化学：人教版必修一 第一章 从实验学化学 单元测试题

第一章 从实验学化学 单元测试题
班级 姓名
可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 C －12 N －14 S －32 K －39
N －14 Na-23 Ne-20
一、选择题(均为单选，20×3分=60分。

)
1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）
A ．分液漏斗
B ．普通漏斗
C ．蒸馏烧瓶
D ．容量瓶
2.下列仪器不能用于加热的是 （ ）
A.试管
B.量筒
C.坩埚
D.烧杯
3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是 ( )
A ．①②③④
B ．②③
C ．①②④
D ．②③④
4.下列说法中正确的是 ( )
A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
5．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）
A ．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C ．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D ．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
6．下列说法中正确的是 （ ）
A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 g
B ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol
C ．Cl －
的摩尔质量是 35.5 g/mol D ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L
7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）
A ．氢气
B ．氧气
C ．氮气
D ．二氧化碳
8．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）
A ．0.4 mol O 2
B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水
C ．10 g 氖
D ．6.02×1022 个 CO 2 分子
9．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 （ ）
A ．9.8 g
B ．19.6 g
C ．0.15 mol
D ．0.2 mol
10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 24 的物质的量为 （ ） A ．
23a mol B ．18a mol C ．27a mol D ．96
a mol
11．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤
12．下列说法中正确的是()
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a
22.4×6.02×10
23 C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
13．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
A．M g B.1
M g C.M
6.02×1023g D.
6.02×1023
M g
14．下列实验操作中，错误的是（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：
溶解（）过滤（）蒸发（）
A．引流B．搅拌，加速固体溶解C．转移固体D．搅拌，防止液滴飞溅16．等质量的SO2和SO3 （）
A．所含氧原子的个数比为2 : 3 B．所含硫原子的个数比为1 : 1
C．所含氧元素的质量比为5 : 6 D．所含硫元素的质量比为4 : 5
17．下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
18．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是() A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A
19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）
A B C D
20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④B．②③①④
C．②①③④D．①③②④
二、填空题（4小题，共计28分）
21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= =
= = 。

22．(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。

23．(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO 2
的操作方法是：
4
；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：。

24．（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。

①用天平称取固体烧碱时，将NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
25．（10分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

23
三、计算题（要求写清计算过程，2小题，12分）
26.（4分）有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？
的物质的量浓度是多少？H+的
27.（8分）在300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO-2
4
物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是多少？其中含？
有多少个SO-2
4
参考答案
一、选择题
1．D 2.．B 3．A 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A 12．B 13．C 14．D 15．BAD 16．C 17．B 18．A 19．D 20．B
二、填空题
21．n=N/N A=m/M=V/V m=C B V
22．1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16
23．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42—在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl—24．①②③⑤
解析：①NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；②应先在烧瓶中将浓硫酸稀释，再将稀释后的硫酸注入容量瓶；③乙醇和水能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离；
⑤NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。

25．10.6g 托盘天平、药匙、烧杯用玻璃棒搅拌
用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中直接加水至离刻度线１－２厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平
不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。

三、计算题
26．M=V m×m/V=22.4L/mo l×14.2g/4.48L=71g/mol
27．解析：c(SO-2
)= c(H2SO4)= 2 mol/L
4
c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L
溶质即H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4)×V=2 mol/L ×0.3 L= 0.6 mol
m(H2SO4) = n (H2SO4)×M= 0.6 mol ×98 g/mol= 58.8 g
n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol
)= n(H2SO4)=0.6 mol
n(SO-2
4
N(SO-2
)= n (H2SO4)×N A= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023
4。