化学选修知识点总结

化学选修4第三四章知识点总结第三章 水溶液中的离子平衡一、强、弱电解质1、常见的强电解质包括：强酸：盐酸、H 2SO 4、HNO 3强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐：NaCl 、K 2SO 4、AgCl 、BaSO 42、常见的弱电解质包括;弱酸：H 2CO 3 CH 3COOH H 2SO 3 HF HClO H 3PO 4 H 2SiO 3 H 2S弱碱：NH 3.H 2O Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3水：H 2O弱电解质电离用可逆号，多元弱酸的电离应分步书写，且以第一步电离为主； 例：写出下列物质的电离方程式：H 2CO 3_____________________________ NH 3.H 2O________________________ CH 3COOH__________________________ Fe(OH)3 _____________________________________二、弱电解质的电离平衡以CH 3COOH CH 3COO - + H + 的电离平衡为例：（1）加热，平衡正向移动，因为醋酸的电离是吸热过程；（2）加水，平衡向正向移动，C(H +)浓度减小（外界条件改变为主），C(CH 3COOH)浓度减小，但 )()(COOH CH C H C 3+比值增大，因为醋酸的浓度减小的幅度更大； （3）加入少量NaOH 固体，平衡正向移动；（消耗了H +）（4）加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动；（增大了CH 3COO -的浓度）（5）加入冰醋酸（纯的醋酸），平衡正向移动；（增大了反应物的浓度），但醋酸的电离 度减小；三、电离平衡常数以CH 3COOH CH 3COO - + H + 的电离平衡为例：电离平衡常数表达式为)()()(COOH CH C H C COO CH C k a 33+-= K a 大小只与温度有关，Ka 的大小可以反映弱电解质的强弱程度，酸越弱，Ka 越小；四、水的电离平衡1、水的电离：H 2O H + + OH - ，25℃时，C(H +) = 1X10-7mol/L ，C(OH -) = 1X10-7mol/L ，此时水的离子积常数Kw = 1X 10-14 ，温度升高，Kw 增大，但纯水仍显中性；2、pH 计算公式：pH=-lgc(H +)，反过来已知pH 大小，也可求出c(H +)=10-pH五、盐类的水解：1、写出下列盐类水解的离子方程式：NH 4Cl___________________________ CH 3COONa______________________ Na 2CO3_________________________ FeCl 3__________________________Na 2S____________________________ CuSO 4__________________________泡沫灭火器原理（NaHCO 3和AlCl 3的双水解反应）____________________________ Al 3+和S 2-的双水解反应：_______________________________________________ Al 3+和AlO 2-的双水解反应：____________________________________________ Fe 3+和CO 32-的双水解反应：____________________________________________2、盐类的水解常数表达式：（以NH 4+为例）)()()()(+++∙=4234NH C H C O H NH C NH k h 且bw h a w h K K K K K K ==或（酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大） 3、盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠（Na 2CO 3）溶液为例a 、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

c(Na +) + c(H +) = 2c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数b 、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒c (Na +) = 2 [ c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(H 2CO 3) ]c 、水的电离守恒：由水电离出H +和OH -数目相等c (OH -) = c (H +) + c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3)注意：试题中凡是带等号的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合； 例题：下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 ( D ) A ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．1 L 0.1 mol·L －1 CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)解析：答案选D ，而C 选项中就是将电荷守恒和物料守恒综合在一起（消掉C(Na +)即可）六、酸碱中和滴定 1、常见酸碱指示剂及其变色范围指示剂名称 变色范围 颜色变化甲基橙 3.1~4.4 红色（<3.1） 橙色（3.1~4.4） 黄色（>4.4）酚酞 8.2~10 无色（<8.2） 浅红（8.2~10） 红色（>10）2、如果用标准的盐酸（HCl ）滴定待测的NaOH 溶液：（1）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶 液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S 不变色；（2）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液 的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S 不变色；3、如果用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸（HCl）：（2）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色；（3）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色；4、一般不选用石蕊做指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显；第四章电化学基础一、原电池1、原电池是将_____能转化为_____能的装置；2、画出由锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池装置图负极材料_____：电极反应方程式：___________________正极材料_____：电极反应方程式：___________________总反应：__________________________________________（记忆方法：“负活氧，正稳还”）重要规律：任何电池在工作时溶液中的阳离子一律向正极移动，阴离子一律向负极移动；和电解池中离子的移动方向是不同的。

（如上述铜锌原电池工作时，H+、Zn2+向正极移动，SO42-、OH-向负极移动）3、画出由铜片、银片和硝酸银溶液构成的双液原电池装置图负极材料_____：电极反应方程式：___________________正极材料_____：电极反应方程式：___________________总反应：__________________________________________盐桥中装有琼脂并吸附饱和的KNO3溶液，则电池工作时，K+离子向___________移动，NO3-离子向___________移动4、写出下列燃料电池的电极反应和总反应：（1）氢氧燃料电池a、酸性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________b、碱性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________（2）甲烷（CH4）燃料电池：碱性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：________________________________________（3）乙醇（CH3CH2OH）燃料电池：a、酸性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________b、碱性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应：_________________________________________二、电解池1、电解池是将_____能转化为_____能的装置；2、电极名称：阳极：与外接电源______极相连的电极：阴极：与外接电源______极相连的电极：（记忆方法：“阳氧阴还”）3、电解规律：（用石墨电极电解下列物质，写出电极方程式）（1）电解水型：（H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液）阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________（2）电解自身型：（HCl 、CuCl2溶液）HCl:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________CuCl2:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________（3）放氧生酸型：（CuSO4、AgNO3溶液）CuSO4:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________AgNO3:阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________（4）放氢生碱型：（NaCl溶液）NaCl : 阳极反应：_____________________________阴极反应：_____________________________总反应：_______________________________三、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主；而电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主；例. 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。