系统的能谱_温度和熵的演化_非平衡系统
热力学中的非平衡态的熵产生分析

热力学中的非平衡态的熵产生分析热力学是研究能量转化与宏观系统性质的学科,在其理论框架中,熵是一种重要的物理量,它描述了系统的无序程度和能量分布。
然而,传统的热力学理论主要关注于平衡态系统,对于非平衡态系统中熵的产生机制和演化规律的研究还相对较少。
本文将针对热力学中的非平衡态熵产生进行分析。
1. 非平衡态系统的特点非平衡态系统是指系统处于动态变化中的状态,其具有以下几个主要特点:1.1 不可逆性非平衡态系统的过程是不可逆的,无法通过逆过程回到初始状态,系统总是朝着自发的方向演化,增加系统的无序度。
1.2 外部影响非平衡态系统通常处于外界环境的影响之下,外部的扰动或者驱动力对系统的演化起到重要作用。
1.3 时空不均匀性非平衡态系统的各部分具有不同的温度、密度、浓度等特征,系统内部存在着明显的时空不均匀性。
2. 非平衡态熵的产生机制熵是描述系统无序程度的物理量,对于非平衡态系统,熵的产生主要有以下几个机制:2.1 系统内部耗散非平衡态系统中存在着辐射、传导、对流等能量交换过程,这些过程不可避免地引起能量的损耗,导致系统熵的增加。
2.2 外部驱动力外部环境对非平衡态系统的作用是不可忽略的,外部驱动力的作用使系统产生了内部的涨落和耗散,进一步提高了系统的无序度。
2.3 耗散结构与自组织非平衡态系统中出现的耗散结构和自组织现象也是熵产生的重要机制。
在自组织过程中,系统会通过内部内聚力和外界扰动产生反馈调控,形成稳定的结构或者无序态,从而增加系统的熵。
3. 非平衡态熵的演化规律在非平衡态系统中,熵的产生是不可避免的,其随时间的演化规律可以通过热动力学理论进行描述。
3.1 熵增原理熵增原理是指在一个孤立系统中,系统的熵随时间的增加而增加,不会自发地减小。
这一原理揭示了系统演化的不可逆性和无序度增加的趋势。
3.2 熵产熵产是非平衡态系统中熵的变化率,它描述了系统内部耗散的速率。
根据热力学理论,熵产可以表示为熵变与时间的数量积,即ΔS/Δt。
热力学系统与熵熵的概念与熵变的计算

热力学系统与熵熵的概念与熵变的计算热力学系统与熵:熵的概念与熵变的计算热力学是研究能量转化和物质转化的一门学科,而熵是热力学中的一个重要概念。
本文将介绍热力学系统与熵的概念,并详细说明熵变的计算方法。
一、热力学系统与熵的概念热力学系统是指被研究的物体或者物质组成的一部分,它与外界有物质、能量或动量的交换。
热力学系统可以是封闭系统、开放系统或孤立系统。
熵是热力学中的一种状态函数,用来描述系统的无序程度。
熵的增加意味着系统的无序程度增加,反之则无序程度减小。
熵的单位通常使用焦耳/开尔文(J/K)。
熵的计算可以使用以下公式:ΔS = ∫(dq/T)其中,ΔS表示系统的熵变,dq表示在过程中吸收或释放的热量,T 表示热力学温度。
这个公式适用于系统在恒温条件下的熵变计算。
二、熵变的计算方法1. 等温过程中的熵变计算在等温条件下,熵变的计算可以使用以下公式:ΔS = ∫(dq/T) = ∫(Cp(T)dT/T)其中,Cp表示恒压下的比热容,T表示温度。
在等温条件下,熵变的计算只需要获取温度范围内的Cp值,并进行积分即可得到结果。
2. 绝热过程中的熵变计算在绝热条件下,系统与外界不进行热交换,只进行功交换。
此时熵变的计算可以使用以下公式:ΔS = Cp ln(T2/T1) - R ln(V2/V1)其中,Cp表示恒压下的比热容,T表示温度,R表示气体常数,V表示体积。
在绝热条件下,熵变的计算需要根据题目给出的条件获取相关参数,并代入公式进行计算。
3. 相变过程中的熵变计算在相变过程中,熵的计算方法稍有不同。
以液体转化为气体为例,液体和气体之间的熵变可以使用以下公式计算:ΔS = ΔH/T其中,ΔH表示相变潜热,T表示温度。
在相变过程中的熵变计算,需要给定相变潜热和温度值,代入公式计算即可。
总结:熵是热力学中用来描述系统无序程度的一种状态函数。
熵的计算可以通过了解系统的热量交换情况以及温度变化,使用相应的公式进行计算。
系统的能谱、温度和熵的演化(Ⅱ)—非平衡系统

20 年 1 月 02 0
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文 章 编 号 : 0 0—5 7 (0 2 0 0 0 — 5 10 4 1 2 0 )5— 8 1 0
系统 的 能 谱 、温 度 和 熵 的演 化 ( Ⅱ)
— —
非 平 衡 系 统
邓 昭 镜
西 南 师 范 大 学 物 理 系 .重 庆 4 0 1 075
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熵 损 失 随 时 问 逐 渐 增 大 而 趋 向平 衡 定 态 .
