2008年全国普通高等学校招生统一考试江苏卷化学试卷

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2008年全国统一高考试卷化学试题及答案

2008年普通高等学校招生全国统一考试第I卷6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO4－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO28、下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（）A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯9、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和1210、下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11、已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，△H＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（）12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)13、电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋第II卷26（16分）实验室可由软锰矿（主要成份为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

高考化学复习08高考.docx

高中化学学习材料2008年全国高等院校招生统一考试江苏化学试卷一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

江苏省化学高考试卷解析

2008年江苏省化学高考试卷解析1．B【解析】与往年一样，环境问题是社会可持续发展中重大问题，所以高考必须体现出环境问题，本题有开发利用新能源问题，废旧电池的回收和综合利用问题，为防止白色污染，全社会提倡重拎布袋，重提菜篮子。

食品添加剂品种很多，作用各不相同，其中包括日常生活中的食盐、酱油、醋、味精等，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂，会损害人体健康的。

2．D【解析】这是一条化学用语的正误判断题，既有元素的检验又有物质的去除，同时还有物质的制备，体现对基础知识的要求。

选项A中溴乙烷是共价分子，实验室鉴定卤离子的方法是先加碱共热，后硝酸酸化，再用硝酸银进行沉淀反应；选项B中醋酸是弱电解质，在离子方程式中应以分子的形式表示；选项C不满足离子方程式中的电荷守恒。

3．C【解析】关于阿伏加德罗常数的应用是常考试题，要求审题到位，基础知识扎实。

选项A中气体的体积在非标准状况下，22.4L/mol就失去了意义；同理选项B中尽管是标准状况，但己烷是液态，所以22.4L/mol也不能用以计算；选项C中二氧化碳分子和氧气分子都含有2个氧原子，所以，无论怎样混合，只要总物质的量一定，所含氧原子的数目就是定值；碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解，所以，溶液中实际含有的碳酸根离子的数目要少于电离时产生的碳酸根离子的数目。

4．D【解析】比较实验现象或事实，是对基础知识能否掌握到位的评价。

A中浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性引起两者浓度的降低；B中氯水的漂白是由于其强氧化性，使有机色素氧化而褪色，活性炭的作用是吸附，没有使分子发生变化；C中漂白粉在空气中暴露后会失效，应该有两个过程：一是与水和二氧化碳反应生成次氯酸，二是次氯酸见光分解，从而失去漂白粉的漂白作用，水玻璃是硅酸钠的水溶液，碳酸的酸性比硅酸强，所以，空气中的二氧化碳进入水玻璃中，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不过从第一情况看两者有相同之处，只是漂白粉多了一个过程；D中碳碳双键和叁键都能与溴发生加成，所以两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2008年高考化学试题及参考答案(江苏卷)

儿童乘车安全座椅的认识【摘要】儿童乘车安全应该引起我们尤其是广大私家车车主的关注，它关系着车主宝宝的乘车安全！本文通过对儿童安全座椅的详细讲解，作用，分类，注意使用事项以及购买时注意事项，让广大车主充分了解儿童安全座椅的重要性！让我们祖国未来的花朵在一个安全舒适的乘车环境中卓越成长！【关键词】儿童安全座椅；作用；分类；危害科技的进步使得人们在汽车上采取了种种先进的技术和措施，但目前交通事故造成的儿童伤亡还是要远远高于其它任何原因对儿童造成的意外伤害。

因此，正确地选购和使用儿童安全座椅被认为是最能有效防止交通事故造成儿童意外伤害的方法之一。

儿童安全座椅在欧美发达国家已经得到了普遍使用，这些国家基本上都制定了相当严格的法规对其生产和使用进行指导和规范。

然而在广大的中国汽车消费市场上，我国广大的车主还没有意识到儿童乘车的安全的重要性，对儿童安全座椅的认识严重欠缺，以及目前儿童安全座椅的价格因素导致家长们对儿童乘车安全往往被忽略！大部分家长认为儿童乘车时让家长抱着或者在儿童乘车时坐在座椅上系好原车上的安全带就能保护儿童的乘车安全！其实这些观点都是错误的，他们认为这样能够有效地保护儿童时，恕不知错误的儿童乘车方式一旦发生交通意外会给车上的儿童带来意想不到的严重伤害！！！根据统计数据显示，我国每年超过1。

85万名死于车祸的儿童中，大部分因为没有配备儿童安全座椅。

所以为了我们祖国的花朵，我们必须要对儿童乘车安全引起足够的重视，对儿童安全座椅这个保护儿童乘车安全的装置有一个彻底的认识！本文就将对儿童安全座椅做一个简单的介绍！一、什么是儿童安全座椅？儿童安全座椅是一种系于汽车座位上,供儿童乘坐且有束缚设备并能在发生车祸时,束缚着儿童以最大限度保障儿童安全的座椅。

