【推荐】黑龙江省大庆实验中学2018届高三仿真训练理综化学试题 含解析
黑龙江省大庆中学2018届高三考前仿真模拟考试文综-化学试题+Word版含答案
2018届大庆中学高三年级考前仿真理科综合-化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Cr-52 Sn-119 Pb-2077. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A．氨水可以用作制冷剂，净水剂明矾可以杀死水中的微生物、病毒、细菌B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林、光导纤维均为混合物C．增塑剂和生物柴油均是酯类化合物D．羊绒衫、棉衬衣均是由合成纤维制造的8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 常温常压下28g N2分子中含有1mol氮氮参键B．1mol C2H4O2一定能和足量的碳酸氢钠发应生成1mol CO2C．标况下22.4L CH2Cl2中含有2mol氯原子D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合反应后气体的分子总数为2N A9. 某同学利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是10.以下文字叙述与相应离子方程式相符的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++ 4OH-+2SO42-+ Al3+=2BaSO4↓+2H2O+ AlO2-B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2OC ．40℃时，向0. 1mol ·L -1、pH= l 的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液：H + + OH -= H 2O D. 向pH 为11的Na 2S 溶液中加入少量FeCl 3 , 只发生2Fe 3++S 2-= S ↓+ 2Fe 2+11.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A.乙炔和苯有相同的实验式（最简式），是含碳质量分数最大的烃类B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.乙烷在室温光照条件下可以与氯化氢发生取代反应D.金属钠与无水乙醇反应可以用“浮、熔、游、响、红”描述反应现象12.元素周期表和元素周期律是中学化学关于元素化合物学习的重要组成部分。
2018年黑龙江省大庆实验中学高考化学仿真试卷(5月份)(J)
2018年黑龙江省大庆实验中学高考化学仿真试卷（5月份）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B. 丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同【答案】C【解析】解：地沟油的成分为油脂，石油分馏得到的柴油的成分为烃，则以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同，故A正确；B.蛋白质的相对分子质量在10000以上，则丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B正确；C.聚酯纤维为合成高分子，可制作宇航服，不属于新型无机非金属材料，故C错误；D.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故D正确；故选：C。
A.地沟油的成分为油脂，石油分馏得到的柴油的成分为烃；B.蛋白质的相对分子质量在10000以上；C.聚酯纤维为合成高分子；D.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
2.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下， L 中所含原子数目为B. 所含共价键数均为的白磷和甲烷的物质的量相等C. 将2 g 与足量的混合，充分反应后转移的电子数为D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量减少 g【答案】A【解析】解：标准状况下，物质的量，分子中所含原子数目，故A正确；B.白磷分子中含有6个键，甲烷分子中含有4个键，的白磷共价键数，甲烷中所含的共价键数均为，故B错误；C.将与足量的混合，反应为可逆反应不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于，故C错误；D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少时，电路中转移的电子的物质的量不一定为，转移的电子数不一定为，故D错误；故选：A。
【解析】黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题 含解析
黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题1. 下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C. 天然气只能用做燃料D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物【答案】A【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故A正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物，故B错误；甲烷也是重要的化工原料，故C错误；石油裂化得到的汽油是C4～C10烃类的混合物，故D错误。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB. 1moINa被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5N AD. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2N A【答案】B【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A，故A错误；Na 被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K+数，故D错误。
3. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C. 甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H2，二者所含官能团相同D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基【答案】C【解析】乙醇、乙烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A正确；光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于取代反应，故B正确；甲醇、醋酸所含官能团分别是羟基、羧基，故C错误；葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，果糖中分子中有5个羟基和1个羰基，互为同分异构体，故D 正确。
精品解析：黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题(解析版)
黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Si 28；Cl 35.5；K 39；Cr 52；Fe 56；I 1271. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AC. 18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AD. 1 mol Na 2CO 3固体中含离子总数小于3N A【答案】B【解析】FeI 2与足量氯气反应生成氯化铁、碘单质， 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A ，故A 错误；过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，故B 正确；18gD 2O 含有的质子数为1810920/A A g N N g mol⨯⨯= ，18gH 2O 中含有的质子数为18101018/A A g N N g mol⨯⨯=，故C 错误；1 mol Na 2CO 3固体中含1mol 碳酸根离子、2mol 钠离子，离子总数等于3N A ，故D 错误。
2. 通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O （l ）=2H 2（g ）＋ O 2（g ） ΔH 1＝＋571.6 kJ·mol －1 ②焦炭与水反应制氢：C （s ）＋ H 2O （g ）=CO （g ）＋ H 2（g ） ΔH 2＝＋131.3 kJ·mol －1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）＋ H 2O （g ）=CO （g ）＋3H 2（g ） ΔH 3＝＋206.1 kJ·mol －1 A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH 3减小D. 反应CH 4（g ）=C （s ）＋2H 2（g ）的ΔH ＝＋74.8 kJ·mol －1【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A 不正确；B. 反应②中，ΔH 2>0，为吸热反应，B 不正确；C. 反应③中，使用催化剂，对ΔH 3不产生影响，C 不正确；D. 应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH 4(g)=C (s )＋2H 2(g )的ΔH ＝＋74.8 kJ·mol －1，D 正确； 答案选D 。
