最新整理必修二有机化学知识点整理教学提纲
高一必修2有机化学知识点
高一必修2有机化学知识点有机化学是化学学科的重要分支之一，主要研究碳元素及其化合物的性质、结构、合成和变化规律。
作为高中化学的必修课程之一，高一必修2有机化学知识点是学生们需要掌握的基础知识。
下面将从有机物的命名、结构和性质等方面，介绍高一必修2有机化学的主要知识点。
一、有机物的命名有机物的命名是有机化学中非常重要的一部分，通过命名可以准确地表示出有机物的结构和性质。
有机物的命名一般遵循一定的规则和规范，下面是有机物的命名方法的几个主要原则：1. 给有机物选择主链。
主链是由最长的碳链组成的，在主链上的每个碳原子上都可以进行取代。
2. 用取代基命名。
取代基是连接在主链上的其他原子或原团，用各种不同的前缀或后缀表示。
3. 编写完整的有机物名。
根据取代基和主链的位置以及它们的性质，确定有机物的完整名字。
二、有机物的结构有机物的结构包括分子结构和宏观结构。
分子结构是指有机物分子中各个原子之间的相对位置和结构关系。
宏观结构是指有机物物质的形态、性质和状态。
1. 分子结构有机物的分子结构决定了它的物理和化学性质。
在有机物分子中，碳原子可以形成单键、双键或三键，并与其他原子（如氢、氧、氮等）形成共价键。
2. 宏观结构有机物的宏观结构与其分子结构密切相关。
有机物可以存在于固体、液体和气体三种不同的聚集态，且会因为宏观结构的变化而表现出不同的性质。
三、有机物的性质有机物的性质与它的分子结构和宏观结构密切相关，下面是几个常见的有机物性质：1. 燃烧性大部分有机化合物可以燃烧，释放出大量的热能。
燃烧产物主要是二氧化碳和水。
2. 溶解性有机物的溶解性主要与分子结构中的极性基团有关。
极性有机物一般可以溶解于水等极性溶剂，而非极性有机物则溶解于非极性溶剂。
3. 反应性有机物的反应性很高，可以发生多种化学反应，如加成反应、消除反应、取代反应等。
这些反应对有机合成具有重要的意义。
四、有机化学的应用有机化学的应用非常广泛，几乎与人们的日常生活密切相关。
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
必修二有机化学复习提纲
高一化学人教版必修二第三章 《有机化合物》 复习提纲知识点归纳： 1. 有机物概述 ⑴有机物含义： ⑵有机物的主要特点溶解性： 热稳定性： 可燃性： 导电性： 熔点： 是否电解质： 相互反应速率：⑶有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以 键结合。
2. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构甲烷 乙烯 苯乙醇 乙酸 化学式————————————电子式结构式结构简式空间结构——————例1、下列化学用语正确的是① 羟基的电子式 .. .×O .× ..H ② 乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2③ 甲烷的结构式 H H |—C — | H H ④ 乙烯的结构式: C 2H 4⑤ 甲基的电子式 H H .× .×C .× H⑥硫化氢的电子式 H ＋[ .. .×S .× ..]2－H ＋ A ．①④ B ．②④⑥ C ．②③ D ．②③⑤例2、右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素 的原子，“棍”表示化学键。
该模型表示的有机物是 A ．正丁烷 B ．正丁烯 C ．异丁烷 D ．苯3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质例1、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是A．苯B．乙醇 C．溴苯 D．四氯化碳例2、下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸例3、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇 B．三氯乙烯 C．乙酸 D．水4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性烷烃的通式：烷烃物性的递变——状态：熔沸点：例1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200例2、常温下，下列物质的状态是气体的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3D．C6H14例3、⑴相对分子质量为72的烷烃的分子式是；⑵该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是；⑶它可能的结构简式是；5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质例1、区别CH 4和C 2H 4的方法最好是 A ．比较它们在水中的溶解度大小 B ．嗅闻它们的气味C ．通入溴水中观察溶液颜色的变化D ．点燃它们后，观察火焰例2、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．乙烯 D ．乙烷例3、丙烯酸的结构简式为CH 2=CH —COOH ，其对应的性质中不正确的是 A ．与钠反应放出氢气 B ．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C ．能与溴水发生取代反应D ．发生相互加成反应生成高分子化合物例4、下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是A ．乙醇B ．苯C ．乙烷D ．乙酸例5、某有机物结构为：CH=CH —CH 2—CH 2—COOH ，它可能具有的性质有 ① 能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②能与NaOH 溶液反应 ③能发生加聚反应 ④能与银氨溶液发生银镜反应 ⑤能与乙醇反应A ．只有①②③④B ．只有①②⑤C ．只有①②③⑤D ．①②③④⑤例6、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果例7、苯和乙烯相比较，下列叙述正确的是A ．都可以与溴发生取代反应B ．都容易发生加成反应C ．乙烯易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才发生加成反应D ．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液所氧化例8、已知乳酸的结构简式为CH 3－CH |OH－COOH 。
