溶液配制的计算问题
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
八年级科学配制溶液
步骤三：将称量出的2.5g氯化钠放入烧杯， 并用量取的47.5 ml水将其溶解。
50g5%氯化钠溶液便配制完成了。
（1）复习有关溶质质量分数的计算
①溶液的质量×溶质的质量分数=
；
②溶液的质量-溶剂的质量=
；
2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以
下问题：
①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处
注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，
要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度 的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算， 要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的 质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
练习1：配制1000ml质量分数为10 %的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）, 需要氢氧化钠和水各多少克？
溶液的配制过程
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别の可爱有趣.他从来没想过,有一天自己会因为她の个别言行、一些细微の语言神态而有所改变.在陆家发生の一切让他感觉不可思议,偏偏剧情发展得很自然,仿佛她那样合情合理.其实,面对兄嫂の谋算,她有理由生气.他不希望她圣母无底线,人善被人欺,是亘古不变の道理.又不希望那 是她の真实本性,那种偏激态度和剽悍作风太打击人.白天收到银行の入帐信息时,他看见她笑了！居然笑了！！她父母双故没多久,那是去世の双亲留给她の房子,被她恐吓の人是她亲哥！说难听些,她是拿着白馒头蘸她父母の心头血来吃...呕,他の脸色瞬间变得很难看,猛地甩甩头.有些 恶心,不能再想了.小脾气可以纵容,一个人の品性若出了问题,正常人很难接受.他不敢相信那个人是她,喜欢她四年了,人前人后,到底哪个才是真の她？脑子正乱着,手机响起铃声.“喂？”“涛哥,
配置溶液的公式
配置溶液的公式
配置溶液的公式为：
质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100%
其中，溶质质量是指需要配置的溶质的质量，溶液质量是指需要配置的溶液的总质量，包括溶剂和溶质的质量。
在计算时，需要将已知的质量分数转换为质量比，再根据质量比计算出所需溶质和溶剂的质量。
例如，如果需要配置 10% 的氯化钠溶液，可以将已知的质量分数转换为质量比：
氯化钠质量比 = 氯化钠质量 / 溶液总质量 = 10% / (1+10%) = 9.1%
然后，根据质量比计算出所需氯化钠和溶剂的质量：
所需氯化钠质量 = 9.1% ×溶液总质量 = 9.1% × 100g = 9.1g 所需溶剂质量 = 溶液总质量 - 所需氯化钠质量 = 100g - 9.1g = 90.9g
最后，将所需氯化钠和溶剂混合在一起，即可得到所需的氯化钠溶液。
标准溶液的配置和标定时的计算
标准溶液的配置和标定时的计算一、配制时的计算1、用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量）G=E×N×V/1000式中：G——应称固体试剂的克数N——欲配标准溶液的当量浓度E——固体试剂的克当量V——欲配标准溶液的毫升数2、将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）V2=N1×V1/V2式中：V2——应取已知浓溶液的毫升数V1——欲配标准溶液的毫升数N1——欲配标准溶液的当量浓度N2——已知浓溶液的当量浓度3、由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸V2=E×N×V1/（D×P×1000）式中：V2——应取浓酸的毫升数E——浓酸的克当量N——欲配酸的当量浓度D——浓酸的比重P——浓酸的百分含量V1——欲配酸的毫升数4、用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）V1=N-n V2=N O-N式中：V1——应取浓溶液体积的基数V2——应取稀溶液体积的基数N O——浓溶液的浓度N——欲配溶液的浓度n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）二、标定时的计算1、用已知浓度的标准溶液标定N2=N1×V1/V2式中：N2——被标定的标准溶液的浓度N1——已知标准溶液的浓度V1——已知浓度的标准溶液的毫升数V2——被标定的标准溶液的毫升数2、用固体基准试剂标定N=G×1000/（E×V）式中：N——被标定的标准溶液的浓度G——标定时称取基准物质的克数E——基准物质的克当量V——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数三、浓度补正计算1、用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正△V =(N-N0)/(n-N)V式中：△V——应补加浓溶液的毫升数N——补正后要求的浓度N0——补正前稀溶液的浓度n——浓溶液的浓度V——稀溶液的毫升数2、用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正△V =（N0-N）/（N- n）式中：△V——应补加稀溶液（或水）的毫升数N——稀释后要求的浓度N0——稀释前浓溶液的浓度V——被稀释的浓溶液的毫升数n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0）3、用水将浓溶液向稀的方向补正△V =（V1-V2）V/V2式中：△V——应补加水的毫升数V——被标定溶液的总毫升数V1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数V2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O8·2H2O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。
配制溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1、涉及仪器：量筒（或托盘天平药匙）、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管。
2、配制步骤：计算→量取→溶解→（冷却）→转移→洗涤→定容→振荡→摇匀→贴标签。
①．计算ⅰ、如果是由固体配制溶液，固体的质量计算公式为：m=CV(aq) ×Mⅱ、如果是由液体配制溶液，根据稀释定律：C1×V1 =C2 ×V2②．量取ⅰ、如果是由固体配制溶液，用托盘天平称量固体质量ⅱ、如果是由液体配制溶液，用量筒量取溶液③．溶解玻璃棒的作用搅拌加速溶解，如果该物质的溶解产生明显的热效应，应该冷却至室温。
例如：配制氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液时，由于溶解会产生大量的热，而容量瓶所配溶液只能在20℃左右，所以一定要等到溶液温度冷却后再转移到容量瓶中。
