2020年西藏重点中学高考化学实验题大全100题
高中化学练习题 2023年西藏高考化学试卷(甲卷)
2023年西藏高考化学试卷（甲卷）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个选项符合题意。
A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应2CH 2=CH 2+O 2Ag 制备环氧乙烷D．用反应Cu +2H 2SO 4（浓）△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 制备硫酸铜1．（3分）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）→A ．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B ．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C ．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D ．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性2．（3分）化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是（ ）A ．乙酸的结构简式：B ．一氯甲烷的电子式：C ．丙烷分子的空间充填模型：D ．聚氯乙烯的结构简式：3．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．加入过量NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、OH -、SO 42-B ．加入过量氨水：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-C ．通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、ClO -、SO 42-D ．加入过量H 2SO 4溶液：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-4．（3分）常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）5．（3分）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．20g D 2O 中含有的电子数目为9N AB ．标准状况下，11.2L SO 3中含有分子数目为0.5N AC ．1mol 中含有碳碳双键的数目为4N AD ．16.8g Fe 与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8N AA ．如图装置，吸收HCl 气体时可以防止倒吸B ．如图装置，H +移向负极实现化学能转化为电能C ．如图装置，从下层放出CCl 4实现与水的分离D ．如图装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯6．（3分）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）7．（3分）下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl 2FeCl 3①通入少量Cl 2B Na 2CO 3NaCl NaHCO 3②先通CO 2、再通过量NH3C SiO 2Na 2SiO 3H 2SiO 3③加热D NaAlO 2Al （OH ）3Al 2O 3④加H 2OA ．AB ．BC ．CD ．DA ．B ．C ．D ．8．（3分）下列制取Cl 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A ．向Na 2SO 3中滴加稀HNO 3溶液：SO 32-+2H +═SO 2↑+H 2OB ．0.3mol FeBr 2与0.4mol Cl 2在溶液中反应：8Cl 2+6Fe 2++10Br -═6Fe 3++16Cl -+5Br 2C ．用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag +2H ++NO 3-═Ag ++NO 2↑+H 2OD ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+2H 2O 2+8H +═2Mn 2++3O 2↑+6H 2O9．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向盐卤中通入的氧化剂可能是SO 2B ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂C ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D ．常用电解氢氧化镁的方法制备金属Mg10．（3分）海水资源开发利用的部分过程如图所示。
2020年西藏重点中学高考化学流程题大全100题
2020年西藏重点中学高考化学流程题大全100题一、实验题1．（15分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。
（步骤中所加试剂均为足量）①称量m g样品灼烧。
装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性。
（2）A瓶内所盛试剂是溶液。
灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为。
若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）连续操作1为、洗涤、、称量；连续操作2为洗涤、、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是。
A．NaOH溶液、稀硫酸B．Ba（OH)2溶液、盐酸C．氨水、稀硫酸D．NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）。
2．实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。
充分反应后，溶液几乎无色。
(1)N在元素周期表中的位置是_____。
(2)经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是_____。
(3)实验中，生成NH4+的离子方程式是_____。
(4)若反应后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n(e﹣)，则n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。
3．某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0g CuSO4·5H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有_____。
（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。
此步实验现象：___________；离子方程式为：________。
西藏达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
西藏达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下将NaOH 溶液滴加到已二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）。
A ．常温下K a1(H 2X)的值约为10-4.4B ．曲线N 表示pH 与()()-2HX lg H X c cC ．NaHX 溶液中c(H +)>c(OH -)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)>c(HX -)>c(X 2-)>c(OH -)2．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H 2→*H+* H)。
下列说法错误的是A ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D ．第③步的反应式为*H 3CO+ H 2O→CH 3OH+*HO3．25℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是 A ．溶液中溶质的质量B ．溶液中KCl 质量分数C ．溶液中溶剂的质量D ．KCl 溶液质量4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为A N 11.2B ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N AC．1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3N A个NO3-D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂6．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子8．在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏B．从海水中制取镁C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆9．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
2020年拉萨市重点中学高考化学综合题大全100题
2020年拉萨市重点中学高考化学综合题大全100题一、综合题1．根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。
①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。
②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数K p=_______（K p是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。
(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为2332浓度由大到小是_______。
②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________ .（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g）△H= -189.2kJ•mol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJ•mol-1.2．用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。
（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。
2020年西藏重点中学高考化学推断题大全100题
2020年西藏重点中学高考化学实验题大全100题一、实验题1．乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。
某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：查阅教材可得到下列信息：①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
②Zn(OH)2能溶解于过量的氨水中。
请回答以下问题：(1)操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
