人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
【精品】人教版高中化学选修3 物质的结构与性质
第 讲 物质的结构与性质
知识必备
一、原子的结构与性质
1、能层与能级
能层：电子层
能级：s、p、d、f、g
能级交错：1s
2、核外电子排布遵循原理
（1）能量最低原理
（2）泡利不相容原理
（3）洪特规则
3、前36号元素原子的基态电子排布式和电子排布图。
4、元素周期表
（1）结构
（2）分区
①根据元素的金属性和非金属性，分为金属元素区和非金属元素区
②根据核外电子排布分为s、p、d、ds、f区
5、元素基本性质与元素周期律
①原子半径：同周期元素从左往右，半径减小；同主族从上往下，半径增大。
②化合价
③金属性和非金属性：同周期从左往右，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上往下，金属性增强，非金属性减弱。
6、电离能：元素的第一电离能是气态原子失去一个电子所需要的能量。
①电离能越小，越容易失去电子
②电离能比较：非金属性越强，电离能越大
【特别提醒】
半满和全满时，电离能要偏高。
7、电负性：描述原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越强。
①电负性越大，对电子对的吸引力越大
②电负性比较：非金属性越强，电负性越大。
二、分子的结构与性质
1、共价键
（1）共价键的分类
①按键的极性分为极性共价键和非极性共价键
②按成建的形式可分为δ键和π键
（2）共价键的参数：键长、键能、键角
①成键原子的半径越小，键长越短，键能越大
②键能越大，键越稳定
2、物质的电子式
（1）电子式的书写
（2）判断共价物8电子稳定结构
3、分子的结构
（1）常见分子的构型
（2）价层电子互斥模型预测分子的立体构型
n的计算 中心原子的孤对电子数 n 分子的构型 杂化方式
配原子的个数+孤对电子对数 2）Bx–A（，式中A为中心原子的最外层电子数，B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为中心原子结合的原子数 2 直线 sp
3 平面 Sp2
4 四面体
Sp3
（3）分子的极性
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
第 1 页 共 10 页 《物质结构与性质》专题练习
一 选择题
1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易
2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3. 下列说法中错误．．的是:
A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低
6．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》
高考回归课本资料――人教版高中化学选修三《物质结构与性质》
人民教育版高中化学选修第三册“问题交换”和“课后练习”参考答案
三、问题交流
[学习和提问]
1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。2.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
3.不同能级中含有相同英文字母的最大电子数相同。
【思考与交流】
1.铜、银和金的外围电子排列不符合结构原理。
2.符号［ne］表示na的内层电子排布与稀有气体元素ne的核外电子排布相同。o：［he］2s22p4si：［ne］3s23p2fe：［ne］3s23p63d64s2或［ar］3d64s2
四、 练习的参考答案
1.a、d2.d3.b4.c5.c
6.C是Mg基态原子的电子排列公式，而a、B和D不是基态原子的电子排列公式。
【科学探究1】
1.元素周期表中有7个周期，每个周期包含的元素数量为：第一个周期2个；第二周期为8种；第三周期为8；第四旋回有18种；第五旋回有18种；第六旋回32种；第七个周期是不完整的。每个循环开始时，第一个元素最外层电子的总排列公式为NS1，末端元素最外层电子的总排列公式为ns2np6。由于第一周期元素只有一个1s能级，因此末端元素的电子排列为1S2，这与其他周期的末端元素的排列不同。
2.元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。
3.s区2列，D区8列，P区6列；从元素的价电子层结构可以看出，在化学反应过程中，s、D和DS区的元素容易失去最外层的电子和倒数第二层的D电子，表现出现金属性。因此，s、D和DS区域中的元素都是金属。
4.元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。 5.这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的渐变规律决定的。在元素周期表中，相同周期元素的非金属性从左到右逐渐增加，金属性逐渐降低，相同主族元素的非金属性从上到下逐渐降低，金性逐渐增加，结果表明，周期表右上角三角形区域中的元素主要是非金属元素。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题 2
第 1 页 共 10 页 《物质结构与性质》专题练习
一 选择题
1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易
2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3. 下列说法中错误．．的是:
A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低
6．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题 3
《物质结构与性质》专题练习
一 选择题
1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易
2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3. 下列说法中错误．．的是:
A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低
6．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》中习题的研究
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人教版高中化学选修3《物质结构与性质》中习题的研究
作者：洪百慧
来源：《吉林省教育学院学报·上旬刊》2015年第12期
摘要：论文从习题的数量、习题类型和习题与课程标准的相符性三方面对人教版高中化学选修3中的习题进行统计分析，总结出该模块中习题的特点，并结合新课程标准给出高中化学选修3中习题的编写建议。
