无水葡萄糖问题解答
第二节 糖类(知识点归纳+例题)
第二节糖类(知识点归纳+例题)[学习目标定位] 1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。
2.明白常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。
1．糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多能够用通式Cm(H2O)n表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．依照糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为(1)单糖：凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
(2)低聚糖：1 mol低聚糖水解后能产生2～10_mol单糖，若水解生成2 mol单糖，则称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
(3)多糖：1 mol多糖水解后能产生专门多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
3．在口中咀嚼米饭和馒头时会感甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的淀粉转化为葡萄糖。
探究点一葡萄糖与果糖1．实验探究葡萄糖分子组成和结构，试将下列各步实验操作得出的结论填在横线上：(1)取1.80 g葡萄糖完全燃烧后，只得到2.64 g CO2和1.08 g H2O，其结论是含有碳、氢、氧三种元素且最简式为CH2O。
(2)用质谱法测定葡萄糖的相对分子质量为180，运算得葡萄糖的分子式为C6H12O6。
(3)在一定条件下1.80 g葡萄糖与足量乙酸反应，生成酯的质量为3.90 g，由此可说明葡萄糖分子中含有5个羟基。
(4)葡萄糖与氢气加成，生成直链化合物己六醇，葡萄糖分子结构中分子内含有碳氧双键。
(5)葡萄糖的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO。
2．依照下列要求完成实验，并回答下列问题：(1)在一支洁净试管中配制2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热。
观看到的实验现象是试管内壁有银镜生成，反应的△CH2OH(CHO化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH――→H)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
高中化学选修五人教课件：第四章2糖类
单糖是不能水解的最简单的糖，多糖是由许多单糖缩 聚而成的高聚物，水解后可以得到许多单糖，选项 C 正 确；多糖中淀粉和纤维素，它们的实验式为 C6H10O5，而 单糖中葡萄糖的实验式为 CH2O，所以多糖和单糖的实验 式不同，选项 D 错误。
6．淀粉和纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但是由于 二者的 n 值不同，二者不互为同分异构体。
1．下列有关糖类的叙述不正确的是( ) A．单糖可溶于水，多糖不易溶于水 B．单糖比多糖要甜 C．多糖可水解，单糖则不能 D．多糖和单糖的实验式相同 解析：多糖是非晶体，不溶(纤维素)或只溶于热水(淀
答案：D
2．下列有关葡萄糖的叙述中错误的是( ) A．葡萄糖能加氢生成六元醇 B．葡萄糖能发生银镜反应 C．葡萄糖能与醇发生酯化反应 D．葡萄糖能被氧化为 CO2 和 H2O
答案：C
3．淀粉和纤维素都可以(C6H10O5)n 表示，下列叙述 正确的是( )
A．它们都不是混合物 B．它们都不是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
(2)用途：葡萄糖用于制镜业、糖果业、制造业、医 药业，为体弱和低血糖患者补充营养。
三、蔗糖与麦芽糖 1．蔗糖和麦芽糖。
物质
蔗糖
麦芽糖
分子式
C12H22O11
C12H22O11
白色晶体，易溶于 白色晶体，易溶 物理性质
水，有甜味 于水，有甜味
结构特点
无醛基
有醛基
非还原型糖，水解 还原型糖，水解 化学
即时演练 2．某学生做麦芽糖的还原性实验，取 4 mL 0.5 mol· L－1 的 CuSO4 溶液和 4 mL 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液， 将它们混合后，滴入 1.0 mL 的 10%麦芽糖溶液，加热煮 沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为( ) A．麦芽糖溶液太浓 B．加热时间不够 C．CuSO4 溶液不够量 D．NaOH 溶液不够量
高中化学——糖类例题和解答
第十四章糖类、油脂、蛋白质、合成材料课时作业44糖类时间：45分钟满分：100分一、选择题(14×5分＝70分)1．下列有关葡萄糖的说法错误的是() A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物【解析】葡萄糖分子中有—CHO，可发生银镜反应；M(葡萄糖)＝180，不属于高分子化合物。