④．转移玻璃棒的作用：引流⑤．洗涤每次用20~30毫升蒸馏水，冲洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部位，洗涤液转移到容量瓶中，重复操作2~3次。
⑥．定容向容量瓶中注入蒸馏水，待接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管滴入蒸馏水⑦．振荡、摇匀、贴标签3、误差分析：①．称量时没有使用游码，即便左物右码弄错的话，也不会产生误差；称量时使用了游码，如果左物右码弄错的话，导致所称量的质量减少，导致浓度偏低。
②．量取浓溶液时※俯视：液面下移，液体体积不到要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏低。
※仰视：液面上移，液体体积超过了要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏高。
说明：量筒是没有0刻度的量器，从下向上刻度值逐渐增大。
③．溶解时如果搅拌、稀释过程中产生迸溅，将会导致浓度偏低。
④在转移过程中，如果因为操作失误，有部分溶液流淌在容量瓶外，将导致浓度偏低。
⑥．定容时※俯视：凹液面的最低点下移了，就是说蒸馏水没有加到刻度线的位置，使浓度偏高。
※仰视：凹液面的最低点上移了，就是说蒸馏水超过刻度线的位置，使浓度偏低。
注意：只要发现蒸馏水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能将高出刻度线的溶液取出，即便取出该溶液的浓度仍然是偏低的。
有关溶液配制计算题分类解析超级实用
有关溶液配制计算题分类解析讲解一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml练习1：把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）练习2.：已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g练习3：t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g 练习4：将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断练习5：现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
化学分析浓度计算和溶液配制
化学分析浓度计算和溶液配制化学分析是一项重要的实验工作，通过对物质组成和浓度的分析，可以揭示物质的特性、性质以及相互作用。
在化学分析过程中，浓度计算和溶液配制是不可或缺的环节。
本文将介绍化学分析浓度计算和溶液配制的步骤与技巧。
一、浓度计算1. 质量浓度计算质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，通常用克/升表示。
计算质量浓度时，首先要知道溶液中溶质的质量和溶液的体积。
计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）例如，有一溶液中含有20克氯化钠，溶液体积为1升，则该溶液的质量浓度为20 g/L。
2. 摩尔浓度计算摩尔浓度是单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔/升表示。
计算摩尔浓度时，需知道溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液体积（L）例如，有一溶液中含有0.1摩尔硫酸，溶液体积为0.5升，则该溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L。
二、溶液配制1. 溶质质量计算在溶液配制中，有时我们需要知道所需溶质的质量。
首先要确定所需溶质的浓度和所需溶液的体积，然后通过质量浓度计算中的公式进行计算。
溶质质量（g）= 质量浓度（g/L）×溶液体积（L）例如，我们需要配制100毫升浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液。
由摩尔浓度计算可知，所需硫酸的摩尔数为0.05摩尔（0.5 mol/L ×0.1 L）。
如果硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol，则所需硫酸的质量为4.9克（0.05摩尔 × 98.08 g/mol）。
2. 溶液体积计算在溶液配制中，有时我们需要知道所需溶液的体积。
一种常见的情况是，我们需要将一定量的溶液稀释到特定的浓度。
通过摩尔浓度计算的公式，可以反推所需溶液的体积。
溶液体积（L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 摩尔浓度（mol/L）例如，我们有10毫升的0.4 mol/L硫酸溶液，现需要将其稀释到0.1 mol/L浓度。
稀释计算与溶液配制中的问题解答
稀释计算与溶液配制中的问题解答稀释计算与溶液配制是化学实验中的重要技能，掌握这一技能对于中学生来说具有重要意义。
以下是对稀释计算与溶液配制中相关知识点的详细介绍：1.溶液的稀释溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，增加溶剂的质量，从而降低溶液的浓度。
溶液的稀释可以通过以下公式进行计算：C1 × V1 = C2 × V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
2.溶液的配制溶液的配制是指按照一定比例将溶质和溶剂混合，从而得到所需浓度的溶液。
溶液的配制可以通过以下步骤进行：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积；（2）称量或量取相应的溶质和溶剂；（3）将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解；（4）调整溶液的体积至所需刻度；（5）标签贴在瓶子上，注明溶液的名称、浓度和配制日期。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的质量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
溶液的浓度可以通过以下公式进行计算：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积)4.溶液的配比溶液的配比是指溶液中溶质与溶剂的质量比或体积比。
溶液的配比对于溶液的浓度和性质具有重要影响。
在配制溶液时，要根据实验要求选择合适的配比。
5.溶液的稳定性溶液的稳定性是指溶液在一定条件下保持均匀、稳定的能力。
溶液的稳定性受到溶质和溶剂的性质、温度、光照等因素的影响。
在配制溶液时，要考虑溶液的稳定性，避免溶液发生沉淀、分解等现象。
6.溶液的稀释与配制注意事项（1）在稀释或配制溶液时，要准确称量或量取溶质和溶剂；（2）避免溶液的污染，使用干净的实验器材；（3）在搅拌溶液时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解；（4）在配制溶液时，要严格按照计算结果进行，避免误差；（5）定期检查溶液的浓度和稳定性，确保实验结果的准确性。
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n=c×V=2mol·L-1×50mL=0.1mol
