高一化学 必修2 第二章 化学反应的速率和限度练习题
高一化学选修2 第二章化学反应速率和限度练习题
1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，
在一定的条件下它们反应生成NH
3，10min后测得N
2
的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min
内N
2
的平均反应速率是（）
A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）
A.4/5 v（NH3）＝v（O2）
B.5/6 v（O2）＝v（H2O）
C.2/3 v（NH3）＝v（H2O）
D.4/5 v（O2）＝v（NO）
4．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）
A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s
5．决定化学反应速率的主要因素是（）
A.参加反应的物质本身的性质
B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面
D.反应物的浓度
6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H
2
的速率
可由右图表示。
在下列因素中对产生H
2
速率有影响的是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度⑤压强
A．①②③ B．③④ C．①④⑤ D．②③⑤
8．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
9．当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O
存在于（）
A．SO3、O2中B．SO2、SO3中C．SO2、SO3、O2中D．SO2、O2中
10．在一定条件下，某容器中充入N
2和H
2
合成NH
3
，以下叙述中错误的是（）
A．开始反应时，正反应速率υ
正最大，逆反应速率υ
逆
为零
B ．随着反应的进行，υ正逐渐减小、υ逆增大，最后υ正 =υ逆达到反应最大限度
C ．化学反应的限度常可以通过改变一定的条件而改变
D ．工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度
11．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应 A(g)+2B(g ） C (g) +Ｄ(g) 已达到平衡状态的是 （ ）
A. B 物质的量浓度
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强
D. 混合气体的平均相对分子量
12. 可逆反应N 2+3H 2
2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A ．3υ正（N 2）=υ正（H 2）
B ．υ正（N 2）=υ逆（NH 3）
C ．υ正（H 2）=υ逆（H 2）
D ．υ正（N 2）=3υ逆（H 2） 13. 在一定温度下，均能形成单键的A 2、B 2、AB 三种分子有如下反应发生： A 2(g) + B 2(g)
2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 （ ）
A ．A 2的生成速率与A
B 分解速率相等 B.单位时间内生成2 n mol AB, 同时生成 n mol A 2
C ．单位时间内1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol B-B
D ． A 2、B 2、AB 的浓度不再变化，且A 2、B 2、AB 的分子数之比为1:1:2 14. 反应A ＋3B==2C ＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v （A ）＝0．15 mol ·L －1·s －1； ②v （B ）＝0．6mol ·L －1·s －1；
③v （C ）＝0．4 mol ·L －1·s －1； ④v （Ｄ）＝0．45 mol ·L －1·s －1。
该反应进行的快慢顺序为 。
(用序号和“>”表取示) 15．某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试 填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
；
（2）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为 ； （3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的
倍。
16．对于反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO 3
的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号 改变的条件 生成SO 3的速率 生成SO 2的速率 ① 降低温度 ② 增大O 2的浓度 ③ 使用V 2O 5作催化剂 ④ 压缩体积
⑤
恒容下充入Ne。
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
化学反应的速率和限度习题--附答案
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。
共 60 分。
每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
《化学反应的速率和限度》习题答案
3-1 判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。
答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。
（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。
答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。
（3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。
答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。
（4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。
答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。
（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。
答：正确。
（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。
答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。
（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
答：正确。
（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。
答：错误，平衡常数与活化能无关。
（9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。
答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。
（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。
答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。
3-2 选择题（1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（ ④ ）。
化学反应的速率与限度练习题
第二节化学反应的速率与限度课题1化学反应的速率1. H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
甲乙丙丁下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大2. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A. 0.001 0 mol·L-1·s-1B. 0.001 5 mol·L-1·s-1C. 0.002 0 mol·L-1·s-1D. 0.003 0 mol·L-1·s-13. 用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L-1稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L-1盐酸A. ②>③>④>①B. ①>②>③>④C. ③>②>①>④D. ②>①>③>④4. 某同学为了探究影响化学反应速率的因素，取了一定量锌和足量盐酸反应，为了使反应速率减缓同时又不影响氢气的产量，则应向反应体系中加入的物质是()①蒸馏水②硫酸钠溶液③氯化钠溶液④醋酸钠A. ①②B. ①③C. ①④D. ①②③④5. 将Al条打磨后，插入6 mol·L-1盐酸中，H2的产生速率随时间的变化如图所示。
(1) t1～t2速率变化的主要原因是________________________。
人教版必修2作业6化学反应的速率和限度附答案
高一化学必修2作业（六）第二章第三节化学反应的速率和限度一、选择题（每小题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．在室温下，反应速率最慢的反应是（）A、H2 + F2→HFB、H2 + Br2→HBrC、Ag+ + Cl－→AgClD、H+ + OH－→H2O2．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（）A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol 3．在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O 存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5．反应E +F == G，在温度T1下进行，反应M + N == K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E 和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）== 2C（g）。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s －1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版
第二章化学反应的方向、限度与速率测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．20mL1⋅的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变4mol L-B．增加反应物的质量，反应速率一定加快C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢HNO分别与大小相同的大理石反应的速率相同D．1⋅盐酸和1⋅30.1mol L-0.1mol L-2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol 的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ3．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数不变D．a>b4．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（）A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等5．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑦⑧6．下列说法正确的是A ．化学反应速率为0.8 mol·L -1·s -1，是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L -1B ．由v =ct∆∆计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C ．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D ．在2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，生成SO 2(g)的平均速率为v =2121--c c t t 7．下列对化学反应预测正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是 A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度9．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式___________________________。
（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。
（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。
【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 浓度①② 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2＋是反应的催化剂【解析】【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；（3）根据反应方程式并结合CO 2的体积，求出消耗的n(KMnO 4)= 2×10－5mol ，剩余n(KMnO 4)=(30×10－3×0.01－2×10－5)mol=2.8×10－4mol ，c(KMnO 4)=2.8×10－4mol÷50×10－3L=0.0056mol·L －1；（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（5）t 1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn 2＋是反应的催化剂，加快反应速率。
必修2化学反应的速率和限度练习
化学反应的速率和限度练习:
1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生
B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O 22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
4、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
5、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③ D．②③④
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