化学：《5.1质量守恒定律》课件 (人教新课标版九年级上)

磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 = M2
演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶
液反应前后质量的测定
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象：
（4）称量烧杯内物质的总质量。
氢氧 化钠
氢氧
硫酸铜
硫酸钠
化铜
演示实验2小结
• 1、参加反应的各物质质量总和等 于反应后生成的各物质质量总和， 是因为（ C ） • A、反应后物质的种类没有变化 B、反应后原来的种类没有变化 • C、反应后原子的种类、数目和 质量没有变化 • D、反应后分子的种类、数目和 质量没有变化
• 2、现有化学反应A+B=C，若 mgA和ngB在一定条件下充分反 应，生成C的质量是（ ） • A、等于（m+n）g • B、小于（m+n）g • C、大于（m+n）g • D、不大于（m+n）g
• 质量守恒定律的应用 • 1、解释有关现象 • 2、利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定 物质的化学式； • 3、利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定 物质的相对分子质量； • 4、利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定 某元素的质量； • 5、利用质量守恒定律，根据化学方程式，求某 物质的质量。
• 蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质 量也就越小，说明它不适合质量守恒 定律，对吗？为什么？
• 蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质 量也就越小，说明它不适合质量守恒 定律，对吗？为什么？ 这种说法不对，因为蜡烛时，反应物 是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气 体和水蒸气，产物都以气体形式散逸 到空气中，所以越烧，质量越轻，它 还适合质量守恒定律的。
• 镁带燃烧后的产物比镁带重，说 明质量守恒定律不适合这个反应， 对吗？为什么？
• 镁带燃烧后的产物比镁带重，说 明质量守恒定律不适合这个反应， 对吗？为什么？ 这种说法不对，因为这个反应中 参加反应的是镁带和氧气，而的 物只有一种氧化镁固体，氧化镁 的质量应等于镁带的质量和参加 反应的氧气的质量和，这个反应 依然适合质量守恒定律。
2.H2和O2形成混合物的质量等于 其反应后生成水的质量 （ ×）
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指 的是质量守恒，其它方面如体 积等不一定守恒。 2． 是指“参加反应的各物 质”，的质量总和，没有参加 反应的物质不包括在内
3． “生成的各物质的质量总 和”，应当包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。 4.“反应生成的物质”仅指该反应 过程中新生成的物质质量，在反应 之前已经存在的质量无关。
Fe O2 Fe3O4
2、硫在氧气中燃烧：
1、铁在氧气中燃烧：
点燃
S O2 SO2
点燃
•
在日常生活中，大家会看到 各种化学反应，如蜡烛燃烧、煤 球燃烧、钢铁生锈，大家是否想 过，为何钢铁生锈质量是增加的， 蜡烛燃烧却消失了呢？在化学反 应前后，物质的总质量是否改变 呢？
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分， 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物 是CO2和H2O，判断石蜡中一定 C、H 含有_______元素，可能含有 O ___元素
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ） A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D、 X2Y4
小结 小结
参加化学反应的各物质
点燃
点燃
• 读法：以C + O2 == CO2为例： • 12 ：16×2 ：12+16×2 • 12 ：32 ： 44 • 1、碳和氧气在点燃条件下反应，生成二 氧化碳。 • 2、每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
• 化学方程式提供的信息包括： • 1、哪些物质参加反应（反应物）； • 2、通过什么条件反应； • 3、反应生成了那些物质（生成物）； • 4、参加反应的各粒子的相对数量； • 5、反应前后质量守恒，等。
• 4、下列各组物质，在敞口容器里 发生反应，容器内物质的总质量 在反应前后不变的是（ C ） • A、镁条放入盐酸中 • B、高锰酸钾固体受热分解 • C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶 液 • D、在空气中加热铜粉
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝在 氧气中燃烧后生成的质量为（ ） • A、大于铁丝质量 B、小于 铁丝质量 • C、等于铁丝质量 D、可能 等于铁丝质量
1、化学反应的实质 是什么？
2、怎样判断化学反应已 经发生？
化学反应的实质： 被破坏 重新组合 聚集成 分子－→原子－－→新分子－→新物质 变成 形成
化学变化发生时，一定有新物质生 成，还会伴随着能量的释放或吸收，有 时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、 产生气体等现象。
下面是什么物 质发生的化学变化？ 你会写它们发生化 学变化的表达式吗？
• 2．已知A物质发生分解反应生成 B物质和C物质（用A=B+C表示）， 当一定量A发生分解后，生成56 克B和44克C，则实际发生分解的 A物质是 • （A） 12克 （B）44克 • （C）56克 （D）100克
结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
产生蓝色沉淀 产生的现象为：
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总 和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
演示实验3小结
质量守恒定律的使用范围是 什么？学了该定律，对我们 有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
三．质量守恒定律的简单应用． 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 3 参加了反应，生成了4 g C，则有____g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 9.6 固体质量14.9 g，则产生气体____g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
• 为什么物质在化学反应前后，各物质 的质量总和会相等呢？
• 为什么物质在化学反应前后，各物质 的质量总和会相等呢？ 答：在化学反应过程中，只是参加反 应的各物质的原子重新组成而生成其 它物质的过程，也就是说，在一切化 学反应前后，原子的种类没有改变， 原子的个数没有增减，原子的质量也 没有变化，所在，化学反应前后，各 物质的质量总和是相等的。
在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1 ＞ M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气 反应前后物质的总质量为 什么不相等呢？ 如何证明石蜡和氧气反 应前后物质的总质量相等 呢？
演示实验4：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
演示实验4小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
M1 = M2
演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
M1 > M2 •有盖时（密闭容器内） 碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 M1 = M2
• 实验5-2镁条燃烧
演示实验5-2小结 观察到的现象：
镁+氧气→ 氧化镁 M1 = M2
波义耳的实验反应后 物质的质量增加了，增加 了什么物质？
判断对错：
1.因为“质量守恒”所以煤燃烧 后产生的煤渣的质量一定和所用 × 煤的质量相等 （ ）
• 碳 + 氧气 • 反应物
点燃
二氧化碳 生成物
• 化学方程式概念（见课本第93页）
• 化学方程式的意义
意义
质的方面：表示反应物、 生成物和反应条件
实例（2H2+O2 == 2H2O）
反应物是氢气和氧气，生 成物是水，反应条件是点 燃
点燃
量的方面：1.表示反应物、 生成物之间的质量比，各 1、2H2 + O2== 2H2O 物质间质量与化学计量数 （2×2） （32×1） （18×2） 的乘积比；2.表示反应物、 即1 ： 8 ：9 生成物之间的粒子个数比 （及前面的化学计量数之 2、2H2+O2==2H2O 比） 2：1 ：2
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
化学方程式：
• 学习化学，常常需描述各种物质之间的反 应，如何简便地表示化学反应呢？ • 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反 应可以用文字表示为： • 和 反应条件
演示实验5小结 观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 > M2 •有盖时（密闭容器内） 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 M1 = M2
• 实验5-1 • 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质 量的测定
演示实验5-1小结 观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
• 2、现有化学反应A+B=C，若 mgA和ngB在一定条件下充分反 应，生成C的质量是（ A ） • A、等于（m+n）g • B、小于（m+n）g • C、大于（m+n）g • D、不大于（m+n）g
• 3、小明在练习制作“糖葫芦”时， 在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整 个过程密闭），这一事实说明了 （ ） • A、蔗糖是由炭黑和水组和水分子组 成的 • D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的