溶度积的计算
什么是溶度积规则溶度积规则的举例
什么是溶度积规则溶度积规则的举例溶度积规则是指当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时，则溶液是饱和的，那么你对溶度积规则了解多少呢?以下是由店铺整理关于什么是溶度积规则的内容，希望大家喜欢!溶度积规则的基本定义当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时，则溶液是饱和的;若小于其溶度积时，则没有沉淀生成;若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
即可表示为：[Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出; [Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出; [Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
溶度积规则的基本举例例：AgNO3与K2CrO4混合溶液，用溶度积规则来判断时候有Ag2CrO4析出。
注：CrO4^2-表示一个铬酸根离子带两个负电荷。
令：[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度)。
注意：此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有定量关系。
查表可得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp。
Qc<Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是未饱和的，故无Ag2CrO4晶体沉淀;Qc=Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和，为多相离子平衡状态，也无Ag2CrO4晶体沉淀;Qc>Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。
实际上是平衡和平衡移动规则在多相离子平衡中的应用。
溶度积的定义对于物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)nC(B)m溶度积的应用很广泛。
在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。
氢氧化镍溶度积
氢氧化镍溶度积
一、概述
氢氧化镍是一种常见的无机化合物，其溶解度与水温、pH值等因素密切相关。
溶度积则是描述该化合物在水中的溶解程度的重要参数，对于研究其在环境中的行为及应用具有重要意义。
二、氢氧化镍的溶解性质
1. 氢氧化镍在水中的溶解度随温度升高而增加。
2. pH值对氢氧化镍的溶解度影响较大，在酸性条件下其溶解度较低，在碱性条件下则较高。
3. 氢氧化镍在盐酸、硝酸等强酸中不易溶解，但可被稀硫酸和稀盐酸缓慢地溶解。
三、溶度积的定义与计算方法
1. 定义：指当固体与水达到平衡时，其离子产生和反应所达到的平衡常数。
2. 计算方法：Ksp=[Ni(OH)2]（其中方括号表示浓度），根据实验数据可计算出Ksp值。
四、影响氢氧化镍溶度积的因素
1. 温度：随着温度升高，溶度积会增加。
2. pH值：在酸性条件下，氢氧化镍的离子产生较少，溶度积较小；在碱性条件下，离子产生较多，溶度积较大。
3. 离子强度：当水中存在其他离子时，会影响氢氧化镍的离子产生和
反应，从而影响溶度积。
五、应用
1. 环境监测：通过测定水体中氢氧化镍的溶解程度及其溶度积来评估
水体中镍元素的污染程度。
2. 工业制备：了解氢氧化镍在不同条件下的溶解情况有助于优化其工
业制备过程。
3. 化学分析：通过测定氢氧化镍的溶解程度及其溶度积来确定样品中
镍元素的含量。
六、结论
综上所述，了解氢氧化镍的溶解性质及其溶度积对于环境监测、工业
制备和化学分析等具有重要意义。
同时，在实际应用中需考虑到温度、pH值和离子强度等因素对其影响。
溶度积计算郑
1关于Ksp 的计算溶度积(平衡常数)——Ksp 1、定义：对于沉淀溶解平衡：（平衡时） M m A n (s) m M n ＋(aq)＋ n A m —(aq) 固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为： K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m —)]n 在一定温度下，K sp 是一个常数，称为溶度积常数， 简称溶度积。
练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式 AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ag 2CrO 4 (s) ⇌ 2Ag + (aq) + CrO 4 2-(aq) 2、溶度积规则：离子积Qc=[c (M n +)]m · [c (A m -)]n Qc > Ksp ， ； Qc = Ksp ， ； Qc < Ksp ， 。
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
一般来说，同种类型物质，K sp 越小其溶解度越 ，越 转化为沉淀。
3．溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积K SP 可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
