溶解时的吸热或放热现象实验探究：教案
《溶解时的吸热或放热现象》实验活动探究
《溶解时的吸热或放热现象》实验活动探究洛阳市第四十一中学李华一、教学背景（一）教材分析本课选自人民教育出版社2012版初中《化学》，九年级下册第九单元“溶液”课题1“溶液的形成”第二课时“溶解时的吸热或放热现象”的探究部分内容。
该“活动与探究”以溶液的概念和形成等知识为理论指导，为后面学习溶解度和溶质的质量分数奠定一定的基础，起到承上启下的作用。
从结构上看，本单元是整个初中化学的重点内容，是学习第十、十一单元的重要基础，同样具有承上启下的过渡作用。
（四）学情分析本节课的教学对象是九年级学生。
在预备知识方面，学生已经掌握溶液的定义和形成，在此基础上掌握溶解时的吸、放热现象比较容易。
在实验技能方面，学生已经初步掌握化学实验基本操作，能操作简单实验。
此外，九年级学生的思维方式逐步由形象思维向抽象思维过渡，需通过激发好奇心来提高积极性，触发求知欲，培养化学兴趣，迎合其好奇、好动、好强的心理特点，身临其境的研究学习过程才能真正发挥其积极性、主动性和创造性。
另外数字化在我们生活中随处可见,用于化学探究不多,通过探究从而拉近化学与生活的距离,还可以培养学生的创新精神。
二、实验教学目标（一）知识与技能探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化; 理解物质在溶解时吸热、放热实验方案设计的基本思路。
（二）过程与方法1．观察演示实验，练习观察、记录和分析实验现象的能力。
2．合作探究实验，建立严密的思维角度，提高实验操作能力。
3．通过使用数字化探究实验,让学生体验科学技术的发展在学习探究、生活中的重要作用。
4．在解决实际问题的过程中，逐步掌握实验探究的一般思维与方法，提前掌握压强差在化学实验中的应用。
（三）情感态度与价值观1．在小组实验和讨论中，提高学习化学的兴趣，树立团结精神。
2．联系化学知识与生活实际，养成用化学视角关注生活的习惯。
三、实验教学过程（一）创设情境，设疑激趣，大胆猜想我们之前学习过化学变化伴随着能量的变化，人们利用生石灰与水反应能放出大量的热制成了方便的自热米饭，让人们在野外没有开水的情况下也吃上了可口的饭菜。
人教版九年级化学下册教案 第9单元 课题1 溶液的形成 第2课时 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象
第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象1．知识与技能：(1)知道一些常见的乳化现象。
(2)掌握几种物质在溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：(1)通过科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
(2)通过对比、归纳等方法会区分几种常见物质溶解时的温度变化。
3．情感态度与价值观：(1)培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。
(2)培养学生的科学素养、动手能力、分析和解决问题的思维能力。
重点：分清溶解时的吸热、放热现象及会区分乳化和溶解现象。
难点：乳化和溶解现象在生活中的应用。
预习赠送的小册子。
一、情景导入趣味实验：向烧杯(底部用石蜡粘有一个小木块)中注入半杯水，加入适量NaOH固体并不断搅拌，观察到烧杯底部粘着的小木块掉下来了。
你知道小木块为什么会掉下来吗？原来NaOH固体在水中溶解时，溶液的温度会升高，使烧杯底部的石蜡熔化，小木块便随之掉下来了。
那么，是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高呢？带着这个疑问，我们开始今天的学习之旅，寻找问题的答案！二、合作探究溶解时的吸热或放热现象【实验探究】探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水时是放出热量还是吸收热量。
【讨论交流】根据教材第29页“探究”提供的仪器，设计实验方案。
【实验设计】向3支试管中加入等质量的水，分别测出水的温度，然后分别向3支试管中加入等质量的NaCl、NH4NO3和NaOH固体，待固体完全溶解后，分别测定溶液的温度(设计实验时应提醒学生注意药品用量的问题，如溶剂水的用量过大，温度变化将减小，测量会有困难；三种物质的溶质和水的用量应大致相等，才能科学地进行比较)。
【分组实验】按照设计的实验方案分组进行实验，记录溶解前后溶液温度的变化，填入表中：【归纳总结】(1)NaCl 溶解时溶液温度变化不明显。
(2)NH 4NO 3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量。
(3)NaOH 固体溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
【讲解】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
九年级化学下册《溶解时的吸热或放热想象》教案、教学设计
1.注重启发式教学，引导学生主动探究，培养学生的自主学习能力。
