第17讲氯溴碘及其化合物
氯溴碘及其化合物课件
或
。 。
等杂质， ， 以除去
。
实验室制取Cl2 时应防止尾气对空气的污染，
：
多余的Cl2 用
吸收，
反应的化学方程是
。
9
2．实验室制法 (6)装置展示：实验室制氯气装置如下
三、氯及其化合物的相互转化
例．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其 中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以及 生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：
(1)物质B是 F是
， ，J 是 ； 。
15
(2)反应①的离子方程式是
氯及其化合物的推断思路：
首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合 物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物 的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的 知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目 要求相吻合。
16
四、溴碘的提取和性质 海水中溴的提取流程
氯气 热空气或 水蒸气 Br2 挥发 后冷凝 粗溴
海水提取 氯化钠后 的母液
精制
单质溴
含溴单质 的水溶液
浓缩 －－氧化－－提取
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从海带中碘的提取流程
水
氯气 碘
干海带
浸泡液
氧化
过滤
单 质
18
五、
19
20
21
22
1
一、氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质 (1)反应原理及成分 Cl2+H2O HClO 2HClO
光照
HCl+HClO H++ClO2HCl+O2↑
高一化学氯、溴、碘及其化合物
化学7氯溴碘及其化合物
氯溴碘及其化合物1、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理。
（1）、物理性质：通常是黄绿色、有刺激性气味气体的有毒气体。
密度比空气大、能溶于水，但在水中溶解度不大。
（2）、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
Cl2、Br2、I2的化学性质的比较①与金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl,Cu + Cl2点燃CuCl2，2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3，2Fe + 3Br2△2FeBr3，Fe + I2△FeI2。
②与氢气反应反应物反应方程式反应条件反应现象H2与F2H2 + F2＝＝2HF冷、暗爆炸H2与Cl2H2 + Cl2＝＝2HCl 光照爆炸H2与Br2H2 + Br2＝＝ 2 HBr 加热反应H2与I2H2 + I22HI持续加热可逆反应③与水的反应：2F2 + 2H2O ＝＝4HF + O2X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)④与碱反应：Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。
工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2＝＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉主要成分漂白粉有效成分：Ca(ClO)2⑤Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。
如:Cl2 +2NaBr ＝＝2NaCl + Br2.（3）、实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
注：必需能熟练书写化学反应方程式（4）、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
氯溴碘及其化合物
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，变蓝说明生成Cl2第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理在负极，向溶液里滴加酚酞试液，变红，说明产生NaOH,通电一段时间，用小试管收集气体用拇指堵住试管口部，移近酒精灯，有轻微爆鸣声，证明有可燃性气体H2生成。
1．氯气的工业制法——电解饱和食盐水(1)制取原理(2)电解装置：见教材(3)电解特点：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的极产生氯气，与电源负极相连的电极产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
(4)“氯碱工业”：人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品工业称为“氯碱工业”。
2．氯气的实验室制法(1)反应的原理:如何干燥氯气？用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O(2)制取装置:闻气体气味，一般采取什么方法？在盛气体的瓶口，用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。
二、氯气的性质1．氯气的物理性质Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
在低温和加压的条件下可转变为液态(称为液氯 )和固态。
25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
2．氯气的化学性质(1) 氯气能与金属反应。
除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应生成金属氯化物，像铁这样具有可变化合价的金属与氯气反应时，金属一般显较高或最高化合价。
化学方程式为：(2)(3) 氯气能与非金属反应。
氢气、磷、硅等许多非金属单质都能在一定条件下与氯气发生化合反应。
化学方程式为：【注意】氯气和氢气反应时，条件不同，现象不同，但产物相同。
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，并生成大量白雾；H2和Cl2混合后，在强光照射下，能迅速化合而发生爆炸。
(4) 氯气能与碱反应。
在常温下，氯气与碱溶液发生反应，除了生成水以外，一般还生成金属氯化物(盐酸盐)和金属次氯化物(次氯酸盐)。
化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O“84消毒液”的消毒剂的有效成分是 NaClO ，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2 。
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
氯溴碘及其化合物
工业上氯气的
制备
海水晒盐
氯气的用途
自来水消毒、制漂粉精、制盐酸等
漂粉精的工业制备原理
漂粉精
漂粉精的主要成分和性质（含漂白原理）
氯、溴、碘离子
的检验
提文教育
知识要点
1.卤素元素
A.包含元素：F、Cl、Br、丨、At。在周期表中的位置是VIIA族第2〜6周期。常见化合价为-1价, 还有+1、+3、+5、+7等化合价。F元素没有正价，因为它是非金属性最强的元素。
