人教版高中化学选修3课件2.3分子的性质 (共52张PPT)
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。
当中心原子的电负性大、原子半径 小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸 性增强。
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随 中心原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随 中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极性不能
107º18'
抵消，是极性分子
BF3：
F3
平面三角形，对称，键的
120º 极性互相抵消（ F合=0） ，
F1
F’
F2 是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互 相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。
氢键及其形成条件
1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属 原子相互吸引，这种静电作用称氢键
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
F
3.氢键的形成条件： （1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半
径，如N、O、F等。 4.键参数：键长指X和Y的距离
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性 分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空 间构型共同来决定。
键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能量
为什么冰会浮 在水面上呢？
5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响 分子间氢键
1.类型 分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
练习：
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）
A.NH3
B.HF
C.C2H5OH D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是( )
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（ ）
A.增大
B.降低
C. 不变
D.无法判断
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ）
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性 1、键的极性：由电负性决定 2、分子的极性： （1）概念： 极性分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
非极性分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
（2）判断方法 单原子分子 ——稀有气体 非极性分子 双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子
强酸。
已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3） 是中强酸
（1） 写出这两种酸的结构
式：
、
。
（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方
程式：
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法物理模法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价 键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成 与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则 为非极性分子；否则为极性分子。
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但从分
三、氢键及其对物质性质的影响
氢化物
H2O H2S H2Se H2Te
沸点 150
沸点(℃) 100
100.0 -60.75 -41.5 -1.3
50
0 H2O H2S H2Se H2Te
-50
-100
这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外， 还存在另一种作用力。
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子 造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
六、无机含氧酸分子的酸性
指出下列无机含氧酸的酸性
HClO4 HClO3
H2SO4
HNO3
H3PO4 H2SO3
H3BO3 HNO2
A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对 分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 (A )
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确
“相似相溶”原理： 极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶
质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性 增大）
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
五、手性
1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同 的原子或原子团 2、特点： ①具有完全相同的组成和原子排列 ②互为镜像，在三维空间里不能重叠
手性合成
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异 构体：
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
【问题探究】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力，这种作用力称为分子间作用力.常见 的为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点 沸点 子质量 /℃ /℃
F2
38 -219.6 -188.1
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸 点越高。
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
同一元素不同价态的含氧酸酸性 高价强于低价 。
结论： 同一种元素的含氧酸，该元素的化合
价越高，其含氧酸的酸性越强
规律： 含氧酸的通式可表示为（HO）mROn ，
n值越大，酸性越强。
某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸
中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：
n=0 →弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3 →超
的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低 的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种 因素
四、溶解性 为什么蔗糖和氨易容于水，
思考： 难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶
于四氯化碳，难溶于水？
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4 ×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
5 周期
CHO
CHO
OH
OH 熔沸点？？？
用氢键的知识解释下列问题： （1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？ （2) 液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n? （3）为什么水和乙醇可以完全互溶？ （4）为什么氨易液化？
已知酸性：H2SO4>H2SO3 HNO3>HNO2 HClO<HClO2<HClO3<HClO4
