高中化学：2.2《影响化学反应速率的因素(理论篇)》课件(新人教版选修4)

注意： 注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 压强影响， 参加的反应，当然并不一定全部是气体。 参加的反应，当然并不一定全部是气体。 b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强影响反应速率， 压强改变时体积的改变现象。否则， 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变， 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。 不变。
3、温度对化学反应速率的影响。 温度对化学反应速率的影响。 原因：(1)浓度一定时 升高温度， 浓度一定时， 原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的 能量增加，从而增加了活化分子的数量， 能量增加，从而增加了活化分子的数量，反 应速率增大。 应速率增大。 (2)温度升高， (2)温度升高，使分子运动的速度加 温度升高 快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 反应速率也会相应的加快。 加，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。 原因。 规律：其他条件不变时，升高温度， 规律：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度， 以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。 速率。
思考： 浓度、压强、温度、 思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？ 变化对有效碰撞的频率有何影响？
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大： 反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大 有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加 反应速率加快
1、浓度对化学反应速率的影响。 浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反 原因：在其他条件不变时， 应来说，活化分子百分数是一定的， 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时， 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多， 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。 应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时， 规律：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率； 的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。 浓度，可以减小化学反应的速率。
小结： 小结：惰性气体对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓 如果保持恒温恒容，加入惰性气体后， 度 ，因此对反应速率 。 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体 如果恒温恒压，加入惰性气体后， 积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率 。 会
小结：影响化学反应速率的外因
影响 单位体积内
分子总数 活化分子 数 活化分子 百分数
外因 增大反应 物浓度 增大压强 升高温度 使用催化 剂
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 增加 增加 加快 加快 加快 加快
增加 增加 不变 不变
增加 增加 增加 增加
不变 不变 增加 增加
[讨论 如果反应物是固体、液体或 讨论]如果反应物是固体 讨论 如果反应物是固体、 溶液时， 溶液时，改变压强对它们又有什么 影响？适用于反应体系中有气 体物质的反应。
温度对反应速率的影响
升高温度 有效碰撞次数 增多
活化分子的百分比增 分子运动速率加快， 大(分子运动速率加快， 分子运动速率加快 碰撞频率增加) 碰撞频率增加 反应速率加快
活化分子百分数： 活化分子百分数： 活化分子数/反应物分子数） （活化分子数/反应物分子数）×100%
Ec：活化分子所具有的最低能量 ： Ee：所有分子的平均能量 ： Ea：活化能 ：
化学反应发生的条件
分子 运动 相互 碰撞 分子具有足 够的能量 活化 分子 有合适的取向 发生化学反应
有效碰撞
化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
4、催化剂对化学反应速率的影响。 催化剂对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时， 原因：在其他条件不变时，使用催化 剂可以大大降低反应所需要的能量， 剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更 多的反应物分子成为活化分子， 多的反应物分子成为活化分子，大大增加活 化分子百分数，因而使反应速率加快。 化分子百分数，因而使反应速率加快。 规律： 规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。 速率。
压强对反应速率的影响
结论：增大压强， 反应物浓度， 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。 反应速率加快。
2、压强对反应速率的影响。 压强对反应速率的影响。 原因：对气体来说，若其他条件不变， 原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度， 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。 大化学反应的速率。 规律：对于有气体参加的反应，若其他 规律：对于有气体参加的反应， 条件不变，增大压强，反应速率加快； 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强， 速率减慢。 压强，反应速率减慢。
影响化学反应速率的因素
回忆：化学反应的碰撞理论： 回忆：化学反应的碰撞理论： 化学反应的实质是： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂， 旧的化学键断裂，新的化学键形成 化学反应发生的先决条件： ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大， 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。 不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上， 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 有效碰撞次数越多，反应速率越快。 撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞 好球！
在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化 ⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化 分子，特点是： 分子，特点是： 活化分子具有较高的能量， ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获 取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化 在温度不变时，对某一个反应来说， 分子在反应物中所占的百分数是恒定的， 分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与 温度呈正比。 温度呈正比。
注意： 注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 对于纯固体或液体的反应物， 应，对于纯固体或液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数， 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。 会改变化学反应速率。 b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此， 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 物质的本质发生了变化， 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应 的含义也不同了。
注意： 注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。 热反应和吸热反应都适用。
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂 降低活化能
Ec：活化分子所具有的最低能量 ： Ee：所有分子的平均能量 ： Ea：活化能 ：
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂 活化分子的 百分比增大 有效碰撞 次数增多 降低活化能 活化分子的 数目增多 化学反应 速率加快