2018-2019学年人教版化学选修4第2章 第3节化学平衡 说课教案
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(五课时)第一课时教学目标知识与技能：1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法：1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用旧知识，加强新知识的运用，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度与价值观：1、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
2、通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
教学重点：化学平衡的概念及特征教学难点：化学平衡状态的判断教学方法：归纳总结，提取升华教学过程：[复习] 什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，叫可逆反应。
可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立[思考]：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡[讨论]：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体溶解蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 过程分析：①、开始时：v （溶解） ，v （结晶）＝ ②、过程中： v （溶解） ，v （结晶）③、一定时间后（形成饱和溶液）： v （溶解） v （结晶），建立溶解平衡，形成饱和溶液，v （溶解）等于v （结晶），即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，v 溶解＝v 结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。
2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。
过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。
2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。
感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。
2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。
教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。
可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。
高中化学 2_3化学平衡教案 新人教版选修4
移动。
5. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动。 理解：①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； ②. 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过 程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； ③. “减弱影响”不等于“消除影响” ； ④. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电 离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。 6. 总结： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系， 以 反应：mA（g）+n B（g） p C（g）+qD（g） Δ H 为例 反应 特征 Δ H<0 Δ H＞0 改变条件瞬间 改 变 条件 升 高 温 度 降 低 温 度 升 高 温 度 降 低 温 度 — — = — — — ↑ ↑ > → ↑ ↑ V正 ↑ V逆 ↑ 达到平衡前 V 正与 V 逆 的关系 < 平 衡 移 动 方 向 ← 达到新平衡 A转 化率 ↓ B 转 化率 ↓
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⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3. 可以说明密闭容器中可逆反应 P（g）+ Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达 平衡的是 （ ） A. 容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 生成速率相等 C. R 和 S 的生成速率相等 D. P、Q、R、S 的物质的量相等 【第二课时】化学平衡的移动 一、化学平衡状态的移动 1、化学平衡的移动： 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，如浓度、压强、 温度等，化学平衡状态被破坏，即正、逆反应速率不等，直至正、逆反应速率再次相等，在 新的条件下达到新的平衡。 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使 v 正 v逆 ， 平衡就会发生移动，最终 v′正 v′逆 ，达到新的化学平衡状态。 若改变外界条件，引起 v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动； 若改变外界条件，引起 v 正 v 逆 ，平衡向逆反应方向移动； 如果改变外界条件 v 正、v 逆 也改变，但改变后 v 正 v 逆 ，则平衡不移动。 二、外界条件对化学平衡移动的影响 二、外界条件对化学平衡状态的影响 1.浓度对化学平衡的影响： 观察实验 2－ 2－ + [实验 2—5] 方程式： Cr2O7 +H2O 2 CrO4 +2H （橙色 ） （黄色） 编号 步骤 K2Cr2O7 溶液 [实验 2—6] 方程式：FeCl3 + 3KSCN （浅黄色） （无色） 编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 结论 （1）结论：在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 （2）用 v-t 图表示化学平衡的移动： v 例： V正 V正 V′逆 V逆 V逆
