2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：5.2.1 离子键
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题5 第2单元 第1课时 离子键共价键
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键 共价键
一、离子键
1．化学键：
(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
(2)分类：离子键和共价键。
(3)构成物质的基本微粒
提醒：并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。
2．离子键：
(1)NaCl的形成示意图
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
通过如图所示的得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)离子键：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 ①成键粒子：阳离子、阴离子。
②成键本质：相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物：
(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
4．电子式：
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：
①原子
Na原子：Na·，Mg原子：，S原子：·。
②阳离子
钠离子：Na＋，镁离子：Mg2＋。
③阴离子
氯离子：，硫离子：。
④离子化合物
氯化钠：，硫化钾：。
1．Na2O、MgCl2的电子式如何表示？
提示：Na＋[·· O···· ·· ]2－Na＋、[·· Cl···· ·× ]－Mg2＋[·× Cl···· ·· ]－。
2．(情境思考)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册：专题5第2单元第2课时共价键分子间作用力
课时分层作业(二十六) 共价键 分子间作用力
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．化学键，化学键
B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
B [CO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。]
2．当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )
A．分子间距离 B．分子间作用力
C．聚集状态 D．分子内共价键
D [碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。]
3．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl
B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2
D．CaCl2 NaOH H2O
C [A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。]
4．下列说法不正确的是( )
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键
C [非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得失电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。]
苏教版(2020版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
序号必修第一册备注
1专题1 物质的分类及计量
2第一单元 物质及其反应的分类
3第二单元 物质的化学计量
4第三单元 物质的分散系
5专题2 研究物质的基本方法
6第一单元 研究物质的实验方法
7第二单元 溶液组成的定量研究
8第三单元 人类对原子结构的认识
9专题3 从海水中获得的化学物质
10第一单元 氯气及氯的化合物
11第二单元 金属钠及钠的化合物
12第三单元 海洋化学资源的综合利用
13专题4 硫与环境保护
14第一单元 含硫化合物的性质
15第二单元 硫及其化合物的相互转化
16第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
17专题5 微观结构与物质的多样性
18第一单元 元素周期律和元素周期表
19第二单元 微粒之间的相互作用力
20第三单元 从微观结构看物质的多样性
序号必修第二册备注
1专题6 化学反应与能量变化
2第一单元 化学反应速率与反应限度
3第二单元 化学反应中的热
4第三单元 化学能与电能的转化
5专题7 氮与社会可持续发展苏教版（2020版）高中化学课程目录（必修1-2，选修1-3）6第一单元 氮的固定
7第二单元 重要的含氮化工原料
8第三单元 含氮化合物的合理使用
9专题8 有机化合物的获得与应用
10第一单元 化石燃料与有机化合物
11第二单元 食品中的有机化合物
12第三单元 人工合成有机化合物
13专题9 金属与人类文明
14第一单元 金属的冶炼方法
15第二单元 探究铁及其化合物的转化
16第三单元 金属材料的性能及应用
序号选择性必修1备注
1专题1 化学反应与能量变化
2第一单元 化学反应的热效应
3第二单元 化学能与电能的转化
4第三单元 金属的腐蚀与防护
5专题2 化学反应速率与化学平衡
6第一单元 化学反应速率
7第二单元 化学反应的方向与限度
8第三单元 化学平衡的移动
9专题3 水溶液中的离子反应
10第一单元 弱电解质的电离平衡
11第二单元 溶液的酸碱性
12第三单元 盐类的水解
13第四单元 沉淀溶解平衡
序号选择性必修2备注
1专题1 揭示物质结构的奥秘
高中化学必修一 第四章第三节 化学键20202021学年新)解析版)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
这是第一册书的最后一节了，感谢您的持续关注，化学键内容抽象，但是合理，只需要记住一些规则，这节内容就不难了，化学就是这样不需要太聪明的头脑，但是一定得头脑清醒，因为记忆的东西太多了，加油吧！
一、 化学键类型与物质类别的判断
对点练习1
（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑦
【答案】C
【详解】
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH、Na2O2中含有离子键和共价键，①正确；
②含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，如H2O2中两个氧原子之间为非极性共价键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，⑥错误；
⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，只有有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，也可能属于物理变化，如氯化钠溶于水有离子键的断裂但属于物理变化，⑦错误；
综上所述，正确的是①③⑤，答案选C。
二、电子式书写的常见错误
(1)漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为··N⋮⋮N··。
高中化学必修一 课时第4章第7节 化学键20202021学年精品讲义)
离子键和共价键 【学习目标】
1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念
2、知道共价键、极性键的概念和实质
3、能从化学键的角度理解化学反应的本质
【主干知识梳理】
一、离子键及离子化合物
1、离子键的形成过程 (以NaCl形成为例)
钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl。
2、离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
(2)成键微粒：阳离子和阴离子
(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应
(4)成键条件
①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。
nenmemMMXX 吸引、排斥达到平衡离子键 (有电子转移)
②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键
(5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低
(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)
(7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素
(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3
高中化学必修一 第三节 化学键二)20202021学年新)解析版)
第四单元 物质结构和元素周期律
第3课 化学键（一）
一、基础巩固