2.创设良好的课堂氛围，鼓励学生提问、发表观点，激发学生的学习兴趣。
3.关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.注重理论与实践相结合，让学生在实际操作中感受化学的魅力，提高学生的实践能力。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对溶解现象有了初步的了解。在此基础上，学生对溶解时的吸热或放热现象充满好奇，但可能对溶解热的原理认识不够深入。因此，在教学过程中，教师需要关注以下几点：
1.学生对溶解过程中吸热或放热现象的理解程度，以及能否运用所学知识解释生活现象。
2.学生在实验操作过程中，观察、分析、归纳能力的表现，以及对实验数据的处理能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解时的吸热或放热现象及其原理，学会运用溶解热解释生活现象。
重难点：溶解热的原理及其在溶解过程中的作用，以及如何将理论知识与实际应用相结合。
2.过程与方法方面：通过实验观察、数据分析、小组讨论等，培养学生的观察、分析、合作能力。
重难点：实验操作的准确性、数据分析的严谨性以及小组讨论的有效性。
九年级化学下册《溶解时的吸热或放热想象》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解过程中吸热或放热现象的基本概念，理解溶解热的概念及其对溶解过程的影响。
2.学会运用溶解热原理解释日常生活中遇到的溶解现象，如热敷、冷敷等。
3.掌握实验操作技能，能够独立完成溶解热实验，并正确记录实验数据。
4.培养学生的观察、分析、归纳能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
溶解时的吸热和放热现象PPT学习教案
第7页/共23页
【进行实验】
水中加入的溶质
NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度 \℃
加入溶质后溶液的温
度\℃
溶解现象（吸热或放 温度
热或温度不变）
不变
吸 热
放热
第8页/共23页
【练习】 我会做
1如图所示，把氢氧化钠加入 、
盛有水的试管中。一段时间后， 气球将如何变化？
氢氧化钠
第17页/共23页
2、如图所示，将X滴加到Y中， U形管 中a处液面升高，则 X、Y对应的试剂组可能是（ ） X
Y
试剂 A
B
C
选项
X
水
水
水
Y
氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
第18页/共23页
【交流与反思】
溶解时的吸热和放热现象
会计学
1
浓硫酸
第1页/共23页
安徽省科研课题 活动与探究教学课例——
溶解时的吸热或放热现象
城关中心校
燕群
第2页/共23页
【猜想】
通过刚才的小魔术同学们 知道了浓硫酸溶于水是一个 放热过程。那么其它物质溶 于水是不是都放热呢？下面 以氯化钠为例大家进行猜想：
第3页/共23页
物质在溶解时，常常会使 溶液的温
度发生改变。这说明物质在溶 解过程中
通常伴随着热量的变化，有些 物质在溶
解时会出现吸热现象，有些物 第9页/共23页
质在溶解
【拓展提升】
如果没有温度计，你们如 何通过实验探究溶解时的吸 请热画或出实放验热简现图。象可？供选择的实验用品
溶解放吸热教学设计（“化学实验改进的研究”成果推广的一节优秀示范课）
溶解放吸热教学设计（“化学实验改进的研究”成果推广的一节优秀示范课）第一篇：溶解放吸热教学设计(“化学实验改进的研究”成果推广的一节优秀示范课)《溶解时的吸热或放热现象实验探究》教学设计一、教学目标1．知识和技能：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：让学生在实验探究中学习科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
3．情感态度与价值观：用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
二、教学重难点重点：探究物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象难点：通过已有实验仪器药品设计物质在溶液中的能量变化的实验三、教学方法实验演示法四、教学过程【导入】[教师]化学变化过程中常常伴随着能量的变化，有些化学反应是具有吸热现象，有些化学反应具有放热现象，那么物质在溶解过程中是否也存在吸热或放热现象呢?[演示] 把试管中的水加热至沸腾，移开酒精灯，在向试管中加入1药匙的NaOH固体。
[教师]你看到了什么现象？为什么水会沸腾呢？[引导学生回答]沸腾了，因为溶液的温度升高了 [教师]又是什么原因导致温度升高呢? [学生]是因为加入NaOH固体，NaOH溶于水放热，使温度升高，水沸腾。
[教师]通过老师的实验，发现溶解热过程中也会伴随着能量的变化，比如NaOH固体在溶解时是有能量变化的，它溶解时会放出热量，那么是否存在溶于水吸收热量的物质呢？有没有物质溶于水时温度有没有变化呢？这节课我们就一起来探究。
请4人一组观察自己桌上的仪器和药品，想一想，哪个仪器能快速帮助你判断溶解时能量变化情况。
