶液中H＋数目为A，A 错误；B、依据电荷守恒可知选项 B 正确；C、加水稀释促使电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大， C 错误；D 、加入 NaH 2PO4固体， H2PO4－浓度增大，克制磷酸的电离，溶液的酸性减弱， D 错误；答案选 B。
初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题
初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题1. 某化合物的化学式为Fe2O3，其摩尔质量为159.7 g/mol，计算该化合物中氧原子的摩尔质量。
答案：32 g/mol2. 有一地下煤矿，矿工挖掘出的煤中含有20%的硫，若煤矿每天产出1000吨煤，求该煤矿每天可挖掘出多少吨硫？答案：200吨3. 甲烷的化学式为CH4，若燃烧了16 g的甲烷，计算所需的氧气质量。
答案：64 g4. 一次化学反应中，铜离子（Cu2+）需要与2个氧离子（O2-）结合生成CuO。
若氧气供应充分，当铜离子质量为32 g时，计算生成CuO的质量。
答案：40 g5. 苯酚（化学式C6H6O）可由苯（化学式C6H6）与过量的氧气反应制得。
若反应中苯酚的产率为80%，当使用1 mol苯时，计算最多可制得苯酚的摩尔数。
答案：0.8 mol6. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，若用10 g的氢气反应，计算需使用多少克的氧气？答案：80 g7. 一种双原子分子气体中，每个分子含两个相同的原子。
若0.1 mol该气体的质量为4.2 g，计算每个原子的相对原子质量。
答案：21 g/mol8. 一辆汽车的尾气中CO2的质量百分含量为3.8%，当每小时排放300 kg的尾气时，计算CO2的质量（kg）。
答案：11.4 kg9. 在燃烧反应中，1 mol乙醇（化学式C2H5OH）与氧气反应，得到CO2和H2O。
当乙醇的质量为46 g时，计算乙醇完全燃烧所需的氧气的质量。
答案：88 g10. 一辆汽车的尾气中NOx的质量含量为20 mg/m3，若尾气排放浓度为0.03%，计算尾气排放速率为每秒600 m3时，计算NOx的质量流量（mg/s）。
答案：3.6 mg/s11. 在乌尔法列夫定律中，当一定数量的物质在几个平衡状态之间进行变化时，各个状态下物质的质量之比与它们之间的物质的质量比相等。
根据乌尔法列夫定律，可以判断出物质的化学式、化学反应、反应物质的质量关系等。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
化学实验中的化学计量学试题
化学实验中的化学计量学试题在化学实验中，化学计量学是一门非常重要的学科。
它研究化学反应的定量关系，帮助我们理解化学反应的步骤和原理。
化学计量学试题是检验学生对于化学计量学知识掌握程度的一种方式。
接下来，本文将为大家提供一些关于化学实验中的化学计量学试题。
试题一：计算物质的摩尔质量问题：已知一物质的质量为40g，摩尔数为2mol，求其摩尔质量。
解答：摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质质量 / 摩尔数。
根据题目中的数据，可得：摩尔质量 = 40g / 2mol = 20g/mol。
试题二：计算反应物和生成物的化学计量关系问题：对于2H2 + O2 → 2H2O这个反应方程式，回答以下问题：1. 氢气和氧气的物质量比是多少？2. 氢气和水的摩尔比是多少？解答：1. 根据化学方程式，可知氢气和氧气的摩尔比是2:1，因此也可以得出它们的物质量比是2:32，即1:16。
2. 根据化学方程式，可知氢气和水的摩尔比是2:2，即1:1。
试题三：计算理论产率和实际产率问题：在一次实验中，将10g的乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，回答以下问题：1. 确定乙醇的摩尔数。
2. 计算理论产率和实际产率。
解答：1. 首先，计算乙醇的摩尔数。
根据乙醇的摩尔质量为46g/mol，可得：乙醇的摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 10g / 46g/mol ≈ 0.22mol。
2. 理论产率是指在完全反应下，根据化学方程式计算得到的产物的质量。
根据化学方程式，可得出乙醇完全燃烧后生成2mol的CO2和3mol的H2O。
因此，CO2的质量为2mol × 44g/mol = 88g，H2O的质量为3mol × 18g/mol = 54g。
理论产率即为CO2和H2O的质量之和，即88g + 54g = 142g。
实际产率是指在实际操作中获得的产物的质量。
(2)化学计量—2023年高考化学真题模拟试题专项汇编(含答案)
（2）化学计量—2023年高考化学真题模拟试题专项汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________C.22.4L 2SO 溶于水，溶液中22333H SO HSO SO --、、的数目总和为A ND.葡萄糖与新制的2Cu(OH)反应生成1mol 2Cu O ，转移电子数为A N 10、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.1mol ()22CO NH 中所含共用电子对的数目为7A NB.100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH -数目为6A 110N -⨯C.常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为A ND.22Na O 与足量2H O 反应生成2.24L 2O （标准状况下），转移电子数为0.4A N 11、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.浓度均为11mol L -⋅的KCl 和2BaCl 两种溶液中所含Cl -的数目之比为1:2B.标准状况下，2.24L 的甲醛分子中含有的σ键数目为A 0.3NC.标准状况下，2.24L 氟化氢中含有的分子数目为A 0.1ND.0.1mol 超重水（2T O ）分子中含有的中子数目为A N12、已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.在()3241mol Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦中存在的配位键数目为A 6N B.2234gH O 生成2O 转移的电子数一定为A 2N C.10.1mol L -⋅的2Na S 溶液中：()()()2--2AS+HS +H S =0.1N N N ND.14416g CH 分子所含的电子数目为A 10N参考答案N共价键，所以解析：A.异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13AN，A正确；0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5AB.在标准状况下，SO状态为固态，不能计算出2.24L SO物质的量，故无法求出其电24(g)N O (g)2所含质子数，222Na O 2CO +反应时，转移电子数为N ，B 错误；解析：A.CO 和2N 互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为，1mol 氮气中所含孤电子对数为2mol ，即2.8g 该混合物中含有孤电子对数0.2A N ，故A 正确；B.3NH 、CO 与Cu +形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO 中含有1个σ键，因此1mol ()33Cu NH CO +⎡⎤⎣⎦中所含σ键个数为14A N ，故B 错误；C.没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C 错误；D.生成1mol 2Cu O ，转移电子物质的量为1mol×2×（2-1）=2mol ，即转移电子物质的量为2A N ，故D 错误；故选A 。
高考化学真题分类汇编专题02化学计量与化学计算解析版Word版含解析
专题二化学计量与化学计算1．【 2021 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，假设光解0.02 mol 水，以下说法正确的选项是〔〕A．可生成H2的质量为23B．可生成氢的原子数为 2.408 × 10个C．可生成H2的体积为〔标准情况〕D．生成 H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反响产生H2的量【答案】 D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：〔 1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系；〔2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；〔3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱〞；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【 2021 年高考江苏卷】以下说法正确的选项是〔〕A．氢氧燃料电池工作时， H2在负极上失去电子B．2CO3溶液加热后，溶液的pH 减小23C．常温常压下， 22.4L Cl2中含有的分子数为 6.02 ×10个D．室温下，稀释3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】 A【解析】试题分析： A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反响，在负极上失去电子， A 正确； B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大， B 错误； C、常温常压下，气体的摩尔体积大于，2中的物质的量小于 1mol ，含有的分子数小于23个， C 错6.02 ×10误； D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱， D 错误。
