河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期暑假入学考试试题
河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次精英对抗赛试题(含解析)
河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第二次精英对抗赛试题（含解析）满分:100分考试时间:90分钟第I卷选择题(共54分)可能用到的相对原子质量：C ：12 H :1 O：16 B:10.8 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分共54分)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【答案】C【解析】试题分析：A、风能、生物质能、沼气可以再生，为可再生能源，煤、石油、天然气为华师燃料，是不可再生能源，故A正确；B、“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能作消毒剂从而预防流感，故B正确；C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故C错误；D、直径小于0.1微米(1微米=1000纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故D正确；故选C。
考点：考查了化学与生活的相关知识。
2、下列实验误差分析错误的是( )A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差V偏小C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测HD．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大【答案】C【解析】试题分析：A、溶液体积偏大时，配制溶液浓度减小，故A正确；B、测定中性溶液的pH时，用润湿的pH试纸测溶液的pH无误差，故B正确；C、热量散失过多，所测中和反应放热减少，放热越少△H越大，所以△H偏大，故C错误；D、V(标准)偏大时，据c(待考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析、pH试纸的使用、反应热测定实验、中和滴定实验误差分析的相关知识。
河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14 Na:23 Fe:56 C:12第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1． 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。
安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等【答案】B考点：考查危险物品的处理2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( ) A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品【答案】A【解析】A试题分析：A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理，可用来制肥皂和生物柴油， A项错误；B、丁达尔效应是胶体的特性, 水玻璃、PM2.5微粒不是胶体，无丁达尔效应，B项错误；C、漂白粉在空气中久置变质，因为久置后的次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应，生成次氯酸见光分解了，C项错误；D、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，D项错误；答案选A。
考点：考查物质的应用3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )非电解【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖不是混合物，NaHCO3不是弱电解质，A项错误；B、天然橡胶不是纯净物，SO2不是弱电解质，B项错误；C、氯气不是非电解质，C项错误；D、胆矾是纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱电解质，NH3是非电解质，D项正确；答案选D。
高三化学月考试题及答案-河南三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题
2015—2016学年上期高三第二次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高三化学命题组可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14 Na:23 Fe:56 C:12第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难。
安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A.简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B.处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D.危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( )A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )4．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是( )5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4 SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg、C．Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100 mL 1 mol／L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N A B．7．8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．标准状况下，44．8 L HF所含分子数为2N AD．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4N A9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO②pH=11的溶液中：CO2-3③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．A ． ①②B ．① ③C ． ②④D ． ③④10.如表所示的四种元素中，W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，其中Y 是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．原子半径的大小顺序：r （X ）＞r （Y ）＞r （W ）＞r （Z ）D ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④向Al Cl 3溶液中滴入NaHCO 3溶液⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2．A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤12．下列说法正确的是（ ）A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C ．要将溶解在CCl 4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+ 32错误！未指定书签。
河南省三门峡市高三上学期理综-化学开学考试试卷
河南省三门峡市高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：13. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . NH 、Na+、NO 、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、NOC . K+、Na+、H+、SOD . Na+、Cu2+、Cl﹣、NO4. （2分）在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 6：1B . 3：1C . 2：1D . 1：25. （2分）把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A . 2.1gB . 3.6gC . 7.2gD . 无法确定6. （2分） (2019高二下·广河期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面7. （2分）根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）A . 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B . 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C . 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D . 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2二、非选择题 (共2题；共15分)8. （5分） (2019高一下·柳州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
河南省三门峡市陕州中学高三(上)入学化学试卷
河南省三门峡市陕州中学高三（上）入学化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，，金刚石D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2.X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A. 只有①B. 只有②③C. 只有①④D. ①②③④3.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A. 3：2：1B. 6：3：2C. 2：3：6．D. 1：2：34.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L-1为（）A. B. C. D.5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150 mL 1 的NaCl溶液B. 75 mL 2 溶液C. 75 mL 1 的溶液D. 150 mL 2 的KCl溶液6.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B. 天然气、空气、苛性钾、石灰石C. 液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为B. 将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有C. 标准状况下，甲醇的分子数中所含羟基数为D. 10L 的硫酸溶液中含有的离子数为9.）A B C D10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化铝溶液通入过量的氨气：B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生：D. 溶液与少量溶液反应：11.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. 时，B. 时，C. 时，D. 时，12.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 中含有的阴离子数为B. 标准状况下，由制得转移的电子数目为C. 常温常压下，含有4 个电子D. 常温下，1L 的溶液中含有的数目为13.下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A. ①②④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤14.下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）A. 相同质量、不同密度的和COB. 同温度、同体积的和C. 同体积、同密度的和D. 同压强、同体积的和15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. B. C. D.16.下列电子式书写正确的是（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）17.