山东省寿光现代中学2018_2019学年高一化学下学期收心(开学)考试试题(扫描版,无答案)
2018-2019年第二学期 高一下开学考试 化学试题
2018-2019第二学期**市**中学开学考试化学试题（考试时间：60分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共39分）本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质属于电解质的是A．镁B．氯化钠C．稀盐酸D．酒精2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水D．汽油和植物油3、下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB．标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L C．0.1L0.5mol•L-1稀硫酸中含有的H+数为0.05N AD．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A4、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．分散系的分类：分散系微粒直径B．溶液是电中性的，而胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸5、下列反应的离子方程式正确的是A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2OD．Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I26、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、MnO4-、CO32-B．NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C．Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D．Na+、ClO-、H+、I-7、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
山东省潍坊市寿光现代中学2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(8月份) Word版含解析
2017-2018学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO415．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣17．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合18．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体19．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强20．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol二、填空题（本题包括5小题，共60分）21．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是．形成化合物种类最多的族是．22．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是．23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置．（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母序号）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：（填写化学式）24．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在元素a﹣h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是；（2）在元素a﹣h中，金属性最强的元素是；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是，写出可以支持该结论的一个化学方程式；（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为，反应中的还原剂是，该反应最常用于．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是；（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为、；（3）试完成以下比较：①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）；②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）；（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y 反应生成氢气；②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．、；（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是．26．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；步骤①中的试剂a是；（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是、、；（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是；（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为．2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）【考点】原子构成．【分析】Z A R x+中的A代表质量数，Z代表质子数，x代表电荷数，据此分析．【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．故选B．2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】解：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．【解答】解：①铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故①正确；②同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故②错误；③金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故③错误；④Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故④正确；故选B．4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布．【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为=0.5 mol．【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol，含有氧原子数为1N A，故D 正确，故选：D．5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】A、金属单质能与氧气点燃时反应；B、金属铝既能与酸又能与碱反应；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝；D、铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应．【解答】解：A、金属镁和铝的单质具有强还原性，能与氧气在点燃时发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，故A正确；B、铝既能与酸（非强氧化性酸）又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，故B正确；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，则铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝为置换反应，故C正确；D、因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故D错误；故选D．7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+B．Mg2+ C．Be2+D．H+【考点】原子核外电子排布；核电荷数．【分析】阳离子核外电子数等于质子数﹣所带电荷数，根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数．【解答】解：A、Al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A不符合；B、Mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故B符合；C、Be2+核外电子数为2，有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；D、H+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．故选B．9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D选；故选D．10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．氢原子中没有中子；B．不同元素原子的质量数可能相同；C．原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同．【解答】解：A．氢原子中没有中子，故A错误；B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子，故D错误，故选C．11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝作用能够生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，都是无色离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；C．氢离子、镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：与Al反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Mg2+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以第二主族元素的单质从上到下，失电子能力增强，故错误；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合价与其族序数相等但O、F元素除外，故错误；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小，所以同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，故正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞S，所以简单阴离子还原性：S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O 元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IV A族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素．A．M为碳元素，最外层电子数为4，在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子，故A正确；B．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故B错误；C．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误；D．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误；故选A．14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1 HCl B．4mol•L﹣1 HNO3C．8mol•L﹣1 NaOH D．18mol•L﹣1 H2SO4【考点】离子方程式的有关计算．【分析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答．【解答】解：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故选：A．15．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．故选B．16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；。
2018年山东省潍坊市现代中学高一化学下学期期末试题含解析
2018年山东省潍坊市现代中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．两性氧化物与酸、碱反应产物都只是盐和水；B．二氧化硅能够与碱反应生成具有粘性的硅酸钠；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用；D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故A错误；B．碳酸钠溶液水解显碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将瓶塞与瓶粘到一起，故B正确；C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．2. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氮气的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 溴化钠的电子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH参考答案：B【详解】A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B 正确；C．溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。
3. “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
2024届山东省寿光现代中学高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届山东省寿光现代中学高一化学第二学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2、可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的总质量不再改变的状态3、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C．非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强4、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定5、下列电子式正确的是A．B．C ．D ．6、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径1010m -∕0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24最高价或最低价2- 2+ 1+5+ 3-7+1-1+5+ 3-3+A ．元素④比⑤形成的氢化物稳定B ．元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高C ．元素①⑧形成的化合物是共价化合物D ．元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7、月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He ，它是可控核聚变的原料，关于3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和4He 是同种原子 B ．3He 和4He 互为同位素C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D ．在3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数8、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
山东省潍坊市高一下学期化学开学考试试卷
山东省潍坊市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·长春月考) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体2. （2分）下列离子不会对水体造成污染的是（）A . Cl－B . Cr3＋C . Hg2＋D . Pb2＋3. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列表达式错误的是（）A . H：ClB .C . OD . O=C=O4. （2分）(2019·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NAB . 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NAC . pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NAD . 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA5. （2分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B . K+、Na+、NO3－、CO32－C . Na+、H+、NO3－、SO42－D . Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y M层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物7. （2分）下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是（）A . 制Cl2：MnO2、浓盐酸B . 制NH3：浓氨水、生石灰C . 制NO：稀硝酸、CuD . 制CO2：稀硫酸、CaCO38. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列说法不正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料C . 淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ，都是天然高分子化合物D . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 二氧化硫可广泛用于食品的增白B . 用硫酸清洗锅垢中的水垢C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫D . 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO10. （2分）汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A . 14B . 15C . 16D . 3011. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取一氯甲烷B . 用装置乙在实验室制取氨气C . 用装置丙萃取溴水中的溴D . 用装置丁在实验室制蒸馏水12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中13. （2分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料14. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④15. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
高一下开学测化学试卷(答案解析)
【精品】山东省寿光现代中学高一下开学测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的实质是化合价变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中本身被还原3．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．2KMnO4+10HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2HCl 通电H2↑+Cl2↑4．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫所起的作用( )A．相同 B．不同 C．均是氧化剂的作用 D．均是还原剂作用5．下列说法中正确的是( )A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多C．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多6．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．BaCl2 溶液7．形成酸雨的主要原因是( )A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放尾气8．下列说法中不正确的是( )A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存9．在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯化钠10．下列过程中不属于氮的固定的是( )A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨11．某小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中即节约原料又环保的是( ) A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)212．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OC．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O13．下列说法中错误的是( )A．浓硝酸光照时变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物溶于浓硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L14．在相同温度压强下的1LSO2和1LCl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为( )A．溶液退色 B．产生白色沉淀C．无现象 D．产生黄色沉淀15．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。
寿光现代中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
寿光现代中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl2、下列不是乙烯用途的是A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂3、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
当电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻4、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布相同5、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl7、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率8、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH310、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项X Y ZA SO2NaClO溶液CO2B 盐酸浓硫酸CuC NH3O2MgD Na2O2H2O SiO2A．A B．B C．C D．D11、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③B．③②C．③①D．①②③12、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。