大一普通化学复习重点
普通化学同济版大一知识点
普通化学同济版大一知识点普通化学是大一学生必修的一门课程，涵盖了化学的基本概念、原理和实验技巧等内容。
下面将从化学的基本概念、电子结构、化学键、物质的性质和反应以及实验技巧等几个方面，为大家介绍普通化学同济版大一知识点。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为单质和化合物，混合物又分为均相混合物和非均相混合物。
3. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素以一定的方式结合而成的纯物质。
二、电子结构1. 原子结构：原子由核和电子组成，核中含有质子和中子，而电子围绕核运动。
2. 原子核：原子核中的质子数决定了元素的原子序数，质子数和中子数的总和称为质子数。
3. 电子的排布：根据泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特定则，可以确定电子的排布原则和顺序。
三、化学键1. 化学键的概念：化学键是原子之间相互结合的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负电荷吸引而形成的化学键，常见于金属与非金属元素的化合物中。
3. 共价键：由共享电子形成的化学键，常见于非金属元素之间或非金属与氢的化合物中。
4. 金属键：金属元素形成的特殊化学键，电子可以自由流动，常见于金属元素之间的化合物中。
四、物质的性质和反应1. 物质的物理性质：包括颜色、状态、密度、溶解度等，可通过观察和测量获得。
2. 物质的化学性质：包括反应活性、氧化性、腐蚀性等，可通过化学变化进行观察和判断。
3. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、化学平衡以及反应速率等。
五、实验技巧1. 实验室安全：在实验室中要注意安全，戴上实验眼镜、穿戴实验服，注意实验操作规范和使用安全设备。
2. 实验记录：实验过程中要做好实验记录，包括实验目的、操作步骤、观察现象、测量数据等。
3. 实验技术：实验过程中要熟练掌握分液漏斗的使用、称量和计量技巧，以及实验仪器的使用方法。
大一化学知识点大全
大一化学知识点大全第一章：化学基础知识在大一的化学课程中，我们首先需要了解一些化学基础知识。
以下是一些常见的化学基础知识点：1. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子以一定的比例组成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。
3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的化学元素表，它能够反映出元素的周期性规律。
4. 化学键化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
5. 电子排布电子在原子中的排布顺序遵循一定的规律，如能级填充原理和洪特规则等。
第二章：无机化学知识点无机化学是研究无机物质的组成、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一无机化学的重要知识点：1. 酸碱理论酸是指能够释放质子的物质，碱是指能够接受质子的物质。
常见的酸碱理论有Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
其中，发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
3. 反应平衡化学反应在一定条件下能够达到动态平衡，平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 金属与非金属金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是绝缘体。