[学生]观察一分钟[教师]请同学们发言，说说想法。
注：请有温度计的一组说明一下，温度计可通过温度的变化来判断能量的变化。
再请小气球一组同学说明一下通过小气球的变大变瘪来判断温度变化，从而得到能量的变化情况。
先不叫小木板组同学，当做“黑马”在设计过程介绍时再说明[教师]我们了解了实验原理，那请同学们根据自己的桌上的实验仪器设计出实验方案，验证桌上的硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠这三种药品在溶解时能量会有什么变化。
九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象教案(新版)新人教版
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与溶解时的吸热或放热现象以及乳化现象相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合溶解时的吸热或放热现象以及乳化现象，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
-撰写报告：要求学生根据自主学习的内容，撰写一份关于溶液的形成和性质的报告，提高学生的写作和表达能力。
（2）乳化现象：学生可能对于乳化作用的原理和乳化剂的作用理解不够深入，需要教师通过生动的案例和实验来进行解释和演示。
（3）溶液的形成过程：学生可能对于溶液的形成过程的理解存在困难，需要教师通过具体的实验和案例进行讲解和引导，帮助学生理解和掌握。
教学方法与策略
1.教学方法：
(1)讲授法：在讲解溶解时的吸热或放热现象以及乳化现象的基本概念时，教师采用条理清晰的讲授法，帮助学生构建知识框架。
-在线课程：如“化学溶液学导论”、“溶液化学专题”等，为学生提供系统的学习资源。
2.拓展建议：
-让学生阅读科普书籍，选取与本节课内容相关的章节进行阅读，并撰写阅读心得。
-鼓励学生查找并阅读科普文章，了解溶液在生活中的应用，增强学生的实际问题解决能力。
-组织学生观看实验视频，要求学生简要描述实验过程和结果，讨论实验中的注意事项。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕溶解时的吸热或放热现象以及乳化现象展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验溶解时的吸热或放热现象以及乳化现象的应用，提高实践能力。
化学实验教案全
实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称3：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
学生实验--溶解时的吸热或放热现象-初中化学实验报告
（1）固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别溶解于水时放出热量；2）。
3）。
3.制定计划（设计实验方案）：
（1）设计思路：依据的实验原理：如果物质溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。因此通过测量物质溶解过程中的温度变化来判断物质溶解时是吸热或放热。
（步骤进行）
水中加入的溶质
氯化钠
硝酸铵
氢氧化钠
加入溶质前水的温度（摄氏度）
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度（摄氏度）
结论：
教师评语：
学生实验溶解时的吸热或放热现象
班级:姓名小组:时间:
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.学习设计探究性实验方案；
2.了解物质溶解过程中的吸热或放热现象。
实验用品：
试管、烧杯、玻璃棒、温度计、托盘天平、滤纸、量筒；
氯化钠固体、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、水。
你选用仪器和药品。
实验过程：
1.提出问题：
固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别溶解于水时是放出热量还是吸收热量？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：溶解时的吸热或放热现象实验探究
一、教学目标
1．知识和技能：
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
3．情感态度与价值观：
用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
二、教学重难点
重点：探究物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象
难点：如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
三、教学方法
实验演示法
四、问题导入
燃烧时有吸热和放热现象,那么物质溶解过程中是否也存在吸热或放热现象呢?通过这节课的学习我们来找找这个问题的答案.
