初四化学一轮复习一单元学案
2022化学第一单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物学案
第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。
2。
科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。
考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。
氯气的物理性质2。
氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。
3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。
氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。
4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。
次氯酸见光分解反应的化学方程式为。
②强氧化性。
能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性。
向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
初中化学中考一轮复习教案
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
初四化学 第一单元 综合复习学案
常见的酸和碱复习学案(一)一、复习目标1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、学习重点：1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质4、写常见反应的化学方程式三、基础知识梳理、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4＝Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和CuO + HCl ＝现象：Fe2O3+ HCl＝现象：CuO + H2SO4＝现象：Fe2O3+ H2SO4＝现象：CuO + HNO3＝现象：MgO + HNO3＝现象：常见的金属氧化物有：等。
（4）跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）H 2SO3+Na2CO3＝现象：H 2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO3＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法(1)__常用仪器和基本操作学案必修
第一节 化学实验基本方法(1)——常用仪器和基本操作一、常见的化学实验仪器及其使用方法1.试管⑴主要用途：①作少量试剂的溶解或反应的仪器。
②收集少量气体。
③装配小型气体发生器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热固体时，试管口 。
③加热液体时，试管口 。
④加热时液体量不超过。
2．烧杯⑴主要用途：①配制、浓缩、稀释溶液， ②可作反应器。
③水浴加热器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热时液体不超过，不可蒸干。
③ （有/没有）刻度。
3．烧瓶——平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶⑴主要用途：用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器。
⑵注意事项：①平底烧瓶一般作的反应仪器。
②圆底烧瓶加热（用/不用）垫石棉网。
③加热时液体不超过 。
④ （有/没有）刻度。
⑶蒸馏烧瓶——侧面有支管的烧瓶。
常用作蒸馏或分馏。
其注意事项同圆底烧瓶。
4．锥形瓶⑴主要用途：①滴定中的反应器，②蒸馏时收集液体，③组装反应容器。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
② （有/没有）刻度。
5．坩埚⑴主要用途：用于灼烧固态物质。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②放在铁圈上面的 上加热。
③取用时夹取，不可骤冷。
6．蒸发皿⑴主要用途：用于蒸发溶剂，浓缩溶液或蒸发结晶。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②移取时用，不能骤冷。
③蒸发溶液时不能超过。
7．滴定管⑴主要用途：①中和滴定（或其它滴定）时测量液体积。
②准确量取液体体积。
⑵注意事项：①使用前，要检查 。
②读数精确到。
③酸式滴定管用来盛装 性或 性溶液。
④碱式滴定管用来盛装 性溶液。
8．启普发生器⑴主要用途：与液体常温下制取气体。
⑵注意事项：①优点是可以。
②不能用于 反应制备气体。
③不能用于的气体制备。
9．量筒⑴主要用途：用于粗量取液体体积。
⑵注意事项：①最高精确到 。
②（能/不能）用于配液或作反应容器。
③ （能/不能）加热。
④(有/无) “0”刻度，越向上刻度值 。
2022化学第一单元认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积学案
第3节物质的量气体摩尔体积备考要点素养要求1。
了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
2。