矩 阵 £ 正 定 :
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第2 7卷
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特征
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关于熵的介绍

熵是一个描述系统无序程度的物理量,它是热力学、信息论和统计物理等领域的重要概念。
熵的概念最早由德国物理学家克劳修斯在1850年提出,源于希腊语,意为“弄清”或“查明”。
熵在物理学中主要用于度量热力学系统的无序程度,而在信息论中,熵是对不确定性的度量。
在热力学中,熵是物质无序度(混乱度)的量度。
在隔离体系(孤立系统)中,自发反应总是朝着熵增加的方向进行。
熵变等于热量微源除以T的积分,其中T为温度。
熵变可以用来判断热力过程是否为可逆过程。
对于可逆过程,熵变为0;对于不可逆过程,熵变大于0。
在化学反应中,反应物和产物都处于标准状态下时,反应过程的熵变称为该反应的标准熵变。
在信息论中,熵是模糊变量不确定性的一种度量。
模糊集用来描述元素无法明确界定是否属于给定集合的集合类,模糊变量则是取值于这种具有不确定性的模糊集的变量。
熵在信息论中的应用主要体现在处理模糊信息,例如在决策树分类中,熵用于度量数据有序还是无序。
熵的概念在物理学、信息论等领域具有重要意义,它有助于我们理解和描述系统的无序程度和不确定性。
热力学中的非平衡态系统

热力学中的非平衡态系统热力学是物理学中的一个重要分支,主要研究能量转换和工作性能。
通常我们所熟悉的热力学系统是处于平衡态的,即系统物理量不随时间改变,并且系统内部各部分之间的温度、压力、浓度等物理量相等。
然而,实际生活中,非平衡态系统也是非常常见的,它在自然界和人类活动中起着重要的作用。
什么是非平衡态系统呢?简单来说,非平衡态系统是指系统中各部分存在着梯度,即物理量在空间或时间上分布不均匀的情况。
这种分布不均匀可能是由外部条件或内部不稳定性造成的。
非平衡态系统与平衡态系统相比,具有更多的不确定性和复杂性。
非平衡态系统的例子在我们的生活中随处可见。
比如,当你在一杯热咖啡中加入冰块时,咖啡的温度会随着时间的推移而变化。
最初,热咖啡和冰块之间存在温度差,随着时间的推移,系统逐渐趋于热平衡,最终温度会趋于均匀。
又如,生物体内的新陈代谢过程也是一个非平衡态系统。
人体通过摄取食物来获得能量,并通过各种化学反应进行能量转换,从而保持身体机能的正常运作。
非平衡态系统的研究对于理解自然界和改善技术应用具有重要意义。
然而,由于非平衡态系统的复杂性,其研究也面临着许多挑战。
其中一个重要的挑战是如何描述非平衡态系统的演化和动力学过程。
在热力学中,我们通常使用平衡态统计物理学来描述热力学系统的性质。
然而,对于非平衡态系统来说,平衡态统计物理学的假设不再成立。
因此,我们需要发展新的理论和方法来描述非平衡态系统。
一种常用的方法是非平衡态统计物理学。
非平衡态统计物理学是研究非平衡态系统的统计性质和动力学过程的理论框架。
它基于平衡态统计物理学,但在处理非平衡态系统时引入了新的概念和方法。
例如,非平衡态系统的演化可以通过描述系统接近热平衡态的过程来近似。