下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）18.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用如图所示装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）．酒精喷灯可作高温热源．请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是______ ．（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→ ______ ；（3）证明CO存在的实验现象是______ ；（4）本实验尾气处理的方法是______ ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共26.0分）19.写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应______ ．（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳______ ．（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性______ ．（4）过氧化钠与稀食盐水反应______ ．（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应______ ．（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸______ ．20.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有______ ．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ______ g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______ g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ ．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______ ．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．21.将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．（1）NO的体积是______ L，NO2的体积是______ L（标准状况）．（2）固体粉末中Cu单质的质量是______ g．（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是______ L．四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式______ ．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______ （填编号）．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______ ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为______ mol．（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-+ ______ H2O= ______ Fe（OH）（胶体）+ ______ O2↑+ ______ OH-．3答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C．活性炭，C60，C80，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D正确；故选B．A．不同元素组成的纯净物为化合物；B．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C．由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D．不同物质组成的为混合物．本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，较简单．2.【答案】D【解析】解：①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；故选D．X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，假设都为金属、或都为非金属等进行判断，①若都为非金属，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；②若都为金属，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性；③若都为金属，还原性越强阳离子氧化性越弱；④若都为非金属，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱．本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较，难度中等，注意根据物质的可能情况进行分析判断．3.【答案】B【解析】解：令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=cmol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2cmol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3cmol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：cV1=2cV2=3cV3，解得V1：V2：V3=6：3：2，故选B．令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，计算出各溶液中c（K+），设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，根据n=cV计算K+的物质的量，据此列等式计算．本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键．4.【答案】D【解析】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2---H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2---2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl---AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选：D。
河南省三门峡市高三上学期开学化学试卷
河南省三门峡市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B . 可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C . 天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸D . 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解2. （2分） (2019高一上·吉林月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol氦气中有2NA个氦原子B . 含有1.204×1024个氧原子的氧气，占有体积22.4LC . 2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D . 22gN2O中所含的电子数为11NA3. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SOB . Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C . NaNO3=Na++NOD . MgSO4═Mg+2+SO4. （2分）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（）。
A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构5. （2分）为增强市民的环保意识，变废为宝，现在的垃圾箱更换为分类回收垃圾箱。
以下物品应扔进右图所示标志的垃圾箱的是（）A . 废旧报纸B . 果皮C . 铝制饮料罐D . 废钢铁6. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期一练前第一次强化训练化学试卷.pdf
2015-2016学年上期高三一练前第一次强化训练 化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 一、选择题（本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 2．下列化学用语中书写错误的是 A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．CO2的比例模型： D．原子核内有10 个中子的氧原子： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3 B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA 4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 5．下列离子方程式正确的是 A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。
河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次精英对抗
2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第二次精英对抗化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共54分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体2．下列实验误差分析错误的是（）A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测△H偏小D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大3．下列叙述不正确的是（）A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 C．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在K W/c（H+）＞1.0×10﹣7mol•L﹣14．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是（）甲乙丙A N O2SO2B aCl2B H ClC O2澄清石灰水C C O2SO2澄清石灰水D C O2CO CaCl2A．A B．B C．C D．D5．传感器可以检测空气中SO2的含量传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．a为电源的负极B．负极反应方程式为：Ag﹣e﹣+Cl﹣═AgClC．阴极的电极反应式为2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2OD．当电路中转移电子的物质的量为5×10﹣5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧ D．①②⑥⑧7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．Ca（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体：Cl﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4+AlO+H2O8．下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/molB．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/molC．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol9．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A．A B．B C．C D．D10．下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3 B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2SD．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+11．