氯气 导学案
氯气导学案
第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）编写：杨继贤审核高一化学组【学习目标】1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）2、通过氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的应用。
在预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【课前预习区】1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。
2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。
3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。
4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。
一般利用__________、_________等方法进行研究。
【课堂互动区】1、认识氯气的物理性质：⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，闻气体的方法⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。
【小结】通过观察可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。
预测：从分类的观点来看氯气属于。
氯气与的性质相似，可能与、等发生化合反应。
2、探究氯气的化学性质（一）验证氯气与金属单质（例如铁、铜）、非金属单质（氢气）的反应观看实验视频完成下列表格【实验1】用坩埚夹住一束铁丝，加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验2】把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验3】用坩埚夹住一束铜丝，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
[问题思考]1、氯气可以用向_____排空气法收集，因为__________________；氯气还可用排饱和食盐水法收集，这说明_________________________________。
氯气的性质(高中化学导学案)
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。
2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。
二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。
25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。
2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。
【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。
化学方程式：_______________________________。
3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。
化学方程式为 ___________ 。
新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。
氯水中含 分子，含 离子。
(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
氯气 学案导学
氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学第四章非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21学生完成所需时间学号姓名●【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。
●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。
●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。
●【知识链接】:● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义： .(2)本质： .(3)特征： .3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .●【探求新知】：一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯元素主要以的形式存在于海水中。
苦，不能直接饮用。
(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。
2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元2素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。
二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。
这是实验室中闻气体的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。
思考：1、实验室用什么方法收集氯气？2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？[跟踪练习]（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水（2）、下列气体易液化的是A.Cl2B.CO2C.COD.N22、Cl2的化学性质（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
4.2.1活泼的黄绿色气体——氯气—化学必修1精品导学案(人教版)
14.2 富集在海水中的元素——氯4.2.1 活泼的黄绿色气体——氯气【学习目标】从类别观和价态观角度学习Cl 2的性质。
【重、难点】通过对氯气性质的研究，建立起研究物质性质的基本思路和方法，即从通性和氧化性、还原性来研究物质的性质。
〖预习导航〗1、氯的原子结构示意图是 ，氯原子容易 电子而达到稳定结构，表现为 ，在自然界中以 存在，单质具有强 性。
2、Cl 2属于 单质，具有和 、 反应的通性；Cl 2又具有 性，能和许多物质发生 反应。
我的疑惑：〖自主学习1〗阅读课本P 82科学史话了解Cl 2的物理性质。
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃)〖自主学习2〗阅读课本了解Cl 2和金属单质的反应。
金属 现象化学方程式Na Na 在Cl 2中燃烧，产生CuCu 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水后溶液呈 色FeFe 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水得 色溶液〖实验探究1〗H 2在Cl 2中燃烧现 象化学方程式2〖合作交流1〗通过上述实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？〖自主学习3〗阅读课本了解Cl 2和水的反应。
（1）溶于水的Cl 2部分与水反应，化学方程式为 。
（2）氯水：Cl 2的水溶液。
〖实验探究2〗氯水的漂白作用。
实验现象结论 干燥的有色布条a 湿润的有色布条b〖自主学习4〗阅读课本了解次氯酸的性质。
化学性质应用〖合作交流2〗你能从Cl 2和水的反应中分析出氯水的成分吗？请设计实验证明这些成分？（Cl 2用氯水颜色及Fe 2＋；HCl 用石蕊试液及AgNO 3溶液；）氯水的成分和性质 Cl 2、HClO 、H 2O 、HCl 成分 表现的性质 反应实例Cl 2 H ＋3HClOCl ―〖合作交流3〗既然Cl 2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH 为例试写出Cl 2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
（1）与NaOH 反应——制漂白液化学方程式： 。
氯气的性质 导学案
课题：氯气的性质课时：2学习目标：1、知道氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、了解氯气的用途4、掌握氯气的实验室制法学习过程：第一课时：知识点一：氯气的物理性质[预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。
