人教版高中化学选修三复习晶体结构与性质 (3)教学课件共24张PPT
B
AlCl3 190℃ SiO2 1723℃
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
7. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点， Y位于立方体中心。试分析： 4 个X，每个x (1)晶体中每个Y同时吸引着__________ 同时吸引着__________ 个Y，该晶体的化学式为 8 XY2 __________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共 12 有__________ 个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的 度数为__________ 。 109°28' (4)设该晶体的摩尔质量为M g· mol-1，晶体密度为 ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最 2m 3 近的X中心间的距离为__________ 。 N
NaCl CsCl
6 8
6 8
离子晶体的性质
在离子晶体中，离子间存在较强的离 子键，使离子晶体的硬度较大，难于 压缩，具有较高的熔沸点。 一般来说：熔沸点的顺序是 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 离子晶体的熔点高低取决于离子键的强弱 离子键的强弱取决于离子半径和所带电荷
离子晶体中没有分子式，只有化学 式。化学式是微粒的配位数之比。 NaCl 晶体是个大分子，晶体中无单独 的 NaCl 分子存在。 NaCl 是化学式，因而 58.5 可以认为 是式量，不是分子量 。
某些非金属化合物：碳化硅、氮化硼
某些氧化物：二氧化硅、Al2O3
晶体类别的判断： 分子晶体的常见类型
(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)部分非金属单质：X2,O2,H2, S8,P4, C60(除B、 Si、Ge等的单质) (3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10(除SiO2 、Al2O3等的单质) (4)几乎所有的酸： H2SO4,HNO3,H3PO4
5. 求离CO2最近的CO2个数
方法一：找点法(x、y、z)
方法二：排除重复计算法
6. 冰中，求离H2O最近的H2O个数
氢键具有方 向性
冰 的 结 构
课堂检测
1．下列化学式能真实表示物质分子组成的 是 （D ） A．NaOH B．SiO2 C．CsCl D．SO3 2．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体 类型也相同的是 （ B） A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
方法：配位数为8，配位原子空间构型为 正方体
3. 求离Ca2＋最近的F－个数 求离F－最近的Ca2+个数 方法:Ca2+的配位数为8，配位原子构型 为正方体 F－的配位数为4，配位原子构型为 正四面体
F－
Ca2＋
4. 求离Na+最近的Na＋个数 求离Cl－最近的Cl－个数
方法一：找点法(x、y、z) 方法二：排除重复计算法
差
不导电
NaCl、 CsCl、 CaF2
干冰、冰、 金刚石、 Ne、HCl 水晶等 等
钋、钾、 镁、铜
最近原子个数求算或空间构型判断： 1. 求离Na+最近的Cl－个数 求离Cl－最近的Na＋个数
方法一：找点法(x、y、z) 方法二：排除重复计算法
方法三:配位数为6，配位原子空间构型为正八面体
2. 求离Cs+最近的Cl－个数 求离Cl－最近的Cs＋个数
3．下面有关离子晶体的叙 述中，不正确的是 AB （ ） A．1mol氯化钠中有NA个 NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的Na+共 有6个 C．氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻8个ClD．平均每个NaCl晶胞中 有4个Na+、4个Cl-
5．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单 质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、 C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现 了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错 误的是
四种晶体比较
分子 粒子间作用力 范德华力 可能的化学键 共价键
熔、沸点 硬度 延展性 导电性 典型实例 低 小 差 不导电 晶体类型 构成粒子 分子晶体 原子晶体 金属晶体 原子 共价键 很高 很大
金属离子和自由电子
离子晶体
阴、阳离子
金属键 变化大 变化大
离子键 共价键 高 较大
差
不导电
良好
良好的 导电性
A
晶体类别的判断：
晶体的判断方法
方法一:从晶体的硬度、熔沸点等物理性质进行判断
方法二:从晶体的构成微粒及微粒间作用力进行判断
方法三:从物质的类别，如：金属对应的晶体是金属晶体， 离子化合物对应的晶体是离子晶体，记住常见的原子晶体， 其余的就是分子晶体。
常见的原子晶体
某些非金属单质：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等
(5)绝大多数有机物晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
晶体与单质、化合物的交叉关系：
①金属单质一般金属晶体(除Ge)、非金属单质一 般分子晶体(除C、Si、Ge、B) ②金属氧化物一般离子晶体(除Al2O3等)、非金属 氧化物一般分子晶体(除SiO2等) ③所有酸类都属于分子晶体 ④碱类(除氨水)一般都是离子晶体
第三章 晶体结构与性质
四、离子晶体
NaCl晶胞
CsCl晶胞
离子晶体中存在的微粒是： 微粒间的作用力是：
阴、阳离子
离子键(离子内可能存在共 价键) 哪些是离子晶体： 大多数盐、碱、金属氧化物 强调：离子晶体一定是化合物 离子键无饱和性 、无方向性
两种晶体中阳离子和阴离子的配位数 是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
BD
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高 C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子， 都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状 碳分子则不一定
6．下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是 Na2O 920℃ BCl3 -107℃ NaCl 801℃ Al2O3 2073℃ AlF3 1291℃ CO2 -57℃
合集下载
版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)
强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )
人教版高中化学选修3课件 第三章 晶体结构和性质复习 (共14张PPT)
（3）离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
如：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
