20160309-第2节 沉淀的基础理论
沉淀法原理

沉淀法原理沉淀法是一种常见的物质分离和提纯方法,它基于物质在溶液中溶解度的差异,通过加入沉淀剂使目标物质沉淀出来,从而实现分离和提纯的目的。
沉淀法的原理主要包括溶解度积、共沉淀和选择性沉淀三个方面。
首先,溶解度积是沉淀法的基础原理之一。
溶解度积是指在一定温度下,物质在溶剂中达到饱和溶解时所能溶解的物质的量乘积。
当溶液中某种物质的浓度超过了其溶解度积时,就会发生沉淀反应,使其沉淀出来。
这一原理是沉淀法能够实现物质分离和提纯的基础。
其次,共沉淀是沉淀法中常见的现象。
共沉淀是指在沉淀过程中,除目标物质外,还有其他物质一起沉淀下来的现象。
这种情况通常发生在沉淀剂选择不当或溶液条件变化时。
为了避免共沉淀的发生,需要根据目标物质的特性选择合适的沉淀剂,并严格控制溶液的条件,以确保目标物质的纯度和提纯效果。
最后,选择性沉淀是沉淀法的关键原理之一。
选择性沉淀是指通过调节溶液的条件和选择合适的沉淀剂,使目标物质能够选择性地沉淀出来,而不影响其他物质。
这需要对目标物质和其他杂质物质的溶解度特性有深入的了解,以便在实际操作中实现有效的分离和提纯。
总的来说,沉淀法原理是基于物质在溶液中溶解度的差异,通过控制溶液条件和选择合适的沉淀剂,实现目标物质的选择性沉淀,从而达到分离和提纯的目的。
在实际操作中,需要充分了解目标物质和溶液条件的特性,以确保沉淀法能够有效地实现物质的分离和提纯。
同时,需要注意避免共沉淀的发生,以保证提纯效果和目标物质的纯度。
沉淀法作为一种重要的分离和提纯方法,在化学、生物和环境等领域都有着广泛的应用。
通过深入理解其原理和特性,可以更好地应用于实际生产和科研工作中,为相关领域的发展和进步提供有力支持。
重力沉降法基本理论资料

§2.5 沉砂池
沉砂池设计要时考虑的问题
沙粒的粒径
沉砂池去除的砂粒比重为2.65、粒 径为0.2mm以上。
沉砂池的类型
• 平流沉砂池 • 曝气沉砂池 • 旋流式沉砂池(比式pista,钟式Jeta) • 多尔沉砂池(Doer)
1、平流沉砂池
▪ 构造:
入流渠 闸板 过流沉砂区 出流渠 沉砂斗(重力 机械)
平流沉砂池设计实例
【例2-1 】 已知某城市污水处理厂的最大 设计流量是1.5万 m3/d,最小设计流量为 0.75 万m3/ d ,总变化系数KZ=1. 05,求 沉砂池各部分尺寸。
设计计算步骤
1.长度
取v=0.25m/s t=40s L=vt=0.25×40=10m
2.水流断面面积
A= Q max / v =15000/(3600×24×0.25)=0.7m2
8 验算最小流速 V min= 0.1736/(0.6×0.58×2) =0.25m/s>0.15m/s 符合要求
2曝气沉砂池
• 结构:
沿集砂斗一侧的池长方向设有曝气装置
▪ 曝气的作用
防止有机颗粒随泥砂排出,预曝气为后 续处理创造有利条件
共有4个沉砂斗,则 V1=0.9/4=0.225m3
5.贮砂斗各部分尺寸计算
取b2=0.5m a=55° 砂斗高: h3′=(b1-b2)/2tana =(1-0.5)/2tan55≈0.4m
沉砂斗容积 V0= h3’/6(2b12+2b1b2+2b22) = 0.4/6(2×1.0+2×1×0.5+2×0.25) =0.23m3 (取0.25m3)
▪ 平流沉砂池设计
原则—最大流量设计,最小流量核算
沉淀实验原理