第三章：有机化学知识点有机化学是研究含碳化合物的结构、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一有机化学的重要知识点：1. 烃烃是由碳和氢构成的有机化合物，按照分子中碳原子的数目不同可以分为脂肪烃、烯烃和炔烃等。
2. 单宁和醇单宁由羟基和苯环共同构成，而醇是碳链上含有羟基的化合物。
3. 醛和酮醛和酮是碳链上含有羰基的化合物，它们的区别在于羰基的位置。
4. 共轭体系共轭体系是指有机分子中存在着连续的π键，从而形成共轭体系，具有特殊的共轭体系稳定性。
第四章：基础实验技术和化学分析在大一化学实验课程中，我们需要了解一些基础实验技术和化学分析方法。
大一基础化学章节知识点
大一基础化学章节知识点1. 原子结构和元素周期表1.1 原子的基本组成部分：质子、中子、电子1.2 原子质量和原子序数的概念1.3 元素周期表的组成和分类1.4 周期表上的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等 1.5 元素的同位素和同系物2. 化学键和分子结构2.1 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等2.2 共价键形成的条件和共价键的特点2.3 极性共价键和非极性共价键2.4 共价键的长度和键能2.5 分子的几何构型和分子极性3. 气体状态和气体相对论3.1 气体的性质和状态方程3.2 理想气体和实际气体3.3 气体分子的运动与速率分布3.4 理想气体的状态方程和理想气体常数 3.5 气体的混合和摩尔分数4. 氧化还原反应和电化学4.1 氧化还原反应的概念和特点4.2 氧化剂和还原剂的定义4.3 电子转移和电子配置变化4.4 氧化还原反应的平衡常数4.5 电解质溶液中的电离和电极反应5. 化学平衡和化学动力学5.1 化学平衡的条件和特点5.2 平衡常数和化学反应的方向5.3 动态平衡和平衡常数表达式5.4 化学反应速率和速率方程5.5 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等6. 溶液和溶解度平衡6.1 溶液的概念和组成6.2 溶解度和溶解度积的定义6.3 饱和溶液和过饱和溶液6.4 影响溶解度的因素：温度、压力、离子间相互作用力等 6.5 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度等7. 酸碱中和反应和pH值7.1 酸和碱的定义和性质7.2 酸碱中和反应的化学方程式7.3 pH值的定义和计算方法7.4 酸度和碱度的量化表示7.5 pH指示剂和酸碱滴定8. 晶体和固体结构8.1 晶体的组成和晶体结构的分类8.2 离子晶体和共价晶体8.3 离子晶体和共价晶体的性质差异8.4 固体的晶格、晶胞和晶体缺陷8.5 固体的性质：硬度、熔点、导电性等以上是大一基础化学章节的主要知识点，对于初学者来说，掌握这些知识对于理解和学习化学的基本概念和原理非常重要。
大一普通化学期末考试复习重点
※内能：体系中各种形式运动能量的总和，用U或E表示。
目前仍无法测量、计算一个体系内能的绝对值，但是内能变化的相对值（ΔU），可以通过两个状态之间能量的得失来求出，与过程无关。
※热力学第一定律:ΔU=Q+W W=-P外ΔV（只有体积功的时候）※通过不同途径从同样的初态膨胀或压缩到同样的终态环境对体系的功不同。
由此给出一个重要结论：压强-体积功是一个和途径有关的物理量。
※物理学上把一个体系能通过原途往返而环境无功损失的过程称为可逆过程；而把往返路径不一致因而环境有功损耗的过程叫做不可逆过程。