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中，碳元素通常以单键形式存在，单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键，也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。
2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。
碳的双键存在于不饱和的有机分子中，如烯烃类化合物。
3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成，碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。
4.碳的四键: 在有机化合物中，碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。
碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法，根据分子结构和官能团名称进行命名。
有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等，根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。
在命名时，需要注意官能团的位置、数量和顺序，以及碳链的长度和分支情况。
三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。
同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。
同分异构现象表明有机物的结构多样性，不同结构对应不同性质和用途。
四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物，根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。
2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上，而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。
醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。
3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物，酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。
五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物，酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。
酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。
高中化学必修二有机化学核心知识点总结
高中化学必修二有机化学精华知识总结一、有机化合物相关定义 (2)二、有机化合物的分类 (2)（一）有机物一般分类 (2)（二）按有机化合物碳的骨架分类 (2)（三）按官能团分类 (3)三、烃的结构与化学性质 (6)（一）烷烃 (6)（二）烯烃 (7)（三）炔烃 (7)四、反应类型 (7)（一）取代反应 (7)（二）加成反应 (7)（三）加聚反应（Addition Polymerization） (8)（四）缩聚反应 (8)五、同系物与同分异构 (8)（一）同系物 (8)（二）同分异构体 (9)（三）同位素、同素异形体、同系物、同分异构体比较 (9)六、高中必修有机化合物 (10)（一）甲烷 (10)（二）乙烯 (12)（三）苯 (13)（四）乙醇 (15)（五）乙酸 (16)（六）糖类，油脂，蛋白质 (17)一、有机化合物相关定义有机化学：研究有机化合物的化学。
有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机化合物，甲烷是最简单的烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物称为烃的衍生物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
非极性分子：非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
（1）分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。
（2）当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
二、有机化合物的分类一种物质按不同的分类方法，可以属于不同的类别；一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时可以认为属于不同的类别。
（一）有机物一般分类（二）按有机化合物碳的骨架分类（三）按官能团分类1．烃的衍生物常见的官能团（1）碳碳单键——烷烃CH4(甲烷) C2H6（乙烷） C3H8(丙烷) CH4（最简单的烷烃) CH3CH3 CH3CH2CH3（2）碳碳双键——烯烃CH2＝CH2（乙烯）（3）碳碳三键——炔烃CH≡CH（乙炔）（4）苯环——苯（最简单的芳香烃）凯库勒发现苯环。
必修2有机知识点总结
必修2有机知识点总结一、有机化合物的结构有机化合物是由碳和氢、氧、氮、卤素等元素组成的化合物。