沉淀实验原理嘿,朋友们!今天咱就来讲讲沉淀实验原理。
你说这沉淀实验啊,就像是一场奇妙的魔法表演!想象一下,把各种化学物质倒在一起,就像把不同颜色的糖果放进一个袋子里。
然后呢,神奇的事情发生了,一些物质就乖乖地沉淀下来了,这多有意思呀!沉淀实验的原理其实并不复杂。
简单来说,就是不同的物质在特定条件下,它们的溶解度不一样。
有些物质就像那挑食的小孩,在某种环境里就不愿意“溶解”了,于是就沉淀出来啦。
这就好比有些人喜欢热闹,有些人就喜欢安静地待在角落里一样。
比如说,咱常见的石灰水,往里面通点二氧化碳,嘿,就会有白色沉淀产生。
这白色沉淀就像是变魔术变出来的一样,让你忍不住惊叹。
再想想看,这沉淀实验不就跟我们生活中的一些事情很像吗?有时候,我们会遇到一些事情,就像那些溶解度低的物质,慢慢就沉淀在我们心里了。
而有些开心的、容易溶解的事情呢,就像一阵风,吹过就没了。
做沉淀实验的时候,可得仔细观察哦。
就像我们观察生活中的细节一样,一点点细微的变化都可能带来惊喜。
看着那些沉淀慢慢形成,你会有一种成就感,就好像自己创造了一个小小的世界。
而且哦,这沉淀实验还能教会我们一些道理呢。
它告诉我们,有些东西是需要时间和条件才能显现出来的。
不能着急,得耐心等待。
这和我们追求梦想不是一样的吗?不能一下子就看到结果,得一步一步努力,慢慢积累,最后才能收获属于我们的“沉淀”。
还有啊,不同的物质组合会产生不同的沉淀,这多神奇呀!就像我们和不同的人相处会有不同的故事一样。
每一次的沉淀实验都是一次探索,一次发现新事物的机会。
总之呢,沉淀实验原理虽然看似简单,但里面蕴含的乐趣和道理可不少呢!它让我们看到了化学世界的奇妙,也让我们联想到生活中的点点滴滴。
让我们继续在沉淀实验的世界里遨游,发现更多的惊喜吧!这沉淀实验,真的很值得我们好好去探索和研究呀!原创不易,请尊重原创,谢谢!。
初中化学知识点总结沉淀

初中化学知识点总结沉淀初中化学是学生接触化学科学的起始阶段,为了帮助学生更好地理解和掌握化学知识,本文将对初中化学中关于沉淀的知识点进行总结。
# 1. 什么是沉淀沉淀是指在溶液中某些物质由于化学反应或物理作用而形成的不溶于水的固体。
这些物质可能是无机盐、金属、氧化物或氢氧化物等。
当这些物质的浓度超过其在水中的溶解度时,就会形成沉淀。
# 2. 沉淀的形成条件沉淀的形成通常需要满足以下条件之一:- 溶质的浓度超过了其在水中的溶解度。
- 溶液的pH值发生变化,导致某些物质的溶解度降低。
- 温度变化,影响溶质的溶解度。
- 有其他物质加入,与溶质发生反应生成不溶于水的化合物。
# 3. 沉淀的类型根据沉淀的性质和形成原因,可以将其分为以下几类:- 无机沉淀:如硫酸钡、氯化银等,这些物质在水中的溶解度极低,很容易形成沉淀。
- 有机沉淀:如某些染料和有机盐,它们在水中的溶解度受pH值影响较大。
- 金属沉淀:如铜、铁、铅等金属的氢氧化物或硫化物,它们在特定条件下会形成沉淀。
- 氧化物沉淀:如氧化铁、氧化铝等,这些物质在特定条件下也会从溶液中沉淀出来。
# 4. 沉淀的实验观察在实验中,沉淀的形成通常伴随着溶液颜色的变化、浑浊度的增加以及固体物质的生成。
通过观察这些现象,可以判断沉淀是否形成以及沉淀的性质。
# 5. 沉淀的分离方法在实验室中,沉淀可以通过过滤或离心等方法从溶液中分离出来。
过滤是利用滤纸或滤网将固体沉淀与液体分离;离心则是利用离心力将沉淀推向容器的底部,从而实现分离。