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O12．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应13．在一种酸性溶液中存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否有Cl﹣B．一定含有NO3﹣C．不含有Fe3+，一定含有Cl﹣D．一定含有I﹣、NO3﹣和Cl﹣14．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g．下列所列关系式中正确的是（）A．35.5a=（W2﹣W1）V2B．n（Al）＞molC．n（Na）+3n（Al）=mol D．aV2=15．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol16．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375 C．p=0.20 D．n2=0.3017．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化台物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化学式可以表示为Fe3C2D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成18．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4二.非选择题（共46分）19．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知K sp[Mg （OH）2]=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）（结果保留一位小数）．20．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用1图所示的装置模拟制取并收集ClO2．（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是．（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥．（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图．①Ⅱ中反应的离子方程式是．②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式．③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）21．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式；（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液，氨水和氯化钡溶液；Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用；（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol．22．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式．（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应．（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式．（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式．（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是．（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol．（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第二次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共54分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．【解答】解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1﹣100nm 之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；故选C．【点评】本题考查环境污染与治理、基本概念、蛋白质的性质，为高频考点，把握物质性质及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是C，注意：自然界中二氧化碳含量减少不表示自然界中C含量减少，题目难度不大．2．下列实验误差分析错误的是（）A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测△H偏小D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大【考点】中和滴定；测定溶液pH的方法；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，读数偏小，溶液体积偏大；B、用润湿的pH试纸测溶液的pH，相当于将原溶液稀释；C、测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，造成热量散失过多；D、酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，导致V （标准）偏大．【解答】解：A、溶液体积偏大时，配制溶液浓度减小，故A正确；B、测定中性溶液的pH时，用润湿的pH试纸测溶液的pH无误差，故B正确；C、热量散失过多，所测中和反应放热减少，放热越少△H越大，所以△H偏大，故C错误；D、V（标准）偏大时，据c（待测）=分析，测定结果偏大，故D正确；故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析、pH试纸的使用、反应热测定实验、中和滴定实验误差分析，题目难度中等．3．下列叙述不正确的是（）A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 C．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在K W/c（H+）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；电化学专题．【分析】A、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；B、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；C、醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，促进醋酸的电离平衡正向移动；D、常温下，溶液pH＜7，c（H+）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1．【解答】解：A、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故A正确；B、该反应△S＜0，若反应能够自发进行△H必须小于0，故B正确；C、醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大，故C正确；D、常温下，溶液pH＜7，c（H+）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1，c（OH﹣）=＜1.0×10﹣7mol•L﹣1，故D错误；故选D．【点评】本题考查了金属的电化学防护、反应自发进行的条件、弱电解质的电离平衡以及据水的离子积常数的计算，题目难度不大．4．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是（）甲乙丙A N O2SO2B aCl2B H ClC O2澄清石灰水C C O2SO2澄清石灰水D C O2CO CaCl2A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A、在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42﹣，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀；B、若HCl过量，则没有沉淀；C、若CO2、SO2过量，则没有沉淀；D、二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应．【解答】解：A、在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42﹣，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，故A正确；B、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若HCl过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，故B错误；C、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，故C错误；D、二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定无沉淀，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意物质量不同错误不同的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．5．传感器可以检测空气中SO2的含量传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．a为电源的负极B．负极反应方程式为：Ag﹣e﹣+Cl﹣═AgClC．阴极的电极反应式为2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2OD．当电路中转移电子的物质的量为5×10﹣5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3﹣变化为S2O42﹣，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极；B、与电源a极相连的电极为电解池的阳极；C、阴极的电极反应为HSO3﹣变化为S2O42﹣，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应判断；D、温度和压强不知不能计算气体体积．【解答】解：A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3﹣变化为S2O42﹣，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故A错误；B、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式 Ag﹣e﹣+Cl﹣═AgCl，故B错误；C、阴极的电极反应为HSO3﹣变化为S2O42﹣，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，故C正确；D、温度和压强不知不能计算气体体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，主要是电极分析，掌握基础是关键，题目难度中等．6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧ D．①②⑥⑧【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①CH3CH2C（CH3）3分子中含有4个甲基，lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，结合N=nN A计算甲基数目．②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等为，根据n=计算碳原子的物质的量，结合根N=nN A计算碳原子数目．③醋酸是弱电解质，1.0mo l•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=1mol/L．④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据n=计算乙酸乙酯的物质的量，再根据N=nN A计算共用电子对数．⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．⑥中子数=质量数﹣质子数，H原子不含中子，甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14﹣6=8，根据n=计算甲基的物质的量，再根据N=nN A计算中子数．⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C﹣C共价键数，根据N=nN A计算C﹣C共价键数．