2018年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷(三)
2018年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷（三）一、选择题1．(★)下列说法正确的是（）A．对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3，汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关D．绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物2．(★)设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．O2和O3、H2和D2、N60和N2都互为同素异形体B．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2N AC．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为N AD．78gNa2O2与足量的CO2反应时转移电子数为N A3．(★★)立方烷（球棍模型：）具有高度的对称性，Eaton教授在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷，二羧基立方烷的同分异构体数目为（）A．2B．3C．4D．54．(★★)X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是（）A．上述四种元素的原子半径大小：Z＞W＞Y＞XB．Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡C．X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物D．W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品（玛瑙等）的原料5．(★★)下列说法错误的是（）A．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1 molB．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中存在：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=c（Na+）-c（SO42-）C．0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（SO32-）＞c （NH4+）D．室温下，将0.2 mol/L的一元酸HA和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）6．(★★)下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．(★★)如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接，Ag +可以在RbAg 4I 5晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI 3反应生成I 2，Ag与I 2作用形成电池。
精品解析：黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期第二次月考理科综合化学试题(解析版)
大庆实验中学高三上学期第二次月考理科综合试卷注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英【答案】A【解析】A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，选项A不正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项B正确；C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项C 正确；D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项D正确。
答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，5.6LHF中含有电子数为2.5N AB. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3N AC. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2N AD. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A、标准状况下HF为固态物质，不适用气体摩尔体积的有关计算，A错误；B、乙醇的物质的量n=50g×46%/46g•mol-1=0.5mol，水的物质的量为n=50g×54%/18 g•mol-1=1.5mol，所以氢原子的总的物质的量n（H）=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol，氢原子的总数为6N A，B错误；C、Na2O2中的阴离子为O22-，所以1molNa2O2固体中含阴离子总数为N A，C错误；D、H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后气体分子个数不变，所以0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N A，D正确。
2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分模拟训练(三)理科综合试题答案
（2 分）
x 0 B 2 L2 x 0 设棒在后 x0/2 匀速运动的时间为 t2，则 t 2 2v 2 F0 R
所以棒通过区域 1 所用的总时间： t t1 t 2
（2 分）
B 2 L2 x 0 mR 2 2 F0 R B L
（2 分）
（3）进入 1 区时拉力为 解得； v
l ③ R
联立①②③式并利用题给条件，得 l
2 R④ 3
（ii）设与光轴距 律有
R 的光线在球面 B 点折射时的入射角和折射角分别为 i1 和 r1，由折射定 3
nsini1 sinr1 ⑤
o sinC sin 180 r1 设折射光线与光轴的交点为 C，在△OBC 中，由正弦定理有 ⑥ R OC
V2＝（2L－x）SA＋（L＋x）SB
T2＝200K
SA＝200cm2 SB＝100cm2
由盖·吕萨克定律：
V1 V2 T1 T2 （1 分）
解得：x＝30cm
（1 分）
x>2L＝20cm，表明活塞 A 已经碰到两筒的连接处。
故活塞 A、B 一起向右移动了 20cm。 （1 分）
设此时气缸内气体压强为
2 2
BE（2 分）
④ = （1 分）Qc=K=9 ，平衡不移动 （1 分） (3)① ②
2
（2 分） （2 分）
28． （14 分） 【答案】(1)PbSO4+2H2O −2 e ═PbO2+ SO 4 +4 H （2 分） (2)Na2SO4·10H2O（2 分） (3)3Pb+8 H +2 NO 3 ═3 Pb (4)4PbSO4+6NaOH
大庆实验中学 2018 得分训练（三） 理综答案
黑龙江省大庆实验中学2018届高三考前得分训练(二)理科综合化学试题
2017-2018学年大庆实验中学得分训练二理科综合能力测试二注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A. 水玻璃是用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂的原料B. 可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油C. CaCO3分解，Ba(OH)2`8H2O和NH4Cl 反应，高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应D. 淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物【答案】C【解析】A、水玻璃主要成分是Na2SiO3，是生成硅胶、木材防火剂、黏合剂的原料，故A说法正确；B、地沟油是油脂，在氢氧化钠溶液中水解成高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油属于烃，不与碱反应，也不溶于水，出现分层现象，因此可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B说法正确；C、铝与氧化铁的反应是放热反应，其余为吸热反应，故C说法错误；D、淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物，故D说法正确。
2. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确．．的是（）A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB. 等物质的量的氧化钠和过氧化钠晶体中所含有的阴离子数均为N AC. 标准状况下，22.4 L 环己烷中所含有的非极性键的数目为6N AD. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1mol Cl2，充分反应后转移的电子数为0.3N A【答案】A3. 关于下列有机物的说法正确．．的是（）A. 苯与浓溴水在铁做催化剂的条件下制备溴苯B. , ,三种氨基酸脱水缩合，最多生成6种二肽C. 与氢氧化钠醇溶液共热，可得2种产物D. 分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应放出氢气的结构有8种...【答案】D【解析】A、苯与液溴在铁作催化剂的条件下制备溴苯，故A错误；B、两个相同氨基酸分子之间可以形成二肽物质，应有3种，两个不同氨基酸分子间可以形成2种二肽物质，因此三个不同氨基酸分子之间可以形成2×3=6种二肽物质，共有9种，故B错误；C、醇不与氢氧化钠的醇溶液反应，故C错误；D、根据分子式，能与金属钠反应，说明此物质为醇，写出C5H12的同分异构体(以碳胳形式)：、、，羟基的位置有8种，故D正确。