【答案】 D2．下列关于糖的说法中正确的是() A．符合C n(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合C n(H2O)m通式的物质一定不属于糖类C．1 mol麦芽糖发生水解反应，可以生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖D．淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，均为天然高分子化合物【解析】少数糖不符合通式C n(H2O)m，如鼠李糖C6H12O5；而符合此通式的也不一定是糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等，A、B错误；一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，C错误。
【答案】 D3．糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，且目前还没有根治的方法，下列叙述正确的是() A．正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿B．糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗疾病的目的C．凡是甜味的食物都含有葡萄糖D．医疗上判断患者病情的方法曾用新制Cu(OH)2来测定患者尿中葡萄糖的含量【解析】人的尿液中都含葡萄糖，只有当葡萄糖含量超过某一定值时才称为糖尿病；甜味食物还可能含有其他糖类或化合物(如甘油)。
【答案】 D4.(2008·广东化学)下列有关能量转换的说法正确的是() A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【解析】C项，动物体内葡萄糖氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；D项植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程。
110个高中生物问题解答
110个高中生物问题解答问题1：某地区遗传调查发现男性色盲占该地区总人口的7%，求（1）该地区女性患者和女性携带者占总人口的比例 ?解答：色盲男性患者的基因型为XbY，其比例7%可以看作是Xb出现的比例。
女性色盲患者的基因型为XbXb，就应该是两个Xb同时出现的比例=7%*7%=0。
5% 女性携带者的比例为XBXb=2*93%*7%不过我不太明白携带者的比例为什么不是93%*7% 携带者XBXb有两种情况，即XB的卵细胞与Xb的精子结合、Xｂ的卵细胞与XＢ的精子结合，所以要乘2。
问题2：老师能否介绍一下诱变育种和秋水仙素育种以及其他一些育种的原理。
我不是很清楚解答：高中生物学中提到的育种方式有四种,即杂交育种、诱变育种单倍体育种和多倍体育种。
杂交育种的原理是基因重组；诱变育种的原理是用物理或化学的方法人工诱导基因发生突变；单倍体育种的原理是先用花药（配子）培育成单倍体，然后用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗得到染色体数目加倍的纯合体；多倍体育种的原理用秋水仙素抑制细胞有丝分裂时纺锤体的形成使染色体数目加倍。
问题3：胰岛素是含有51个氨基酸的蛋白质,控制合成胰岛素的DNA和RNA分子至少有碱基的数目分别是？为什么是306和153 ?解答：由于信使RNA是以DNA分子一条链为模板转录下来的,所以碱基数是DNA的一半.RNA上三个相邻碱基决定一个氨基酸,所以氨基酸数是RNA碱基数的1/3. 也可以记作: DNA中的碱基数是氨基酸数目乘以6,信使RNA 的碱基数是氨基酸数目乘以3. 老师您所讲的DNA*6,RNA*3是通用于一切吗? 适用于绝大多数生物。
如果是单链DNA的生物，就应乘3了；另外RNA*3中的是指信使RNA上编码蛋白质的区域。
老师单链DNA生物都有哪些? 问题4: 老师为什么定时给成年狗注射甲状腺激素出现的现象是身体消瘦????甲状腺激素的作用之一是促进体内物质的氧化分解。
甲状腺激素越多，物质分解越快所以身体消瘦。
医用化学课本习题问题详解
第一章溶液
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？
2.何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？
3.亨利定律适应的范围是什么？
4．20℃，10.00mL饱和NaCl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。求：
（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：
NaCl的相对分子量为：58.5
（4）100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度＋0.9gNaCl溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2×0.9/58.5/0.1×1000＝880 mmol.L－1；0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 mmol.L－1。因为100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度大于0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。
