从海水中获得的化学物质单元训练卷
2931高一化学从海水中获得的化学物质测试
高一化学从海水中获得的化学物质测试第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1. 13C-NMR （核磁共振）、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同 2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH 与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是A.NaH 与水反应后溶液呈酸性B.NaH 中氢离子被还原成H 2C .NaH 中氢离子的半径大于Li ＋的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH 是还原剂3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡④用分液漏斗分液 ⑤过滤合理的操作顺序是A.①②③④⑤ B .②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④5.在3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2反应中,如有6.8g 氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5gB.10.65g C .42.6g D.8.52g6.用下列方法：①KMnO 4分解 ②KClO 3受热分解（CuO 作催化剂）③2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是ＭｎＯ2A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶17. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.08．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和FeB、Ag和MgC、Aｌ和CuD、Mg和Zn9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
2020级苏教版本高中化学专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷
专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱2.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。
Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。
现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为()A． 7.5B． 8.0C． 9.5D． 11.03.证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是()A．加入硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后再加入硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成4.工业上电解饱和食盐水制Cl2和实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2相同的原理是()A．都是将负价的氯转变为零价的氯B．都是将正价的氯转变为零价的氯C．都是复分解反应D．都是置换反应5.漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙6.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O ===NH4HCO3①NH4HCO3＋NaCl ===NaHCO3↓＋NH4Cl①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A． HCl→H2B． CO2→COC． Fe2O3→FeD． Br－→Br28.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I29.向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A． Cl－B． Br－C． I－D． Fe2＋10.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊11.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液12.下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子13.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
2025版新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质本专题达标检测含解析苏教必修第一册
本专题达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡,视察到的现象记录如图所示,推断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液2.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
已知:①H2O(g)+3FeO Fe3O4+H2(g)②2Fe3O4 6FeO+O2(g)。
下列说法正确的是( )A.反应①中Fe被氧化,反应②中Fe被还原B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中Fe3O4仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原性3.将绿豆大小的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是 ( )A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动,钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处反应,并上下跳动,水层变红4.下列除去括号内杂质的方法正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法B.CO2(HCl):依次通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液5.(2024天津南开中学高一上期中)某爱好小组的同学向肯定体积的Ba(OH)2溶液中渐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电实力随时间改变的曲线如图所示。
下列说法中,不正确的是( )A.AB段溶液的导电实力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电实力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电实力不断增加,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和6.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )A.Mg(OH)2和盐酸;Mg(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和NaHSO4;Ba(OH)2和NaHSO4C.NaHCO3和HCl;Na2CO3和H2SO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量)7.工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,关于该反应的说法不正确的是 ( )A.氧化剂是Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8C.每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶38.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。
高中化学 专题2从海水中获得的化学物质单元练习 苏教
通电△高温△专题2检测一、选择题1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A、NaCl Na2SO4B、NaCl NaBr Na2SO4C、NaCl Na2SO4 I2D、NaCl NaI Na2SO42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）A、FeB、AlC、CuD、Zn4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑B、MgO + H2 === Mg + H2OD、Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2D、2HgO === 2Hg + O2↑5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A、 1︰1B、 2︰1C、 1︰2D、 2︰36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaOHB、NaClC、NaD、CaO7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A、NaO HB、CH3COOHC、H2SO4D、CO28、水作为氧化剂的反应是：（）A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B、SO3 + H2O＝H2SO4C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑D、2H2 + O2 2H2O9、3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是：（）A、+1B、+2C、+3D、+410、在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：（）A、两者质量相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/411、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高中化学-《从海水中获得的化学物质》单元检测题(含答案)