这种描述可以通过统计物理学中的概率分布函数来实现。
在非平衡态统计物理学中,我们通常使用玻尔兹曼方程来描述非平衡态系统的演化。
玻尔兹曼方程是一个描述粒子分布随时间变化的偏微分方程。
它将时间演化和空间分布联系起来,可以描述系统中的粒子运动和相互作用。
系统的能谱、温度和熵的演化(Ⅰ)—平衡系统

谱恒 有 £ 0 即 呈正 定 型能 谱 . 如 系统 中粒 子 的动 能谱 可 以从 零 延 伸 至 , 一 般 情 况下 粒 子 动 能 的 可 ≥ , 例 在
毒
文章 编 号 : 12 0 )5— 7 4— 7
系统 的 能 谱 、温 度 和 熵 的 演 化 ( 工)
— —
平 衡 系 统
邓 昭 镜
西 南 师 范 大 学 物 理 系 .重 庆 4 0 1 075
摘 要 :建 立 了负 能 谱 系 统 热 力学 .并 进 而 确 立 了 正 、负 能 谱 中 平 衡 系统 间 在 热 力 学 量 、物 理 过 程 和 演 化 规 律 之 间
是 传播 热 力 学 的羹 石 .一 个 多世 纪 来 由这 泵定 律引 坤 的思 维形 式和 方法论 .不仅 深 深地 影 响 £ j着 物理 学 和其 自然 科 学 ,而 且还 涉 及至 教 育 、心理 和 经 济 学领 域 .然 而也 正 是这 条 影 # 邑基
响 深 远 的 定 雄 . 常 字 给 人 类 的 认 识 带 来 一 些 难 解 的 困 惑 .在 这 里 , 作 为抛 砖 引 玉 , 我 们 集 中 - r
无论 是 处 于菲 平 衡态 还是 处 于平 衡态 ,其 温 度 既可 以取 正 又可 以取 负 .而 决 定 系统 温 度正 、负 的关 键 因素 有两 个 :( ) 系统 能谱 结 构 的基 本类 型 ;( )作 为系统 能 量 E的熵 函数 . E) 基本类 型 .先看 系 统 能谱 1 2 s ( 的
75 9
热力学知识:热力学中稳态和非平衡态

热力学知识:热力学中稳态和非平衡态热力学是研究能量、热、功、熵等物理量的变化规律和相互关系的一门学科。
在热力学中,稳态和非平衡态是两个重要的概念。
本文将从稳态和非平衡态两个方面,分别探讨其在热力学中的基本概念、特点和应用。
稳态在热力学中是指系统在长时间内保持不变的状态。
无论系统处于什么状态,只要系统经历足够长的时间后,就会达到一个稳定的状态,这种状态就是稳态。
稳态在热力学中有着广泛的应用,比如说热平衡状态就是一种稳态。
在热平衡状态下,热力学系统内温度处处相等,不存在温度梯度,也不存在热能的流动。
此外还有力学平衡、化学平衡等等。
稳态的特点是变化缓慢,不能显著地感受到其变化。
稳态的研究在热力学中具有重要意义。
首先,稳态是热力学研究的基础,建立在稳态基础之上,才能深入研究系统的不稳定性及其变化规律。
其次,由于热力学的定态方程都是建立在稳态基础之上,对于稳态的研究能够深化研究热力学的应用。
如在工程上,可以通过热力学理论研究给定时间内稳态下热能转换效率最大化。
而非平衡态是指系统的各种物理量在空间和时间上都处于不均匀分布的状态。
以体系处于不同温度的两端为例,体系在未达到稳态前,各处的温度存在变化,无法达到均衡的状态,此时就是处于一个非平衡态。
由于系统在非平衡状态下的物理量分布变化明显、动态性强,热力学有时会用非平衡态来研究系统的动力学变化及其演化规律。
