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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化碱：强碱、弱碱※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物理变化变化 --------基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：N A =N/n厂►纯净物游离态单^化合态分子 ----- —* 分子晶体i i※表示原子或兀素的化学用语：兀素符号、原子»原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；1相对原子质量、相对分子质量离子—离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物分类氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 化合物一酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10〜10 m溶液：溶解平衡、溶解度溶液的浓度：C =n/V分散系有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化离子参加：离子反应、非离子反应计量物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)■气体摩尔体积：V =22.4 n （标准状况）念（一）色、态、味 金属性、非金属性 溶解度、熔点、沸点 氧化性、还原性 兀素密度、硬度、导电性导热性、塑性酸性、碱性 稳定性、可燃性游离态•单质一审化合物化合态大多数有机物稀有气体 分子晶体 气态及挥发性物质 原子晶体 石墨（混合晶体） 金属晶体 大多数盐 离子晶体 碱性氧化物部分过氧化物 朝解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 物理性 三质化学,性质 宏观.分类物质无机物 变化微观S F物理变化化学变化「有机、无机风化、干馏裂化、裂解念（二）非金属 L 单质稀有气体化合物有机牧金属氢化物酸性 非金属氢化物碱性「成盐氧化物—两性特殊—氢化物一-氧化物-含氧酸、无氧酸强酸、弱酸可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐混合物-化合、分解、置换、复分解 一氧化还原；非氧化还原分子、离子-吸热、放热1-可逆、不可逆同位素中子兀素核电荷数第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 物质结构原子分子原子核规律性质变化核外电子原子序数F 元素周期律分排 层布）规律运动状态分子间作用力分子的极性分子的形成兀素周期律能量最低原理各层最多容纳22个I 次外层不超过11个 最外层不超过8个特殊性子云菲极性分子极性分子核 决外 疋巴编 元 素制 周«— 期律归纳 表的结构示方法元素性质”影响物理性金属单质及合金 离子化合物 共价化合物 横:周期元素种类起止序号n=121〜2 n=28短周期3〜10 n=3811 〜18 n=41819 〜36n=518 长周期37 〜54 n=63255 〜86 n=721不完全周期87 〜111纵： 族主族 I A 〜叩A副族:山 B ^WB 、I B n B別族0族离子晶体原子晶体晶体类型 分子晶体金属晶体莎…一类型―离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒P阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点: 较咼很高低硬度硬而脆大小导电性熔融导不良水溶液.绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI, KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：巴、。
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决 定
外 电 子
表 律 的排
结
周布
构
期周
离 子
性期 性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体 大多数盐
强 碱 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
组成
分类
性质
物质 分 子
变化
原 子 微观
离 子
无机物 氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离 ） 水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素
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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：—NH 2和—COOH高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2n ≥1R —CH 3不饱和链烃 烯烃：C n H 2n n ≥2 R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2n ≥4R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2n ≥2 R —C ≡CH环烷烃C n H 2n n ≥3芳香烃苯和苯的同系物C n H 2n-6n ≥6天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R卤代烃官能团：—X ：饱和一卤代烃C n H 2n+1Xn ≥1R —X 醇 官能团：—OH ：饱和一元醇C n H 2n+1OHn ≥1R —OH 醚 C n H 2n+2O n ≥2R —O —R 酚苯酚官能团：—OHC n H 2n-6O n ≥2OH羧酸 官能团：—COOH ：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 n ≥1R —COOH醛 官能团：—CHOC n H 2n O n ≥1R —CHO 酮 官能团：—CO —C n H 2n O n ≥3R —CO —R ’酯 官能团：—COO —R ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 n ≥2R —COOR ’ 硝基化合物官能团—NO 2R —NO 2 胺官能团—NH 2R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6互为同分异构二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11互为同分异构 多糖：淀粉、纤维素C 6H 12O 6n n 值不同合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
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()(Leabharlann )(2n2
18
8
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第三化基 部第学分四反平部:元应衡分本 素速:、化有率化合机基 物化概 学转学化本 关念 系 (概 二) 念(一) 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有机物CC质C气2物理性质化合物比lH能(装电电电HaC2烃实部或较5H2态化学平衡金属晶体H量置极子极O共价化合物共价键OO大N3质N升溶FC大潮C分N2石a碱及转特名流反Ke典化学键元2Ha)lNaS化学反应速率与SCH2S华 解多解2过2装换点称向应O墨HF性 S挥多 O离子键型 (C离子化合物C素晶体类型分CC3电N3eH非电电解解质质置分子晶体性N、 、变l数、氧aa(2H氧导 传 延 溶发类强稀分实计混 (炉质OC化4装硬S化学反应数萃C盐分子的形成((散有分化l量化金属键正性电 热 展 解或有或2)H例O金属单质及合金l置两(负系度脂H取C析2化机馏物极游4其原外物物性 性 性 性环金 O气极链原子晶体MN)u2碱晶极H肪盐CNCO※3N:HZ强 离 N中弱电解质物a电合酸离烃FC被分子l烃质烃a属体anS:2＋nCa2SH纯2体e+混aM浓学能与电表2C、lO＋2HCS之路C)l电 子氧别态CO态C晶+O22晶a－净＋合示)部分电离O化学反应速率H负化学平衡HnHl条化一负物无(极性分子物离子晶体2化发C解 反正OeC能化的转换HN3＋离 4体N还H2n体2物物(物→极aO件H不学为极质化电a2理H原eO、e化单 2生(分OmS极稀OSC质 应O4浊胶溶醇 醚 酚2→子→水质o卤OO)M电 2(芳易O下分子的极性F3e※性能(的H源环性HCF化H2良被学－氧合子氧饱 不lH还(－(的选择4→非极性分子液体液4M应e代 苯(原＋H香)(变e)a化原晶3烷的的23表质离导量;N溶 不完质与 饱HS溶能)化2结 CCN晶S学两P)物物Nn↑4N酚烃:::—烃质N电)→+烃2用化aO水OOO吸链 与活Oa物示:悬分溶S体电较(活物:电合成氨适于条件a发 表解→平a还熔2硬全于 特 表 计 影体(官 )极常C(e构 S2(aFHO能溶—金理 S2官 (色O3O44苯池正电 O的烃 链C不 不O官影响物理性质Oe融H氧酸C泼-分范德子华间力作用力理单浊散解的不a泼理4能、电原(液离3nN为生 示衡H而极 电能化点 示 算 响32C与(见较属2O简、烃H2原 电极能中变l化、 电 、SC纵子腐性C金 横 nnnnnnn团良良变质 液 质 平非活a,金变O4被能反合2团原子离子苯H活K分子K平=======O电解ln团活性条方离脆性方 因态a类(性图O学A:2化:2蚀电属:导(C化或、微衡金1236457泼＋△—H属2式 化:的族＋腐BS应宏周n物池 池—泼:)泼、l—衡、SBO≥件 式、溶法 素用OPP2型SOC)解失r同化乳粒、属)的OXH蚀N产运特电动殊子状性云态期4b)性O气摩溶阿3观OuH3非物N熔SA2弱语)系－S2a剂)原 应 原 应质去微合浊直溶H):H盐4)。生O饱a不体尔液伏2:的电HH:金CBA饱点)物NC酸理H:vC2C溶电可 化 件 (影 2g物液径解离核溶与O理 用 理 用观电化OS0同摩质的加AO金Ca平F化O与主副H-nC)Ⅷ属能、元2+最个外层不超过性OHC无C就 同 各组成=性一液2188132子裂 风+有的度e3a液3KO:逆 学 响子流外族一学1nN4尔量浓德2B属N族族C8821H分层lHvA族性机衡O△学非 氧 H密素nM卤0机3-a)a是 一 物O化C)2CN质元6化 化 -2C)不方-2HH2O-反 平 化体:度罗正方O电c::nn单、9S+代物度O种SOO标平 -氧 化～a物MOO醇CⅢⅠA电6=学O+O(平 反 质排布规律H2(次个外层不超过完B烷 烯 二 炔程、 、积:常长=2烃n短l/n应 衡 学4不 氯氧程子S性+3电 电 电、类物v变质4绝1△FmC2≥志(外能≥衡BA化 还C用-表示方法源 烃 烃 烯 烃全O在式0裂 干均 应 表数:周/=周e电C逆n化质～溶～质化t建 平式溶 碱26镀 冶 解-H:nVnMMMM缘电导烃:::语7n的OH的内 外 电 电还 原≠ )金)CCC周电单、mH:期/2S期源解 馏速 选 示性Ⅶ解Ⅶ各个层最多容纳nnnn阴gggg2:化立 衡基离电反=V于 N工路电2热-炼 精+金CCHHH:体iCn判期流特O(X因 因 离 离 3热原1分0刚原 M2A、位不 