《制取氧气》教学课件2
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《3.2 制取氧气》2PPT课件
后都不改变的物质。
加快
催化剂 在化学 变化中
“一变”：改变化学反应速率 减慢
“二不变”：本身的质量和化学性质不变
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。
①催化剂不是唯一的
②催化剂：
下列有关催化剂的说法正确的是（ C ）
A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
③4mL过氧化氢溶 液加入少量二氧化 锰
带火星木条复燃
二氧化锰加速过氧 化氢分解产生氧气
④实验③不再使带 火星木条复燃时再 加入4mL过氧化氢 溶液
带火星木条再次复 燃
再次产生氧气，二 氧化锰仍然在起作 用，加速过氧化氢 分解产生氧气
三、催化剂
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反
应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前
（1）过氧化氢 二氧→化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
（2）高锰酸钾 加→热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
（3）氯酸钾 二加氧→热化锰 KClO3
氯化钾 + KCl
氧气 O2
分解反应（四大化学基本反应类型之一）
一、实验室制氧气的三种方法
分解反应（四大化学基本反应类型之一）
3.2 制取氧气
复习:
1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶
人教版九年级化学制取氧气(二)教学课件
加热高锰酸钾制取O2
1、药 品： 高锰酸钾
加热
2、原理： 高锰酸钾
3、制取装置
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
发生装置：固体加热制气装置 收集装置：排水法、向上排空气法 4、操作步骤： 查、装、定、点、收、离、熄
1、下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
①
②
A
B
C
D
E
（1）图中带标号仪器的名称：①______ ②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，制取装置选择________。 （填序号，下同），反应的文字表达式是: ______________________________，用C装置收集 氧气的依据是_____________________________。 （3）AC组合制取氧气，当O2收集满取出集气瓶后，停 止该实验的正确操作方法是： _______________________________________。
b、收集装置
气体的收集方法：
收集方法 气体的性质 不易溶于水 （且不和水反应） 密度比空气大（且 不和空气中的主要 成分反应） 密度比空气小（且 不和空气中的主要 空气法
集气瓶装满水，瓶 口向下；导管口在 瓶内或瓶口下。 瓶口向上，导管口 接近瓶底（有利于 排尽空气） 瓶口向下，导管口 接近瓶底（有利于 排尽空气）
⑩、不能先熄灭酒精灯，再将导管移出水面：先熄 灭酒精灯，试管中气体的压强__于外面大气的 小 炸裂 压强，水槽中的水会进入试管，使试管____。
我们周围的空气
思考：
课题3—2
1、此实验结束后，清洗试管时，发现试管炸裂，可能 的原因有： ①试管外壁有水 ②试管没有先预热就直接加热 ③试管口向上 ④先熄灭酒精灯，再移出导气管 ⑤试管没有冷却就清洗 2、得到的氧气纯度不高，可能的原因有： ①集气瓶事先没有装满水 ②一有气泡就开始收集
人教版《制取氧气》ppt完美版2
人教版九年级化学第二单元课题3制取 氧气-- -用高 锰酸钾 制取氧 气课件加热高 Nhomakorabea酸钾制氧气
人教版九年级化学第二单元课题3制取 氧气-- -用高 锰酸钾 制取氧 气课件
1、原理:
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
2.装置（仪器名称）:
制取装置
A. 试 管 C. 洒精灯 E. 集气瓶
先将导管移离水面，后停止加热，否则水将 沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
人教版九年级化学第二单元课题3制取 氧气-- -用高 锰酸钾 制取氧 气课件
人教版九年级化学第二单元课题3制取 氧气-- -用高 锰酸钾 制取氧 气课件
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一 团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 5、导管伸入试管不能太长
人教版九年级化学第二单元课题3制取 氧气-- -用高 锰酸钾 制取氧 气课件
注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集；原因：刚加
热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止 加热，为什么？
7、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 （氧气的密度比空气大)
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出其中的五处错误
①③
④
⑤
②
正确装置
夹持在距管 口约1/3处 试管口略低 于试管底部
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
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1、原理:
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
2.装置（仪器名称）:
制取装置
A. 试 管 C. 洒精灯 E. 集气瓶
先将导管移离水面，后停止加热，否则水将 沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
