2012学年崇明县高三化学一模试卷
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)15
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)15学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是 A ．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 B ．旧报纸等废纸回收再生产纸 C ．电池等电子产品有毒需特殊处理 D ．塑料袋等白色垃圾掩埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A 正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B 正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C 正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D 错误。
故选D 。
2．据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。
3H 与2H 属于 A ．同位素 B ．同系物 C ．同分异构体 D ．同素异形体【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A 错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物互称为同系物，故B 错误；C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C 错误；D.3H 与2H 都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 项正确。
故选D 。
【点睛】准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。
3．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐【答案】B【解析】【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
2012年上海崇明高考模拟考试试卷
tU Y tU YtU YtU YtU AtU B A&B Y (a)2012年上海崇明县高考模拟考试试卷高 三 物 理（考试时间120分钟，满分150分）第I 卷（共56分）考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在试卷和答题卡上用蓝色或黑色的钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B 铅笔在答题卡上正确涂写准考证号和校验码。
2．第I 卷（1—20题）由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
一、单项选择题（共16分，每小题2分。
每小题只有一个正确选项。
答案涂写在答题卡上） 1、随着能源危机的不断加剧，我们不但要合理节约常规能源，还要大力开发新能源，下列能源中属于新能源的是（A ）石油（B ）天然气（C ）太阳能（D ）煤炭2、铀裂变的产物之一氪90(9036Kr )是不稳定的，它经过一系列衰变最终成为稳定的锆90(9040Zr )，这些衰变是 （A ）1次α衰变，6次β衰变 （B ）4次β衰变（C ）2次α衰变（D ）2次α衰变，2次β衰变3、关于光的波粒二象性下列理解正确的是（A ）当光子静止时有粒子性，光子传播时有波动性． （B ）光是一种宏观粒子，但它按波的方式传播．（C ）光子在空间各点出现的可能性大小（概率）可以用波动规律来描述． （D ）大量光子出现的时候表现为粒子性，个别光子出现的时候表现为波动性．4、在某些电子电路中常使用如图所示的双线并绕闭合线圈，在同样情况下，这样的做法可以 （A ）减少线圈的电阻大小 （B ）增加线圈的电阻大小（C ）增强线圈内磁场强度（D ）减小线圈内磁场强度5、如图（a ）所示为某一门电路符号及输入端A 、B 的电势随时间变 化关系的图像，则图(b)中能正确 反映该门电路输出端电势随时间33 E6、如图所示，两根可自由移动的靠得很近的平行长直导线，通以相反方向的电流，且12I I >，则两导线所受的安培力1F 和2F 的大小关系及其运动方向为 （A ）12F F >，且相互靠近 （B ）12F F <，且相互远离（C ）12F F =，且相互靠近（D ）12F F =，且相互远离7、一定质量的理想气体，从图示A 状态开始，经历了B 、C ，最后到D 状态，下列判断中正确的是 （A ）A →B 温度升高，压强不变 （B ）B →C 体积不变，压强增大 （C ）C →D 分子平均动能减小（D ）D 比A 点分子密度大8、如图所示的单摆，摆长为40l =cm ，摆球在0t =时刻从右侧最高点释放做简谐振动，则当1t =s 时，小球的运动情况是（A ）向右加速（B ）向右减速（C ）向左加速 （D ）向左减速二、单项选择题（共24分，每小题3分。
上海2012-2013学年高三一模中非金属元素试题
（宝山区2013届高三第一学期期末）16. 某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出C（宝山区2013届高三第一学期期末）19. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率AD（宝山区2013届高三第一学期期末）22. 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A. 0.13B. 0.15C. 0.22D. 0.26AB（宝山区2013届高三第一学期期末）七、（本题共12分）食用加碘盐的生产流程如下：33. 检验母液中是否含有SO42－离子的方法是。
34. 过滤时，用到的玻璃仪器有：、、。
35. 国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。
某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。
36. 检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2HO→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是2。
△ 37. 使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
上海市崇明中学2012届高三上学期期中考试试卷(化学)
上海市崇明中学2011学年高三第一学期期中考试试卷化学试题（满分150分，答卷时间120分钟）相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe－56 Cu－64注意：答案一律写在答题纸上第Ⅰ卷（共66分）一、（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列化学名词正确的是（）A．三溴笨酚B．烧碱C．硬脂酸甘油脂D．石碳酸2．不属于中学化学的基本理论知识范畴的是（）A．勒夏特列原理B．元素周期律C．石油的成分D．电离平衡常数3．以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（）A．B．C．1s22s22p3D．4．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极二、（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是（）A．氟化氢B．水C．硅化氢D．二氧化碳7．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体8．在一密闭容器中，反应a X（g）＋b Y（g）c Z（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。
则K1与K2的大小关系是（）A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2 D．无法确定9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．氧化钙溶于水 B ．铁粉与硫粉共热 C ．强酸强碱中和 D ．碳酸钙分解10．有一种黄棕色气体X ，其体积为20 mL ，完全分解后生成10 mL 氯气和20 mL 氧气（同温同压下测定）。
判断X 为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。
上海市崇明县高三化学上学期第一次高考模拟考试(一模)试题