4．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。
5.计算 （一）判断沉淀情况 例1.在100 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中，加入 100 mL 0.01 mol/L AgNO 3 溶液，有沉淀析出吗(已知 K SP （AgCl ）=1.8×10-10) ？ ∙ 解析: 本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。
通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl 沉淀析出。
高考难点：溶度积常数及其应用讲解
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
碘酸铜溶度积
碘酸铜溶度积碘酸铜溶度积是指在一定温度下，铜碘酸盐在水中达到平衡时，铜离子和碘离子的乘积浓度所得到的积，其化学式为Cu(IO3)2。
在实际应用中，碘酸铜溶度积常常被用来计算溶液中铜离子或碘离子的浓度。
一、碘酸铜溶度积的计算方法1. 确定反应方程式根据化学反应原理，我们可以写出以下反应方程式：Cu(IO3)2（固体）↔ Cu2+（水溶液）+ 2IO3-（水溶液）该反应是一个平衡反应，在一定条件下会达到动态平衡。
2. 写出平衡常数表达式根据上述反应方程式，我们可以写出平衡常数表达式：K = [Cu2+] [IO3-]^2 / [Cu(IO3)2]其中K表示平衡常数，[Cu2+]表示铜离子的浓度，[IO3-]表示碘离子的浓度，[Cu(IO3)2]表示固体碘酸铜的浓度。
3. 计算溶度积根据定义可知：Ksp = [Cu2+] [IO3-]^2因此，我们可以将上面的平衡常数表达式进一步简化为：Ksp = K × [Cu(IO3)2]其中Ksp表示碘酸铜的溶度积。
二、影响碘酸铜溶度积的因素1. 温度温度是影响碘酸铜溶度积的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使溶解度增加，因此会增加溶度积。
2. pH值pH值也是影响碘酸铜溶度积的重要因素之一。
在不同的pH值下，铜离子和碘离子的浓度会发生变化，从而影响溶度积。
3. 离子强度离子强度指溶液中离子浓度和电荷密度的综合体现。
当离子强度增大时，由于电荷间相互作用增强，会使得固体离解程度降低，从而导致溶解平衡移向固体相方向，减小溶解平衡常数和溶解度。
三、应用实例1. 计算Cu(IO3)2在25℃时的溶解性积（Ksp），已知Cu2+浓度为0.01mol/L，IO3-浓度为0.02mol/L。
根据上述计算方法，可得：Ksp = [Cu2+] [IO3-]^2 = 0.01 × (0.02)^2 = 4 × 10^-6因此，在25℃时，Cu(IO3)2的溶解性积为4 × 10^-6。
h2s溶度积
h2s溶度积H2S是硫化氢的化学式，是一种无色、有强烈恶臭味的气体。
在水中，H2S会发生溶解，并产生特定的溶解度积。
本文将探讨H2S溶度积的相关概念、计算方法以及影响因素。
1. H2S溶度积的概念H2S溶度积是指在一定温度下，H2S在水中溶解所产生的离子的浓度乘积。
根据溶解度平衡反应方程，H2S与水中的H+离子和S2-离子达到平衡。
H2S溶度积可用以下方程表示:Ksp = [H+][S2-]其中，[H+]表示水中H+离子的浓度，[S2-]表示水中S2-离子的浓度。
2. H2S溶度积的计算方法H2S的溶度积可以通过实验测定得到，也可以利用热力学数据计算得出。
如果已知H2S在一定温度下的溶解度（单位为mol/L），则可以直接将溶解度代入溶度积表达式中进行计算。
另一种计算溶度积的方法是利用热力学数据。
化学反应的热力学函数可以用来计算溶度积。
例如，可以使用Gibbs自由能变化（ΔG）来计算H2S的溶度积。
根据ΔG与溶度积之间的关系，可以得到以下方程：ΔG = -RT ln(Ksp)其中，R为理想气体常数，T为热力学温度（单位为K），Ksp为H2S的溶度积。
3. 影响H2S溶度积的因素H2S溶度积受多种因素的影响，下面列举了一些主要因素：3.1 温度温度是影响溶度积的重要因素之一。
一般来说，溶度积随温度的升高而增大。
3.2 压力在高压下，H2S的溶解度会增加，因此溶度积也会增大。
3.3 pH值水中的pH值对H2S的溶解度和溶度积有显著影响。
在酸性条件下，H2S的溶解度较高，溶度积也较大。
3.4 其他溶质的存在其他溶质的存在也会影响H2S的溶解度。
例如，如果水中存在大量的硫酸盐，它会与H2S反应，减少H2S的溶解度和溶度积。
4. 应用和意义H2S溶度积的计算和实验测定在许多实际应用中具有重要意义。
4.1 环境保护H2S是一种有毒气体，具有强烈恶臭味，对人体和环境有害。
通过计算H2S的溶度积，可以预测和评估H2S在水体中的浓度，以便进行环境保护和治理。
初三化学沉淀的溶解度积计算
初三化学沉淀的溶解度积计算在化学实验中，我们经常会遇到沉淀反应，其中涉及到溶解度积的计算。
溶解度积是指在某一温度下，溶液中溶质的溶解度达到饱和时，溶质离子在水中的浓度乘积。
本文将介绍如何计算沉淀的溶解度积，以帮助初三学生更好地理解和掌握该内容。
一、溶解度积的概念和计算方法溶解度积的计算主要涉及到饱和溶液中溶质的浓度，以及离子平衡方程式。
对于离子的平衡方程，例如AB＝A＋+B－，其中AB为溶度积物，A＋和B－为溶质中的离子。
计算溶解度积的步骤如下：1. 根据实验数据或实验条件，确定反应物质及其浓度。
2. 根据反应物质的平衡方程式，建立离子平衡方程。
3. 根据饱和溶液的浓度，计算溶质的浓度，即溶解度。
