酸和碱能发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
1.5 酸和碱之间发生的反应
1.5 酸碱反应[对应学生用书A本P8—P9]重点提示1. 酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
2. 酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。
3. 部分酸碱反应没有明显的现象，为了便于观察和判断，可运用加指示剂等方法将没有明显现象的反应转化为有明显现象的反应。
A组1酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用中，利用酸碱反应原理的是(C)A. 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B. 用生石灰作食品干燥剂C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶2在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要．．．用到(D)A. 酚酞试液B. 试管C. 滴管D. 量筒3茶花是人们喜欢的一种花，适宜在偏酸性的土壤中生长。
有一盆茶花长势不好，经测定，盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长。
用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势变好了。
这说明硫酸亚铁溶液的pH(B)A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定4物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(A)5下列变化中，不能．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色退去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜76如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是__OH－__、__H＋__、__H2O__。
(第6题)7某班同学在做完指示剂分别与常见酸和碱作用变色的性质实验后(如图所示)，将两支试管内的废液统一集中在废液桶里，观察到废液呈无色，于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
酸和碱的中和反应
HCl、H2SO4
NaOH、 Ca(OH)2、 NH3.H2O
碱
盐
金属离子（或铵根离子） 和酸根离子
除金属离子（或 铵根离子）和酸 NaCl、NH4Cl、 NaHSO4 根离子外还可能 含 调节土壤酸性 a.若土壤呈酸性，可加入适量熟石灰。 b.若土壤显碱性，可加入适量碳酸水。 •处理工厂废水 熟石灰中和硫酸厂的污水 若工厂废水显碱性，则可用废硫酸等中和 •用于医药 含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 被蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 涂 一些含有碱性物质的药水、牙膏、肥皂水等。 •生活中的应用
酸和碱的中和反应
LOREM IPSUM DOLOR
中和反应
• 中和反应实验
中和反应
• 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 • 表达式：酸+碱→盐+水 例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 但是，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。 中和反应特指酸和碱。
食用皮蛋时加入食醋，中和其中的碱性物质，从而使涩味除去，变得可口。 洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素。
溶液酸碱度的表示方法——pH
• 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定 溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱程度，利用酸碱指示剂无法 测定。 • 溶液酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种表示方法，常用pH表示。 • pH的范围通常为0~14
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸碱中和的反应类型
酸碱中和的反应类型
酸碱中和是化学反应的一种常见类型，它发生在酸和碱之间，产生盐和水。
酸碱中和的反应类型主要有酸和碱的中和反应、酸和金属氢氧化物的中和反应以及酸和碳酸盐的中和反应。
首先，酸和碱的中和反应是最基本的一类。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐和水。
通常，当酸和碱混合时，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），而剩余的阴离子和阳离子则结合形成盐。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成盐（Na2SO4）和水（H2O）。
其次，酸和金属氢氧化物的中和反应也是常见的一类。
金属氢氧化物是一种碱，例如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
当酸和金属氢氧化物反应时，产生水和盐。
这种反应的例子可以是硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水。
最后，酸和碳酸盐的中和反应也是一种常见的反应类型。
碳酸盐是一类盐，其中包含碳酸根离子（CO32-）。
当酸和碳酸盐反应时，酸中的氢离子结合碳酸根离子形成水和二氧化碳。
例如，硫酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和盐。
酸碱中和反应在日常生活中有许多重要的应用。
例如，中和反应常用于酸性土壤的中和，以调节土壤的pH值，使其更适合植物生长。
此外，中和反应也经常应用于消化不良时的缓解，例如使用碳酸钙中和胃酸。
总结来说，酸碱中和反应包括酸和碱的中和反应、酸和金属氢氧化物的中和反应以及酸和碳酸盐的中和反应。
这些反应在许多方面都有重要的应用，如环境调节、生物化学反应等。
了解酸碱中和反应对于理解化学反应的原理和应用具有重要意义。