※对于理想气体体系的各种可逆过程（没有化学反应），功、热和体系内能变化之间的关系分别为： 1.等容过程:V=0，W=0，QV=n･CV T体系的内能变化为：U=QV=nCV T(Cv等容热容,书P123~125)2.等压过程:W=P V，QP=nCP T体系的内能变化为：U=P V+nCP T=n R T+n CP T=n(CP R)T=n CV T 3.等温过程:W=nRTln(V2/V1)U=0体系从环境吸收的热量则为Q=W=nRTln(V2/V1)4.绝热过程:Q=0,W=U,U n CV T,W=U=n CV T无论什么过程，没有化学反应的理想气体体系的内能变化都是：U n CV T(因为等温过程的T=0，所以U=0)※热容比=VPCC=VVCRC=1+VCR(可以得出CV=R/(1)所以绝热过程中环境对体系所作的功为：W=U=n CV T=nRT1)※对没有化学反应的理想气体体系：U＝nCV T(W和Q不是状态函数，与具体过程有关)所有过程（可逆、不可逆过程）都必须服从热力学第一定律※化学反应的热效应（只考虑体积功）:化学反应发生后，产物（终态）温度恢复到反应前反应物的温度（始态），过程中体系只对抗外压力做体积功，同时放出或吸收的热为此反应的反应热a）恒容反应热:等容过程W=－PΔV=0故ΔU=Qv，ΔU=Qv=nCvΔTb）恒压反应热:在等压过程中W=－PΔV，ΔU=Q+W=Qp－PΔV→Qp=ΔU－W=（U2+PV2）-（U1+PV1）说明等压反应热不仅与内能有关，也与体积变化有关Qp=nCpΔTΔU=－PΔV+nCpΔT对理想气体：ΔU=－nRΔT+nCpΔT=n（Cp－R）ΔT=nCvΔT※状态函数焓(H):H=U+PV;Qp=H2－H1=ΔH在等压过程中，体系吸收（或释放）的热量，全部用于增加（或减少）体系的焓。
化学大一知识点汇总
化学大一知识点汇总一、原子结构与元素周期表1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 元素的原子结构：原子序数、质子数、中子数、电子数3. 元素周期表的组织：周期数、周期内元素性质的变化、主族、副族、过渡元素、稀土元素、金属与非金属二、化学键与化合物1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键、氢键2. 离子化合物的命名与写式：金属+非金属、非金属+非金属3. 分子化合物的命名与写式：元素名称和后缀、基团名称和前缀4. 电离反应与电解质：强电解质、弱电解质、非电解质5. 配位化合物与络合物：配体、中心金属离子三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式的写法：物质的化学式、反应条件、物质状态2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、化合反应、酸碱中和反应、氧化还原反应3. 化学反应的平衡：平衡常数、平衡位置、平衡条件、平衡常数表达式四、溶液与溶解度1. 溶剂与溶质：极性溶剂、非极性溶剂、溶解度、溶解度曲线2. 离子在水溶液中的行为：电离度、强电解质与弱电解质、电离平衡常数3. 饱和溶液的浓度计算：质量分数、体积分数、摩尔分数五、酸碱与pH1. 酸碱度的定义：酸、碱、酸碱指示剂、酸碱中和反应2. pH值及其计算：pH定义、酸碱指数、pH计算公式3. 酸碱的强弱：酸碱离解度、酸性常数、碱性常数、酸碱反应的平衡与常数六、化学计量与气体1. 摩尔质量：相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量的计算2. 化学计量：摩尔比、混合物摩尔计算、限量反应、理论产率、实际产率3. 理想气体状态方程：压强、体积、摩尔数、万有气体常量、理想气体定律4. 气体分子速率与压强关系：高斯速率分布、分子平均速率七、热化学与热力学1. 热量的定义与测量：焓变、焓变的测定2. 热力学定律：热力学第一定律、热力学第二定律、熵、自由能3. 化学反应的热力学：焓变的计算、反应焓、标准生成焓、反应熵、反应自由能的计算总结：本文对化学大一的知识点进行了汇总，包括原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学方程式和化学反应、溶液与溶解度、酸碱与pH、化学计量与气体、热化学与热力学等内容。
化学大一知识点归纳
化学大一知识点归纳化学是一门研究物质的基本性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。
作为理工科的一门基础必修课，大一学生需要掌握一些化学的基础知识。
本文将对化学大一知识点进行归纳。