碳的化合价为4，可以形成单、双、三键，还可以形成环状结构。
碳原子可以与其他碳原子形成碳链、碳环，也可以与氢原子形成碳氢键。
在有机化合物的结构中，碳原子是支持化合物结构的关键。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名使用的是一系列系统命名法，主要包括IUPAC命名法和通用命名法。
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名法是一种国际上通用的有机化合物命名体系，通过对有机化合物的结构和功能团进行编号，确定主链和取代基，最后得到该有机化合物的名称。
通用命名法是根据有机化合物的一些特性进行命名的，例如甲酸、乙醇等。
三、有机化合物的反应有机化合物有很多种反应，主要包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等。
加成反应是指两个或两个以上的分子结合，形成一个较大的分子。
取代反应是指一个或多个原子或原子团取代其他原子或原子团的化学反应。
消除反应是指有机化合物中，由于某些条件的作用，使分子内的原子或基团发生脱出，而重新排列成为新的化合物的化学反应。
重排反应是指在化学反应中，原有的分子结构发生变化，形成不同的异构体。
四、有机化合物的合成合成有机化合物主要包括有机试剂的合成、有机物的合成等。
有机试剂的合成是指一些用于有机合成的试剂的合成，这些试剂能够在有机合成反应中发挥重要的作用。
有机物的合成是指通过有机反应方法将原材料合成需要的有机化合物。
有机合成是一门研究如何通过原子级组装合成有机分子的科学。
五、有机化合物的性质有机化合物有很多种性质，主要包括物理性质、化学性质等。
在物理性质方面，有机化合物通常是非金属物质，多为液体或固体，有挥发性和容易燃烧等。
在化学性质方面，有机化合物可以发生很多不同的化学反应，例如加成反应、取代反应等。
六、有机化合物的应用有机化合物是化学中应用最广泛的一类物质，它广泛存在于我们日常生活中的药品、化妆品、塑料、橡胶、农药和染料等。
必修二有机化学知识点
必修二有机化学知识点（一）1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯芳香烃CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、醛发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水]发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂如SO2、KI、FeSO4等氧化还原反应5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物2含有羟基的化合物如醇和酚类物质3含有醛基的化合物4具有还原性的无机物如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：1酚： 2羧酸： 3卤代烃水溶液：水解;醇溶液：消去 4酯：水解，不加热反应慢，加热反应快 5蛋白质水解8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖也可同CuOH2反应。
2024年高一化学必修二有机物知识点总结
2024年高一化学必修二有机物知识点总结一、有机化合物基本概念有机化合物是碳作为骨架原子，含有碳氢键，可以来源于生物体的化合物。
有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物的碳氢键都是单键，不饱和化合物中会有双键或者三键的存在。
二、有机化合物的结构与命名1. 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳链、官能团和取代基组成。
碳链指的是碳原子按照一定的排列形成的链状结构。
官能团是指一类具有特征性质和反应特点的原子或者原子团。
取代基是指在碳链上取代一部分氢原子的基团。
2. 有机化合物的命名有机化合物的命名可以采用国际命名法和通用命名法。
国际命名法是根据化合物的结构，按照一定规则给化合物命名。
通用命名法是根据化合物的来源或者性质，给化合物起一个通用的名字。
三、有机化合物的性质与反应1. 碳氢键的性质碳氢键是有机化合物中最常见的键，具有一些特点：碳氢键的键能较小，碳氢键的键长适中，碳氢键的键能较稳定。
2. 高分子与低分子有机化合物高分子有机化合物是一类能够形成长链或者网状结构的有机化合物，通常具有较高的相对分子质量。
低分子有机化合物是一类分子量较低的有机化合物，通常具有较低的沸点和相对分子质量。
3. 反应类型有机化合物的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
其中，取代反应是指一个原子或者团取代一个化合物中的另一个原子或者团的反应；加成反应是指两个分子结合成为一个分子的反应；消除反应是指一个分子断裂并且形成两个或者更多的分子的反应；重排反应是指分子内或者分子间的原子重新组合的反应。
四、有机物的分类与性质1. 烃烃是一类只含有碳氢键的有机化合物，根据碳原子的连续性可以分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烷烃是只含有碳碳单键的烃，烯烃是含有至少一个碳碳双键的烃，炔烃是含有至少一个碳碳三键的烃，芳香烃是由苯环结构组成的烃。
2. 醇醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基所在的位置和羟基的数目可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
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必修二中有机化学知识整理
最简单的有机化合物——甲烷
一、组成与结构
分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？
二、性质
(一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。