4. 根据溶质浓度，得出溶解度积的数值。
二、实例演示以氯化银的溶解度积计算为例，步骤如下：实验条件：试验温度：25℃建立离子平衡方程：AgCl＝Ag＋+Cl－计算溶液中Ag＋和Cl－的浓度：设AgCl的溶解度为S，根据离子平衡方程，Ag＋和Cl－的浓度均为S。
因此，[Ag＋]=S，[Cl－]=S。
根据离子的电荷平衡：[Silver ion] × [Chloride ion] = [Ag＋] × [Cl－] = S × S = S^2根据实验条件：溶解度积Ksp＝[Ag＋] × [Cl－]＝S × S = S^2 = x根据实验数据及计算方法，我们可以计算出氯化银的溶解度积Ksp的数值。
三、小结通过以上示例，我们可以看出溶解度积的计算方法是基于反应物质的离子平衡方程和实验数据进行推导。
其中，饱和溶液的浓度是计算溶解度积的关键。
初三学生在学习化学沉淀反应时，应理解溶解度积的含义和计算方法，并通过实例演示加深对概念和计算步骤的理解。
在化学实验中，溶解度积是一个重要的概念，其计算需要严谨和准确。
通过理解和掌握计算方法，我们能够更好地理解和应用化学知识，提高实验操作和数据处理的准确性。
硫化锌的溶度积
硫化锌的溶度积硫化锌是一种无机化合物，化学式为ZnS。
它是一种白色固体，具有特殊的光学和电学性质。
硫化锌也是一种重要的半导体材料，在电子器件、太阳能电池等领域有着广泛的应用。
溶度积是指溶解度和离子浓度之积的乘积，可以用来描述溶度的性质和溶解过程。
溶度积的计算是基于化学平衡原理的。
当固体化合物溶解到一定浓度时，会达到动态平衡，溶解速度和反应速率相等。
在溶液中，硫化锌会分解成锌离子（Zn2+）和硫离子（S2-）。
它的溶度积（Ksp）可以通过以下平衡方程式来表示：ZnS(s) ⇌ Zn2+(aq) + S2-(aq)Ksp = [Zn2+][S2-]其中，[Zn2+]表示锌离子的浓度，[S2-]表示硫离子的浓度。
当离子浓度达到一定数值时，溶度积即为Ksp。
硫化锌的溶度积可以通过实验方法测定。
根据溶解度的定义，溶度是指在给定温度和压力下，溶液中最大能溶解的物质的浓度。
溶度可以通过溶解实验测定，常用的方法有饱和溶解度法和电导法。
饱和溶解度法是在一定温度下，逐渐向固体硫化锌中加入溶剂（如水），记录达到饱和溶解度之后所加的溶剂的体积。
通过计算溶解的物质的质量或浓度，可以得到溶解度。
然后根据溶解度得到溶液中各离子浓度，并计算溶度积。
电导法利用了溶液中离子的电导性质。
首先，通过电解质强度的测定，可以得到溶液中硫离子和锌离子的电导度。
然后，根据电导度可以计算出各离子的浓度，并进一步计算溶度积。
值得注意的是，在实际的溶解过程中，硫化锌并非完全溶解为离子，可以存在一定程度的离子交换反应和离子聚集。
因此，实际测得的溶度积可能会偏离理论值。
硫化锌的溶度积与温度密切相关。
根据热力学原理，溶解度随着温度的升高而增大，溶度积也会发生相应的变化。
一般来说，无机盐的溶度随温度的增加而增加，但并非绝对。
在一些特殊情况下，溶度积可能会出现反常的变化。
硫化锌的溶度积有着重要的应用价值。
例如，在矿石提取中，可以通过溶度积和溶解度来计算溶解的物质的浓度，从而确定矿石的品质和产量。
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溶度积的计算
文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定
学习要点
1、溶度积与溶解度
2、溶度积规则
3、影响多相离子平衡移动的因素
4、分步沉淀与沉淀分离法
链接
沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。
沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。
沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。
必备知识点一溶度积规则
极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
一、难溶电解质的溶度积常数
1、难溶电解质
在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为～。
如AgCl的沉淀溶解平衡可表示为：
平衡常数2、溶度积K Ag Cl
+-
⎡⎤⎡⎤=⋅
⎣⎦⎣⎦
对于一般难溶电解质 平衡常数
一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。
沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。
由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。
3、K sp 的物理意义
（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关； （2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液； （3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。
对于AB 型难溶电解质： 对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：
溶度积与溶解度都可以表示物质的溶解能力,但它们是既有区别又有联系的不同概念。
一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。
溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol
例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。
解：
2s s 三、溶度积规则
离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。
J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例
[][]n m m n
sp K A B +-=⋅224
4
2Ag CrO Ag CrO +-
+223
4[][]4sp K Ag CrO S +-
=⋅=
1、溶度积规则：
当J>K
sp
时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。
当J=K
sp
时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。
当J<K
sp
时，不饱和溶液，若体系中有沉淀存在，沉淀会溶解，直至溶液饱和为止。
以上即为溶度积规则，依据此规则可以讨论沉淀的生成、溶解、转化等方面的问题。
例2：在298K时，Mg(OH)
2的K
sp
值为1.2×10-11，求其溶解度。
解：设溶解的Mg(OH)
2
的浓度为χmol/L
平衡时χχ 2χ
必备知识点二沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
1、沉淀的生成
根据溶度积规则，当溶液中离子浓度的乘积大于溶度积时，就会有沉淀生成。
常用的方法有如下几种：
（1）加入沉淀剂
（2）控制溶液的酸度
（3）同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入与难溶电解质具有相同离子的强电解质时会使难溶电解质的溶解度降低，这种效应称为同离子效应。
例3：在298K时，求AgCl在0.0100mol/L的AgNO
3
溶液中的溶解度。
Ksp(AgCl)=1.56×10-10
解：设AgCl在0.0100mol/L的AgNO
3
溶液中的溶解度为χmol/L，（4）盐效应
如果将难溶电解质置于与其没有相同离子的强电解质溶液中，则由于溶液中离子强度较大，离子间存在静电作用互相牵制，限制了离子的自由活动，从而使阴阳离子相碰撞结合生成沉淀的机会减少，表
现为难溶电解质的溶解度增大，这种效应称为盐效应。
沉淀完全：离子浓度小于10-5
mol/L 时被认为“沉淀完全”。
二、分步沉淀
溶液中若同时存在两种或两种以上可与某沉淀剂反应的离子,则加入这种沉淀剂时存在先后沉淀即分步沉淀的问题。
分步沉淀常有以下几种情况：
1、生成的沉淀类型相同，且被沉淀离子起始浓度基本一致，则依据各沉淀溶度积由小到大的顺序依次生成各种沉淀。
如：溶液中同时存在浓度均为0.01mol·L -1的Cl -、Br -、I -三种离子，在此溶液中逐滴加入0.1mol·L -1AgNO 3溶液，则最先生成AgI ，其次是AgBr ，最后是AgCl 沉淀。
AgCl 开始沉淀时需要[Ag +]的浓度为： AgBr 开始沉淀时需要[Ag +]的浓度为： AgI 开始沉淀时需要[Ag +]的浓度为：
2、生成的沉淀类型不同，或者几种离子起始浓度不同，这时不能单纯根据溶度积的大小判断沉淀顺序，必须依据溶度积规则先求出各种离子沉淀时所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大的顺序判断依次生成的各种沉淀。
三、沉淀的溶解
根据溶液度积规则，要使系统中的沉淀溶解，只要J<K sp ，就能达到沉淀溶解的目的。
促使沉淀溶解的方法主要有：
在难溶电解质[难溶碱Fe(OH)3、Mg(OH)2，难溶弱酸盐CaCO 3、MnS 、CuS 、ZnS 等]的饱和溶液中加入酸后，酸与溶液中的阴离子生成弱电解质或气体（如H 2O 、H 2S 等），从而降低了阴离子的浓度，达到沉淀溶解的目的。
例如，Mg(OH)2溶于盐酸，其反应过程如下：
2OH -+2H +−→←2H 2O （l ） 由于弱电解质H 2O 的生成，从而显着降低了OH - 的浓度，使得沉淀溶解平衡朝着Mg(OH)2溶解的方向进行，只要有足够量的盐酸，Mg(OH)2可以完全溶解。
总反应方程式为：
Mg(OH)2（s ） + 2H +（aq ） ⇔ Mg 2+（aq ） + 2H 2O
（l ）
总反应平衡常数K Θ为： 沉淀的转化
在含有沉淀的溶剂中加入适当试剂，与某离子结合成为更难溶的物质。
前提条件是转化后的沉淀的K sp 更小。
难点重点解读
1、溶解度S ：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达饱和状态时
所溶解的质量。
2、据溶解度S 判断沉淀情况：
难溶物：S < 0.01 易溶物：S > 10 微溶物：0.01～1 可溶物：1～10
3、离子积J i ：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积。
4、溶度积规则：
（1）当J>K sp 时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。
（2）当J=K sp 时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。
（3）当J<K sp 时，不饱和溶液，若体系中有沉淀存在，沉淀会溶解，直至溶液
饱和为止。
据此规则可以讨论沉淀的生成、溶解、转化等方面的问题。
Mg(OH)2（s ） −→
← Mg 2+（aq ） + 2OH -（aq ） 2HCl （aq ） −→− 2Cl -（aq ） +
2H +。