下面我做个小实验,大家注意观察.
向烧杯（底部用石蜡粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？玻片掉下来是因为什么呢?蜡烛融化是因为溶液的温度升高了,又是什么原因导致温度升高呢?是不是因为加入NaOH的缘故呢?相信，通过今天的学习，大家就可以回答这个问题了
五、互动合作
1. 通过试验了解物质溶解时的吸热或放热反应
仪器:烧杯、玻璃棒、温度计
药品:固态NaCl 、NH4NO3、NaOH
实验步骤:将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录:向烧杯中加入水,用玻璃棒迅
速搅拌,读出温度计的刻度并记录.
(你们的桌面都有一个小烧杯和一个大烧杯,大烧杯装的是水,小烧杯根据所贴的标签
已经把药品放好了,大家先用温度计测量大烧杯里面水的温度,然后记录在30页的书上,接着分别把水倒到小烧杯里,等里面的固体溶解完后测量它们的温度,然后记录在书上.) 巡视和指导实验
现象:用手触摸各烧杯外壁, NaCl 溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3 溶液的烧杯较冷,盛NaOH溶液的烧杯壁较热.
提问:第一组告诉大家你们的实验现象和结果…大家有没有和她们实验结果不一样的呢?....不知道大家注意没有,同样的实验不同组实验的温度变化不是很相同,怎么改进实验可以得到实验结果更接近.
学生:所用的水都是一样的质量,三次所加的药品的质量也相同.
结论:
NaCl溶解时溶液温度变化不明显; NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量; NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量.
2. 探究溶解时的吸热或放热现象
思考:
下面我们来思考一个问题,在第一个试验中我们用到了温度计,温度计适合用于精确测
量任一物质溶解于水时是吸热还是放热,也就是定量进行测定.如果没有温度计,你如何设计
实验方案来探究溶解时的吸热,放热现象,你能设计出几种方案?
可供选择的用品有:
烧杯、玻璃棒、广口瓶、橡胶塞、蜡烛、铜片、白磷、玻璃导管、橡皮管、U形管、玻片、气球、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH .
大家可以在草稿纸上画出你们的设计图.
这里有几个我准备的方案,大家来共同探讨下
例1:
触摸:在三个盛水的烧杯中,分别加入NaCl 、NH4NO3 、NaOH固体,用玻璃棒搅拌,用手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化.
(这个也就是刚才你们所做的实验)
六、展示交流
溶质溶于水时温度变化的实质:
在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用下,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量；另一种溶质的分子(或离子)和水分子作用,结合成水分子(或水合离子)这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化.有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出热量,表现为溶液的温度升高;有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出热量,表现为溶液的温度降低,此溶解过程吸收热量.为什么扩散时吸热?为什么水合时放热?这是高中的内容,我们这里不深入研究.
七、巩固拓展
1. 根据生活常识判断,下列物质与水作用能放出大量惹的是
A.白糖
B.味精
C.生石灰
D.洗衣粉
2.“摇摇冰”是一种既用既冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动既能制冷。
用来制取“摇摇冰”的是什么物质
A. 氯化钠
B. 生石灰
C. 氢氧化钠
D. 硝酸铵
八、布置作业
课本P30 把表格完成
九、板书设计
溶解时的吸热或放热现象
一、通过试验了解物质溶解时的吸热或放热反应
二、探究溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解过程中有的吸收热量,有的放出热量
三、溶质用于水时温度变化的实质:
扩散---- 吸热水合---- 放热
当吸热>放热:水溶液的温度降低;例如: NH4NO3 当吸热<放热:水溶液的温度升高;例如: NaOH
当吸热=放热:水溶液的温度不变;例如:NaCl。