2020届吉林省扶余一中高三上学期第三次月考化学答案
2019-2020年高三上学期第三次月考(期中)化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考（期中）化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括42小题，每小题1分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列实验操作正确的是( )A ．可用氨水除去试管内壁上的银镜B ．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D ．锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜3、钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．有强还原性4、下列推断正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2与水反应，转移电子1 molB ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应的产物也相同C ．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD ．将Na 2O 2加入酚酞试液中，得到红色溶液5、下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A ．NaHSO 4 水溶液显中性B ．SiO 2 与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2 中燃烧生成FeCl 2和FeCl 36、能实现下列物质间直接转化的元素是 (单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁7、实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L ，能达到此目的的是( )A ．Al 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3B ．Na ＋、AlO －2、HCO －3、K ＋C ．ClO －、I －、NH ＋4、Ba 2＋D ．Na ＋、SO 2－4、Mg 2＋、Cl － 8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4N A9、下列叙述正确的是( )A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10、下列有关金属的工业制法中正确的是 ( )A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜11、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4 H 2――→CuO Cu (2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量不同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量不同12、在一密闭容器中有HCHO 、H 2和O 2混合气体共20 g ，放入足量的Na 2O 2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重8 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )A ．40%B ．33.3%C ．60%D ．36%13、将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
吉林省高三上学期化学第三次月考考试试卷
吉林省高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶2. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W 为一种含氧酸，则X不可能是（）X Y Z W．A . N2B . CC . SD . Si4. （2分） (2018高二下·周口月考) 根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性6. （2分） (2018高二上·白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）27. （2分）下列叙述错误的是（）A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B . 40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍己知：Ksp[Cd（OH）2]=7.2×10﹣15 ， Ksp[Co（0H）2]=1.8×10﹣15D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）二、非选择题 (共4题；共20分)8. （5分） (2017高二上·宝应期中) 葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如图：（1）化合物C中的含氧官能团有________、________（填官能团名称）．（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：________．（3）反应E→F的反应类型是________．（4）化合物A的一种同分异构体W属于芳香醇，写出W的结构简式：________．9. （6分） (2019高二下·长春月考) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
高三上学期第三次月考化学试题(答案解析)66
吉林省白城市通榆县第一中学【精品】高三上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．【精品】4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A3．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种4．有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E 5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案考试时间：14:05—16:35 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量：H :1 C：12 O : 16 N : 14 Na: 23 Cu: 64 Sn：1197.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A •明矶净水原理不涉及化学变化B •现代科技已经能够拍到氢键的照片”直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C •在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D •将单质铜制成纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明纳米铜”的还原性比铜片更强&短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（）A .单质Z可用海水作原料获得B . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C .原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD . WX与ZX中的化学键类型相同9•设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A .在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB .将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AC .标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD .将1mol Cl 2通入水中，HCIO、C「、ClO「粒子数之和为2N A10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A .向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2OB •在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2—2CaSO+2CO2C .自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）: Cu2++SO42-+PbS—CuS+PbSQD .在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3—CaCQ j +N2SO411. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A .燃料电池工作时，正极反应为O2+ 2出0+ 4e「=4OH 一B .电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC .铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD .若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同12. 常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH = 11 NaOH 溶液③0.1 mol/LCH3COOH溶液④pH = 3 CH 3COOH溶液⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A •由水电离出H +的浓度c（H+）：①〉③B •将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④'⑤C .①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）> V（CH 3COOH）D •将②与④等体积混合，得到的溶液pH > 713•关于下列各图的叙述，正确的是（）A .甲表示H2与。
高三年级第三次月考化学试卷-附答案
高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
2020届高三化学上学期第三次月考试题
2020届高三化学上学期第三次月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。
相对原于质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共 45 分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( ) A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨3．下列有关化学用语使用不正确的是( )A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．原子核内有l8个中子的氯原子：4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AB．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N AC．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－A．②③ B．①⑥ C．③④⑤ D．①⑤⑥6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
【精选】吉林省高三化学上学期第三次月考试题
高三年级第三次月考化学试题相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cr—52 Cu—64 I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A．月饼袋内放有小袋铁粉，铁粉有抗氧化作用B．口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C，维生素C有防止Fe2+被还原的作用C．饼干包装盒内放有小袋硅胶，硅胶有吸水作用D．肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用2．下列说法正确的是（）A．汽车的排气管上装有催化转化器，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥ C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①1molC n H2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N A②0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个③标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA．①④⑦B．①⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑥6．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩7．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（）A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4 B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH C．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2 D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)28．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大；NaHSO3晶体也可以D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物9．分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有（）A．4种 B．5种C．6种D．8种10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c(CO32－)=0.1 mol·L－1的溶液中： K+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－ C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红12．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
吉林省2020年高三上学期化学第三次月考试卷
吉林省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑B . 2KMn O4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O2. （2分） (2017高二上·石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A . NaOHB . NH4ClC . MgSO4D . NaCl3. （2分）过滤时不需要的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 漏斗D . 试管4. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分）已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌ CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌ Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小7. （2分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应8. （2分） (2018高一上·海安月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB . 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NAC . 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD . 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA9. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 苯10. （2分） X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）A . XYB . XY2C . X2YD . X2Y311. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖12. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+13. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+═CO2↑+H2OD . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑14. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则A与X在室温下不会反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清D . 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D15. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等16. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质17. （2分）在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B . c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C . c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D . c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)二、多选题 (共1题；共3分)18. （3分） (2020高二上·荆州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应 CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。