完整版高中《化学》选修4第二章第三节说课稿（本站推荐）
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我今天说课的题目是《化学平衡》（板书：课题（化学平衡）），下面我将从教材分析、教学目标分析、教学策略分析、教学过程分析四个方面来对本课进行说明。
一、教材分析：1、教材的地位和作用本节课选自，人民教育出版社，高中《化学》选修4，《化学反应原理》，第二章第三节。
本单元主要学习化学反应速率和化学平衡的有关知识。
本节课是本单元的第三次课。
在前面两次课中，学生已初步了解化学反应速率及影响化学反应速率的条件等知识。
化学反应速率研究的是反应的快慢，但要全面的研究一个化学反应，还需要研究这个化学反应进行的程度——即我们今天要讲的化学平衡。
本节课主要分三个部分内容，分别是：可逆反应与不可逆反应，化学平衡状态和化学平衡常数。
本节课是在学习化学平衡及化学平衡常数的基础上，进一步学习化学反应进行的方向的关键，也是形成学生合理知识链的重要环节。
2、教学重点、难点：教学重点：（1）、理解化学平衡状态的建立，特征与判断；（2）、理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强、温度等）；（3）、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。
教学难点：（1）可逆反应的特点。
（2）平衡移动的原理分析及应用。
（3）、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
二、教学目标分析1、知识与技能目标：通过学习使学生理解可逆反应的概念，掌握可逆反应的特点；理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、温度等对化学平衡的影响；理解化学平衡常数的概念，利用平衡常数计算反应物的转化率。
2、能力目标：通过浓度、温度等实验，逐步探究，平衡移动的原理及实验的探究方法，引起学生，在学习过程中，主动探索，化学实验方法，的能力；通过诱导、实验探究、讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
2018-2019学年人教版 选修4 第2章第3节化学平衡第2课时教案
化学平衡第二课时【提问】上节课我们讲了化学平衡状态的建立及其特征，请同学们说出什么反应才会存在化学平衡，并以反应N 2（g）+3H 2(g)2NH 3(g)为例，说出化学平衡状态是怎样建立的以及反应达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？【引入】我们上节课在化学平衡的概念前面还留了一条横线，这部分的内容是什么呢？我们这节课来学习。
我们分析的化学平衡建立的过程以及达到化学平衡状态后的特征都与溶解平衡很相似。
那我们请一个同学回答溶解度的概念。
【引导】描述溶解度时，为什么要指明反应的温度？思考、回答：可逆反应；开始时N 2和H 2的浓度最大，正反应的速率最大，NH 3的浓度等于零，逆反应速率为零，反应逐渐进行时，N 2和H 2的浓度逐渐变小，正反应的速率逐渐变小，NH 3的浓度逐渐增大，逆反应的速率逐渐变大，到了一定的时刻，它们的速率相等，反应达到了平衡状态。
达到平衡状态之后，V 正＝V 逆>0，N 2、H 2和NH 3的质量、物质的量浓度等不随时间改变。
思考、回答：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
思考、回答：因为溶解度受温度的影响通过回忆相关的知识引入新的知识。
引导学生回忆溶解度随温度而变化引导学生思考化学平衡状态也可能与温度有关。
【引导】化学平衡与溶解平衡很相似，那化学平衡会不会收到温度的影响呢？我们通过实验完成课本P28实验2－7来探究一下。
【提问】实验中观察到的现象【引导、分析、板书】2NO2N 2O4△H＝－56.9kJ/mol 热水中NO 2的浓度增大，冰水中NO 2的浓度减小，化学平衡状态发生了改变。
结论：化学平衡受到温度的影响。
【讲述】化学平衡状态发生了变化的现象称为平衡状态的移动，简称平衡移动。
上述平衡温度变化时平衡是怎样移动的？【引导、分析、小结】生成NO 2的方向即是反应的吸热方向，减小NO 2的方向即是反应的放热方向。
得到结论：升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。
2018-2019学年人教版化学选修4 第2章第3节化学平衡第2课时教案
教学设计一化学平衡状态的移动1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。
在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。
2.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、气体反应的压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
3.化学平衡移动可表示为归纳总结化学平衡移动方向的判断1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