二、我们为什么要使用儿童安全座椅，不用的危害？有人认为小孩在坐车的时候，我抱着不就成了，这样多安全，就算出现事故我还能保护他！但是实际情况是，因为交通事故都是具有突发性的，而在发生事故的时候人的反应速度总落后于事故发生的速度。

2008年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题及答案-全国卷1

绝密★启用前试卷类型：B 2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷共12页，满分360分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

选择题共21小题，第小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-37.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaCl CBr4 CF2B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

2008年江苏高考化学试题及参考答案解析

2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

2008年高考化学江苏卷解析

各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号
涉及知识点涉及模块试Fra bibliotek难度1
化学与生活包括能源、食品安全环境污染等
化学1
易
2
有机官能团的检验、化学1、有溴苯制取、常见无机化学基础机物醋酸和金属材料铜在生活生产中的应用
易
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号涉及知识点涉及模块化学1 试题难度易
14
有机物分子式的确有机化学基定础
中等
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号涉及知识点涉及模块试题难度
15
16
常用仪器的使用、化学1、化气体被溶液吸收的学反应原理安全问题、滴定中的简单数据处理无机物的相互转化、化学1、有氧化还原方程式的机化学基础书写、氧化性还原性强弱判断、核磁共振氢谱
题号
涉及知识点
涉及模块
试题难度
21A
第一电离能、分子物质结构与的空间构型、杂化、性质等电子体、核外电子排布式、配合物
基本仪器使用、基实验化学本操作、氢键、有物质结构与机物的除杂性质有机化学基础
中等
21B
中等
各模块分值比例
化学1模块涉及42分，占分值的35%，化学2模块涉及11分，占分值的9%，化学反应原理涉及31分，占分值的26%，有机化学基础涉及24分，占分值的20%，选修模块物质结构与性质涉及12分，占分值的10%，选修模块实验化学12分，占分值的10%
2008年高考化学江苏卷解析
苏州中学顾菲菲
内容与结构
考试时间 100分钟分值 120分引入选做题选择题 48分，分值比例40% 非选择题 72分，分值比例60%。

2008年全国统一高考化学试卷(全国卷一)及解析

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选A．3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B 不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C 不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487 158×2.5×80% xx=，答：KMnO4的理论产量是2.4g；（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×158 1340.165×y 0.335y=，答：该KMnO4的纯度为95.8%．10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca （HCO3）2；（3）V的电子式是．【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．【分析】（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．【解答】解：（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：氧；（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．【解答】解：化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．（1）通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：C4H8O2；羧基；（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：；（5）E的结构简式可能为：，故答案为：．。

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2008年全国普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③⒏在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）⒐以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象⒑下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl 2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

OHOCH3 CH2CH CH2OHOCH3丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO22n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522FeCl33n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：343Al3+3AlO2-2n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 H2O)n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO414．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。

该有机样品可能是A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物第二卷（非选择题共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)n m-的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN- == [Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

15．⑴将含氰化合物全部转化为CN-⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止倒吸⑷偏高⑸109.2四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：金属⑴写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式：。

⑵某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

⑶写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式：。

⑷由E 制备的E(C 2H 5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：E。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

16．⑴Cu + H 2O 2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O⑵4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O 2Fe 3+ + 2I —== 2Fe 2++ I 2 ⑶10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O⑷1 3 17．（10分）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。

查表得 BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。

Na 2S 水解的离子方程式为。

⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。

[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO 2(g)高温2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。

17．⑴S 2- + H 2O HS - +OH-HS - + H 2O H 2S +OH -（可不写）⑵2.7×10-3 ⑶172.5⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温五、（本题包括1小题，共10分） 18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO 2浓度的有：。

（填字母） a ．减少化石燃料的使用 b ．植树造林，增大植被面积c ．采用节能技术d ．利用太阳能、风能⑵将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO 2转化成有机物的例子很多，如：a ．6CO 2 + 6H 2O 光合作用C 6H 12O 6 b ．CO 2 + 3H 2催化剂△CH 3OH +H 2O c ．CO 2 + CH 4催化剂△CH 3COOH d ．2CO 2 + 6H 2催化剂△CH 2==CH 2 + 4H 2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

⑶文献报道某课题组利用CO 2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH 4和H 2，滤液中检测到HCOOH ，固体中检测到镍粉和Fe 3O 4。

CH 4、HCOOH 、H 2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体，即：CO 2ⅠHCOOHⅡCH 4①写出产生H 2的反应方程式。