# 6. 沉淀的应用沉淀在工业和日常生活中有着广泛的应用,如:- 水处理:通过添加特定的化学物质使水中的杂质形成沉淀,从而净化水质。
- 分析化学:利用沉淀反应进行物质的定性和定量分析。
- 冶金工业:通过沉淀反应从矿石中提取金属。
- 医药制造:在药物的提纯过程中,沉淀技术被用来分离有效成分和杂质。
# 7. 沉淀的注意事项在进行沉淀实验时,需要注意以下几点:- 严格控制溶液的浓度和pH值,以确保沉淀的完全形成。
第二章沉淀法

常用有机溶剂: 苯酚、氯仿 为蛋白质的一类变性剂。
常用蛋白质水解酶: 溶菌酶、蛋白酶K、蛋白酶E
第二章沉淀法
(1)去污剂
在破细胞的溶液中, ➢ 加入适量的阴离子去污剂 SDS或其他去污剂,有利于使膜蛋白
和脂肪溶解,将DNP/RNP复合物解聚,进而释放出核酸。 ➢ 随后加入适量的乙酸钾溶液,以沉淀核酸抽提液中的SDS-蛋
④蛋白质的纯度和浓度
一般控制样品液蛋白浓度在0.2%—2%为宜。 (蛋白质浓度越高,共沉淀现象越明显)
第二章沉淀法
⑤其他
在进行盐析沉淀时,有时需在溶液中加 1mmol/L的EDTA-Na2盐,以除去沉淀剂中带 入的金属离子。
再者是加硫酸铵沉淀的时间要控制好,过长 过短都不适宜,一般需要2h左右。
第二章沉淀法
以下优点: 溶解度大,对温度不敏感。 分级效果好。有稳定蛋白质结构的作用。 价格低廉,废液可以肥田。
缺点:得到的样品欲继续纯化时,需花一定时 间脱盐。
第二章沉淀法
②硫酸铵盐析
A.固体法 在大体积的粗制品溶液中逐步加入固体硫酸铵,当加
到一定饱和度时,蛋白质便可沉淀出来。 例如,在尿素酶抽提液中加入固体硫酸铵,当饱和度
第二章沉淀法
盐析小结
A.分级沉淀; B.作图盐析曲线:
测蛋白质或酶含量;作盐析曲线图(以蛋白质或酶含 量和相对应的硫酸铵浓度之间的关系); C.确定最佳盐析范围: 反复试验,确定最佳盐析范围(材料来源的难易,有 效成分纯度和收得率的需求)。
第二章沉淀法
(3)盐析的影响因子
①盐析常数(KS)
白质及SDS-K+等物质; ➢ 接着可采用离心方法将沉淀物除去,上清液即为初步纯化的
核酸制品。
沉淀理论 ppt课件

F3
A
L
u2 2
式中:λ—阻力系数,当颗粒周围绕流处于
层流状态时, λ=24/Re;Re为颗粒绕流雷偌
数,与颗粒的直径、沉速、液体的粘度等有
关,
Re udL
A—自由沉淀颗粒在垂直面上的投影面积,
A 1 d 2
4 15
颗粒下沉开始时,沉速为0,逐渐加速,
阻力F3也随之增加,很快三种力达到平衡,颗 粒等速下沉,du/dt=0,代入公式:
为了便于说明沉淀池的工作原理以及分析 水中悬浮颗粒在沉淀池内运动规律, Hazen和Camp提出了理想沉淀池的概念。 理想沉淀池划分为4个区域,即进口区域、 沉淀区域、出口区域及污泥区域。
19
作如下假设
(1) 沉淀区过水断面上各点的水流速度均 相同,水平流速为ν;
(2) 悬浮颗粒在沉淀区等速下沉,下沉速 度为u;
u—颗粒沉速,m/s;
t—沉淀时间,s;
F1—颗粒的重力 F2—颗粒的浮力 F3—颗粒沉淀过程中受到的摩擦阻力。
13
(1)颗粒的重力:
F1
d3
6
S
g
其中:ρS为颗粒密度,kg/m3; d为颗粒直径,m;
g为重力加速度。
(2)颗粒的浮力:
F2
d3
6
L
g
其中:ρL为液体密度,kg/m3;
14
(3)颗粒沉淀过程中受到的摩擦阻力:
6
2、絮凝沉淀
这是一种絮凝性固体颗粒 在稀悬浮液中的沉淀。