答案选 A。
【考点定位】此题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
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化学计量与化学计算 最新真题与模拟汇编【真题再现】1．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B 。
2．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确；B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；答案选B。
【最新模拟题】3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N AB．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N AC．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AD．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A【解析】A．NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于N A，A项错误；B．根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C．32g O2的物质的量为32g32g/mol=1mol，分子数为N A，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于N A，C项正确；D．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。
4．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L【解析】A．NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于N A，故A 错误；B．2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；C．6.4g O2的物质的量=6.4g32g/mol=0.2mol，根据2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4N A，故C错误；D ．未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体的体积，故D 错误；答案选B 。
5．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．Cu 与浓硝酸反应生成4.6gNO 2和N 2O 4混合气体时，转移电子数为0.1N AB ．标准状況下，2.24L 己烷中共价键的数目为1.9N AC ．在0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD ．34gH 2O 2中含有的阴离子数为N A【解析】A ．4.6gNO 2的物质的量是0.1mol ，若反应完全产生4.6gNO 2，转移电子0.1N A ；若完全转化为N 2O 4，4.6g N 2O 4的物质的量是0.05mol ，转移电子数为2×0.05×N A =0.1N A ，故Cu 与浓硝酸反应生成4.6gNO 2和N 2O 4混合气体时，转移电子数一定为0.1N A ，A 正确；B ．标准状況下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B 错误；C ．缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C 错误；D ．34gH 2O 2的物质的量为1mol ，由于H 2O 2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于N A ，D 错误；故合理选项是A 。
6．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A 的是A ．46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B ．36.0 gCaO 2与足量水完全反应过程中转移的电子C ．53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH 4＋D ．5.0 g 乙烷中所含的共价键【解析】A ．46.0 g 乙醇的物质的量为1mol ，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A ，故A 错误；B ．36.0 gCaO 2的物质的量为36g 72g/mol=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故B 错误；C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =67N A ，故D 错误；7．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N AB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N AD．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A【解析】A．100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H 键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为N A，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6N A，合计含H-O键的数目为7N A，A正确；B．pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+83价，因而转移电子数为0.1mol×83N A≈0.27N A，C错误；D．铵根水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1N A，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1N A，D错误。
故答案选A。
8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 【解析】A．电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C．依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6N A，C项正确；D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A=0.01N A，D项正确；9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N AB ．2.24LCl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N AC ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD ．4.2gCaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A【解析】A ．4.0g CO 2中含有的质子数为，4.0gSO 2中含有的质子数为，因此4.0g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；B ．未说标准状况，无法计算，故B 错误；C ．不要忽略C-H 键，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；D ． 4.2gCaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑转移的电子的物质的量为4.2g 2=42g /mol0.2mol ，故D 错误； 答案：A 。