溶液中滴加酚酞变为粉色,是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。
15．下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：
(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。
(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。
二、实验题
14．Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛,同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g,分别加入两支大试管中,再各加10mL蒸馏水,充分溶解后,恢复至室温,各滴入2滴酚酞溶液,观察到如图所示现象。
（1）下列说法中,正确的是_____（填字母序号）。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中,该数据用a表示）
a
生成CO2的体积（L）
（2）讨论a值的变化时,产生CO2的体积（标准状况）___
20．有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9g,加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O),再与足量盐酸反应生成0.66g气体,试计算原混合物中NaHCO3的质量分数____________。
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_________________________________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,
写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．____,B．____,C．_____,D．_____,E．_____,F．______
20．44. 2%
高中化学苏教版（）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第二单元金属钠及钠的化合物基础训练 含答案
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第二单元金属钠及钠的化合物基础训练一、单选题1．下列物质的俗称与化学式不对应的是( )A ．胆矾—4CuSOB ．生石膏—42CaSO 2H OC ．小苏打—3NaHCOD ．铁红—23Fe O2．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X ，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的( )①NO 2②CO 2③NH 3④Cl 2A ．②③④B ．①②④C ．①③④D ．①②③3．关于钠及钠的氧化物性质的说法中正确的是( )A ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火B ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C ．可以用水来检验Na 2O 中是否含有Na 2O 2D ．钠跟CuSO 4溶液的反应属于置换反应4．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A ．K ＋、NO 3－、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋C ．H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－D ．NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋5．把CO 2和NO 的混合气体VL 缓缓通过足量的Na 2O 2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO 2和NO 的体积比不可能是A ．2∶1B ．3∶2C ．3∶4D ．5∶46．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。
则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比A．2：4：7B．2：4：5C．2：4：3D．3：5：87．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A．MgCl2溶液B．Ca（OH）2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸8．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为（）A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→H2CO3B．SiO2→H2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→Na2SiO311．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶212．加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是（）A．CO32－B．Ag+C．SO42－D．HCO3－13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)上学期高一化学苏教版必修第一册
专题3《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题(共16小题)1.关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠燃烧时发出黄色火焰C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )A． U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D． U形管水位：d<c5.下列反应的离子方程式错误的是( )A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3−＋OH－===CO32−＋H2OB．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3−＋OH－===CO32−＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO32−===CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO32−===BaCO3↓6.下列离子方程式中正确的是 ( )A ． 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OB ． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH －＋H ＋===H 2OC ． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ． 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓7.如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为( )A ． 由暗变亮B ． 由亮变暗C ． 先变亮，再变暗D ． 先变暗，再变亮8.下列离子方程式中，正确的是( )A ． 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO ===CaCO 3↓＋H 2OB ． AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2OC ． 将氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===Cl －＋ClO －＋2H ＋D ． 向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO ===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O9.海水资源的利用具有非常广阔的前景。
高中化学1从海水中获得的化学物质单元训练卷
煌敦市安放阳光实验学校从海水中获得的化学物质单元训练卷一.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）据研究，不少含氯物质具有一的毒性，会对人体健康造成一影响。
1.下列物质不可用作食品包装材料的是A.纸质水杯B.聚乙烯塑料袋C.玻璃纸(主要成分为纤维素)D.聚氯乙烯塑料2.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A.人畜躲到低洼的地方B.人畜到较高的地方去C.人畜多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面3.传统饮用水的消毒剂是氯气。
2080年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了用氯气消毒的饮用水，这是因为A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B.氯气中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌4．下列物质属于强电解质的是A.金属铜B.酒精C.醋酸D.苏打5．下列反属于离子反的是A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.盐酸溶液滴入澄清石灰水中D.室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气6．下列反的离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液与盐酸反：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2==HCO3-D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O7．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、MnO4-、NO3-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-8.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。