(二)化学性质：
1、燃烧
①写出甲烷燃烧的化学方程式：
②现象：
③如何检验燃烧的产物？
④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：
2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。
写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式：
其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。
来自石油的一种基本化工原料——乙烯
一、组成与结构
分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。
二、性质
(一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。
(二)化学性质：
1、氧化反应
①燃烧
a，写出乙烯燃烧的化学方程式：
b，现象：
②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2
现象：
2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！
①与H2
②与Br2，将乙烯通入溴水中
③与HX
④与H2O
3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。
写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度：
【思考】
1、鉴别甲烷与乙烯的方法有：
2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？
来自煤的一种基本化工原料——苯
一、组成与结构
分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。
【思考】1、苯的一氯代物有几种？
2、苯的邻位二氯代物有几种？
二、性质
(一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。
(二)化学性质：
1、燃烧
①写出燃烧的化学方程式：
②现象：
2、加成反应：（与H2、X2）
写出苯与H2的加成反应方程式：
3、取代反应：
①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应
写出反应方程式：
有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。
【思考】
a，加入药品的顺序为：
b，此反应的催化剂为：
c，长导管的作用为：
d，反应开始时可观察到哪些现象？
e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？
f，如何检验产物中的无机物？
g，如何提纯产物中的有机物？
h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
②硝化反应：苯与浓HNO3在浓H2SO4的催化下反应
写出反应方程式：
有机产物的名称为，常温常压下为色味状体，密度于水的密度，溶于水。
【思考】
a，加入药品的顺序为：
b，如何控制反应的温度？
温度计的水银球位置为：
c，玻璃导管的作用为：
d，浓H2SO4的作用为：
e，如何提纯产物？
【思考】
1、将少量苯加入到溴水中，实验现象为：
2、苯环中是否为单双键交替出现？哪些实验事实可以支持你的观点？
生活中一种常见的有机物——乙醇
一、组成与结构
分子式：电子式：结构式：结构简式：
键线式：官能团：
二、性质
(一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。
(二)化学性质：
1、与金属钠反应反应类型：
写出反应的方程式：
实验现象：
【温故】回忆水与金属钠反应的化学方程式及实验现象，与此反应对比，哪个更剧烈？
2、氧化反应
①燃烧
写出乙醇燃烧的化学方程式：
现象：
②催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下，被空气中的氧气氧化为乙醛。
写出反应方程式，分析断键位置：
【思考】具有何种结构特点的醇可发生催化氧化？
下列醇在Cu或Ag的作用下不能被催化氧化的是：
A、CH3OH
B、CH3CH2CH2OH
C、CH3CH(CH3)OH
D、CH3C(CH3)2OH
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。
生活中一种常见的有机物——乙酸
一、组成与结构
分子式：电子式：结构式：结构简式：
最简式（或比例式、实验式）：键线式：官能团：
二、性质
(一)物理性质：常温常压下为色味体，溶于水。
(二)化学性质：
1、乙酸的酸性：即酸的通性
a，使指示剂变色：使紫色的石蕊溶液变
b，与活泼金属反应生成H2：CH3COOH + Na →
【思考】比较金属钠分别与①水②乙醇③乙酸反应的剧烈程度：
c，与金属氧化物反应生成盐和水：CH3COOH + CaO →
d，与碱反应生成盐和水：CH3COOH + KOH →
e，与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐：CH3COOH + CaCO3→
【思考】乙酸是弱酸吗？乙酸与碳酸相比，哪个酸性强？如何证明你的观点？
2、酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应，酯化反应为可逆反应。
写出乙酸与乙醇的反应方程式：
断键位置为：
有机产物的名称为，常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。
【思考】
a，加入药品的顺序为：
b，浓H2SO4的作用为：
c，得到的产物有哪些杂质？
d，右侧试管中的试剂为，作用是什么？
e，右侧试管中的导管处于什么位置？为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？
【试一试】试着写出甲酸与乙醇的酯化反应方程式，并命名产物。