非平衡态在热力学中有着极其重要的意义。
例如,它可以用来研究各种非平衡流体力学现象(如湍流、光滑流动),探究非平衡态下相变、自组织现象等等。
此外,非平衡态还广泛应用于工程领域,如物理学家通过对非平衡体系的研究,开发出一种新型的大容量电池,其动力学的变化机理是基于非平衡理论。
总之,稳态和非平衡态都是热力学中不可或缺的重要概念,二者相互联系、相互作用,相辅相成,一同构建了热力学体系。
稳态的研究为我们探索系统的基本特性和变化规律奠定了基础,非平衡态的研究则加深了我们对于动力学变化的认识和理解。
平衡态和非平衡态系统的特性及其相互转化规律

平衡态和非平衡态系统的特性及其相互转化规律平衡态和非平衡态系统是热力学中两个重要的概念,它们描述了系统在不同条件下的状态和行为。
平衡态系统是指系统处于稳定的、宏观上不发生变化的状态,而非平衡态系统则是指系统处于不稳定的、宏观上可能发生变化的状态。
本文将分别从平衡态系统和非平衡态系统的特性、相互转化规律等方面进行阐述。
首先,平衡态系统具有以下特性。
平衡态系统是指系统的各种宏观性质在空间和时间上都是均匀的,并且它们之间存在一种平衡,即系统的总熵达到最大值。
平衡态系统还具备沿着任意一个方向都是稳定的性质,即当系统稍微偏离平衡态时,它会自发地向平衡态靠近,并且不会继续在非平衡方向上变化。
其次,非平衡态系统与平衡态系统相比具有以下特性。
非平衡态系统是指系统处于不稳定的状态,它们的宏观性质在空间和时间上可能出现不均匀分布,存在一些局部的变化和不均衡现象。
非平衡态系统通常是远离平衡态的状态,它们需要外界的驱动或能量输入才能维持其不稳定状态。
在非平衡态系统中,热量和物质会以不同的方式进行传递和转化,从而引起一系列的非平衡现象,如涨落、耗散等。
平衡态系统和非平衡态系统之间存在相互转化的规律。
当外界条件发生改变时,系统从一个状态转变到另一个状态的过程可以包括从平衡态到非平衡态的转化,或者从非平衡态到平衡态的转化。
这种相互转化的规律可以通过热力学的基本方程和热力学第二定律来描述。
在从平衡态转化为非平衡态的过程中,系统内部的能量和物质将会发生重新排列和分布,使得系统的熵增加。
熵增加是不可逆过程的特征,它代表了系统从有序状态向混乱状态转变的趋势。
在这个过程中,系统会通过吸收外界的能量或物质来维持其不稳定状态,并且会产生一些不可逆的热量损失和耗散。
相反,在从非平衡态转化为平衡态的过程中,系统的能量和物质将向着均匀和稳定的方向重新分布。
这个过程是有序的,系统的总熵将会减小。
在这种转化中,系统会释放出储存的能量,并且熵减的过程是可逆的。
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系 统
Onsager 倒易关系
L ik = L ki
负 能 谱 系 统 力和流间线性响应系数满足倒易关系 : 矩阵{ L ik } 负定 :
L ik = L ki
正 能 谱 系 统 力和流间线性响应系数 L ik 满足倒易关系 : 矩阵{ L ik } 正定 :
特征矩阵
L 11 < 0 ;
03
11
作者简介 : 邓昭镜 (19322) , 男 , 湖北宜昌人 , 教授 , 主要从事热力学与统计物理研究 .