虽然悬浮固体浓度也不高 (50-500mg/L),但颗粒在沉 降过程中接触碰撞时能互相聚 集为较大的絮体,因而颗粒粒 径和沉降速度随沉降时间的延 续而增大。
实例:颗粒在初 沉池内的后期 沉降,生化处 理中污泥在二 沉池中间段的 沉淀,及水处 理的混凝沉淀。
沉淀生成原理
沉淀生成原理
沉淀生成原理是指在溶液中加入适当的化学试剂,通过反应生成的沉淀物从溶液中析出的过程。
沉淀生成的基本原理是溶液中的阳离子和阴离子发生反应生成不溶性的化合物,使其溶解度下降,从而使之沉淀下来。
沉淀生成的原理可以从溶液中的离子间的化学反应来解释。
当溶液中存在两种离子A+和B-时,如果它们之间存在亲和力,并且生成的化合物AB是不溶于溶液中的,那么溶液中的A
和B就会发生反应生成AB,并以固体的形式沉淀下来。
沉淀生成的原理还可以从溶液中化学平衡的角度来解释。
在溶液中,溶解度积(Ksp)描述了沉淀反应的平衡状态。
当溶液中存在反应物的浓度超过了其溶解度积时,沉淀就会生成。
溶液中的阳离子和阴离子浓度的提高会导致Ksp的增大,促使沉淀生成。
为了使沉淀生成,通常需要添加适当的化学试剂,例如沉淀剂或络合剂。
沉淀剂可以与离子发生反应生成不溶性的沉淀物,而络合剂可以与某一种离子形成络合物,降低其浓度,从而促使沉淀生成。
总之,沉淀生成原理是基于溶液中离子间的化学反应或化学平衡,通过合适的反应条件,使溶液中的离子生成不溶性的沉淀物。
这一原理在实验室中常用于分离和提纯物质,以及分析化学中的沉淀滴定等应用。
重力沉降法基本理论
这些因素的不利影响是:固体颗粒的沉速降低,并 导致 (1-p0) 和 u/u0 都减小;水流水平分速v可能超过 颗粒冲起速度vc,使已沉降的颗粒被重新冲起。
只有采用比理想条件更长的沉降时间和更 小的表面负荷,才能达到预期的分离效果。
因此,将静置沉降曲线用于沉淀池的设计 时,常按以下的经验公式确定设计表面负荷q和 沉降时间t:
s
变大,u也会之变大。
絮凝沉降颗粒运动轨迹
污泥区
为保守起见,沉降效率依然按照:
E T (1 p 0 )
P0 0
u u0
dp
进行计算。
§2.4 实际应用中的问题
除了颗粒沉速外,温度差引起的对流,密度差引 起的异重流,池内死角和水与池壁摩擦引起的滞流, 风力和水力搅动以及配水、集水装置不可能绝对合理 等引起的短路流和紊流,都会造成池内水流和水中固体 颗粒作不规则运动。 这些因素的不利影响是:固体颗粒的沉速降低,并 导致(1-p0)和u/u0都减小;水流水平分速v可能超过颗 粒冲起速度vc,使已沉降的颗粒被重新冲起。
Q s Q max X 1 260000 3 . 0 10
5
7 .8 m / d
3
存砂所需容积
V Q s t 7 . 8 2 15 . 6 m
3
取2个砂斗
V 1 [ ( 0 . 5 1 . 0 ) 0 . 76 (1 . 0 3 . 0 ) 0 . 14 ] 12 . 0 10 . 2 m 2 2 1 1
A Q max
1
3 . 00 0 . 10
30 . 0 m
2
2
A1 30 . 0 / 2 15 . 0 m
化学沉淀知识点总结高中
化学沉淀知识点总结高中1. 化学沉淀的基本原理化学沉淀是指在溶液中发生的沉淀反应。
在化学反应中,离子通过化学反应生成不溶于溶液的固体沉淀物。
例如,加入氯化银溶液和氯化钠溶液混合,会生成氯化银的沉淀。
化学沉淀的基本原理是溶液中存在不溶于溶解的固体沉淀物,并且生成沉淀的反应是一个可逆反应。
