物质的量浓度---配制一定量物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。
2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。
3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。
8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学目标:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。
教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。
教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。
溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。
通常我们取溶液的体积为1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。
【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol ·L-1 NaCl 溶液中的0.4 mol ·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，它们的浓度分别是 、 。
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为_________________________________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_________________________________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为__________________________________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
3．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A ．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
一定物质的量浓度溶液的配制
题组二
关于物质的量浓度的计算
3．(2010·课标全国卷，10)把 500 mL 含有 BaCl2 和 ． 课标全国卷， 把 课标全国卷 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 等份， 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份 硝酸银的溶液， 加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀 。 则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 ( ) mol/L mol/L B．10(2a－b) mol/L ． － D．10(b－2a) mol/L ． － A．0.1(b－2a) ． － C．10(b－a) ． －
增多
偏小 不变
减少
不变 增多 不变 减少
(8)定容时仰视读数 定容时仰视读数 (9)定容时俯视读数 定容时俯视读数
偏小 偏大
随堂检测
欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液 ／ 的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液250mL, 完 欲配制 成下列步骤： 成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体____g。 ① 用天平称取氢氧化钠固体 10 。 ② 将称好氢氧化钠固体放入_____中加 少量 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯 中加_____ 中加 蒸馏水将其溶解， 冷却 后 蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿 _______移入 250mL 的容量瓶中。 移入_______的容量瓶中 的容量瓶中。 玻璃棒 移入 用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁 2-3次，并将每 次洗涤后的溶液都注入______中 次洗涤后的溶液都注入 容量瓶中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体， 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 低或高)。 偏___(低或高 。 低 低或高
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。
2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。
确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。
3. 使用天平准确称取所需物质的质量。
根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。
4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。
5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。
6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。
7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。
8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。
9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。
需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。
2. 容量瓶：用于容量定量。
3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。
4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。
5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。
6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。
7. 计时器：用于计时和控制实验时间。
8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。
备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。
在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
11
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
12
加水加少了
加水加多了
7、摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
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实 验 仪 器
实 验 步 骤
误 差 分 析
2.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的
物质的量浓度有什么影响?
3.为什么要用玻璃棒引流？
4.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外， 最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响? 5.定容前为什么要旋摇容量瓶？ 6．定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？
[课堂练习]
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤： ①用 小烧杯 在天平上称取氢氧化钠固体 10.0克。
配制一定量物质的量浓度的溶液
复习：
如何配制100克10%的NaCl溶液？
方法步骤：
计算 → 称量 、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
探究一：
如何配制100mL含1.00mol/L的NaCl溶液？
简述大致步骤，分析实验成功的关键.
1、称量溶质的质量
2、溶液的体积应控制在100 mL
方案：计算 mNaCl=5.85g 密度未知，水的用量无法求
探究三：误差分析
总原则: CB=nB/V溶液 • 溶质: • 溶液体积: 1.量多 2.量少 CB 偏低 CB 偏高 1.量多 2.量少 CB 偏高 CB 偏低
探究三：误差分析 在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
配制一定体积、一定物质的量浓度 C 的溶液时以下情 况均会引起误差
步骤 错误操作
(Ｂ)
＝
V
n
(Ｂ)
Ｖ
C
n
增大 减小
①计算
计算结果m=5.85，称5.9g 砝码沾有固态物质
不变 增大 不变 减小
增大 不变 增大 增大 不变 增大 增大 不变 增大
②称量
NaOH放在滤纸上称量 量浓硫酸时仰视 将量筒的洗涤液注入烧杯
步骤 ③溶解
错误操作 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
n
V
c
减小 不变 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 减小 不变 减小 不变 增大 减小 减小 不变 减小
④转移
⑤洗涤 ⑥定容
溶液未冷
玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容量 瓶(若容量瓶未烘干呢?) 仰视 加水超过刻度线后吸出一部 分溶液 摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
⑦摇匀
⑧装瓶
不变 增大 减小 不变 增大 减小
容量瓶 仰视 俯视
仰视刻度线， 液面偏高，浓度偏小
俯视刻度线， 液面偏低，浓度偏大
如何控制？
称取5.9gNaCl，溶解，加水至100mL
所用容器？ 烧杯 口径大，溶液体积不精确
选用容量瓶
容量瓶的使用： 1. 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞. 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积. ②容量瓶上只有一条刻度线.
3. 用途： 用来配制一定体积一定浓度的溶液. 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水.
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行. ③不能长期存放溶液或进行化学反应.
使用前要检查是否漏液 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住 瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察瓶塞周围是否有水漏出 。 如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水， 经检查不漏水的容量瓶才能使用。
溶液冷却至室温 后将溶液沿 250 mL的容量瓶中。
②向称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解， 待
玻璃棒 移入
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
配制步骤：
配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL
1.计算： NaCl的质量 = 1.00mol /L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 2.称量： 用托盘天平称取NaCl 5.9g 3.溶解： 在烧杯中用约40毫容量瓶 （用玻璃棒引流）
5.洗涤:
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。
6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
探究二:配制一定物质的量浓度的溶 液时实验操作的注意事项
1.溶解后，为什么要将溶液冷却至室温才可以转移？
加水
倒立
观察
瓶塞旋转 180o
倒立
观察
容量瓶的规格
常用的有：
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等 或稍大的容量瓶进行配液．
配制100mL含1molNaCl的溶液的方案.
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀
实验所需仪器
容量瓶 托盘天平 药匙