一、原子结构1.1 原子模型：包括汤姆孙原子模型、鲁瑟福原子模型和玻尔原子模型。
1.2 元素的基本性质：原子序数、原子量、化学符号等。
1.3 元素的电子结构：由主量子数、角量子数和磁量子数确定。
二、化学键和化合价2.1 共价键：原子通过共用电子对进行化学结合。
2.2 极性共价键：共享电子对不平均地分布在两个原子之间。
2.3 离子键：通过正负电荷的相互吸引进行化学结合。
2.4 金属键：金属离子通过自由电子互相结合。
2.5 化合价：原子在共价化合物中所呈现的价数。
三、化学方程式和化学反应3.1 化学方程式：反应物与生成物之间的化学变化关系。
3.2 氧化还原反应：电子的转移引起化学反应。
3.3 酸碱中和反应：酸和碱之间发生的中和反应。
3.4 气体的化学反应：气体的反应容易受到压力、温度和浓度的影响。
四、化合物的性质4.1 酸碱性：酸性溶液具有酸性物质的特征，碱性溶液具有碱性物质的特征。
4.2 氧化性和还原性：具有氧化剂特性的物质能够氧化其他物质，具有还原剂特性的物质能够还原其他物质。
4.3 溶解性：物质在溶液中的溶解程度。
五、物质的组成5.1 元素与化合物：元素是由相同原子组成的纯物质，化合物是由两个或更多不同元素以化学键结合而成的物质。
5.2 水和溶液：水是一种无色、无味、透明的液体，溶液是溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
六、摩尔和化学计量6.1 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
6.2 摩尔体积：单位摩尔气体的体积。
6.3 摩尔浓度：溶质在溶液中的摩尔量与溶液总体积的比值。
七、化学平衡和化学反应速率7.1 平衡常数：反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
7.2 平衡常数与平衡位置：平衡常数大于1表示反应向生成物方向偏移，小于1表示反应向反应物方向偏移。
大学普通化学大一知识点
大学普通化学大一知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构、变化以及相互作用。
在大学普通化学课程中，我们将学习化学的基本概念和原理，掌握一些重要的实验技术，并了解与化学相关的一些应用知识。
以下是大学普通化学大一知识点的总结。
1. 原子与分子结构1.1 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中心，电子绕着核运动。
1.2 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成。
1.3 周期表和元素周期性：周期表按照原子序数和化学性质将元素排列，并揭示了元素的周期性规律。
2. 化学键和化学反应2.1 化学键的类型：离子键、共价键和金属键是常见的化学键类型。
2.2 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式表示，反应物转化为产物，满足质量守恒和能量守恒。
2.3 反应速率和平衡：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响，反应最终达到平衡状态。
3. 化学计量和化学量3.1 摩尔质量：摩尔质量是指物质相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
3.2 摩尔计算：通过摩尔质量可以进行物质的量与质量之间的转换，利用化学方程式进行反应物和产物的计量分析。
3.3 溶液浓度：溶液的浓度可以通过摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等来表示。
4. 酸碱和盐4.1 酸和碱的性质：酸呈酸性、能与碱中和生成盐和水，碱呈碱性，能与酸中和生成盐和水。
4.2 pH和pOH：pH和pOH是指溶液中氢离子和羟离子浓度的对数值，用来表示溶液的酸碱性。