由于混合后溶液的总体积在此题目中无法准确求得，因此无法正确计算混合液的物质的量浓度。
答案：D。
小结：经过了以上的讲解，你是否对这一类问题已经有所领会了呢？是的，其实万变不离其中，只要抓住浓度求算公式以及体积不可随意加和性质，解决这一类问题便不在话下了。
（2）设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+x.18mol·L-1
x= 128.3mL
因为
128.3 + 240 + 150＞500
所以不能选用500mL容瓶。
（3）设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+y18mol·L-1
体验思路：根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．我们可以用设1法来解决这类问题。
体验过程：设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5L。
在1L浓硫酸中
混合后溶液的体积：
硫酸的质量分数为
答案：1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质的质量分数为26.3％．
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
实践2
现有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，应加入55.8％的硫酸溶液（密度为1.35g·cm-3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？
实践题答案
实践1
指点迷津：这是一道题涉及到操作和计算两方面。
实践略解：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配500mL0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，需纯硫酸铜质量为
m(CuSO4)= 0.1 mol／L×0.5L×160g／mol =8g
或m(CuSO4·5H2O)= 0.1 mol／L×0.5L×250g／mol =12.5g
y = 295mL
答案：需要295mL浓硫酸。
最后加水至标线即可，而不是加500 mL水．
答案：D．
实践2
指点迷津：这是一道综合题。解题的指导思想仍然是溶液浓度定义式。
实践略解：先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：
对于Na2SO4来说，稀释前后Na2SO4量不变
200mL×0.5mol·L-1== V(稀)×0.2mol·L-1
解得V(稀)= 500mL
1、150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4)=（1000mL·L-1×1.18g·cm-3×25％）/98g·mol-1= 3mol／L
2、确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
（1）因为①、②两溶液体积和约为
240mL + 150mL～390mL﹥250mL
所以不能选用250mL容量瓶。
体验3
250mL2mol·L-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列说法中正确的是( )
A.混合溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.溶合液中含有0.2molH2SO4
C.混合液中的体积恰好为100mL
D.无法正确计算混合液的物质的量浓度
体验思路：这道题目比较全面地说明了溶液加水稀释后相关量的变化情况。解决这类问题时大家一定要记住：能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是因为物质分子间具有空隙。为此，在溶液的计算中，不能简单的采取 ，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。
再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)：
对于H2SO4来说
n(原有)+ n(加入)= n(配制)
则有0.2L×1mol·L-1+ V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％/98g·mol-1== 0.5L×2mol·L-1
解得V = 104mL
答案：需加入55.8％的硫酸溶液104mL后，再加蒸馏水稀释至500mL。
实践3
指点迷津：这一道题比较综合，除了考察对于溶液浓度公式得灵活掌握之外，还考察了不同浓度表示方法之间的转换，并且需要同学们具备一定的逻辑思维能力和讨论技巧。
实践略解：首先根据溶液物质的量浓度与质量分数之间的转换公式
求出②的硫酸溶液的物质的量浓度，然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和，即可求出浓硫酸的体积。
下面我们来实地演习一下，看看你是否能够游刃有余地答对下面的问题。
实践1
(1997上海)实验室里需用480mL0.10 mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为ρg/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
体验思路：在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式c=n/V进行计算。
体验过程：
答案：需要氨气的体积是
体验2
用98％的浓 配制体积比1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
实践3
实验欲配制6mol／L的H2SO4溶液。现有三种不同浓度的硫酸：①240mL1mol／L的硫酸；②150mL25％的硫酸(ρ=1.18g／cm3)；③足量的18mol／L的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：250mL、500mL和1000mL。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。问需要多少毫升浓硫酸？
溶液配制的计算问题
溶液配制实验中，除实验操作的误差分析以外，计算问题是另外一个核心。化学计算不同于的数学计算，单纯就计算而言，化学中的计算是相对比较简单的。但是，在化学中，计算要依据一定的化学概念；不仅要把数据算对、算准，更重要的是通过计算来表述更科学的结果。比如，化学中通常需要带单位的数字来表达一定的意义；关于体积、浓度、物质的量等数据的表达还要有有效数字的概念，也就是说，在化学里并不是小数点后位数越多结果就越准确。在溶液配制这一部分，我们更要把数学计算和化学思想紧密联系起来。现在我们就来集中解决有关溶液配制中的计算问题。
大思路
此类计算，无论问题多么复杂，大家只要记住以下两个原则就可以把握清晰的思路：
1溶液浓度的计算离不开浓度定义式
2若存在溶液稀释问题，那么稀释前后溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时是以溶质质量不变为依据建立等式关系（稀释定律）
c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)
体验1