人教版九年级化学第二单元课题3制取 氧气-- -用高 锰酸钾 制取氧 气课件
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4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一 团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 5、导管伸入试管不能太长
人教版九年级化学第二单元课题3制取 氧气-- -用高 锰酸钾 制取氧 气课件
注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集；原因：刚加
热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止 加热，为什么？
7、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 （氧气的密度比空气大)
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出其中的五处错误
①③
④
⑤
②
正确装置
夹持在距管 口约1/3处 试管口略低 于试管底部
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
《制取氧气》课件ppt2
(2)分析下列实验中出现异常现象的原因： ①制氧气时加热后发现管口没有气泡产生： ______装__置__漏__气________； ②用收集的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验时， 未能看到细铁丝燃烧：_细__铁__丝__没__有__用__砂__纸__打__磨__(_或__收__集__的__氧__气__不__纯__等__)__。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气 第1课时 高锰酸钾制取氧气
知识点 高锰酸钾制取氧气的实验装置和操作步骤
观察课本第37页实验2－5，完成下列内容： 1．反应原理(高锰酸钾是一种___暗__紫___色固体) 文字表达式：_高__锰__酸__钾____加_热___锰__酸__钾__+_二__氧__化__锰__+_氧__气____ 符号表达式：__K_M__n_O__4___△____K_2_M__n_O_4_+__M__n_O_2_+__O__2 ____
__来__回__移__动___，使试管均匀受热，再集中
对药品部位加热；
知识点 高锰酸钾制取氧气的实验装置和操作步骤
3．实验步骤和注意事项(用排水法收集)
实验步骤
注意事项
收
收集气体
离 从水槽中撤离__导__管____
熄
熄灭__酒__精__灯____
谐音记忆 “茶庄定点收利息”
⑤要等到气泡__连__续__均__匀____冒出时，再进行 收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主 要是装置内的__空__气____，此时收集，会导致 收集的氧气__不__纯____； ⑥停止反应时，应先___将__导__管__移__出__水__面___， 再__熄__灭__酒__精__灯____，否则易使水槽内的水倒 吸回试管，引起试管炸裂
制取氧气课件(第2课时)
课堂练习
2. 下列化学反应中，属于化合反应的（ 属于分解反应的是（ ）。
A.甲烷+氧气 点燃 水+二氧化碳
通电
B.水
氢气+氧气
），
C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
D.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
说明： 此ppt关于“催化剂”(第3-7页)的教学环节也 可参照微课《催化剂和催化作用》视频（01:39— 07:40）中的片段进行课堂教学。
再见
二氧化硫 四氧化三铁
化合反应
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
课堂练习
1.下列有关催化剂的说法正确的是( )。 A．催化剂就是用来加快化学反应速率的 B．二氧化锰是催化剂 C．没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D．催化剂在化学反应前后的性质不变
(H2O2)
(H2O) (O2)
氧气 (O2)
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编号 现象
分析
1
有少量气 泡冒出， 木条没有 复燃
常温下，过氧化氢溶液 分解很慢，放出的氧气 很少
有大量气泡 常温下，二氧化锰加速了过
2
冒出，木条 氧化氢溶液的分解，放出大
复燃
量氧气
3
木条不复燃 单独加热二氧化锰没有氧
气产生
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改 变≠加快）
“二不变”：本身的质 量和化学性质都没有改 变
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
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2.存储器
存储器的功能:保存或“记忆”解题的原始 数据和解题步骤。在运算前把参加运算的 数据和解体步骤通过输入输出设备送到存 储器中保存起来。不论是数据,还是解题步 骤,存储器存储的全是0或1表示的二进制代 码。 目前采用半导体器件来作为存储器。 一个半导体触发器可以记忆一个二进制代 码,一个数假定用16位二进制代码表示,那么 就需要有16个触发器来保存这些代码。
教学目的：认识计算机的主要组成和工作 原理
教学重点：计算机的工作原理 教学难点：计算机各组成部分的作用
用一个算盘，一张纸，一支笔来计算y=ax+b-c这个题目， 步骤如下 ：
算盘计算中用到了：
1)纸:用于存储解题的原始信息； 2)算盘:用于对数据进行加、减、乘、除等算术运算； 3)笔:用于把原始数据和解题步骤记录到纸上，及把运算 结果写出；
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
3.控制器
控制器是计算机中发号施令的部件，它控制计算 机的个部件有条不紊地进行工作。具体的讲， 控制器的任务是从内存中取出解题步骤加以分 析，然后执行某种操作:
（1）计算程序