不+负N、化OnO惰BON性=222An率 用 的极1本子子应H2nnn必即效H属学2的 因大任 业等 XgH金 练NOH+-(作、化类H22盐 、(断征氢 氧 ((度 度 22极石3子酸 蓄 干还学2S性碱 :水 溶 盐 高等/半 良 良(n(4n:((N或n主 辅起不 速反参转程,2n须可mn应电C-2nn)≥n+3均性条 素能量最低原理2(何111358i用阴阳(Ⅰ学(属≥C≥4222化≥ ≥(→H原式:lOF电)电的 平化 化～、O精1核:电 电O9757～n例的 液 类 能导o止N应加移度复 水 络 置 溶2有::极))O同 率+氧4H正 HH≥ 2～1e～～～～下极极B2e方＋无 11取 X)质溶nl2放(阴(性、2)O极)学1强))/222C解纯定 衡n物 物R2S冶练序类:::(池 池CR直表的结构离 的 的 电体RR做无 42分 解 合 换 液2LRHOO0的 比1化 ≥3581电两——2C程盐l离氧可—标RCCFCPNH)Ⅱ热—氧i正极C、结— —剂l(-—MR18646·e变C—H号e型C流石饱义 的::净HauA3aC阳l炼铜2碱N子 酸 水 池)1机C解 反 反 反 中C能极———式→X(物C子化逆准CCO物lNB2、C)-浓－酸非 酸 构3l、压 温C酸3值定 等 动 变 lCH电RH—lOH4C:电墨ls、l等 H2化氢H极还3≡2、C与氧移元素周期表物Ol2铝)C→分连连Hl积、O碱 解M—3e物=化反还、状反 应 应 应 氧O(lOC吸酸盐C碱质n性式3原、H(度金 性解2P强 度m2lNCC源或质H电Hl),3↑eH于化 Og酸C=化别接接、 混e食化 2动离)、 合应原不况HaH热性→电、、应 化C2i表C不池K—OlHN属 氧氧编制;铂电OC离n25或子l电两学发电电该H子物、、、可)H式合盐反 浓 压 温 催 其 波物a周期表位置M极l碱含 结2WR有 吸 化 氧 分 可化 :弱2还化 单 NN示—或O成N)P解度解电化氢 化各 动 条 v实 规O极类 影能生源源RCM方=COn分非非逆元素周期律O反a本性构盐H物水＋应 度 强 度 化 她 、+C氧Cl机 热 合 化 子 逆F2O原n合单 正1α源l合碱速3盐M材化 物-F氧负正2H成 态 件 质 律程相 2h解离氧型 响ln=e－H身、简×=O应+2元↑)物 剂 条 激=e金 非酸＋、、 、 、 还 、质N=C物 正实质g反归纳物 -正 酸 碱 复质料率H)A氧化极极v式、C2、子化物 、C分 平 改不 不 不 (似n成l被O稳式因不 可H强含 强A↑(a素1F)l方oB酸Hnl的 件 光:无 放 离eH极:原不小属 金勒核平 3分 原逆A已 NHHIl均C应冰还、0盐 式 式 盐l置反还r,Heg化→KeC碱2氧2H定、、 碱CNBH百 衡 变、良 良 良相盐I数素元素性质的周期性性成 溶≠a碱氧 酸l→电lCA2-2程[→碱lH弱C结 、ONlS机 热 子r13子O可△氢 属、、沙原电 2衡解;电A2H换应原OR2g(化盐 盐;性电4l物离非式氧O2C金 性质HO非 稀2l分强,电溶氧络值AM盐 碱B0g(O还e、酸 、阳平式2性化干O+反构 放极H的3I2序逆N、化氢 C特荷、移r原 解(、子lN]决定、H氧盐沸3属 氧光5有含酸O2化盐N可极C弱氧 、弱、 弱+冰a或质衡应M的反C性复煅、 射℃数)可式2物化列a数B动置腾l金 H电M无F过l核外电子排布周期性化的I、氢 化气原子结构量物gr能化 难)H应碱酸C分e状系烧解)判燃等、性 线()分g、物原换原N(ClC氧O氧还NSC质超化 物体保式不有解表N子物 容lua性态数断属HC复质 …Nl弱a理分(理、OA性质变化总a2酸N化元原、O声物、N现)2持同机O碱子HO元素周期律改2l比O数)FCNCHCH元素周期律盐H(酸)复)H电4e规律H数O形物素3OHu3a2H两C不C)物CC变2222HC酸碱两特ll分离l=l式lOH2M×Cl2、性C变)lM32g性性性殊O方H解O1(络CH2gN0程lCC0a盐OO%△或OO式H3)3)H2 -
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原子晶体 晶体类型 分子晶体
金属晶体
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物理性质
导电性
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体 阴、阳离子
离子键 较高
硬而脆
不良 水熔溶不 不融液..良良导电 易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体 原子 共价键 很高 大
绝缘体(半导体)
不良 不良 不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC 、Si、SiO2
化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
内因(主)
反应物的结构、性质 浓度
压强
合成氨适于 条件的选择
化学平衡
外因（辅 ）
可逆反应
温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线…
化学平衡、化学
化学平衡建立的条 定 各成分百分含量保持不变
件：v正=v逆≠0 化学平衡的特征
等 v正=v逆≠0 动 动态平衡
(平衡标志的判断) 变 条件改变，平衡状态改变
n=1 n=2
结构简图 电子式
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
规律 性质变化
元素周期律
元素周期律
实质
核外电子排布周期性
决定
元素性质的周期性
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高中化学基础知识网络图完整版Revised on November 25, 2020高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）和化学平衡第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