二浓度对化学平衡移动的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动3.已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：改变条件平衡移动方向①增大反应物A或B的浓度向正反应方向移动②减小生成物C的浓度向正反应方向移动③增大生成物C的浓度向逆反应方向移动④减小反应物A或B的浓度向逆反应方向移动归纳总结浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
人教版《化学 选修4》第二章第三节《化学平衡》第二课时的说课-精选文档
人教版《化学选修4》第二章第三节《化学平衡》第二课时的说课一、说教材1.教材的地位及其作用“化学平衡”是人教版《化学选修4》第二章第三节的教学内容，是高中化学知识学习中非常重要的基础理论之一，在整个中学化学的学习中占有重要地位。
新课标对其要求“通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释”。
从知识体系看，“化学平衡”属于化学热力学的研究范畴，在高中体系中与“溶解平衡”“弱电解质电离平衡”以及“盐类的水解平衡”并称为“四大平衡”，在教材中起到了承上启下的作用：它既是对必修1所学的元素化合物的反应及其实验现象的进一步深入学习，同时又为后面学习三大平衡奠定了基础；是学生在化学学习过程中必须储备和掌握的重要知识。
从研究方法看，通过探究实验，从实验现象中归纳总结出“勒夏特列原理”，再用演绎的方法推广到另外几种因素对平衡移动的影响也符合该规律，这样可以帮助学生逐步学会化学问题的解决方法以及研究问题的思路。
2.教学目标（1）知识与技能①理解化学平衡状态移动的概念。
②学会利用化学平衡与反应速率之间的联系，判断外界条件对化学平衡状态的影响。
③掌握勒夏特列原理，并能够用其准确地推断化学平衡移动的方向。
（2）过程与方法①通过浓度和温度对平衡移动影响的实验探究，了解控制单一变量的实验方法。
②通过“勒夏特列原理”这一概念的学习，学会运用归纳总结和演绎推理等方法解决化学问题。
（3）情感、态度与价值观目标①培养抽象思维能力以及实验能力。
②通过实验激发探索化学反应原理的兴趣，逐渐形成科学的化学观。
3.教学重点和难点重点：化学平衡状态的移动以及外界条件对平衡移动的影响。
难点：利用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
二、说学情1.知识储备在学习本课之前学生已经学习了影响化学反应速率的因素和化学平衡状态的标志，本节课本着“温故知新”的原则，从学生的已有知识出发，充分利用学生的“最近发展区”，通过浓度、温度等因素影响反应速率，速率改变影响平衡状态这一过渡方式建立起平衡状态移动的概念。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡及相关计算 教案
第3节化学平衡——化学平衡及相关计算教学目标1.理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点2.通过对化学反应速率的概念及其应用的学习，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点教学重点化学平衡的特征，勒夏特列原理，有关平衡常数及转化率计算教学难点化学平衡的特征，勒夏特列原理，有关平衡常数及转化率计算教学过程一、导入化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
二、知识讲解考纲要求了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关运算。
理解外界条件对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
考点1 化学平衡状态及特征使用建议说明：高考考查此部分内容一般结合其他内容以非选择题的形式出现。
1、化学平衡定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）考点2 平衡状态的方法和依据1、化学平衡状态的标志mA(g)+nB(g)（1）V(正)＝V(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
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《化学平衡》说课
一、说课程标准与教材分析
【教材分析】
课标对本节课的要求是：会描述化学平衡建立的过程。
所以本节课教学的中心内容是使学生建立化学平衡的概念，并从化学平衡的研究对象、实质、特征、达到平衡状态标志的判断等方面理解化学平衡状态的涵义。
课标对本节课的要求是：描述化学平衡建立的过程,知道化学平衡常数的涵义,能力用化学平衡常熟计算反应物的转化率。
通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。
涉及查阅资料：奇妙的化学震荡反应，讨论（2个）化学反应的趋势和速率，合成氨反应条件的选择的依据。
《化学平衡》是贯穿于整个中学化学学科的重要理论之一，内容抽象，具有很强的逻辑性，对思维能力的要求很高，具有一定的难度，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对思维能力的培养，辨证唯物主义思想的形成以及对其他很多相关或不相关知识的学习，都起着重要的指导作用。
【学情分析】
教学对象是高二学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，新的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。
根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：【教学目标】
1．知识与技能
（1）理解可逆反应、化学平衡的概念
（2）初步会判断一个反应是否已达到化学平衡状态，理解化学平衡的特征。