运算器只能完成加、减、乘、除四则运算及其 他一些辅助操作。对于比较复杂的算题，计算 机在运算前必须化成一步一步简单的加、减、 乘、除等基本操作来做。每一个基本操作就叫 做一条指令，而解算某一问题的一串指令序列， 叫做该问题的计算程序，简称为程序。
3.2制取氧气教学课件2
可以简称为“一变多”。
3.实验装置
发生装置的选择依据：反应物、生成物的 状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气 体的密度。
实验装置1（H2O2）
实验装置2 （KMnO4）
制备装置
A.___试__管___B.___铁__架__台__ C.__酒__精__灯__D.___导___管___ E.__集__气__瓶___F.____水__槽___
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试 管中的药品部位加热
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
注意事项总结
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
制取氧气
学习内容
氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
1.药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4
3.实验装置
发生装置的选择依据：反应物、生成物的 状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气 体的密度。
实验装置1（H2O2）
实验装置2 （KMnO4）
制备装置
A.___试__管___B.___铁__架__台__ C.__酒__精__灯__D.___导___管___ E.__集__气__瓶___F.____水__槽___
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试 管中的药品部位加热
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可， 便于气体排出。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
注意事项总结
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放 入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集 气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
制取氧气
学习内容
氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
1.药品
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4
制取氧气PPT课件(2)
利用高锰酸钾制取氧气
实验室制取气体应考虑的主要环节
装置 收集方法 操作顺序
实验室加热高锰酸钾制氧气的装置
酒精灯用外焰加 热பைடு நூலகம்品集中部位
铁夹夹在距试管 口大约1/3处 试管口略低于试管底部以防 止水倒流使试管炸裂
试管口放一小团棉 花以防止高锰酸钾
粉末进入导管
实验室收集氧气的一般方法
排水法
氧气不易溶于水
身体健康，学习进步！ 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。
工 业 制 氧 气
工业制氧气属于物理变化
种子最后是果实；努力最后是成功；放弃最后是失败。 越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 人生如棋，走一步看一步是庸者，走一步算三步是常者，走一步定十步是智者。 对于人来说，白癜风康复报告问心无愧是最舒服的枕头重在实干。 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅 人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到达尽头，而在乎你有没有跑完全程。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 学到很多东西的决窍，就是一下子不要学很多的东西。 学贵精不贵博。……知得十件而都不到地，不如知得一件却到地也。 真诚是一盏夜幕下的路灯，让行人因它照亮夜色而增添一份夜行的信心。生活中每一回真诚的履践，都会令我们不由自主地萌发对自己心灵的 感动。 如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 快乐要懂得分享，才能加倍的快乐。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。 ——奥斯特洛夫斯基 懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正敢的人才能所向披靡。 学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子 自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。 毁灭人只要一句话，培植一个人却要千句话，请你多口下留情。 别人能做到的事，自己也可以做到。 有的时候一句古诗要比一个外语单词有用的多。 山涧的泉水经过一路曲折,才唱出一支美妙的歌。
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A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
加热氯酸钾制取氧气
原理：氯酸钾
二氧化锰
加热 氯化钾+氧气
原理：KClO3
MnO2
加热
KCl+O2
药品： KClO3 白色固体 MnO2黑色粉末 状固体
反应装置：与高锰酸钾雷同（不需加棉 花）
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
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过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同 的特征?与化合反应有什么不同?