【解答】解：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol﹣1=4N A，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为×N A mol﹣1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=1mol/L，所以c （CH3COO﹣）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol﹣1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol﹣1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14﹣6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol﹣1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C﹣C共价键数，lmolC15H32分子中含C﹣C共价键数目为1mol×14×N A mol﹣1=14N A，故⑧正确．故①②④⑧正确．故选：C．【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．Ca（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体：Cl﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4+AlO+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应；B．生成的氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；C．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；D．沉淀的质量最大时，反应生成的硫酸钡沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子．【解答】解：A．氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，故A错误；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误C．Ca（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故C错误；D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾，反应的离子反应为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/molB．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/molC．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，生成硫酸钡沉淀时要放热；C、该反应中部分化学能转化为热能、部分转化为光能；D、根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的关系，计算出反应热．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，但是Ba2+与SO42﹣生成沉淀时放热，所以稀硫酸与Ba（OH）2稀溶液反应的反应热大于2×57.3 kJ/mol，△H＜2×（﹣57.3）KJ/mol，故B错误；C、该反应中部分化学能转化为热能、部分转化为光能，故C错误；D、因为AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查燃烧热和中和热概念的理解，热化学方程式书写方法，题目难度不大，注意燃烧热、中和热的表示方法．9．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论活动性：Al＞Fe＞CuAⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡B铜与浓硝酸的反应产物是NO试管中收集到无色气体C 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
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2015-2016学年上期高三年级入学考试化学试卷一、选择题（共48分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2．X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④3．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A.3：2：1B.6：3：2C.2：3：6 .D.1：2：34．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 5．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 m ol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeC l3溶液6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、H+、NO3－、SiO32－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－ D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3－8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N AB．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1N A Fe3+C．标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为N AD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A9．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－+2H2OB．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2：ClO －＋Cl —＋H 2O ＝Cl 2↑＋2OH —D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2HCO3－＝BaCO 3↓＋CO 32—＋2H 2O11．将a L （标准状况）CO 2通入100mL 3mol·L -1 NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（ ） A ．a =3.36时，CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2OB ．a =4.48时，2CO 2 + 3OH - = CO 32- + HCO 3- + H 2OC ．a =6.72时，CO 2 + OH - = HCO 3-D ．a =8.96时，3CO 2 + 4OH - = CO 32- + 2HCO 3- + H 2O12．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N AB ．标准状况下，由H 2O 2制得2.24LO 2转移的电子数目为0.4N AC ．常温常压下，8gO 3含有4 N A 个电子D ．常温下，1 L pH ＝2的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0.02N A13．下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg 铝片．．投入20mL 18mol/L 的硫酸中，铝片完全溶解 A ．①②④ B ．①③⑤ C ．②③⑥ D ．②④⑤14．下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 6和NOD ．同压强、同体积的N 2O 和CO 215．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化H 2O 2→H 2O IO 3－→I 2 MnO 4－→Mn 2＋ HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A ．H 2O 2B ．IO 3C ．MnO 4D ．HNO 216．下列电子式书写正确的是A ．∶N ∶∶∶N ∶B ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙⨯∙∙∙∙∙∙OC O C ．-∙∙∙∙∙∙∙⨯]H O [D ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙∙∙∙∙∙∙⨯O Cl H 第II 卷（非选择题共52分）17．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性（4）过氧化钠与稀食盐水反应（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸18．（6分）下列物质中(1)Na (2) Br 2 (3)Na 2O (4)NO 2 (5)CO 2 (6) SO 3 (7)NH 3 (8)H 2S(9)HCl (10)H 2S O 4 (11)Ba(OH)2 (12) NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl 溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
(用序号填写)19．（12分）实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L 的NaOH 溶液480mL ：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
20. （10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A. 为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。
每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___ FeO42－+___ H2O=___ Fe(0H)3（胶体）+_____O2↑+___OH－。
21．（10分）通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。
已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。
酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→；（3）证明CO存在的实验现象是；（4）本实验尾气处理的方法是；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C 中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。
22.(8分)将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。
若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。
(1)NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。
(2)固体粉末中Cu单质的质量是 g。
(3)向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2＋恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L。
参考答案1.B2.D3.B4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.D11D12.C13A14A15B16C17（每小题1分，共4分）(1) 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2) AlO2－＋CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-(3) 2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O(4) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑18. （每空2分共6分）（3）（8）(9)(10)(11)(12) ； (4) (5)(6) (7)（13）；（1）（14）19．（12分）（1）烧杯 500毫升容量瓶玻璃棒胶头滴管（2）20.0 （3）27.4 （4）查漏（5）④⑤20.（10分）答案：21．（10分，每空2分）（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。