能根据微粒（原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
1。
宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2。
证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型.考点一物质的量及阿伏加德罗常数必备知识自主预诊知识梳理1.物质的量、阿伏加德罗常数(1）基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
(3）物质的量(n）与微粒数(N）、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系为。
微点拨概念辨析及注意事项2。
摩尔质量—微点拨对同一物质，其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子（分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol—1，相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
3。
求解气体摩尔质量的五种方法（1)根据物质的质量（m）和物质的量（n)：M=。
(2）根据一定质量（m)的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（N A）:M=。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1）：M=g·mol-1。
（4)根据同温同压下气体的相对密度（D=ρ1/ρ2):M1/M2=。
(5）对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M=[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩尔质量,用a％、b%、c%……表示相应各成分的物质的量分数（或体积分数)].自我诊断1.判断正误，正确的打“√",错误的打“×”。
初中化学一轮复习教案
初中化学一轮复习教案教案主题：初中化学一轮复习学习目标：1. 复习掌握化学基本概念和常见实验操作技巧；2. 复习掌握常见元素的名称、符号及性质；3. 复习掌握化学反应的基本概念和分类；4. 复习掌握化学方程式的书写和平衡方法；5. 复习掌握物质的组成和性质等基本知识点。
教学步骤：1. 复习化学基本概念和常见实验操作技巧（20分钟）：- 通过回顾实验室安全规章制度，提醒学生实验时注意安全；- 复习火焰试验、酸碱中和、溶液的稀释等实验操作技巧。
2. 复习常见元素的名称、符号及性质（20分钟）：- 复习元素周期表，重点复习常见元素的名称、符号及性质；- 给学生出示元素符号卡片，让学生快速对照元素名称和符号。
3. 复习化学反应的基本概念和分类（20分钟）：- 复习化学反应的定义、特征和分类；- 给学生做几个例题，帮助他们区分不同类型的化学反应。
4. 复习化学方程式的书写和平衡方法（20分钟）：- 复习化学方程式的基本概念和书写方法；- 给学生做几个化学方程式的平衡题，帮助他们掌握平衡方法。
5. 复习物质的组成和性质等基本知识点（20分钟）：- 复习物质的组成和分类，以及物质的性质；- 给学生做一些与物质性质相关的例题，帮助他们加深理解。
课堂小结（10分钟）：- 回顾本节课的重点内容，强调学生需要复习的知识点；- 鼓励学生在家继续复习，做好准备迎接期末考试。
教学反思：- 本课时内容分布合理，学生得到了系统的复习和梳理；- 下次课时可以增加一些实例分析，引导学生更深入理解化学知识。
扩展阅读建议：- 《初中化学常见实验操作技巧手册》- 《初中化学基本概念和常见元素名册》- 《初中化学反应类型总结及例题解析》（注：以上教案仅供参考，具体教学内容应根据学生实际情况和教师自身教学经验进行调整和完善。
）。
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淄博五中初四化学学案
中考化学第一轮～第一单元步入化学殿堂（1）
【基础知识梳理】
1、化学科学渗透到各个领域，如、、、、等。
2、（延伸知识）材料研制是化学的一个重要分支，人类开发利用的材料有很多，主要包括：材料、
材料、材料和材料。
3、化学变化与物理变化的本质区别是：①宏观上；②微观上，构成物质的分子（物理变化分子本身，只是发生变化）。
4、（延伸知识）物理性质与化学性质的本质区别是。
常见的物理性质主要有：等，常见的化学性质只要有：等。
5、物质发生化学变化的过程中常会伴随着等现象发生，还会伴随着能量的变化，通常表现为、、的释放或吸收。
6、化学就是在水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，请用简单的图示或语言表述物质和分子、原子、离子以及元素的关系：
7、科学探究的基本环节包括哪些：
请以小组为单位，互相简要描述“探究石蜡燃烧主要是石蜡蒸气在燃烧”实验的过程。
【相关实验复习】
请描述下列化学反应的实验现象，并写出相应的化学方程式：
(1)点燃镁条： (2)用酚酞试液检验氢氧化钠与盐酸的中和反应：(3)锌粒与稀盐酸反应： (4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
(5)氧化铜粉末与稀盐酸反应： (6)加热胆矾晶体：
【中考试题展示】
1、根据所学化学知识和生活经验判断，下列变化属于物理变化的是（）
A.烟花绽放
B.蜡烛燃烧
C.海水晒盐
D.葡萄酿酒
2、下列叙述中，不正确的是（）
A.化学变化的过程常会伴随能量变化
B.合金是具有金属特性的混合物
C.电解水时，原子的总数目发生了变化
D.可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸。