鲁科版高中化学选修3同步测试：分子间作用力与物质性质

高中同步测试卷(六)集训6分子间作用力与物质性质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)[来源:学科网ZXXK]1．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()[来源:Z#xx#]A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量2．关于氢键的下列说法中正确的是()A．每个水分子中含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键3．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱4．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间三种不同的作用力。

下列物质中：①Na2O2②CO2③Na2O④NaCl，含有上述作用力中的两种的是()A．①②B．②③C．②④D．①③5．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关6．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A．金属钠与晶体硅分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体8．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。

氢键从强到弱的顺序正确的是()A．③>①>④>②B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．①>④>③>②9．关于氢键的下列说法正确的是()A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多10．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO411．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()[来源:学科网]A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．熔点：Al>Mg>Na>KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间13．下列叙述与范德华力无关的是()A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易于升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高14．下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变15．现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确16．(6分)下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有________，不能形成分子间氢键的有________。

①NH3②H2O③HNO3④HF－2⑤NH＋4⑥17．(12分)试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________________________________________。

(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)从氨合成塔里分离出NH3，采用________________________________________________________________的方法，为什么？_____________________________________ ________________________________________________________________________。

[来源:学科网](4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？________________。

18．(12分)水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_____________________________。

已知在相同条件下过氧化氢的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是______________________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。

在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。

已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。

请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O 的合理结构是________(填序号)。

19．(13分)研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。

下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

(1)图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。

水分子中氢氧原子间的化学键是________________(填“共价键”或“离子键”)。

[来源:学科网ZXXK](2)用球棍模型表示的水分子结构是________(填选项字母)。

(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。

上图中模拟“热冰”的示意图是________(填“图1”或“图2”)，理由是________________________________________________________________________。

20．(12分)已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。

NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。

(1)PH3分子与NH3分子的空间构型________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________________________________。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。

A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极性NH3比PH3强[来源:]C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力参考答案与解析1．[导学号79180100] C2．[导学号79180101]解析：选C。

在固态或液态分子间存在氢键，且水分子能形成4个氢键；氢键只影响物质的物理性质。

3．[导学号79180102]解析：选B。

卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

4．[导学号79180103] A5．[导学号79180104]解析：选B。

只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项叙述错误。

范德华力弱于氢键，B项叙述正确。

只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项叙述错误。

氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项叙述错误。

6．[导学号79180105]解析：选D。

分子间作用力是分子间相互作用力的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，不是化学键，存在需要满足一定的条件，对物质熔、沸点等有影响。

7．[导学号79180106]解析：选D。

各种粒子变化时克服的作用力：A项，钠：金属键，硅：共价键；B项，NH4Cl：离子键，苯：范德华力；C项，NaCl：离子键，HCl：共价键；D项，I2：范德华力，干冰：范德华力。

8．[导学号79180107]解析：选A。

F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H 键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱是N—H…N。

9．[导学号79180108]解析：选C。

A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。

它们的沸点顺序可由存在状态看出，常温下只有水是液体，应该水的沸点最高。

B 项分子内可以存在氢键。

C项正确，因为氢键造就了常温常压下的水是液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。

D项水在气态时，分子间距离大，一般认为分子之间没有氢键。

10．[导学号79180109]解析：选B。