（4）分子晶体： 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸 点越高（注意氢键影响），如：HF>HI＞HBr＞HCl 相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高， 如：CO>N2
规 定 的 实 施 细则》 ,加深公 司党员 干部对 改变 工 作 作 风 重 要性的 认识,不 断提升 工作效 率和水 平,严格 遵守廉 洁从业 规定,依 法依
规行权履职
6
个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
几类晶体结构模型
1、金刚石 ①每个碳以 共价 键与相邻 4 个碳结合，
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子 采取了 sp3 杂化。
③最小环有
公 司 纪 检 党 风廉政 建设和 反腐败 自查报 告 一 、 主 体 责 任落实 情况
年 初 ,XX公 司 召 开了 党风廉 政建设 和反腐 败工作 专题会 议,公 司党委 书记传 达宣贯 了 集 团 公 司 、XX分 公司党 风廉政 建设和 反腐败 专题会 议精神 ,并在会议上就公司工 作 做 出 了 具 体要求 。纪委 书记在 会上领 学了《 关于印 发的通 知》、 XX集团 有限公
XX份 。 同 时 ,公 司纪 委组织 层以上 领导干 部手写 廉洁自 律承诺 书并上 墙公示 。 党 风 廉 政 宣 教月期 间,制定 了XX公 司党风 廉政宣 教月活 动方案 ,开展 一系列 活动。 党 委 书 记 作 了专题 党课,重 温党的 十九大 报告对 党风廉 政建设 暨反腐 败重遏 制、强 高 压 、 长 震 慑的坚 决打击 态度,促 进党员 干部增 强廉洁 自律意 识和廉 洁从政 的自觉 性 。 纪 委 书 记专题 辅导再 学习《 XX公司 党委落 实关于 改进工 作作风 密切联 系群众
如：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
（4）分子晶体： 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸 点越高（注意氢键影响），如：HF>HI＞HBr＞HCl 相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高， 如：CO>N2
规 定 的 实 施 细则》 ,加深公 司党员 干部对 改变 工 作 作 风 重 要性的 认识,不 断提升 工作效 率和水 平,严格 遵守廉 洁从业 规定,依 法依
规行权履职
6
个碳原子。
109°28′
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
2、二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连；
每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
几类晶体结构模型
1、金刚石 ①每个碳以 共价 键与相邻 4 个碳结合，
成为正四面体 构型。
②晶体中碳碳键夹角为 109°28′ ，碳原子 采取了 sp3 杂化。
③最小环有
公 司 纪 检 党 风廉政 建设和 反腐败 自查报 告 一 、 主 体 责 任落实 情况
年 初 ,XX公 司 召 开了 党风廉 政建设 和反腐 败工作 专题会 议,公 司党委 书记传 达宣贯 了 集 团 公 司 、XX分 公司党 风廉政 建设和 反腐败 专题会 议精神 ,并在会议上就公司工 作 做 出 了 具 体要求 。纪委 书记在 会上领 学了《 关于印 发的通 知》、 XX集团 有限公
XX份 。 同 时 ,公 司纪 委组织 层以上 领导干 部手写 廉洁自 律承诺 书并上 墙公示 。 党 风 廉 政 宣 教月期 间,制定 了XX公 司党风 廉政宣 教月活 动方案 ,开展 一系列 活动。 党 委 书 记 作 了专题 党课,重 温党的 十九大 报告对 党风廉 政建设 暨反腐 败重遏 制、强 高 压 、 长 震 慑的坚 决打击 态度,促 进党员 干部增 强廉洁 自律意 识和廉 洁从政 的自觉 性 。 纪 委 书 记专题 辅导再 学习《 XX公司 党委落 实关于 改进工 作作风 密切联 系群众
2020-2021学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性质 章末专题整合 课件(53张)
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体，三元化合物可能 是离子晶体(如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。 (4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 (5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体，一般用 电负性差来判断。电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全符合， 还与化合价有关。
概念 静 电 作 用 所 形 成 的 子对(电子云重叠)所 电 子 之 间 的 静 电 作
化学键
形成的化学键
用
成键 微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、自由 电子
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
类型
离子键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
共价键
金属键
作用 阴、阳离子间的静电 共用电子对(电子云重 金属阳离子和自由电
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
晶体类型 离子晶体 分子晶体
原子晶体
金属晶体
多数的非金属 少数的非金属单质 金属单质和
物质类别 离子化合物
单质和化合物 和共价化合物
合金
实例 食盐晶体 氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
既要熟记四种晶体的典型特征，又要掌握典型晶体的特殊性。
同时还要理解一些特殊规律，如大部分分子晶体中存在共价键， 注意事项
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
(2)同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体 的熔、沸点越高。
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
高中化学选修3人教版第三章晶体结构与性质复习 课件优秀课件PPT
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体教学课件(共28张PPT)
D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
人教版化学选修三第三章晶体结构与性质 课件(共61张PPT)
间隙；一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、
共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的
，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，
不需转动
“完全等同”指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
C