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(MnO2)
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编号
现象
原因
实验1
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 常温下，过氧化氢遇二氧化锰 出，木条复燃 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧锰
氧气 + ？
氧气
制法
性质
决定 反映
用途
工业制法 实验室制法
物理性质 化学性质
三.引入新课 我们知道氧气有许多用途， 那么我们如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
思考
1、有了催化剂是否可以使生成物质 量增加或减少呢？ 2、催化剂的物理性质在反应前后是 否改变？
3 、二氧化锰 是催化剂，这种说法 对吗？
课题3 制取氧气
一.学习目标：1分钟
1.知识与技能：掌握实验室制氧气的三种方法， 原理，理解催化剂的概念，掌握分解反应的定义， 特征
2.过程与方法：在实验探究过程中掌握知识和技 能
3.情感,态度与价值观：培养实事求是的科学态度
二.自学指导：4分钟
1.实验室制氧气的第一种方法是：— —
原理—— 2.另外两种方法是：——、—— 3.什么是催化剂：—— 4.什么是分解反应？
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
编号
现象
（1） 导管口有气泡冒出，
（2） 带火星的木条复燃
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原因 分解产生气体 瓶中气体是氧气
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用高锰酸钾制取氧气的装置(固 固加热型)
试管
铁 架 台
棉 花
集气瓶
酒 精 灯
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四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多”
表示为： A B + C + ···
化合反应
化学反应
基本反应类型
分解反应
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用氯酸钾制取氧气的装置(固固 加热型)
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小结: 实验室制取氧气的原理 课件优秀课件课件下载人教版初中化学九上 制取氧气课件课件优秀课件ppt课件免费 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
4、没有催化剂反应能否进行呢？
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加或减少。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
加热氯酸钾制取氧气
原理：氯酸钾
二氧化锰
加热 氯化钾+氧气
原理：KClO3
MnO2
加热
KCl+O2
药品： KClO3 白色固体 MnO2黑色粉末 状固体
反应装置：与高锰酸钾雷同（不需加棉 花）
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
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过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同 的特征?与化合反应有什么不同?
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(MnO2)
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编号
现象
原因
实验1
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 常温下，过氧化氢遇二氧化锰 出，木条复燃 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧锰
氧气 + ？
氧气
制法
性质
决定 反映
用途
工业制法 实验室制法
物理性质 化学性质
三.引入新课 我们知道氧气有许多用途， 那么我们如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
思考
1、有了催化剂是否可以使生成物质 量增加或减少呢？ 2、催化剂的物理性质在反应前后是 否改变？
3 、二氧化锰 是催化剂，这种说法 对吗？
课题3 制取氧气
一.学习目标：1分钟
1.知识与技能：掌握实验室制氧气的三种方法， 原理，理解催化剂的概念，掌握分解反应的定义， 特征
2.过程与方法：在实验探究过程中掌握知识和技 能
3.情感,态度与价值观：培养实事求是的科学态度
二.自学指导：4分钟
1.实验室制氧气的第一种方法是：— —
原理—— 2.另外两种方法是：——、—— 3.什么是催化剂：—— 4.什么是分解反应？
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
编号
现象
（1） 导管口有气泡冒出，
（2） 带火星的木条复燃
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原因 分解产生气体 瓶中气体是氧气
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用高锰酸钾制取氧气的装置(固 固加热型)
试管
铁 架 台
棉 花
集气瓶
酒 精 灯
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四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多”
表示为： A B + C + ···
化合反应
化学反应
基本反应类型
分解反应
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用氯酸钾制取氧气的装置(固固 加热型)
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小结: 实验室制取氧气的原理 课件优秀课件课件下载人教版初中化学九上 制取氧气课件课件优秀课件ppt课件免费 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
4、没有催化剂反应能否进行呢？
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加或减少。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。