802
西南师范大学学报 ( 自然科学版) 第 27 卷 表 1 正 、 负能谱区中线性非平衡系统间互补对应 Table 1 The Complemental Correspondence Relations Between t he Linear2nonequilibrium Systems in Bot h t he Positive and Negative Energy Spect rum Regions
~
&ρ ω ρ ≥0 T
熵损失之演化 : 熵产生和熵 损失之演化
~ d P( t) d P( t) > 0 , P ( t) < 0 ; = 0 , P ( t) = 0 dt dt ~ ~
熵产生之演化 :
d (t) d P ( t) < 0 , P ( t) > 0 ; = 0 , P ( t) = 0 dt dt
) — 第 5 期 邓昭镜 : 系统的能谱 、温度和熵的演化 ( Ⅱ — — 非平衡系统 dSi d2 S i d P ( t) = P ( t) > 0 ; = ≤0 dt dt d t2
803
( 13 )
因此 , 演化过程始终导致熵增加和熵产生趋于极小 . 但在负能谱区中 , 熵损失 ~ 趋向平衡定态的演化恰是系统熵趋向某个相对极小值的平衡定态的演
熵漏 : 熵源和熵漏 σ= j q ・ (
~ ~ _ ~ _
1
T
) + ρ ij q・ [~
_
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T
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M i Fi
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熵源 :
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T
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σ:
U + ρρ
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Ξ
1 线性非平衡系统间的互补对应
在局域平衡假设下 , 类似于正能谱系统中线性非平衡热力学理论 , 可以同样好地建立负能谱系统中线 性非平衡热力学 . 从而可以建立正 、负能谱系统间线性非平衡 ( 近平衡) 热力学的互补对应关系 , 表 1 列 出了这种互补对应的主要内容 , 现在对其中基础性对应关系问题作如下阐述 . ( 1) Onsager 例易关系在正 、负能谱系统中都是成立的 , 这是因为 Onsager 倒易关系只涉及在线性不 可逆热力学过程中对其微观可逆性对称原理的限制 . 这种限制在正 、负能谱系统中都同样成立 , 因此 On2 sager 倒 易关系对正 、 负能谱系统都成立 , 即对正 、 负能谱系统都有 : [ 1 ] ( 7) L ik = L ki ( 2) 力和流间线性响应系数矩阵 { L ik } 对正能谱系统为正定 , 对负能谱系统为负定 . 事实上系数矩阵 { L ik } 是正定还是负定取决于 σ的双线性表示 : σ = ρ L ik X i X u 是大于零还是小于零 . 当系统是正能谱系统 ik 时 , 恒有 :
L 11 L 12 L 21 L 22
L 11 …L 1 k L 21 …L 2 k < 0 …;
L 11 …L 1 k L in > 0 ; L 11 L 12 L 21 L 22 > 0 …;
…… < 0 …… …… L k1 …L kk
~ μ i ~
…… …… > 0 …… L k1 …L kk
E
对平衡态作泰勒展开 , 取至二阶项则有 :
(δ S)
E
0 = (δ S) E +
1 2 0 (δ s) E d v 2
0 由于平衡态满足极值条件 : (δ S ) E = 0 , 于是有 : 1 2 (δ ( 16 ) S ) 0E d v ≤0 2 ( 16 ) 式给出了正能谱区中系统所处态的稳定性条件 , 利用热力学关系易于求得 (16 ) 式对因浓度涨落所生 的具体表示形式 : [ 3 ] 5μi 1 C0 1 o (δT ) 2 + (δ υ no ) 2 + Σ( ) ( 17 ) n δ nδ i n j d v ≤0 i χ0υ i , j T T0 5 n j T 0 P0 i 0
∫
( 10 )
此式同样对任意体积 τ皆成立 , 于是也给出一个负定的二次型 ~ ΣL ik X i X k = σ≤0
ik
( 11 )
~ ~
显然这个二次型要求其系数矩阵{ L ik } 必然是负定的 , 基于 σ恒正 , 而 σ恒负 , 特将 σ称为熵源 , 而将 σ称 为熵漏 .