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高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） =核内质子数 =核外电子数质量数（ A） =质子数（ Z）＋中子数（ N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性易溶于极性溶剂，极性分子不溶于任何溶难溶（钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶剂与水反应）物理剂剂性质晶体不导电，溶晶体不导电；于水后能电离能溶于水的其水不良（半导体良导体（导导电性的，其水溶液可溶液导电；熔化导Si）电传热）导电；熔化不导电电NaCl 、NaOH 干冰、白磷金刚石、 SiO2 Na 、 Mg 、典型实例AlNa2O、 CaCO3 冰、硫磺晶体硅、 SiCFe、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分通式类结构特点化学性质物理性质同分异构①与卤素取代反应烷C n H 2n+2 烃(n≥ 1)烯C n H2n 烃(n≥ 2)炔C n H 2n-2 烃(n≥ 2)苯及其C n H 2n-6 同(n≥ 6) 系物①C-C 单键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基(光照 )②燃烧③裂化反应①与卤素、 H ：、 H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被 KMnO 4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应：燃烧，被 KMnO4 酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化一般随分子碳链异构中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
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圆底烧瓶、铁架台
接变为气体，再冷却
碘易升华的特性，可将 作要求)
(带铁圈)、石棉网
成固体
碘与杂质分离
蒸发
①溶质须不易分解、不易
水解、不易被氧气氧化
分离溶于溶剂中的 蒸发皿、三角架、 从食盐水溶液中提取
②蒸发过程应不断搅拌
溶质
酒精灯、玻璃棒 食盐晶体
③近干时停止加热，余热
18
材料 氮族元素
19
氮和磷 氨
20
硝酸 镁和铝
21
铁及其化合物
22
铜及其化合物
23
有机化学基础
烃
24
不饱和链烃
25
芳香烃
分类 烷烃
烯烃
炔烃
苯及 其同 系物
通式 C Hn 2n+2 (n≥1)
CnH2n (n≥2)
C Hn 2n-2 (n≥2)
C Hn 2n-6 (n≥6)
结构特点
①C-C 单键 ②链烃
缩聚反应
+nH2O
有两个或两个以上官 能团的单体相互结 合，生成高分子化合 物，同时生成小分子 （如 H2O、HX、NH3 和 醇等）。
②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的 方式而进行的缩聚反应。
nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH 一定条件下→
+2nH2O ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成 H2O 的方式 而进行的缩聚反应。
NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排气法 加热前，应先把导气管 撤离水面，才能熄灭酒
精灯
①同上①、③、④条内
Cl2
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
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化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识
化学基本概念和基本理论
物质的分类
组成原子的粒子间的关系
核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）
元素周期律与周期表
化学键与分子结构
化学反应类型
离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系
化学反应中的能量变化
溶液与胶体化学反应速率
化学平衡弱电解质的电离平衡
溶液的酸碱性盐类的水解
酸碱中和滴定元素与化合物钠及其化合物
电化学碱金属
氯及其化合物卤素
氧族元素硅及其化合物
硫的重要化合物材料
碳及其化合物
氮族元素氨
氮和磷硝酸
镁和铝铁及其化合物
铜及其化合物
有机化学基础
烃不饱和链烃
芳香烃
烃的衍生物代表物质转化关系
,R 必须是烃基
合成材料（有机高分子化合物）
2
②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。
③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。
化学计算
物质的量及气体摩尔体积的计算相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算
(1)n=
A
N
N
n=
M
m
n=
m
V
V
n=
1
mol
L
22.4-
⋅
V(标准状况) n=c·V n=
M
ρ
Vω⋅
⋅
(2)M=
n
m
m=M·n V=
ρ
m
V m=
n
V