溴易挥发，碘易升华，Br2、I2易溶于有机溶剂。
E.单质的化学性质
【1】通性
a.与氢气化合（反应条件为点燃、F、Cl、Br、I）
b.与金属反应（反应条件为点燃、F、Cl、Br、I）
c.与水反应（Cl、Br、丨）
d.与碱溶液反应（Cl、Br、I）
【2】递变性
a.与氢气化合的能力逐渐减弱、条件越来越高
b.与铁反应时，CI2、Br2都将其氧化为Fe3,而I2只将其氧化为Fe2
W^_c.卤素间的置换：氯、溴、碘间的置换可在溶液中进行
F2能分解水放出C2,所以F2不能把其它卤素从其盐溶液中置换出来，但却可以把其它卤
素从其熔融盐中置换出来
F.卤族元素及其化合物性质的递变性
原子半径随核电荷数增加而增大，氧化性随核外电子层数增加而减弱 氟、氯、溴、碘
单质氧化性・减弱
卤离子还原性*增强
力搓
教师：周磊超
学生:
时间:
时段
、授课目的与考点分析:
氯、溴、碘及其化合物
、授课内容:
知识框架
颜色、状态、气味、水溶性等
氯、溴、碘单质
的物理性质
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2+4HCl （浓）上=MnCl 2+C121+2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2NaOH^=NaCl +NaClO +H 2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化， 能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
<1>与金肩的反应：2NafCI 2==2NaCIf 产生召畑』2Fe+3CI 2=^2FeCI 3f 产生棕養邑畑丿洼鑫：JF<FeCl z 匀表侏备厲庆念*对生成，舍每砖CUH -CI 2==CUCI 2r 产主释黄色畑/C2）与非金屈的反应:HCIde.于水呑捋列誥咳。
工狂上普用此方鎂*1陋盘验刁、结t 氣气廷一科化孝也簌彳艮逶汝的非全属单烦>能与多齐全属升井全属直按化^令召说明：①纯净的H 2在Cl 2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
② H 2和Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③ 工业上制取HC1就是利用H 2在Cl 2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水02+日20=^HC1+HC1OH 2ICI 2=^2HCI新制的氯水中存在：Cl2（氯水呈黄绿色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、CIO-、H+、Cl-久置氯水中存在：HCl说明：I.氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2+H2o^=HC1+HC102HC1O光照2HC1+O2使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
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卤素的特殊性：①单质溴常温下为红棕 色液体，极易挥发，实验室保存时常用水封， 盛溴的试剂瓶不能用胶塞。②碘单质为紫黑 色固体，加热易升华(用于分离)，遇淀粉变 蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤素单质 弱，与变价金属铁反应生成FeI2 。③F2 在黑 暗处就可与H2爆炸化合。④卤离子在溶液中 与银离子生成的AgCl、AgBr、AgI分别为白 色、浅黄色、黄色沉淀。
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(4)跟碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液) 制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，
主要成分为CaCl2 和Ca(ClO)2 ，有效成 分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
干海带
浸泡液
氧化
过滤
提纯
碘单质
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2.溴、碘的性质 (1)单质的物理性质
颜色 状态 溶 水中 解 有机溶 性 剂中 Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 I2 紫黑色 固体 溶解度不大
易溶
易溶
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(2)化学性质——单质间的置换反应
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2与KBr反应：___________________ Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2与KI反应：____________________ Br2+2KI=2KBr+I2 Br2与KI反应：____________________ 以上实验说明了三种单质间的氧化性强 弱顺序为: Cl2＞Br2＞I2 。
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二、卤族元素 卤素原子最外层电子数均为7，最高价为 +7价(氟除外)，负价为-1价，均能形成气态氢 化物(HX)，最高价氧化物对应的水化物(HXO4) 为酸(F除外)。卤素单质按F2 、Cl2 、Br2 、I2 的 顺序，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。从 F→I随着原子序数的递增，卤素得电子能力逐 渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。单质氧化 性逐渐减弱，与 H2 化合由易到难，氢化物的稳 定性减小，最高价氧化物对应水化物的酸性减 弱，卤素离子或氢化物的还原性增强。
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（考查氯及其化合物的性质）下 列物质在空气中久置变质，在变质过程中， 既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反 应发生的是（ D ） A.食盐 B.氯化亚铁溶液 C.氯水 D.漂白粉
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食盐在空气中不变质，氯化亚铁 溶液中只是Fe2+ 被氧化为Fe3+ ，氯水中只是 光 2HClO＝2HCl+O2↑，漂白粉在空气中发生 的反应如下： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3、 2HClO＝2HCl+O2↑。 方法指导：在复习氯及其化合物的性 质中，要注意从化合价的特征和变化规律上 来掌握物质的化学性质。
3
点燃
(2)跟非金属反应
点燃或光照
H2+Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制 盐酸； 光照：会发生爆炸。
4
(3)跟水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式： Cl2+H2O = H++Cl-+HClO . .
HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3 弱， 不稳定易分解： 光照 2HClO=2HCl+O2↑ . . 氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。
第 元
四
单
常见无机物
第 18 讲 氯、溴、碘及其化合物
热点知识剖析 卤素是典型的非金属元素，是高考中常考 的内容之一。其主要热点有氯气及化合物的性 质，卤素元素的相似性、递变性和特殊性，卤 素与现代生产生活科技方面的广泛联系。考题 与化学基本理论、其他元素化合物、化学实验 和化学计算融为一体。在复习中一要抓氯气的 物质结构、性质、用途、制法的主线，二要抓 卤素的相似性(与氯气对比)、递变性(同主族比 较)的规律，三要抓氯溴碘单质及其化合物的特 殊性，四要抓物质结构、元素周期律等理论指 导和生活实际中的应用。
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重点知识归纳 一、氯及其化合物
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1.氯气、液氯和氯水的比较
比较 组成成分 化学性质 主要用途 氯气或液氯 Cl2 强氧化性 化工原料 氯水 Cl2、H2O、HClO、H+、 Cl-、ClO-（少）、OH-(少) ( Cl2、HClO)的强氧化性、 H+(酸性)等 杀菌、消毒、漂白
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（1）反应原理及成分 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO, HClO=H++ClO-, 光 2HClO=2HCl+O2↑ 新 制 氯 水 中 ， 存 在 的 分 子 有 ： Cl2 、 H2O 、 HClO ； 离 子 有 ： H+ 、 Cl- 、 OH- 、 ClO-。 （2）氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时，表现出 成分的复杂性和氯水性质的多样性。
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Cl2 与NaOH溶液反应，Cl2 既是 氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析， 被氧化的Cl分别从0→+1、0→+5，根据题目 所给条件分析得ClO- 和ClO-3 的个数之比为 1∶3，则被氧化的一方4个0价Cl共失电子 1+3×5=16；被还原Cl从0→-1，欲使得失电 子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还 原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之 比为16∶4=4∶1。
成分
表现的性质
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从平衡的角度分析氯水性质：①加可溶 氯化物时，平衡左移，因此可用排饱和食盐 水法收集氯气或除Cl2中HCl。②加浓HCl平 衡左移制氯气，加CaCO3 或Na2CO3 消耗H+ ， 平衡右移，HClO浓度变大，增强漂白作用。 ③加入碱时，H+和HClO均减少，平衡右移， 应用于制漂白粉、漂白液或吸收多余Cl2 防 污染。④因光照HClO易分解，平衡右移， 故氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中避光贮 存，现用现制。
9
实验室制氯气装置如下：
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三、溴、碘的提取及性质 1.溴、碘的提取 （1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被 人们称为“海洋元素”，从海水中提取溴的一 般过程为: Cl2 热空气或水蒸气 NaCl 海水 母液
水
溴溶液
吹出
粗溴
精制
溴单质
（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产 品，如海带中提取。
氯气
6
(5)与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+2KI2=KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (6)与有机物反应 Cl2+CH4
光照
CH3Cl+HCl(取代) CH2ClCH2Cl(加成)
光Байду номын сангаас
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（考查卤素的性质）甲、乙、 丙三种溶液各含有一种X-(X- 为Cl- 、Br- 、I-)。 向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色， 再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、 丙依次含有( B ) A.Br-、Cl-、IB.Br-、I-、ClC.I-、Br-、ClD.Cl-、I-、Br-
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在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水， 淀粉不显蓝色，证明甲中不含I- ，溶液显橙 色，证明甲中含Br-(溴水显橙色)；再加丙溶 液，无明显变化，表明丙中不含I- 。综上所 述，甲中含Br-，乙中含I-，丙中含Cl-。 方法指导：利用非金属置换反应规律即非金 属性较强的单质能从盐溶液(或酸溶液)中把 非金属性弱的非金属置换出来。如： Cl2+2Br- ＝ 2Cl-+Br2 ， Cl2+2I- ＝ 2Cl-+I2 和 Br2+2I-＝2Br-+I2。
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（考查有关氯的计算问题）某温 度 下 ， 将 Cl2 通 入 NaOH 溶 液 中 , 反 应 得 到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO- 和 ClO-3 的 浓 度 之 比 为 1∶3 ， 则 Cl2 与 NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯 元素物质的量之比为( D) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
7
CH2=CH2+Cl2
二、氯气的生产 1.工业生产 (1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式： 通电 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)产物验证：与电源负极相连的铁棒附近 收集到的气体为 H2 。与电源正极相连的 石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝色，为 Cl2。向U形管中的溶 液中滴加酚酞试液，溶液变 红色 ，证明 有 碱 .生成。
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反应实例 △ Cl2+Mg = MgCl2 (1)强氧化性 Cl2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 (2)加成反应 Cl2+CH2=CH2 CH2Cl—CH2Cl 2H++CaCO3 滴入紫色 H+ 强酸性 Ca2++CO2↑+H2O 石蕊试液 HClO 强氧化性 漂白、杀菌、消毒 先变红 ClAg++ClAgCl↓ ，后褪色 沉淀反应
2
基础知识回顾 一、氯气的性质 1.通常情况下，氯气是黄绿 色、有刺激性 气 味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。 2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非 金属单质和强氧化剂。 (1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价) 2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟)
点燃 点燃
Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象：产生棕色的烟)