2. 化学沉淀的条件化学沉淀发生的条件主要有溶液中含有沉淀物的阳离子和阴离子,以及溶液中的离子浓度达到一定程度。
当溶液中的阳离子和阴离子浓度达到一定程度时,离子之间发生的化学反应就会生成不溶于溶液的沉淀物。
此外,溶液的pH值也会影响化学沉淀的过程。
3. 化学沉淀反应的类型化学沉淀反应主要分为两种类型,一种是阳离子和阴离子反应生成的沉淀,另一种是双离子交换反应生成的沉淀。
在阳离子和阴离子反应生成的沉淀中,阳离子和阴离子通过化学反应生成不溶于溶液的沉淀物,例如氯化铅和硫化镉的沉淀反应。
在双离子交换反应生成的沉淀中,双离子通过交换反应生成不溶于溶液的沉淀物,例如硫酸钡和硫酸钠的沉淀反应。
4. 化学沉淀实验的常见试剂和方法进行化学沉淀实验时常用的试剂有氯化铅溶液、硫化钠溶液、氧化镉溶液等。
常用的方法有分步法、直接法等。
分步法是将试剂分步加入反应中,观察每一步生成的沉淀情况。
直接法是将所有试剂一次性加入反应中,观察生成的沉淀情况。
5. 化学沉淀反应的应用化学沉淀反应在实验室和工业生产中有着重要的应用价值。
在实验室中,化学沉淀反应常用于分析离子成分、提取目标物质等。
在工业生产中,化学沉淀反应常用于废水处理、金属提取、纯化等领域。
6. 化学沉淀反应的注意事项在进行化学沉淀实验时需要注意以下几点,一是要遵守实验室操作规程,注意安全操作。
二是要严格控制试剂的用量和浓度,避免试剂的浪费和污染。
三是要对生成的沉淀物进行分离和纯化,确保实验结果的准确性。
综上所述,化学沉淀是化学实验和工业生产过程中常见的反应类型,具有重要的应用价值。
通过对化学沉淀的基本原理、条件、反应类型、应用以及注意事项的了解,可以更好地掌握化学沉淀的知识,提高实验操作能力和工业生产效率。
第二章 沉淀法汇总
P2、P1为初始和最终溶液的饱和度
X为1L溶液所需加入的硫酸铵的克数
(2)查表法
调整硫酸铵溶液饱和度计算表
B.饱和溶液法 这是一种使蛋白质脱水沉淀比较温
和的力法。其操作是在蛋白质溶液中逐步加人预先调好pH的 饱和硫酸铵溶液,不同饱和硫酸铵溶液,不同饱和度所需的 硫酸铵的量可用下列公式表示:
V=V0
1. 盐析法
(1) 盐分级沉淀 (2) 盐析曲线制作 (3) 盐析的影响因子 (4) 脱盐
(1)盐分级沉淀
①盐的选择:常选用硫酸铵,其优点:
a.溶解度大,对温度不敏感.(水的温度=25℃,硫酸铵的饱和溶解度=769g,当水
的温度=0℃时,其饱和溶解度高=679g,这是其他盐类所不具备的。)
b.分级效果好.有些抽提液经过加适量硫酸铵的一步分级沉淀处理后,就可除去杂蛋
(一)盐析法
原理:高浓度中性盐存在下,使生物分子在水溶液中溶解 的溶解度降低而产生沉淀的方法,多用于蛋白质(酶)的 分离。
常用的盐类是硫酸铵。 优点:
①成本低,不需要特别昂贵的设备。 ②操作简单、安全。 ③对许多生物活性物质具有稳定作用。
盐析机制
①盐溶:[盐]低时,S(蛋白质的溶解度)随[盐]增加而 增加; ②盐析:[盐]高时,S(蛋白质的溶解度)随[盐]增加而 降低;
(2)凝集素:为一种特殊的蛋白质,对糖蛋白中糖链的末端序 列具有明显、特异的凝集力。如伴刀豆球蛋白与含有葡萄糖、 甘露糖等分子的糖蛋白能发生特异的凝集沉淀作用,通过离心 操作可把糖蛋白和一般蛋白质分开,再用单糖作抑制剂就能使 其解离。该沉淀法反应条件较温和,专一性强。
常用有机溶剂:乙醇、甲醇、丙酮等。