2、实验室闻气体的正确方法：。
知识点二：氯原子的结构[预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三：氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应[预习]1、氯气与金属单质的反应（1）与金属钠反应：现象：化学方程式：（2）与金属铜反应现象：化学方程式：思考与讨论：1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？[预习]2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（2）氯气与磷的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应[预习]1、氯气与水的反应氯气溶于水得到。
氯气与水反应化学方程式：氯气与水反应产物的性质：思考与讨论：新制氯水的成分，久置氯水的成分。
氯水的颜色。
[预习]2、氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠的反应：化学方程式：反应用途：课堂练习：P165：2.3.5.6随堂检测：1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A、氯化钾B、氯化亚铁C、氯化铁D、氯化铜3、说一下你对氯气性质的认识。
【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
第2章第2节氯导学案2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
第2讲氯及其化合物复习导学[考纲要求]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一氯及其重要化合物知识梳理1.物理性质2．化学性质(1)与金属反应。
①与铁反应：_________________________________________________________。
②与铜反应：_________________________________________________________。
(2)与非金属反应。
与H2反应：_____________________________________________________________，(3)与水反应。
离子方程式为_____________________________________________________。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为______________________________________________________。
(5)与还原性物质反应。
①与碘化钾溶液反应：__________________________________________________。
②与SO2水溶液反应：___________________________________________________。
③与FeCl2溶液反应：离子方程式为__________________________________________ _。
3．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A()(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()(7)新制取的漂白粉是纯净物()(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的() [重点提醒]氯水中的微粒与平衡1．组成微粒——“三分子”“四离子”。
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案高一化学第四章第二节氯气（第二课时）学案教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2=2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
高一上学期化学人教版必修第一册221氯气 导学案
导学案：魔鬼与天使的结合体——氯气【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、了解次氯酸的强氧化性和漂白性。
3、掌握Cl-的检验方法。
【重点难点】氯水成分的分析及设计实验，次氯酸的漂白性。
【预习自学】新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。
据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的气味，眼睛也熏得睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成多人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
事发后附近的农作物枯黄变白。
最后，消防队员用大量的碱液处理残留的液氯。
活动一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82教材内容，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：________________________________________。
2、密度：比空气______________ 。
（ρ1/ρ2=M1/M2）3、水溶性：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
（装在钢瓶中运输）【合作探究】活动二、新制氯水成分的探究1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：活动三、氯水的漂白性1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：四、次氯酸(HClO)的性质(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性__________ 。
(3)强氧化性：具有____________性。
五、总结液氯和氯水的成分以及性质差异活动四、氯气与碱的反应氯气与NaOH的反应方程式：漂白粉的主要成分:有效成分：【自检互评】：1.日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么物质吗？2.氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？3.试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
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重点用
【导学流程】
1、基础感知
（一）氯气
1）氯气的物理性质有：。
思考：①生活中可向鼠洞中通氯气来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？
②若发生氯气泄漏，人应如何逃生？
2）结合氯气与Na、Fe、Cu的点燃产物，并结合各自实验现象思考：
①燃烧反应一定有氧参加吗？②常温下能否用钢瓶盛放液氯？
③氯气与变价金属反应时，产物化合价有什么规律？
3）H2与Cl2在点燃和光照下反应的现象分别为？课本图4-16中瓶口上方为何会出现白雾？
（二）氯水（氯气的水溶液称为氯水）
1）液氯与氯水的区别？液氯导电吗？
2）写出Cl2与H2O反应的离子方程式：（画出单线桥）。
思考：新制氯水中存在3种分子：，4种离子：。
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，分别体现了哪些粒子的性质？
（三）次氯酸（HClO）的性质
1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因？
2）写出HClO见光分解的方程式：
思考：久置氯水溶质最终会变为？溶液的PH值如何变化？
3）结合实验4-4、4-5思考，干燥Cl2不能使有色纸条褪色，而新制氯水能使有色纸条褪色， 思考，是何种物质引起的，体现了其什么性质？
氯气的性质
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过观察视频及教师讲评能说出Cl2与H2、Fe、Cu、Na燃烧的现象并书写方程式。
2.学生通过氯气溶于水的方程式总结出氯水的成分和性质。
3.学生通过教师讲评能正确对比新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分与性质。
4.学生通过阅读课本能正确画出氯原子的原子结构示意图并总结氯气的物理性质。