★通用版中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点含解析_426

突破溶解度之高频疑点一、饱和溶液和不饱和溶液1. 定义在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

2. 判断依据判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。

3. 相互转化一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升）特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）注意：（1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。

（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。

（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。

饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。

（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。

二、固体溶解度1. 概念在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

2. 四要素例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。

这句话可以从几个方面来理解：（1）表示20℃时，100g水中最多能溶解36g的氯化钠；（2）表示20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，能得到136g氯化钠饱和溶液；（3）表示20℃时，氯化钠饱和溶液中m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。

三、气体溶解度1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

例如，氮气在0℃、101kPa时的溶解度为0.024，表示在0℃、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。

2. 影响因素：外因：温度、压强气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。

如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯；（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B. 剩余溶液一定不含有NaClC. 剩余溶液一定是纯净物D. 析出的晶体中只含有KNO3解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由（1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸钾，因而不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。

答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶（4）A【方法提炼】巧用切割法求固体物质的溶解度在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。

利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。

例题有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发10g水，另一份加入2g氯化钠，均可使其达到饱和。

求该温度下氯化钠的溶解度。

解析：根据溶解度的定义可知，溶解度其实就是溶质的质量，是某温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

计算溶解度，就要能够找到一组溶质和溶剂的质量，并将其转化成100g 溶剂里的溶质质量，即为所求的溶解度。

如图所示：对题中的不饱和溶液进行巧妙切割，将分为饱和溶液和10g 溶剂，根据图示，我们可以看出，本题相当于将2g 氯化钠溶于10g 水中，刚好形成饱和溶液，利用溶解度的公式，可以求出该温度下氯化钠的溶解度。

答案：解：设氯化钠的溶解度为S ，则有：g g gg g S 20100102100=⨯=⨯=溶剂溶质 即该温度下氯化钠的溶解度为20g 。

（答题时间：30分钟）**1. T ℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（ ） ①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②④D. ④⑤2. 20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，下列说法正确的是（ ）A. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 丙溶液一定是不饱和溶液C. 丙溶液溶质的质量分数最大D. 20℃时，甲的溶解度最大3. 某温度时，将20g KNO 3溶解在100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）A. m （溶质）∶m （溶剂）＝20∶120B. 溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大D. 降温后，有固体析出4. Ca （OH ）2在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）A. Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而增大B. 20℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.16gC. 40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D. 60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解5. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，）A. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 溶质质量分数最大的是丙溶液C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁D. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙*6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等7. t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。

下列相关叙述正确的是（）A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC. 烧杯中溶液的质量小于50.15 gD. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”），但固体A的变化不明显。

（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。

（3）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）。

①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液1（1）40℃时，NaCl的溶解度是。

（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。

（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

A. 都是饱和溶液B. 溶剂质量：KNO3＞NaClC. 溶液质量：KNO3＜NaCl10. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g（甲的溶解度随着温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：（1）你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）若将C烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__________；②_________。

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①____________；②_______________。

11.（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。

（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。

（3）NaCl和KNO3的溶解度相等时，对应的温度范围是（填序号）。

A. 0℃～20℃B.20℃～40℃C. 40℃～60℃D. 60℃～80℃*12. 一杯某温度下KNO3溶液，恒温蒸发10g水，析出2g晶体，再次恒温蒸发10g水，析出3g晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？1. D 解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。

2. C 解析：根据题意可知，20℃时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶，溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，20℃甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。

3. D 解析：A. 溶液中m （溶质）∶m （溶剂）＝20∶100＝1∶5，故A 错误；B. 溶液中溶质质量分数为gg g 1002020 ×100%＝16.7%，故B 错误； C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C 错误；D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D 正确。

4. B 解析：从Ca （OH ）2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A 错误；20℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.16g ，故选项B 正确；由于Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而减小，故40℃时，降低Ca （OH ）2饱和溶液温度Ca （OH ）2的溶解度变大，Ca （OH ）2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C 错误；60℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.11g ，因此向100g 水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，还有0.09gCa （OH ）2不能完全溶解，故选项D 错误。

所以本题的正确答案为：B 。

5. B 解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A 错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B 正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，四种物质的溶解度为丙＞乙＞甲＞丁，C 、D 错误。