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
2、下列不属于晶体的特点是 （）
D A.一定有固定的几何外形
B.一定有各向异性 C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
3.晶体具有各向异性。如蓝晶石 （ 硬A度l2不O同3·S；iO又2）如在石不墨同在方与向层上垂的直 的方向上的导电率与层平行的方 向上的导电率1∕104。晶体的各向
晶体空间结构
Cl Na +
3
4
8
7
1
2
5
6
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.普通玻璃和水晶的根本区别在于（ ）
A.外形不一样 B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本 构成微粒按一定规律做周期性重复排列 C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
顶点：
棱边：
面心：
体心：
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
易错：晶胞与团簇分子，纳米微粒的区别
顶点：1/8
棱边：1/4
面心：1/2
体心：1
三种典型立方晶胞结构：
简单立方
体心立方
面心立方
它们分别平均含有几个原子? Zn
Na
有几种不同 的排列方向？
共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的
，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，
不需转动
“完全等同”指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
C
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
2、下列不属于晶体的特点是 （）
D A.一定有固定的几何外形
B.一定有各向异性 C.一定有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
3.晶体具有各向异性。如蓝晶石 （ 硬A度l2不O同3·S；iO又2）如在石不墨同在方与向层上垂的直 的方向上的导电率与层平行的方 向上的导电率1∕104。晶体的各向
晶体空间结构
Cl Na +
3
4
8
7
1
2
5
6
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.普通玻璃和水晶的根本区别在于（ ）
A.外形不一样 B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本 构成微粒按一定规律做周期性重复排列 C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
顶点：
棱边：
面心：
体心：
2.晶胞中原子个数的计算（均摊法）
易错：晶胞与团簇分子，纳米微粒的区别
顶点：1/8
棱边：1/4
面心：1/2
体心：1
三种典型立方晶胞结构：
简单立方
体心立方
面心立方
它们分别平均含有几个原子? Zn
Na
有几种不同 的排列方向？
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
【课件】人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质之三金属晶体
第三节金属晶体1．金属共同的物理性质2．金属的结构（1）组成粒子（2）金属键①定义②成键条件③特征（3）金属晶体金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
（4）金属键强弱判断3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系【讨论1】金属为什么易导电？离子晶体、金属晶体导电的区别晶体类型离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子水溶液或熔融状态下自由移动的离子晶体状态熔融状态自由电子3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系（2）金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论2】金属为什么易导热？（3）金属晶体结构与金属延展性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色4．金属晶体熔点变化规律（1）金属晶体熔点变化较大（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定【资料】金属之最熔点最低的金属汞－38.87℃熔点最高的金属钨3410℃密度最小的金属锂0.53g/cm3密度最大的金属锇22.57g/cm3硬度最小的金属铯0.2硬度最大的金属铬9.0最活泼的金属铯最稳定的金属金延性最好的金属铂铂丝直径：1/5000mm展性最好的金属金金箔厚：1/10000mm【思考与练习1】下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【思考与练习2】为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？【课后阅读材料1】超导体——一类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体（汞的很差）。
1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4K（即－269℃）时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。
后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
人教版化学选修三第一节晶体的常识PPT
人教版化学选修三第三章第一节 晶体的常识(共17张PPT)
第 三章 晶体结构与性质
晶体的常识
一、晶体与非晶体的区别
结构特征
性质 特征
二者区 别方法
自范性 熔点 异同表现 间接方法 科学方法
举例
晶体
非晶体
结构微粒周期性有序 排列
结构微粒 无序排列
有
无
较固定
不固定
各向异性
各向同性
看是否有固定的熔点
对固体进行X–射线衍射实验
（4）、处于立方
体顶点上的粒子，同
时为 8 个晶胞所共有，
每个粒子有 1 属于该
晶胞；
8
非长方体（立方体）晶胞中粒子视具体 情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成 六边形，其顶点（ 1个 C 原子）被三个六边 形所共有，每个六边形占 1 。
3
第 三章 晶体结构与性质
晶体的常识
【例】 某离子晶体的晶胞结构如图所示，
•
5.黄山的 云真长 啊，长 得无法 用眼睛 望到边 际，只 让你感 觉到它 是那样 浩瀚， 像一张 大幕把 天地都 罩起来 了。
•
6.伏在岩 石上侧 耳倾听 ，耳朵 里彷佛 有一种 不可捉 摸的声 音，极 远的又 是极近 的，极 洪大旳 又是极 细小的 ，像春 蝉在咀 嚼桑叶 ，像野 马在草 原上驰 骋，像 山泉在 流动， 像大海 在澎湃 。
则该离子晶体化学式为（ D ）。
A、AB12C8 C、AB2C3
B、ABC3 D、AB3C
【练习】 钡在氧气中燃烧时得到一 种钡的氧化物晶体，结构 如图所示。下列有关说法 不正确的是（ D ）。 A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与NaCl相似 D、与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2+共有12个