（2）[H+]=10－pH＝10－2.82＝1.5×10-3mol.L－1
（3）[H+]=10－pH＝10－13.6＝2.5×10-14mol.L－1
15.试求0.01mol·L-1HAc溶液的pH值（α= 4.2%）。
解：
HAc H＋＋Ac－
[H+]=c.α＝0.01×4.2％＝4.2×10-4mol.L－1
HCOOH H＋＋COOH－
[H+]=c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1；[COOH－] =c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1。
11.在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。
HCl，H2CO3，HAc，H2O，NH4+，HF
物理化学习题解答(四)
物理化学习题解答(四)习题 p266~2701、在298K 时，有0.10kg 质量分数为0.0947的硫酸H 2SO 4水溶液，试分别用(1)质量摩尔浓度m B ；(2)物质的量浓度c B 和(3)摩尔分数x B 来表示硫酸的含量。
已知在该条件下，硫酸溶液的密度为1.0603×103kg .m -3，纯水的密度为997.1kg .m -3。
解:m (B)= w B × = 0.0947×0.10kg =0.00947kg=9.47gn B = m (B)/M B =9.47/98.079=0.09655molm (A)= - m (B)= 0.10×(1-0.0947)=0.09153kg=91.53g n A = m (A)/M A =91.53/18.015=5.080766mol(1) m B =n B /m (A)= 0.09655/0.09153=1.055mol.kg -1(2) V 溶液= /ρ=0.10/(1.0603×103)=0.0943×10-3 m 3=0.0943dm 3 c B =n B /V=0.09655/0.0943=1.024mol.L -1(3) x B = n B / =0.09655/(0.09655+5.08076)=0.018642、在298K 和大气压力下，含甲醇(B)的摩尔分数x B 为0.458的水溶液的密度为0.8946kg .dm -3，甲醇的偏摩尔体积V B =39.80cm 3.mol -1，试求该水溶液中水的偏摩 尔体积V A 。
解:设n B =1.0mol ，则n 总=n B /x B =1/0.458=2.183mol ，n A =1.183 molm (B)=n B M B =1.0×32.042=32.042g ，m (A)= n A M A =1.183×18.015=21.312g V ={m (A)+m (B)}/ρ=(21.312+32.042)/0.8946= 59.64cm 3V =n A V A +n B V B ，V A =(V -n B V B )/n A =(59.64-1.0×39.80)/1.183=16.77 cm 3.mol -13、在298K 和大气压下，某酒窑中存有酒10.0m 3，其中含乙醇的质量分数为0.96，今欲加水调制含乙醇的质量分数为0.56的酒，已知该条件下，纯水的密度为999.1 kg .m -3，水和乙醇的偏摩尔体积为：w (C 2H 5OH) V (H 2O)/10-6m 3.mol -1 V (C 2H 5OH) /10-6m 3.mol -1∑AA m ∑AA m ∑AA m ∑AA n0.96 14.61 58.010.56 17.11 56.58试计算：(1) 应加入水的体积；(2) 加水后，能得到含乙醇的质量分数为0.56的酒的体积。
最新人教版高中化学选修五第四章生命中的基础 有机化学物质 第二节 糖类
第二节糖类学习目标核心素养1.了解糖类的概念、分类及结构特点。
2.掌握糖类重要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的组成和重要性质。
3.知道糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
1.通过宏观实验认识糖类的性质,结合糖类的分子结构,从微观化学键的变化理解糖类性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从蔗糖、淀粉的性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对水解反应产物减产和水解程度进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过葡萄糖的氧化反应、淀粉的水解反应,认识糖类在生产生活中的重要应用,感受化学对社会发展的重大贡献。
(科学态度与社会责任)一、糖类的组成和分类1.概念:糖类是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物。
2.组成:由C、H、O三种元素组成。
3.通式:大多数糖可用通式C n(H2O)m表示。