优点: ①分辨能力比盐析法高,一种溶质只在一个比较窄的有机溶 剂范围内沉淀; ②沉淀不需脱盐; ③有机溶剂密度低,与沉淀物密度差大,容易进行固液分离; ④有机溶剂容易蒸发,不会在成品中残留,适用于食品、药 品的制备。
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颗粒的沉速(Stokes公式):
u
1 S L g d2 18
3.影响颗粒沉淀速度的因素 颗粒的直径越大,沉速越快 颗粒与液体的密度差越大,沉速越大 液体的动力粘滞系数越小,沉速越快
取样口 自由沉淀实验示意图
3.数据分析
沉 淀 时间ti: 残留SS浓度Ci: Ci/C0=Pi: t 1 t 2 t 3 …t n C1 C2 C3 ……Cn P1 P2 P3 ……Pn 沉淀速度(u=H/t):u1 u2 u3……un
2.絮凝沉淀 定义:当悬浮物浓度不高,但有絮凝性时,在沉淀 过程中颗粒互相碰撞凝聚,粒径逐渐增大,沉淀速 度加快。在平流式沉淀池中沉淀的轨迹为曲线。 特征:沉淀过程中,每个颗粒的尺寸、质量、形状和 沉速是变化的。 活性污泥在二次沉淀池中的中间段沉淀为絮凝沉淀。
3.成层沉淀 定义:当悬浮物浓度较高(大于5 000mg/L时),沉 淀过程中颗粒互相干扰,沉速大的颗粒无法超过沉 速小的颗粒,颗粒间相对位置保持不变,并相互凝 聚成一个整体下沉。 特征:下沉颗粒与清水之间形成清晰的液 -固界面, 沉淀显示为界面下沉。 二沉池的下部和污泥重力浓缩池的开始区域为成层 沉淀。
采用高度小的沉淀池,可提高去除率
3
2016/4/24
第3、4节要点回顾 沉淀的四种类型:自由沉淀、絮凝沉淀、成层 沉淀、压缩沉淀。 单个颗粒自由沉淀速度:
u
1 s L g d2 18
根据自由沉淀试验确定去除率
(1 P0 )
1 u0
P0ຫໍສະໝຸດ 0udP4
t=H/u0=L/v
u0=Hv/L
u0=HBv/LB
u0=Q/A=q
P0
0
udp
总去除率为:
(1 P0 )
1 u0
P0
0
udp
u0的含义:沉淀池能够全部去除的颗粒的 最小沉速
4.几点说明 q与u0数值一样,物理意义不同。 据自由沉淀实验曲线,按要求的得u0 ,可计算面 积 A=Q/q “浅层沉淀”原理 当沉淀池容积V一定,处理水量Q一定时 V=A*H A越大,H越小 u0=Q/A A越大u0越小越大
1
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4.压缩沉淀 定义:悬浮物浓度很高,颗粒互相支撑,靠上层颗 粒的重力作用,挤出下层颗粒的间歇水,使颗粒下 沉。 二沉池中的污泥斗和污泥浓缩池中后部区域为压缩 沉淀。
三.对个体自由沉淀规律的分析
1.假定条件 (1)颗粒为球形非压密性的,在沉淀过程中不改变自 己的形状。 (2)液体为静止的,非压缩性的,颗粒沉淀不受容器 器壁和其它颗粒的影响。 (3)颗粒承受相同的重力场。 2.颗粒沉速分析 颗粒受力:重力F1、浮力F2和摩擦阻力F3 当等速下沉时:F1=F2+F3 由此可推出球形颗粒的沉速公式:
u [
4 g s L ( ) d ]2 3 L
1
式中:λ为阻力系数, 为雷诺数Re的函数
在层流状态下:
λ=24/Re
Re
du L
三. 自由沉淀试验、沉淀曲线及其分析
1.实验方法与装置:多个沉淀柱同时实验 2. 取样方法
液面 H 开始试验前,取原水样测定SS,为C0 开始试验后,每隔一定时间,从不同 沉淀柱取样口取水样测定SS。