4.3 酸碱滴定和中和反应：酸碱滴定是利用滴定计来测定溶液中酸碱的浓度。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原的概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
5.2 氧化还原电位：氧化还原电位用来描述物质参与氧化还原反应的亲和力。
5.3 电解和电池：电解是利用电能将化学能转化为其他能量形式的过程，电池是将化学能转化为电能的装置。
6. 有机化学基础6.1 有机化合物的特点：有机化合物含有碳元素，广泛存在于生物体和石油等自然物质中。
大一化学期末知识点总和
大一化学期末知识点总和化学作为一门科学，研究的是物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系。
对于大一学生来说，化学是一门基础课程，期末考试涉及的知识点很多，涵盖了许多重要的概念和理论。
本文将梳理大一化学期末知识点总和，帮助大家复习备考。
一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
了解元素周期表的排列规律、元素的周期性变化以及元素符号和原子序数等基本信息。
2. 化学键了解原子与原子之间的结合方式，包括离子键、共价键和金属键等。
掌握简单分子化合物的命名和化学式的写法。
3. 化学方程式学会平衡化学方程式、了解氧化还原反应和酸碱中和反应等基本反应类型。
4. 气体的性质和行为熟悉理想气体状态方程和气体的性质，包括压力、温度和摩尔体积等。
5. 溶液的性质了解溶液的溶解度、浓度和导电性等基本性质，扎实掌握溶液的稀释计算和溶解度的影响因素。
6. 酸碱理论了解酸碱的定义和性质，包括布朗斯特德酸碱理论和电离常数等相关内容。
7. 高分子化合物了解合成聚合物的方法、性质和应用，包括聚氯乙烯、聚酯等常见高分子化合物。
二、有机化学1. 有机化合物的命名根据有机化合物的结构和官能团进行命名，包括烷烃、烯烃和炔烃等的基本命名规则。
2. 有机化合物的结构掌握有机化合物的构造特点，包括碳原子的杂化和立体构型等核心概念。
3. 碳链和环状化合物了解碳链和环状化合物的分类、命名和典型代表，如脂肪烃、环烷烃和芳香烃等。
4. 卤代烃了解卤代烃的命名、性质和反应，包括亲核取代反应、消除反应和亲电取代反应等。
5. 醇和酚熟悉醇和酚的命名、性质和重要反应，如醇的氧化和酚的酸碱性等。
6. 醛和酮掌握醛和酮的命名、性质和典型反应，如醛的氧化还原和酮的加成反应等。
7. 羧酸和酯了解羧酸和酯的命名、性质和合成方法，包括羧酸的还原和酯的水解等重要反应。
8. 胺和胺类化合物熟悉胺和胺类化合物的命名、性质和合成方法，了解胺的碱性和与酸的反应等基本知识。
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※蒸汽压方程：描述蒸汽压和温度关系的数学函数式，叫克拉佩龙-克劳修斯方程式 或
当温度差不是太大时，可以用不同温度下蒸气压的实验值计算液体在该温度区间的平均蒸发焓，ΔHvap是温度的函数，因此不是在所有的温度范围内logP－1/T作图都是直线关系
如果液体的蒸发焓已知，则可以根据一定温度下的蒸气压计算同一液体在其他温度下的蒸气压；T升高，P也升高；把蒸汽压曲线图上的纵坐标换成外压，其横坐标就是液体的沸点；所以也可以用克拉佩龙-克劳修斯方程式计算液体在不同ol固体完全转变为蒸气的过程中吸收的热量称为固体的升华焓ΔHsub；1mol气体沉积时的焓变和同温同压下固体的升华焓数值相等，符号相反。
※功: 除热以外，其它各种被传递的能量，如机械功，膨胀功，电功和表面功等。体系得到能量为正，放出能量为负
※活塞做功: W = F/S•S•ΔX = －P外ΔV （体系体积变化时环境传递给体系的能量称为环境对体系所作的压强-体积功）
※内能：体系中各种形式运动能量的总和，用U或E表示。目前仍无法测量、计算一个体系内能的绝对值，但是内能变化的相对值（ΔU），可以通过两个状态之间能量的得失来求出，与过程无关。
※球密堆积结构 (金属晶体的基本结构）: 第一类堆积方式:六方密堆积; 第二类堆积方式:立方密堆积
※两种结构的金属晶体的晶胞:立方、六方密堆积金属原子配位数=12; 体心立方堆积结构金属原子配位数=8