cB=
V
nB
c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)
物质溶解度、溶液浓度的计算
pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算
化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备
气体发生装置
图4-1
图4-2
图4-3
反应条件、化学方程式装置类型 收集方法
4
K CaCl MnCl )
OH
气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：
(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N 2、O 2、H 2、Cl 2、CO 、CO 2、SO 2、HCl 、NO 、NO 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P 2O 5 (酸性干燥剂)：可干燥H 2S 、HBr 、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH 3等)。
(3)无水CaCl 2(中性干燥剂)：可干燥除NH 3以外的其他气体(NH 3能与CaCl 2反应生成络合物CaCl 2·8NH 3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH 3及中性气体(N 2、O 2、H 2、CO 、NO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等)。
不能干燥酸性气体。
(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl 2、O 2、H 2、CO 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
(6)其他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥NH 3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
化学分离提纯
化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。
一般原则是：
①引入试剂一般只跟杂质反应；
②后续试剂应能除去过量的前一试剂；
③不引进新杂质；
④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；
⑤过程简单，现象明显，纯度要高；
⑥尽可能将杂质转化为所需物质；
⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；
⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。
在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。
试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。
①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；
②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。
试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；
③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。
(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。
(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。
如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。
(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。
如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。
CO转变为CO2气体。
(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。
如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 2
3
(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。
如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。
(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。
如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。
有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。
如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3·H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。
此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。
多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。
物质的检验
化学工业知识合成氨
石油化工
氯碱工业硫酸的工业制法。