化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………（）A．氨气通过无水氯化钙粉末B．氢气通过灼热的氧化铜粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体1218C O和14N的有关比较正确的是…………………………（）2A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………（）A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ） A ．②④①③8、Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
上海市崇明县2014年高三第一学期期末(高考等级考一模)学科质量检测化学试题及答案
崇明区2013~2014学年第一学期教学质量检测 高三化学试卷 2014.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是 …………………………（ ）A ．SO 2作为食品漂白剂B ．氟里昂作为制冷剂C ．Na 2CO 3治疗胃酸过多D ．“地沟油”制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是 …………………………………………………（ ）A ．COB ．F 2C ．CD ．Fe 3O 43、重水2(D O)是重要的核工业原料，下列关于D 原子的说法错误的是…………………（ ）A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．是H 的同位素C ．自然界中没有D 原子存在D ．D +质量数为24、下列叙述中，正确的是 …………………………………………………………………（ ）A ．只含有金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C ．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D ．元素从化合态变为游离态时，一定被还原5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 …………………………………（ ）A ．pH 6=的某物质的水溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液D ．(H )(OH )c c +->的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是……………………………………………（ ）A ．侯德榜制碱法B ．索尔维制碱法C ．工业电解饱和食盐水D ．工业炼铁7、已知：甲2O −−−→乙2O −−−→丙2H O −−−→丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 …………（ ） A ．N 2 B ．C C ．S D ．NH 38、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ……………………………………（ ）A ．PCl 3B ．H 2SC ．P 4D ．C 2H 49、下列关于实验操作的叙述正确的是 ……………………………………………………（ ）A ．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B ．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C ．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出10、已知2A(g)B(g)2C(g)Q +→+。
崇明县2012年高考,模拟考试试卷高三化学
崇明县2012年高考模拟考试试卷高 三 化 学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1、2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。
PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是 ………………………………（ ） A ．风扬尘土B ．汽车尾气C ．餐饮油烟D ．水力发电2、下列实验过程中，始终无明显现象的是 …………………………（ ）A ．3NH 通入3AlCl 溶液中B ．2Cl 通入NaBr 溶液中C ．2SO 通入2CaCl 溶液中D ．2H S 通入溴水中3、将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：22CuO+H Cu+H O −−→△。
若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是 ……………………………（ ） A ．①②③B ．①④C ．①③④D ．只有①4、下列有关化学用语表达正确的是 ……………………………………（ ）A ．Cl -的最外层电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pB ．聚丙烯的结构简式：[CH 2－CH 2－CH 2]nC ．CH 2Br 2只能表示一种物质D ．NH 3的电子式：H N H H∙∙∙∙∙∙ 5、下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是……………………………………………（ ） ①澄清的石灰水 ②氯水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化钡溶液 ⑤品红溶液A ．①④⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．②③④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
） 6、根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g) → 2SO 2(g)+2H 2O(1)+akJ 2H 2S(g)+O 2(g) → 2S(s)+2H 2O(1)+bkJ2H 2S(g)+O 2(g) → 2S(s)+2H 2O(g)+ckJ （a 、b 、c 均为正数）对a 、b 、c 三者大小关系的判断正确的是…………………………（ ） A ．a ＞b ＞cB ．a ＞c ＞bC ．c ＞b ＞aD ．b ＞a ＞c7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ……………………（ ）A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 24-、Na +B ．由水电离的c(H +)14110-=⨯mol/L 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C ．c(H +)／c(OH -)1210=的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．c(Fe 3+)0.1=mol/L 的溶液中：K +、ClO -、SO 24-、SCN -8、双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN +H 2O 2+H 2O → A +NH 3↑。
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崇明县2012学年第一学期末考试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是（）A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡2、人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。
化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素3、下列有关化学用语中正确的是（）A．氮分子的结构式：[ ]nB．聚丙烯的结构简式为：－CH2－CH2－CH2－C4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。
通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。
酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是（）A. 酒石酸的酸性比盐酸强B. 酒石酸的酸性比碳酸强C. 酒石酸的酸性比碳酸弱D. 酒石酸在水中完全电离5、你认为下列数据可信的是（）A．某常见气体的密度为1.8g/cm3B．某元素的原子半径是0.0160nmC．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、3Fe +、24SO -、3A l +和X 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，则X可能是 （ ） A ．N a +B ．O H -C ．23CO -D ．C l -7、下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是 （ ）8、已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） A ．①和②处 B ．②处C ．②和③处D ．②③④处9、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 （ ）10、下列相关离子方程式的书写正确的是（ ）A ．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2S ↑B ．向水中通入少量氯气：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl ﹣+ ClO ﹣C ．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO 3- + Ba 2+ + OH - →BaCO 3↓ + H 2OD ．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - →BaSO 4↓+ H 2O11、关于下图装置的叙述中正确的是（ ） A ．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B ．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C ．石墨棒上发生的电极反应式：2H 2e ++→2H ↑D ．石墨棒上发生的电极反应式：222H O O 4e ++→4O H -YZXA无锈 铁钉玻璃筒(无底)石墨棒 饱和食盐水装置112、水杨酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。
用水杨酸（）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液13、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C(石墨) → C(金刚石)+Q Q 1.9=-kJ，可知石墨比金刚石更稳定C．由H+(aq)O H-=+kJ，可知：含1mol CH3COOH的+(aq) → H2O(l)+Q Q57.3稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)+Q Q285.8=+kJ14、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸脱水后形成的是（）A. H2S2O7B. H2S3O10C. H4S3O12D. H2S4O1315、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为（）A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.4616、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)（）A. B. C. D.17、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC ．常温常压下，1mol 甲基（1413C H - ）所含的中子数和电子数分别为8N A 、9N AD ．在密闭容器中加入28g N 2和6g H 2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH 3的分子数为2N A19、下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是（ ）A ．苯、甲苯、乙苯B ．正丁醇、溴乙烷、氯苯C ．氯化钠、氯化钾、氯化铜D ．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵20、节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A ．其分子式为C 15H 20O 4B ．1mol 该物质完全燃烧，消耗20mol 氧气C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色21、常温下pH a =的CH 3COOH 稀溶液与pH b =的NaOH 稀溶液等体积混合，下列判断错误的是（ ）A ．若混合后pH 7=，则a b 14+=B ．反应过程中，CH 3COOH 的电离度增大C ．若混合后pH 5.6=，则c (Na )+＜c 3(CH COO )-D ．若混合后CH 3COOH 与NaOH 恰好完全反应，则a b 14+<22、标准状况下2.24LH 2和Cl 2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH 溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO 的浓度为0.1mol/L （假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl 2的体积分数为 （ ） A. 55%B. 60%C. 65%D. 70%四、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：23、写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。
24、在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。
25、写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
26、下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（）A．单质熔点：g f<B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g f>C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g f>D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应五、（本题共8分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。
其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH → 3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O →Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH27、配平化学方程式②。
28、上述反应①中还原剂为，被还原的是。
若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有mol电子转移。
29、关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是（）A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO230、当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。
六、（本题共8分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)+Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。
31、判断反应达到平衡状态的依据是（ ）A ．混合气体的密度不变B ．混合气体的平均相对分子质量不变C ．生成CH 3OH 的速率与消耗CO 的速率相等D ．CH 3OH 、CO 、H 2的浓度都不再发生变化 32、由表中数据判断Q0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO 转化率，可采取的措施是（ ） A ．加入催化剂B ．充入COC ．充入H 2D ．升温33、某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得c (CO)0.2=mol ／L ，则以CH 3OH 表示的反应速率v 3(CH OH )=mol /(L ·min)，CO 的转化率为。
34、原料CO 和H 2可以由C 和H 2O 反应制取，涉及的反应方程式如下： C(s)+CO 2(g) 2CO(g)平衡常数K 1 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)平衡常数K 2 CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)平衡常数K 3则K 1、K 2 、K 3之间的关系是：。