※晶格及离子、共价晶体见PPT 3-b~4-a
※热:体系与环境之间因温度差而传递的能量。（Q）卡（cal）= 4.18焦耳（J）体系吸热：正值; 体系放热：负值
注意：PiViniRT
※实际气体方程（范德瓦尔斯方程）： （其中a和b称为范德瓦尔斯常数，可以查表）
※临界状态：对于气体而言，超过临界温度后，无论压力多大，气体都不会凝聚为液态，临界点的T、P称为临界T、P
※蒸发焓：等温等压下，1 Mol液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量
※凝固焓：等温等压下，1 Mol蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量（与蒸发焓数值相等，符号相反）
※Boyle波义耳定律:P1V1= P2V2= K (n,T)※摩尔分数：xi= ni/n总
查理-盖･吕萨克定律（等压过程）:V1/T1= V2/T2= K(n,P) ，T = t + 273.2
※物理学中就把T = 0°C、P = 1atm、n = 1 mol、V = 22.415 L称为气体的标准状态,1 mol气体的体积是22.415 L
※固体的平衡蒸气压:一定温度下，气固平衡时蒸气相的压强是该温度下固体的平衡蒸气压。
※正常升华点: 固体的蒸气压和外压相等时的温度称为该压强下物质的升华点。外压为1atm时的升华点则称为正常升华点。
※三相点： 有三个相同时存在并达到平衡的点称为物质的三相点。
在三相点温度以上，气液相平衡是热力学稳定的；在三相点温度以下则是气固相平衡的热力学稳定区域。
气液平衡： 气固平衡：固液平衡：
Hvap为液体的蒸发焓，Hsubl为固体的升华焓，Hfus为固体的熔化焓
Tb，Tsubl和Tf依次为液体的沸点，固体的升华点和固体的熔点
※相律: 多相之间达到平衡时一定要符合的规律, 在体系的组分数C、相数P和自由度数F之间有确定的内在联系，并从理论上推导出它们之间的定量关系为：P = C - F + 2
※状态函数焓(H) : H = U + PV ; Qp= H2－H1=ΔH在等压过程中，体系吸收（或释放）的热量，全部用于增加（或减少）体系的焓。同样，在等容过程中，体系吸收（或释放）的热量，全部用于增加（或减少）体系的内能，ΔU = Qv= nCvΔT。
※ΔH与ΔU的关系：在只涉及固态和液态的反应，PΔV项可忽略，则ΔU~ΔH
※对没有化学反应的理想气体体系：U＝nCVT(W和Q不是状态函数，与具体过程有关)
所有过程（可逆、不可逆过程）都必须服从热力学第一定律
※化学反应的热效应（只考虑体积功）: 化学反应发生后，产物（终态）温度恢复到反应前反应物的温度（始态），过程中体系只对抗外压力做体积功，同时放出或吸收的热为此反应的反应热
※对于理想气体体系的各种可逆过程（没有化学反应），功、热和体系内能变化之间的关系分别为：
1.等容过程:V= 0，W= 0，QV= n･CVT体系的内能变化为：U=QV=nCVT(Cv等容热容,书P123~125)
2.等压过程: W=PV，QP=nCPT体系的内能变化为：U=PV +nCPT=n RT + n CPT= n (CPR)T = n CVT
a）恒容反应热 : 等容过程W = －PΔV = 0 故ΔU = Qv，ΔU = Qv= nCvΔT
b）恒压反应热 : 在等压过程中W =－PΔV，ΔU = Q + W = Qp－PΔV→Qp=ΔU－W =（U2+PV2）-（U1+PV1）
说明等压反应热不仅与内能有关，也与体积变化有关
Qp= nCpΔTΔU = －PΔV + nCpΔT对理想气体：ΔU = －nRΔT + nCpΔT= n（Cp－R）ΔT = nCvΔT
※热力学第一定律:ΔU = Q + W W=-P外ΔV（只有体积功的时候）
※通过不同途径从同样的初态膨胀或压缩到同样的终态环境对体系的功不同。由此给出一个重要结论：压强-体积功是一个和途径有关的物理量。
※物理学上把一个体系能通过原途往返而环境无功损失的过程称为可逆过程；而把往返路径不一致因而环境有功损耗的过程叫做不可逆过程。