4.分类类别单糖二糖多糖概念不能水解的糖1 mol糖水解后能产生2 mol单糖的糖1 mol糖水解后能产生n(n>10)摩尔单糖的糖代表物及分子葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n式【教材二次开发】从教材资料卡片“糖的相对甜度”的表格数据思考,是不是所有的糖都有甜味,有甜味的物质是糖?提示:不是。
糖类不一定有甜味,如纤维素属于糖类但没有甜味。
有甜味的物质不一定是糖,如甜蜜素、糖精有甜味。
二、葡萄糖和果糖类别葡萄糖果糖分子式C6H12O6C6H12O6物理性质白色晶体,有甜味,易溶于水无色晶体,有甜味,易溶于水、乙醇和乙醚结构简式CH2OH(CHOH)4CHO化学性质①能和酸发生酯化反应②能和银氨溶液发生银镜反应③能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀④与H2加成生成醇①能和酸发生酯化反应②与H2加成生成醇相互关系互为同分异构体用途用于制镜、糖果、医药等行业主要用于食品工业【情境思考】糖是人体三大主要营养素之一,是人体热能的主要来源。
糖类物质及其产物广泛存在,在生产、生活中用途广泛,例如葡萄糖在糖果制造业、制镜业和医药领域有着广泛应用。
糖尿病100问-解答患者所有疑问
糖尿病100问问：什么是糖尿病？有什么症状？答：糖尿病是一种有遗传倾向的慢性代谢紊乱疾病或内分泌疾病。
其内分泌改变主要是由于胰岛素分泌绝对或相对不足所引起的碳水化物、脂肪蛋白质、水及电解质的代谢紊乱。
其临床表现有糖耐量低减，高血糖，糖尿和多尿，多饮，多食，消瘦乏力（三多一少）等症状。
其得不到满意的治疗，易并发心血管、肾脏、眼部及神经等病变；严重病例可发生酮症酸中毒，高渗性昏迷，乳酸酸中毒以致威胁生命。
但如能及早治疗，使病情控制，病人寿限可明显延长，而且能从事正常工作。
问：糖尿病有哪些类型？答：医学上根据病因学分4型：1型、2型、其他特殊类型及妊娠糖尿病。
问：患糖尿病的人很多吗？答：糖尿病是一种常见病。
世界各国、各民族都有发病。
据世界糖尿病学会报道，全世界多数国家的发病率为1～2%。
工业发达国家的发病率较发展中国家为高。
美国的发病率是5～6%，而且近年来有增长趋势，每年增长6%。
日本的发病率为0.6～5.10%。
世界各国各民族糖尿病的发病率差别很大。
与种族、遗传可能是影响因素。
此外，即使在同一人群中，发病率也不尽相同，如年龄、性别以及环境等不同因素都可影响发病率。
最为明显的是年龄差别，老年人的发病率高于儿童或青少年。
可能与劳动强度、生活水平、饮食内容等有关。
饮食营养因素对成年型糖尿病发生有影响。
多数学者认为，饮食营养因素影响的关键在于营养过劢，热能摄取过多，导致肥胖而使发病率提高，因为肥胖是糖尿病的诱发因素。
随着人民生活的日益提高，生活条件的不断改善，重视合理的饮食管理，加强体力活动，控制肥胖人群的增长是十分必要的。
此外对营养不良或营养失调的影响也不可忽视。
因此，加强饮食管理，注意营养平衡，避免食物过于精细也是应当注意的问题。
问：什么原因导致糖尿病的发生?答：糖尿病的病因复杂，迄今并耒完全阐明，但有些致病因素比较肯定。
（1）遗传因素根据流行病学的调查和统计学的研究，遗传基因已被肯定为糖尿病的致病因素。
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无水葡萄糖问题解答
1.》无水葡萄糖：首先是指固态物质而言！其次，称重198克该物质则含有198克葡萄
糖。
2. 》一水葡萄糖：首先也是指固态物质而言！其次，称重198克该物质则含有180克
葡萄糖+18克水。
【葡萄糖分子量：180、水分子量：18、一水葡萄糖分子量：180+18=198】
3. 》50%葡萄糖液体：首先是指液态物质而言！其次，为重量/体积百分比【W/V%】, 其
三，称重100克该物质则含有50克葡萄糖+50克水。
~~~~~~至于这个“50%葡萄糖液体”
之中的纯葡萄糖是用无水葡萄糖配置，还是用一水葡萄糖配置计算方法很简单！中学化学课上，练习过。
比如：（1）.用198克无水葡萄糖+198克水；（2）.用198克一水葡萄糖+162克水。
*******水溶液里的葡萄糖分子是单个的C6H12O6;它的周围布满水分子。
绝非C6H12O6.H2O*******
葡萄糖溶液里的说明书，指示其分子式为C6H12O6.H2O；主要是为了制剂方便质控！因为配置葡萄糖溶液质控检测时，以C6H12O6.H2O计量最方便！
75克的无水葡萄糖=82.5克的一水葡萄糖=150ml的 50%葡萄糖液体【虽然50%的葡萄糖液体的精确浓度在制剂时有一定误差，但是可以忽略不计的。
】
2.变化过程：液体里的独立的葡萄糖分子（C6H12O6），经过普通蒸发干燥变成固态的一水
葡萄糖，这个一水是那个独立的葡萄糖分子从液体里顺手牵羊拿来的！（C6H12O6.H2O），再经过更加严酷条件的干燥工艺，一水葡萄糖则丢弃那个顺手牵羊的一水，变成无水葡萄糖（C6H12O6）。
如果再进一步脱水（比如用浓硫酸脱水），葡萄糖可以碳化（葡萄糖分子结构破裂）变成碳+水（就是我们所说的煤炭！），再进一步的变化就是葡萄糖燃烧变成二氧化碳和水。
那么，如何核准葡萄糖液体里葡萄糖含量？1.我们不可能把液体里的C6H12O6都捞出来单独称重！2.葡萄糖液体变成一水葡萄糖的干燥过程最简洁而稳定！这个一水葡萄糖的固态状态不失是标定葡萄糖液体浓度的最佳选择！ 3.我们也可以把葡萄糖液体进一步干燥变成无水葡萄糖来核准葡萄糖液体里葡萄糖含量==自己找麻烦。
4.甚至还可把液体里的葡萄糖烧成二氧化碳来核准葡萄糖液体里葡萄糖含量===更加自找麻烦麻烦！。