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酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
学习目标
1、知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质
2、了解中和反应在实际中的应用
3、了解溶液酸碱度的表示方法，学会用PH试纸检测溶液的酸碱性。
学习过程
一、知识回顾：
1、酸有哪些共同的化学性质？写出铁、锌、氧化铁、氧化铜分别和稀盐酸、稀
硫酸反应的化学方程式
2、碱溶液有哪些相似的化学性质？写出SO2、CO2分别与氢氧化钠、氢氧化钙
溶液反应的化学方程式
二、中和反应
（一）演示（实验10—9）
1、注意：（1）、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现
象。
（2）、滴盐酸时，要边滴边搅拌
2、学生观察并描述现象：
3、思考下列问题：
（1）、刚好变为无色的液体是氢氧化钠溶液吗？为什么？
（2）、仔细观察课本59页图10---13氢氧化钠与盐酸反应的微观图，讨论这个反应的实质是什么？请写出反应方程式。
（3）、其它的酸和碱也能发生类似反应，试着写出下列化学方程式
①氢氧化钙和盐酸反应
②氢氧化钠和稀硫酸反应
（4）讨论：①NaCl 、CaCl2
、Na2SO4 都是由什么离子构成的？由此总结出盐的概念。
②总结上述三个反应的共同点有哪些？由此总结什么叫中和反应？
三、阅读课本59页—60页，回答问题并写出相应的化学方程式
1、如何改良酸性土壤？
2、硫酸厂的污水中含有H2SO4等杂质，你有哪些方法将它处理成中性？
3、胃酸过多常用含有Al（OH）3的胃舒平等药物来医治，你知道其原理吗？
4、如果我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂刺呈碱性)，可以用什么办法来减轻痛痒？
若被蚊虫叮咬（分泌蚁酸），如何处理呢？
结合以上问题及生活经历，总结中和反应在实际中的应用？
四、当堂达标题
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A、生石灰
B、碳酸钙
C、氢氧化钠溶液
D、锌粒
2、据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事故，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生反应，其反应的化学方程式为。
防化兵当时能否用熟石灰来代替烧碱，试叙述原因
3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。
说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
4．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）
A、红色
B、蓝色
C、紫色
D、无色
5、问题探究与拓展活动：
稀盐酸可以使石蕊试液变红。
我们已经知道，在稀盐酸中存在有H2O、C l －、和H+等粒子。
请设计几个简单实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊试液变红（写出简单的实验步骤，观察到的现象以及由此得到的结论）。
酸和碱之间会发生什么反应
（第二课时）
一、实验引入：
1、取两支试管，分别注入2毫升浓盐酸，向其中一只试管内加5毫升蒸馏水（浓盐酸的酸性强，稀盐酸的酸性弱，酸碱性强弱可用酸碱度来表示），然后在上述两支试管中滴入石蕊试液，观察产生的现象。
2、问题：酸碱指示剂能检测溶液的酸碱性吗？检测溶液酸碱性的强弱程度吗？那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
二、请大家阅读教材60--61页内容，回答以下问题：
1、什么是酸碱度？
2、溶液的酸碱度通常用什么来表示？
2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？
三、随堂练习：
1、某溶液pH=3则该溶液（）Ａ、呈酸性Ｂ、呈碱性Ｃ、呈中性
2、已知苹果汁近似pH为2.9--3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（） A、无色 B、红色 C 、蓝色 D、紫色
3、下列各PH表示溶液碱性最强的是
Ａ、pH=14 Ｂ、pH=7 Ｃ、pH=1 Ｄ、pH=0
四、阅读教材61--62页内容并进行活动与探究
1、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？
注意：不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能用蒸馏水将pH试纸润湿后，再向试纸上滴待测液。
为什么？
2、将测得溶液的pH填入表格中
3、思考：（1）要使酸性溶液的pH值升高，可采用什么样的方法？能否加水？为什么？
（2）要使碱性溶液的pH值降低，我们可采用什么样的方法？能否加水？为什么？
4、生活中呈酸性的物质有、、、等；
生活中呈碱性的物质有、、、等。
5、正常雨水的p H约为，酸雨的p H 。
五、教材63页活动与探究
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
六、当堂达标题：
1.下表中是五种酸或碱的水溶液的pH值，取其中某些溶液混合后，混合液的PH
Ａ、乙+丙Ｂ、丙+戊Ｃ、甲+乙+丙Ｄ、甲+丁+戊
2．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%盐酸溶液36.5克充分反应，常温下，反应后溶液的pH值（）。
Ａ、大于7 Ｂ、小于7 Ｃ、等于7 Ｄ、无法确定
3、小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用PH试纸测得家中某
小明将自制的紫菜汁滴入上述7种物质中，发现紫菜汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。
（1）将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色变色。
（2）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH列大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的PH略小于7，则护发剂显性。
弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用剂，后用剂。
(3)要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带哪种物质（）Ａ、洁厕灵Ｂ、厨房清洁剂。