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黑龙江省大庆实验中学2018届高三仿真训练理综化学试题1. 化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B. 丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同【答案】C【解析】A、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故A正确；B．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B正确C．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，属于合成有机高分子材料，故C错误；D、钻石的成分是碳单质，水晶是二氧化硅、刚玉是氧化铝，所以三种物质的成分不同，故D正确；故选C。
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子数目为N AB. 所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少3.2g【答案】A【解析】A．标况下，4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol×5=1mol，故A 正确；B．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4N A，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6N A，故B错误；C. H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2N A，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1N A个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。
本题的易错点为BD，B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。
3. 下列实验装置及操作正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。
4. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确的是A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C. 反应过程中生成了MG和甲醇D. EG和甲醇不是同系物【答案】B【解析】A.根据图中信息可知， Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，选项A正确；B. 根据图中信息可知，DMO分子断裂时生成甲醇和CH3OOCCH2OH，故应有碳氧单键和碳氧双键发生了断裂，选项B不正确；C. 根据图中信息可知，反应过程中生成了MG和甲醇，选项C正确；D. EG为乙二醇，是二元醇，和甲醇不是同系物，选项D正确。
答案选B。
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。
W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. X的氧化物对应的水化物是强酸C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料【答案】C【解析】电子层数越多，半径越大，当电子层数相等时，半径随着原子序数的递增而减小，四种元素的原子半径依次增大，因此四种元素在周期表的位置大概是，Y元素在第三周期中离子半径最小，即Y为Al，邻Z的原子序数为a，W的原子序数为b，则X 的原子序数为b+8，因此有13+a=3b，因为Y为Al，则Z可能是Na，也可能是Mg，假设Z为Na，b=8，即W为O，X为S，假设Z为Mg，则b=25/3，不符合题意，A、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即O的简单氢化物的热稳定强于S，故A错误；B、S的氧化物为SO2和SO3，其对应水化物是H2SO3和H2SO4，H2SO3为中强酸，H2SO4为强酸，故B错误；C、Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2，前者只含有离子键，后者含有离子键和非极性共价键，故C正确；D、钠的氧化物不能用于制作耐火材料，氧化铝可以，故D错误。
点睛：根据信息原子半径依次增大，根据判断半径大小顺序是一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此推出Y为Al，然后判断出四种元素在周期表中的大概位置，最后根据Y和Z的原子序数之和是W的3倍，作出合理的判断。
6. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A. Ir的表面发生反应：H2+N2O N2+H2OB. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，极反应为：H2 + N2O == N2 + H2O，A正确；根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+，B正确；若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；正确选项C。
7. 用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
已知pK a=-lgK a，25℃时H2A的pK al=1.85，pK a2=7.19。
下列说法正确的是A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81【答案】D点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数概念及表达式、溶液中各点溶质成分及其性质是解本题关键，难点是电离平衡常数的灵活运用，注意利用溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。
8. 用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是_____________________。
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___________________(填字母序号)。
a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由__________________。
(4)滤液①中溶质的成分是_______________________。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是___________________________。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：_______□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60 Al2O3 102)。
【答案】 (1). 过滤 (2). a、c (3). 400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜 (4). NaAlO2、Na2SiO3、NaOH (5). Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+ (6). 6NaAlO2 10NaOH (7).【解析】(1)根据流程图可知，步骤①②③操作后都得到滤渣和滤液，因此操作的名称是过滤。
正确答案：过滤。
2) 碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，题中TiO2和SiO2一般不与酸反应，不属于碱性氧化物；正确选项a、c。
(3)从图像可以看出400℃，钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源、降低生产成本角度考虑，500℃最适宜；正确答案：400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。
(4)二氧化硅和氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成的产物分别为硅酸钠和偏铝酸钠，因此滤液①中溶质的成分是：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；正确答案：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH。
(5) 步骤②是由于加入了稀盐酸使NaTiO3转化为H2TiO3，NaTiO3为固体，所以利用强酸制备弱酸规律，该反应的离子方程式：Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+；正确答案：Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+。
6)根据元素守恒配平，所缺的物质为6NaAlO2、10NaOH；根据反应可知：上一问的方程式硅酸钠与偏铝酸钠的比为1;1,根据图表的数据，偏铝酸钠的物质的量为（2×10000×19.34%）/102mol,硅酸钠的物质的量为（10000×5.39%）/60mol，所以需要加入的硅酸钠的物质的量为两者的差值：100×([2×19.31/102]-[5.39/60])；正确答案：6NaAlO2、10NaOH；100×([2×19.31/102]-[5.39/60])。
9. 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：(1)鼓入空气的作用是_____________________。