(2)操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_______________。
(3)该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：(4)根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是_________________。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用______________法。
2．已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl2(g) ==ICl3(l)。
（图中夹持装置略去）（1）装置A中发生反应的化学方程式是。
（2）装置B的作用是。
不能用装置F代替装置E，理由。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 (填标号）。
A．过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。
进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：①②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。
2020年西藏重点中学高考化学综合题大全100题
2020年西藏重点中学高考化学综合题大全100题一、综合题1．中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________，铬元素在周期表中_____区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为____________杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____（填元素符号）。
33符号_________。
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。
如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方堆积？_______（填“是”或“否”）；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？_______（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______（填空间结构）空隙；根据如图计算Fe3O4晶体的密度为_______g•cm－3。
（图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）2．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。
现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。
回答下列问题：（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________N A；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
★试卷3套汇总★拉萨市2020年高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是A．K a2(H2A)的数量级为10−9B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色3．已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂4．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏5．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷6．分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是选项实验现象结论A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－C相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D7．某有机物的结构简式如图所示。
2022年西藏高考化学复习：实验题
第 1 页 共 7 页 2022年西藏高考化学复习：实验题
1．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：
名称 相对分子
质量
性状
密度/g/cm 3 沸点/℃ 溶解度
苯 胺 93 无色油状液体，具有还原
性
1.02
184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等 乙 酸
60 无色液体
1.05 118.1 易溶于水 易溶于乙醇、乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体
1.22 304 微溶于冷水，溶于热水 易溶于乙醇、乙醚 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：
a ．在圆底烧瓶中加入l0mL 新蒸馏制得的苯胺、15ml 冰醋酸和少许锌粉（约0.2g ）和几粒沸石，并连接好装置。
b ．用小火加热回流，保持温度在105℃约1
小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅。
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2020年西藏重点中学高考化学实验题大全100题一、实验题1．请回答下列问题：（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为。
（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是（填反应编号）。
（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。
写出这种副产物的结构简式。
（4）写出由C→D 、E→F转化的化学反应方程式、。
（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式。
（6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线。
2．亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。
（4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。
一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。
（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。
（6）滴定终点的现象是________________________________________。
（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。
3．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。
4．选修重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①判断达到滴定终点的依据是________；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)5．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为 _______________(填化学式)。
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、，原因是。
（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。
结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。
②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp Fe(OH)3=4.0×10－38，K sp Cr(OH)3=6.0×10－31)。
已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为________mol·L－1。
6．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有_______。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
7．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。
停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。
写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：。
8．锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：。
(至少答两条) （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是。
（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。
若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为。
(用含a、b、c的式子表达，无需化简)9．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。
①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸②分液漏斗中的A物质是 (填试剂名称)．③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法．（2）实验室制备并收集较纯净乙烯(可含少量水分):①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：．该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有、．②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是．为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：．10．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
制备反应如下：组装如右上图反应装置。
制备、提纯硝基苯流程如下：可能用到的有关数据列表如下：请回答下列问题：（1）配制混酸应在烧杯中先加入；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是。
（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是；反应结束后产物在层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是。
（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？。
（4）固体D的名称为。
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为。