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最新-高中化学 第二章第三节《分子的性质》课件 新人教版选修3 精品
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
2．
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
O
CH2OH
3.下列有机物CH3—C—O—*CH—CHO含有一个
练习：
1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如 X是 S， 则 m 2，n 2， 则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
()
A．HClO4 C．H3BO3
B．H2SeO3 D．H3PO4
练习：
⑴ H3PO3
O ↑ HO—P—OH
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解 性越____好___。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中 的溶解度就比较_小______。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相_似__性______。 ⑶如果溶质与水发生化学反应可___增__大____其溶解度。
练习 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规 律理解它们的溶解度不同？
2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油 漆而不用水？
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解 度却很小？
练习
5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律， 说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大， 下列说法正确的是( C ) A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子 的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含 有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳 原子数为______个。
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
人教版高二化学选修3课件：2.3 分子的性质(共49张PPT)
第二章 【教学提示】 ——新课标40页
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段， 充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。 选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和工业 生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮助学 生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探析” 的化学学科核心素养。
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法 ⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
δ－ δ＋ δ－
δ－
δ＋
δ－
甲烷
三氟化硼
F
B
F
F
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法
⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子
结构的探索是无止境的”观点，了解从原子、分 子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。
3.2 研究物质结构的方法 认识物质的空间结构可以借助某些实验手段
来测定，通过这些手段所获得的信息为建立物质 结构模型或相关理论解释提供支撑。知道原子光 谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结 构的基本方法和实验手段。
●氧族元素氢化物的熔点和沸点；羊毛制品水洗后形状 的变化；范德华力概念的提出及其成因。
2－3 【学业要求】 ——新课标42页
人教版选修3 化学：2.3 分子的性质 课件(共25张PPT)
非极性共价键
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、 共价键有极性和非极性；分子是否也 有极性和非极性？
2、由非极性键形成的分子中，正电荷的 中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合 ？
3、由极性键形成的分子中，怎样找正电 荷的中心和负电荷的中心？
Cl
Cl
HH
H Cl
δ+
δ-
H Cl
CO2:
δ- δ+ δ- F1
δ-
F合=0
F2
F3
δBF3：
δ+
δ-
δ-
δ-
F1
F2
F合
δ+
δ- δ+ δ+
δ+
δ+
H2O
δ-
δ+
δ+ δ+ δ+
NH3
δ-
δ+
δ+
δ+ABm的空间构型，判断中心原子和平衡，如果受力 平衡，则ABm型分子为非极性分子，否则为极性分子。 (3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断 当ABm型分子的空间构型是对称结构时，由于分子中正 负电荷重心可以重合，故为非极性分子，
如CO2是直线型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面体 形等均为非极性分子。
当ABm型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为 极性分子，
如H2O为V型，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。
(4)根据中心原子最外层电子是否全部成 键判断
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
【人教版】化学选修三《分子的性质》上课
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
课堂练习
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ D ）
A.NH3
B.HF
C.C2H5OH D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是（ A ）
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的 沸点和熔点将（ B ）
思考与交流
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分 子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不 易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使 得NH3更易溶于水。 2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是 非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规 律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
第一类：只含非极性键组成的分子 是非极 性分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12
由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。O3
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
物质的稳定 性
四、溶解性
1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。
3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 溶质与溶剂的分子结构 越相似，其溶解度越大。
课堂练习
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ D ）
A.NH3
B.HF
C.C2H5OH D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是（ A ）
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的 沸点和熔点将（ B ）