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从海水中获得的化学物质单元训练卷一.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）据研究，不少含氯物质具有一定的毒性，会对人体健康造成一定影响。
1.下列物质不可用作食品包装材料的是A.纸质水杯B.聚乙烯塑料袋C.玻璃纸(主要成分为纤维素)D.聚氯乙烯塑料2.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A.人畜应躲到低洼的地方B.人畜应到较高的地方去C.人畜应多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面3.传统饮用水的消毒剂是氯气。
20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了用氯气消毒的饮用水，这是因为A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B.氯气中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌4．下列物质属于强电解质的是A.金属铜B.酒精C.醋酸D.苏打5．下列反应属于离子反应的是A.氢气还原氧化铜生成水和铜B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.盐酸溶液滴入澄清石灰水中D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气6．下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2==HCO3-D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O7．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、MnO4-、NO3-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-8.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9. 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是A.Cl2Cl-B.H+H2C.MnO4-Mn2+D.Zn Zn2+10.有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是A.用小苏打治疗胃酸（含H+）过多B.用稀盐酸洗去热水瓶内胆壁上的水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]C.干冰用于人工降雨D.抗“非典”期间，用过氧乙酸对公共场所进行消毒11.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
下列反应错误的是A (SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－B (SCN)2＋2OH－＝SCN－＋SCNO－＋H2OC 4H＋＋2SCN－＋MnO2＝Mn2＋＋(SCN)2＋2H2OD (SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I212.下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是A Cl2、HCl、HBrB BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液13.粗食盐的主要杂质是MgCl2。
工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B 浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量14.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na2CO3，NaID CaCl2，NaI15.某碱式盐的化学式为Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL 4mol·L－1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为A 1B 2C 3D 516.向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaClB NaCl，I2C NaCl，Br2，I2D NaCl，NaBr，NaI17.钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到 B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高D 钠盐的吸湿性比钾盐强18.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。
若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为A 11gB 9gC 5.3gD 3.1g三.填空题19.（12分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
进行此实验，所用的仪器及导管如下图。
根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。
（5）实验时仪器②中制备Cl2和仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是：。
20.（10分）下图表示制备无水无盐E的主要步骤：加乳状液体C 加酸A至弱酸已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。
取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。
填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。
21．（8分）现有①铁片②NaCl ③稀氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2CO3，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
22.（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A___________、B_____________、C___________、D_____________。
23.（4分）除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。
(1)NaCl（Na2CO3）：__________________________________________；(2)Na2CO3（NaOH）：__________________________________________；(3)CaCl2（CaCO3）：__________________________________________；(4)Cu（Fe）：___________________________________________。
24.（10分）在一条鱼虾几乎绝迹的小河边，自上游至下游依次有甲乙丙丁四座工厂，在它们排出的污水中假设每厂只含Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处水呈乳白色，②乙处水呈红褐色，③丙处水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。
回答：(1)四厂污水中分别含(写化学式)甲、乙________________、丙________________、丁________________。
(2)在丁厂的下游M处取出的水样中，一定含________________离子。
(3)河中鱼虾为什么不能生存？，他设计了三个实验方案如下：26.（6分）水是生命体重要的化学物质，有关水的反应事实有很多：（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。
请分析电解水过程中，水____________（填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）；（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑，其中水_______________________；（3）在下列反应中，指出水仅被还原的是_____。
①3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO②CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O③C + H2O CO + H2 ④3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2四.计算题27.（8分）一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。
则原来被氧化的钠的质量为多少克？28.（10分）R为不超过20号元素中的金属元素，取16.15gR的氯化物和溴化物的混合物，使之与足量的AgNO3溶液反应，共生成32.30g卤化银沉淀。
试通过计算确定R元素的名称。
从海水中获得的化学物质单元训练卷参考答案1.D2.D3.D 4．D 本题考查强、弱电解质，电解质和非电解质等概念的辨析能力。
5．C 离子反应指的是在水溶液中或熔融状态下进行的反应。
6．D A选项的离子反应不符合反应事实，Fe跟稀硫酸反应生成Fe2+；B选项中Ca(HCO3)2在溶液中完全电离，离子方程式中应拆成Ca2+、HCO3-，B选项错误；因二氧化碳“少量”，C选项中产物应是CO32-，C 选项错误。
7．C 本题考查溶液中离子反应知识点。
注意挖掘这类题中的隐含条件，如本题中“强碱”、“无色透明”。
A选项中Mg2+不能大量存在于碱性溶液中，B选项中MnO4-在溶液中呈紫红色；D选项中Cu2+在溶液中呈蓝色。