关键词：习题；数量；类型；课程标准；特点
以往教科书中的习题忽视考查“三维课程目标”，过分重视对知识与技能目标的考察，使高中生既不了解为什么要学习高中化学，也不了解学习高中化学究竟有什么用。那么新人教版高中化学选修3教材中的习题编写是否符合新课程标准？对此，作者采用统计分析法研究了习题的数量、习题类型和习题与课程标准相符性，从中可以更加清晰地看出教材中习题编写的特点，使我们更好地理解高中化学选修课程标准，进而提高化学教学质量。
一、习题的分类
1.按类型分类
论文将人教版高中化学选修3中的习题按类型分为：常规题、推断题和实践题。其中，常规题主要包括选择题、填空题和简答题，考察了学生们对学科知识的掌握及对基本概念的理解。推断题是选修三模块中的常见题型，旨在提高学生的逻辑思维能力。实践题主要包括调查研究和网络信息搜索，以培养学生们的动手能力，通过网络引擎来丰富学生们的学科知识。另外在实践题中，本册教材还新增了“开放性作业”习题模块，在教师的指导下学生可以独立或小组合作，举办面向全校的展览会，从而更好地帮助学生对学科知识的巩固与理解。
2.按三维课程目标分类
（1）知识与技能类
例如，第一章第一节课后习题第二题：
下列各能层中不含P能级的是（ ）：A. N ；B. M ；C. L ；D. K
该题考察了学生对能层、能级的基本概念的理解，体现出对基础知识的考察。能层、能级的概念是本节课的基础，也是为接下来所学的原子结构及元素性质奠定理论基础，该题可以更好地帮助学生去理解能层、能级的概念。 龙源期刊网
人教版高中化学选修三物质结构与性质 综合测试题
第 1 页 共 10 页 高中化学 选修三《物质结构与性质》综合测试题
一 选择题
1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易
2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3. 下列说法中错误．．的是:
A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低
6．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题 4
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-- 《物质结构与性质》专题练习
一 选择题
１. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
A.卤化银的颜色按、、 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—Ｃ１、Ｈ—、Ｈ—I的顺序依次减小
C.卤化氢的还原性按、、、的顺序依次减弱
Ｄ.卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易
2． 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下）,可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨互为同位素
Ｂ. 0．12ｇ石墨烯中含有6.０2×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3. 下列说法中错误．．的是：
A．4、H2Ｏ都是极性分子 Ｂ．在4+ 和[（３）４]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
４．下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．2 ４ ４ﻩＢ．2 4 4
Ｃ. 2 ４ 4ﻩD．4 4 2
5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高
C． p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低
6.下列叙述中正确的是
A.3、、２都是极性分子 Ｂ．4、4都是含有极性键的非极性分子
C．、、、的稳定性依次增强 D.2、Ｈ２O、Ｃ2Ｈ２都是直线型分子
7.下列叙述正确的是
A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合
B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
人教版高中化学选修3物质结构与性质
人教版高中化学精品试卷设计
人教版高中化学精品试卷设计
第一章 原子结构与性质
本章说明
一、教学目标
1. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
2. 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3. 了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4. 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5. 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6. 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
二、内容分析
1. 地位与功能
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
2. 内容的选择与呈现
根据课程标准对“物质结构与性质”模块的要求，本章依据本模块的“主题1 原子结构与元素的性质”的要求进行内容的选取，充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础，注意知识的衔接与深化。
在第一节“原子结构”中，在学生已有知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，教科书没有介绍原子核的组成；有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；有了构造原理，又由构造原理引出了能量最低原理，并同时引出了基态和激发态的概念，以及原子光谱；由于在第二章介绍共价键时人教版高中化学精品试卷设计
高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》
1
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）
第一章：原子结构与性质
P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质
P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。 2
P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。