对于溶质量很少的稀溶液：wA+wB wB，nA+nB nB，V VB。换算关系可以简化为 ; ;
※溶解度: 溶质X的饱和溶液是指与未溶解完的溶质X处于平衡状态的溶液。该溶液的浓度就是溶质X在该溶剂中的溶解度。
溶解度的通用单位是：100g溶剂溶解溶质的克数（g/100g）
※影响溶解度的因素:
①温度 其中SA1和SA2分别为溶质A在温度T1和T2时的摩尔溶解度, 为溶解焓。若溶质在溶解过程中发生了其他反应，上述关系就不再适用。
※非理想双液系不服从拉乌尔定律
第一类非理想双液系：溶液形成时放热,溶液的蒸气压小于按拉乌尔定律计算的理论值。极性较大的液体所形成的体系都对拉乌尔定律呈负偏离。
第二类非理想双液系：溶液形成时吸热,溶液的蒸气压大于按拉乌尔定律计算的理论值。二种极性差得颇大的液体所形成的双液系都对拉乌尔定律呈正偏离。
※晶体的特性：
※气体分压定律: PAV总=nART, PBV总=nBRT, PCV总=nCRT三者之和： （PA+ PB+ PC）V总= （nA+nB+nC）RT
混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积：Pi= xi･P总
※分体积定律:P总Vi=niRT
※综合分体分压：Xi= Vi/V总= Pi/P总，PiV总= P总Vi（式中，Pi为ni在V总时的压力，Vi为ni在P总时的体积）
※理想溶液的渗透压方程式与理想气体状态方程式形式是相似的: V = nRT（ 为渗透压，注意R的值，在四种依数性中只有渗透压对溶质的化学量是最敏感的）
以上这四种依数性定律只适用于非电解质、非挥发性溶质的稀溶液凡符合这些定律的溶液叫做理想溶液，否则就是非理想溶液。
※离子溶液的依数性： ’=iCRTP=iPX溶质；Tb=iKbm；Tf=iKfm
※等温等压下，1mol固体完全转变为液体的过程中吸收的热量称为固体的熔化焓ΔHfus。按能量守恒定律，在确定温度和压强下，物质的熔化焓和蒸发焓之和应等于它的升华焓。凝固是熔化的逆过程，在温度和压强相同的条件下，1 mol液体变为固体时的焓变应当是同一物质的熔化焓的负值。
※克拉佩龙方程: 普遍适用于一切相平衡体系
a.具有规则的几何外形，非晶体则没有。
b.具有确定的熔点，非晶体只有软化温度。
c.具有各向异性，即在不同的方向上有不同的导电性、导热性等。
※14种布拉维格子
※一个晶格所含的结点数计算规则
处于晶格顶角的结点为8个毗邻的晶格共有，每个晶格只分摊到这个结点的1/8
处于晶格面心的结点为2个毗邻的晶格共有，每个晶格只分摊到面心结点的1/2
处于晶格体心的结点只能属于1个晶格，体心晶格就有1个体心结点
简单晶格的结点数为8(1/8) = 1个
底心晶格的结点数为8(1/8) + 2(1/2) = 2个
面心晶格的结点数为8(1/8) + 6(1/2) = 4个
体心晶格的结点数为8(1/8) + 1= 2个
※晶体的类型a.金属晶体b.离子晶体c.共价晶体 d.分子晶体
这是拉乌尔定律另一种表示式，即在一定温度下，非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比，比例常数是同一温度下纯溶剂的蒸气压。ΔP1= P10x2非理想双液系不服从拉乌尔定律
※溶液的沸点上升ΔTb和溶质A的质量摩尔浓度m成正比：ΔTb＝Kbm（式中Kb称为溶剂的摩尔沸点上升常数）
※稀溶液的凝固点降低ΔTf也和溶质A的质量摩尔浓度m成正比：ΔTf=Kfm(式中的比例常数Kf称为溶剂的摩尔凝固点降低常数)
3.等温过程 : W=nRTln(V2/V1)U= 0体系从环境吸收的热量则为Q=W=nRTln(V2/V1)
4.绝热过程 : Q= 0, W=U,Un CVT, W=U= n CVT
无论什么过程，没有化学反应的理想气体体系的内能变化都是：Un CVT(因为等温过程的T = 0，所以U= 0)
※热容比= = = 1 + (可以得出CV= R / (1)所以绝热过程中环境对体系所作的功为：W=U= n CVT = )
在涉及气态的反应ΔH与ΔU有较大的差别，因为PΔV = ΔngRT所以ΔH = ΔU + ΔngRT