2．过程与方法
（1）通过分析数据、绘制图像等方法建立化学平衡的概念；能够从化学反应速率的角度说明化学平衡。
（2）通过演示实验：改变2NO2（红棕色气体）N2O4（无色气体）的平衡温度，观察玻璃管中气体颜色的变化，认识化学平衡是在一定条件下建立的。
3．情感态度与价值观
初步形成化学平衡是化学反应在一定条件下进行的最大限度的思想，感悟化学平衡理论来自于实际生产，又可以为实际生产提供指导，具有很重要的社会价值。
【教学重点和难点】
重点：（1）理解可逆反应和化学平衡的概念；
（2）初步会判断一个反应是否已达到化学平衡状态。
难点：理解化学平衡的特征。
二、说教法学法
【教学设计思路】
本节课是《化学平衡》的第一课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
怎样才能抓住学生的注意力呢？在本节课的设计中我充分运用了电脑技术：作图、动态模拟实验以及课堂演示实验等抓住学生的注意力，又通过引用历史上的真实事件、分析数据、画图、回顾触动学生思维，启发灵感，引导学生思考探究。
教法：爱因斯坦说：“提出问题远比解决问题重要。
”通过提出有梯度的问题，引导学生思考。
探究-发现式教学突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以培养学生科学的探究方法为核心，最终实现教学目标。
学法：跟随老师的问题，积极思考，讨论归纳总结
三、教学过程
1、可逆反应的讲解
因为化学平衡研究的对象是可逆反应，而可逆反应的概念在此之前并未出现，所以我就列举了历史上的真实事件（工业炼铁），目的是触动学生思维，启发灵感，从而自然引出可逆反应的概念。
为了增加趣味性，抓住学生的注意力，我还利用电脑技术让炼铁高炉由小变大动态地呈现出来。
接着，让学生列举所学过的可逆反应，从而说明可逆反应的普遍存在，又通过让学生判断2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O这两个反应是否也属于可逆反应，指出了可逆反应概念中的要点，使学生进一步理解了可逆反应的概念。
2、教学重难点：化学平衡状态的建立和特征
接着我让学生观察分析“在密闭容器中，分别加入0.0100mol/L的H2和I2,加热到445℃,
经不同时间,测定出的反应体系中各物质浓度的数据”，思考：①画出各物质浓度和时间图像。
②写出该反应的化学方程式。
使学生发现H2和I2在此条件下已经发生了反应，并且当反应到一定时间后，浓度不再发生改变。
然后我用电脑现场根据上述数据画出各物质的“浓度-时间”图像，使学生更清楚地证明了自己的发现是对的，从而正确写出该反应的化学方程式：H2+I22HI。
在此基础上，我又与学生一起在黑板上尝试画出“速度-时间”图像，目的是引出当反应到一定时间后，浓度不再发生改变，是因为V正=V逆，但当V正=V逆后，反应是否还在继续是学生理解上的一个难点，所以，这时我又进行了“水池中进水量和出水量相等时”的动态模拟演示，帮助学生理解，从而突破了“化学平衡是动态平衡”这一难点，也由此和学生一起建立了化学平衡的概念，归纳出了达到化学平衡状态时的几个重要特征：①本质：V正=V逆②反应物和生成物的浓度不再发生改变③动态平衡
但如何让学生理解化学平衡状态是在一定条件下建立的呢？于是我设计了一个演示实验：改变2NO2（红棕色气体）N2O4（无色气体）的平衡温度，让学生观察并描述两玻璃容器中气体颜色的变化。
操作简单，现象明显，很容易便说明了化学平衡是在一定条件下建立的，从而完善了化学平衡状态的第④个特征：④当外界条件改变时，平衡就会被破坏，一段时间后，重新建立起新的平衡。
然后与学生一起归纳出：“等、定、动、变”，说明：在一定条件下，达到化学平衡时是化学反应进行的最大限度。
通过这一实验使学生认识到了改变外界条件，化学平衡是可以移动的，这为下节课的学习奠定了思想基础。
然后让学生回想“溶解平衡”是否也具有类似的特征，从而使“化学平衡”知识与“溶解平衡”知识联系起来，上升到理论层面，为学生今后学习其他平衡奠定了基础。
3、判断反应是否达到平衡状态
通过上述一系列探究，学生是否真正理解了化学平衡的特征？达到化学平衡状态的标志是否只可以从这几个角度描述呢？于是我又设计了一些情况让学生判断：能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的有哪些？
（1）单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
（2）1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂
（3）反应速率υ(H2) = υ(I2) = υ(HI)
考察特征中的V正=V逆
（4）混合气体中百分组成为HI % = I2 %
（5）混合气体中c(HI)︰c(H2)︰c(I2) =2︰1︰1时
（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
考察特征中的浓度不再变化
（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
是对整个平衡特征的综合考察
让学生感受到反应是复杂的，对于同一个反应，我们可以从其他不同的角度来描述，也使学生对化学平衡特征的理解得到巩固和提升。
在课的最后，我又让学生再回到课的开始，思考提出帮助“化学史料”中工程师解决困惑的大致思路，从而使课首尾呼应，达到了理论来自实际生产，又反过来为实际生产服务的目的。
最后，我布置的作业是：（1）外界条件改变，为什么化学平衡会发生移动？（2）有哪些外界条件会使化学平衡发生移动？目的是促使学生的思维得以延伸，为后续教学作准备。
四、板书设计
板书内容将本节的重难点
一、可逆反应
二、化学平衡状态
1.概念：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.特征：逆、等、动、定、变
3.达平衡的标志
内在本质：V正 = V逆
外在表现：一切能说明正逆反应速率相等的物理量
以上是我对本教学设计的解说，其中肯定有些不足、片面和主观，恳请各位专家的批评和指正！。