Ξ 收稿日期 : 2002
文章编号 : 1000 5471 ( 2002) 05 0801 05
) 系统的能谱 、温度和熵的演化 ( Ⅱ
— — — 非平衡系统
邓 昭 镜
西南师范大学物理系 , 重庆 400715 摘要 : 对正 、负能谱中 , 非平衡系统的演化规律间的互补对应进行了基础性探讨 . 关 键 词 : 间互补对应关系 ; 熵漏 ; 熵损失 中图分类号 : O414 文献标识码 : A
第 27 卷 第 5 期 西 南 师 范 大 学 学 报 ( 自然科学版) 2002 年 10 月 Vol. 2 7 No. 5 Journal of Southwest China Normal University ( Natural Science ) Oct . 2002
T
不受影响 , 而后一种扩散流在此变换中必然变号 . ( 4) 虽然在近平衡 ( 即线性非平衡) 条件下 , 熵产生 P ( t ) 和熵损失 P ( t ) 的演化规律都是趋向平衡定 态 , 但是这两者趋向平衡定态的演化过程确有本质区别 . 事实上 , 在正能谱区中熵产生趋向平衡定态的演 化就是趋向某个相对的熵极大值的平衡定态的演化 , 这时熵满足趋向相对极大值的条件
∫
同时在超质量守恒条件下 , 还可以证明 δ S 的时间导数正好等于超熵产生δ 2 P 的两倍 : d 1 2 ( δ S) = δ (Σ δ Jδ 2 P = i X i) d v i dt 2
2
[2 , 3 ]
∫
( 20 )
804
西南师范大学学报 ( 自然科学版) 第 27 卷
(δS )
~
E
≥0
1 2 ~ (δ S ) E dv , 2
2 非线性非平衡系统间的互补对应
虽然正能谱系统中的非线性非平衡热力学至今尚未建立一个较完善的的理论体系 , 在已建立的理论中 也还有不少结论尚待进一步严格论证 , 然而在这一领域中由于 Prigogine 等人的工作 , 对非线性非平衡正能 谱系统的稳定性建立了一个很有价值的理论判据 . 根据这个判据就能对系统的整体演化方向给出明确的判 断 . 可以说非线性非平衡系统稳定性判据是 Prigogine 等人所建立的耗散结构中最核心的基础理论贡献 . 因 此 , 我们这里主要探讨这个判据在正 , 负能谱系统中的互补对应 , 进而判明由此产生的演化规律在两种系 统中显示的互补对应关系 . 首先看正能谱区中的系统 , 这种系统在局域平衡假定下 , 系统的平衡态对应于熵的极大态 , 因此 , 由 任何涨落或干扰引起的系统状态对平衡的偏离必将导致系统熵减少 , 即 : (δ ( 15 ) S ) E ≤0 将 (δ S)
d 1 2 ( δ S) dt 2
于是正能谱区中系统的演化将取决于熵的二次变更的时间导数之符号 , 即超熵产生的符号 . 当
2 总大于零时 , 表明涨落引起的熵对其参考态熵的偏离 δ S 随时间演化会愈来愈小 , 系统必趋向稳定 ; 反之 d 1 2 2 当 ( δ S ) 总小于零时 , 则由涨落引起的熵对其参考态熵的偏离 δ S 随时间演化将愈来愈大 , 系统必将 dt 2 d 1 2 2 失稳 ; 如果有 ( δ S ) = 0 , 则系统由涨落引起的熵的偏离δ S 保持不变 , 这时系统所处的态称为临界稳 dt 2 定态 [ 4 ] . 因此 , 对正能谱区中的系统 , 我们有 : > 0 趋向稳定 d 1 2 δ ( 21 ) S < 0 , ( δ S ) = 0 临界稳定 dt 2 < 0 趋向失稳 对于负能谱区中的系统 , 在局域平衡假是下 , 系统的平衡态对应于熵的相对极小态 , 因此在一般涨落 ( 非跨 越式大涨落) 引起的系统状态对平衡态的偏离必将导致系统熵增加 , 即
熵损失随时间逐渐增大而趋向平衡定态 .
熵产生随时间逐渐减小而趋向平衡定态 .
熵产生和熵 损失曲线
熵的演化曲线
( 3) 若对系统进行 T → T = - T , E → E = - E 的变换 , 系统由正能谱区转变为负能谱区 , 这时系统的
~
~
熵源σ将变换为熵漏σ, 于是σ = ΣJ i X i 中每一项乘积 J i X i , 必须且只须一个因子改变符号 , 只有这样才能
P ( t)
化 , 演化中系统的熵满足以下的极小值条件 :
d~ dSi d2 S i P ( t) = P( t) < 0 , 2 = ≥0 dt dt dt