思考与交流
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分 子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不 易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使 得NH3更易溶于水。 2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是 非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规 律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
第一类：只含非极性键组成的分子 是非极 性分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12
由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。O3
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
物质的稳定 性
四、溶解性
1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。
3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 溶质与溶剂的分子结构 越相似，其溶解度越大。
人教版高中化学选修三课件：2.3分子的性质课件共54张PPT
稀有 He、Ar等 气体 H2、O2、 A2型 N2等 P4(键角 其他 60°)、 C60等
形成分 分子 子的共 分子结构特点 分子类型 实例 极性 价键 直线 AB2型(键 空间结 形 角180°) 构对称, 非极 正电荷 平面 AB3型(键 由极性 性分 中心与 正三 键形成 角120°) 子 角形 负电荷 中心重 正四 AB4型(键 合 面体 角 形 109°28′) CO2、 CS2等 BF3、 SO3等 CH4、 CCl4 等
共价键的分类 成键原子 共用电子对 极性共价键 非极性共价键 不同 同种 _____元素的原子 _____元素的原子 不发生偏移 电中性
发生偏移 一个原子呈正电 性(δ＋) ， 成键原子的电 性 一个原子呈负电 性(δ－)
2.分子的极性
不重合 不为零 重合 等于零
想一想
1．H2、HCl、CH4分子中共价键的极性和分 子的极性如何？ 提示： H2 中 H—H 键是非极性键， HCl 中的 H—Cl 键、 CH4 中的 C—H 键都是极性键； H2 、CH4是非极性分子，HCl是极性分子。
十分之几。由强到弱：化学键＞氢键＞范德华
力。
四、溶解性 1.“相似相溶”规律 非极性 溶剂，极性溶 非极性溶质一般能溶于_______ 极性 溶剂。 质一般能溶于_____
2.影响物质溶解性的因素
(1)外界条件：温度、压强等。 (2)分子结构：存在“相似相溶”规律。
(3)氢键：如果溶质和溶剂之间存在氢键，则 增大 溶解度______ ；且氢键作用力______ ，溶解 越大 性越好。 (4) 反应： SO2 与水反应生成亚硫酸，后者可 增加 2在水中的溶解度。 溶于水，因此将_____SO
解析：选D。氯化氢和水是极性分子,而甲烷 是非极性分子，由相似相溶规律知A正确。甲 醇分子中的羟基与水分子中的羟基相近,因而 甲醇与水互溶；戊醇分子中的烃基大，因而 戊醇在水中的溶解度明显减小，B正确。 HNO3可写成HONO2，HNO2可写成HONO,
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结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
物理模型法 将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性 分子。
O
C
F1
F合=0
180º
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
人教版化学选修三2.3《分子的性质(第一课时)》授课课件(共23张PPT)
分子的 空间构 型
分子中各键 分子 分子
的向量和 是否为零
空间结构 的极 是否对称 性
中心原 子孤电 子对数
H20 NH3
CO2 BF3 CH4
CO2: F1 F合=0
180º
H2O：
C=O键是极性键，CO2分子
F2
是直线形分子, F合=0,键的极 性互相抵消，整个分子正负
电荷中心重合,对称，∴是
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键的
极性不抵消(HCl、H2O、NH3等)
非极性分子 非极性键形成分子(H2、Cl2、P4等)
极性键形成，空间结构对称，键 的极性抵消(CH4、CO2等)
总结：
小结：
谢谢
结论1：以非极性键形成的双原子分子均 为非极性分子
3、判断方法：
第一类： 全部由非极性键 组成的分子
双原子分子 ——非极性分子 H2 N2 O2等
多原子分子 ——一般为非极性分子 P4、C60、S8 等
从键的极性，判断HCI、CO是 极性分子还是非极性分子？
H Cl
δ+
δ-
H Cl
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一 端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整 个分子正负电荷中心不重合，∴为极性分子
对称
分子 的极 性
中心原 子孤电 子对数
H20
V形
NH3 三角 锥形
CO2 直线形
BF3 平面三 角形
CH4 正四面 体形
不为零 不为零 为零
为零
为零
不对称 极性 2 不对称 极性 1 对称 非极性 0 对称 非极性 0 对称 非极性 0
人教版化学选修三2.3《分子的性质(第一课时)》课件(共14张PPT)
（ F合≠0），∴整个分子电 F1
荷分布不均匀，是极性分子
2020/3/29
F合≠0
F2
104º30＇
10
键的极性和分子的极性
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
H
F合
107º18'
2020/3/29
11
键的极性和分子的极性
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消，
O
C
F1
2020/3/29
F合=0
180º
C=O键是极性键，
O 但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
分子
9
键的极性和分子的极性
H H
O
O-H键是极性键，共用电子 对偏O原子，由于分子是V型， 两个O-H键的极性不能抵消
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第1课时
2020/3/29
1
键的极性和分子的极性
一、键的极性
非极性键: 共用电子对无偏向
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键： 共用电子对有偏向
如:HF(H-F) H2O(H-O-H)
F’
F2 是非极性分子
2020/3/29
12
H
键的极性和分子的极性
C
H
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极 性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
荷分布不均匀，是极性分子
2020/3/29
F合≠0
F2
104º30＇
10
键的极性和分子的极性
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
H
F合
107º18'
2020/3/29
11
键的极性和分子的极性
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消，
O
C
F1
2020/3/29
F合=0
180º
C=O键是极性键，
O 但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
分子
9
键的极性和分子的极性
H H
O
O-H键是极性键，共用电子 对偏O原子，由于分子是V型， 两个O-H键的极性不能抵消
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选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第1课时
2020/3/29
1
键的极性和分子的极性
一、键的极性
非极性键: 共用电子对无偏向
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键： 共用电子对有偏向
如:HF(H-F) H2O(H-O-H)
F’
F2 是非极性分子
2020/3/29
12
H
键的极性和分子的极性
C
H
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极 性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子