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水污染控制工程
Water Pollution Control Engineering
第二节 沉淀的基础理论
第二章 污水的物理处理
一.概述
1.沉淀的概念 利用水中悬浮颗粒和水的密度差,使悬浮颗粒在 重力作用下产生下沉,以达到固液分离的一种过程。 2.沉淀的应用 (1)用于废水的预处理:沉砂池 (2)用于废水生物处理之前的初级处理(一级处 理):初次沉淀池 (3)用于废水生物处理后的固液分离:二次沉淀池 (4)用于污泥的浓缩:污泥浓缩池
1 u0
P0
0
udP 的计算:据P-u曲线用图解法确定
P (%) P0
液面 H h 取样口 自由沉淀实验示意图
总去除率: (1 P0 )
1 u0
P0
0
udP
u0
u
P0
P-u曲线
0
udP
第3、4节课
2
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(2)绘制去除率与沉淀时间、沉淀速度关系曲线 根据去除率公式,对于不同的t0、u0可算出相应的 绘制-t、-u曲线,用于工程设计 去除率 ( %) 去除率 ( %)
2.理想沉淀池分离效果分析
水中有一种颗粒,运动轨迹为AD,沉速为u0 沉速大于等于u0颗粒全部去除,去除率为:1-P0 沉速为u(u<u0)的颗粒去除率为(h/H)dP=(u/u0)dP 所有沉速小于u0颗粒的去除率为:
1 u0
3.沉淀池表面水力负荷q(溢流率)
定义:在单位时间内通过沉淀池单位表面积的流量 即 q=Q/A 单位为m3/m2•h q与u0的关系
二.沉淀的类型
1.自由沉淀 定义:当污水中悬浮物浓度较低且无凝聚性时,在 沉淀过程中颗粒互不干扰,颗粒各自独立完成沉淀 过程。在平流式沉淀池中颗粒的沉淀轨迹为直线。 特征:颗粒沉淀过程中物理性质不发生变化,沉速 不变。 砂粒在沉砂池中的沉淀为自由沉淀。 说明:对于单个颗 v 粒沉淀过程本身沉 u 速不变,但废水中 v v u 存在各种物理性质 水深 u 流向 的颗粒,沉速各不 相同。 距离
4. 去除率计算及曲线
(1)总去除率的确定 给定沉淀时间t0,则有沉速u0 =H/t0 对于沉速 u0 的颗粒,去除率为: (1- P0) 对于沉速为u=h/t0(u<u0)的颗粒部分 去除,去除量比值为:h/H=u/ u0 沉速为u的颗粒质量占悬浮物总质量的 比值为dP,沉速为u的颗粒去除率为 (u/u0)dP 对于所有沉速<u0的颗粒,去除率为:
四.沉淀池的工作原理
1.平流式理想沉淀池
沉淀时间
沉淀速度
-t曲线
-u 曲线
理想沉淀池的假设条件: (1)沉淀区各点水流水平速度为v; (2)沉淀区进水断面SS沿水深和池宽均匀分布; (3)在沉淀区所有SS水平分速为v,且匀速下沉; (4)SS沉到沉淀区底部后进入污泥区,不再浮起,即认为 被去除。
5.自由沉淀实验结果用于实际沉淀池 (1)实际沉淀池中理想沉淀池的假设条件都不存在 在实际沉淀池中: SS在进水断面分布不均匀; 存在紊流、水流死角、短流等水流不均匀、不规 则运动,导致SS沉速降低、池底颗粒被冲起、颗 粒水平移动速度加快, 下降。 (2)实际沉淀池中参数的修正 为保证,须修正沉淀实验u0 和t0: q=(1/1.25~1/1.75) u0 t=(1.5~2.0) t0