1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中存在非极性键
C．N4和N2互为同位素
D．N4比N2更稳定
【答案】B
【解析】A、N4是单质，而不是化合物，故A错误；
B、相同原子形成的共价键为非极性共价键，所以N4分子中存在非极性键，故B正确；
C、同位素是原子之间，而N4和N2是氮元素的两种不同的单质，两者互为同素异形体，故C错误；
D、N4转变为N2并释放出大量能量，则N4的能量高于N2，则N2比N4更稳定，故D错误；
故选：B。
2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（●N〇O）。下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于极性分子
B．O2含有非极性共价键
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】A．NO为极性键结合，属于极性分子，故A正确；
B．氧气中两个氧原子共用1对电子，且电子对不发生偏移，属于非极性共价键，故B正确；
C．过程②是断裂化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C错误；
D．依据方程式：2NON2+O2，生成1mol氮气转移4mol电子，则生成5.6LN2转移电子数为×4×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；
故选：C。
3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（ ）
A．含有非极性键和极性键
B．纯水几乎不导电，属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转
D．水分子间作用力大，所以加热很难分解
【答案】C
【解析】A．H2O含有极性键，不含非极性键，故A错误；
(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第一册同步练习1.1.2物质的转化(含答案)
(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第一册同步练习1.1.2物质的转化
一选择题：
1．下列叙述中，不正确的是( )
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
B
2.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
B
3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐
A．Fe B．Cu
C．Si D．C
D
4.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
1 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
C
5．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是(
)
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
D
6.用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
C
7.下列转化不能通过一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH
B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CaO
D．Fe2O3→Fe(OH)3
D
8.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
1
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
【精准解析】2020-2021学年高中地理新教材必修第一册(湘教版)课时作业+2.1+流水地貌
-1-课时作业5流水地貌一、选择题蛇曲是像蛇一样蜿蜒的河流地貌。下图为山西永和黄河蛇曲景观图。读图，完成1～2题。1．永和黄河蛇曲地貌形成的主要地质作用是()A．地壳运动B．断裂下陷C．流水作用D．风力作用2．甲、乙两处对应的外力作用为()A．甲—侵蚀作用、乙—堆积作用B．甲—侵蚀作用、乙—侵蚀作用C．甲—堆积作用、乙—堆积作用D．甲—堆积作用、乙—侵蚀作用牛轭湖为河曲发展过程中天然裁弯取直而形成的河道遗迹湖。下图为江汉平原牛轭湖自然演化的三个不同阶段。据此完成3～4题。3．江汉平原牛轭湖自然演化的三个不同阶段，排序正确的是()
-2-A．①②③B．①③②C．②①③D．③②①4．形成牛轭湖的主要自然作用是()①地转偏向力的影响②水流惯性作用的影响③凸岸侵蚀、凹岸堆积④凹岸侵蚀、凸岸堆积A．①③B．①④C．②③D．②④读“某地地质灾害成灾频次示意图”，完成5～6题。5．关于该地地理特征的叙述，可能的是()①地形崎岖②全年降水丰富，年际变化大③地表基岩广布④地表岩石破碎，松散碎屑物多A．①②B．②③C．①④D．②④6．该地防御此类地质灾害的主要措施是()①提高植被覆盖率②修建水利工程③修建护坡工程④清除河道淤泥A．①②B．②③C．③④D．①③
-3-''如图为北半球某河段示意图，箭头表示河流流向。读图，完成7～8题。7．流水侵蚀作用最活跃的是()A．①B．②C．③D．④8．符合①②连线处河流断面的剖面是()''下图为在自然状态下形成的某河段，实线表示某时期的河岸线，虚线为另一时期的河岸线。读图，完成9～10题。9．下列叙述正确的是()A．河岸线的变迁主要与地转偏向力有关B．实线所示河岸形成时间早于虚线所示河岸C．甲、乙、丙三处中，甲处侵蚀作用最强D．甲、乙、丙三处中，乙处堆积作用最强10．“V”形谷形成后()
-4-A．下蚀减弱，凹岸堆积B．侧蚀加强，凸岸侵蚀C．下蚀减弱，凹岸侵蚀D．侧蚀减弱，凸岸堆积''在南京河段的长江江心存在一个沙洲，名曰八卦洲。据此完成11～12题。11．八卦洲的形成原因最可能是()A．地壳抬升作用形成的B．地壳下陷作用形成的C．长江的侵蚀作用形成的D．长江挟带的泥沙堆积形成的12．由于流水的侵蚀与堆积作用，长江河道及八卦洲未来的发展趋势最可能是()A．八卦洲将与长江南岸相连B．八卦洲将与长江北岸相连C．八卦洲以侵蚀为主，面积缩小D．长江河道左偏，南岸淤塞二、非选择题13．阅读图文资料，完成下列要求。
2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册课时作业 2.1.1 化学实验安全 过滤与结晶
2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册课时作业 2.1.1 化学实验安全 过滤与结晶
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2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册课时作业 2.1.1 化学实验安全 过滤与结晶(可编辑) 2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册课时作业 2.1.1 化学实验安全 过滤与结晶
课时作业6 化学实验安全 过滤与结晶
1．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是( )
A．将CO中毒者移至通风处抢救
B．被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
C．做“氢气还原氧化铜”的实验时,先通氢气后加热
D．使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠
B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰
D．硫酸铜、氢氧化钙
3．蒸发时，下列操作正确的是（ )
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
5．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是（ ）
选项 A B C D
物质的
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第四章 第三节 化学键 学案
第三节 化学键
一 离子键
1．形成
(1)实验探究
(2)形成过程
2．概念及其理解
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键本质：阴、阳离子间的静电作用。
(4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。
二 离子化合物
1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2．离子化合物包括以下几大类。
(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。
(2)强碱：如KOH、Ba(OH)2等。
(3)大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。
三 电子式
1．定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl：
MgCl2：
四 共价键
1．形成过程(以Cl2形成为例)
用电子式表示：
2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．成键粒子：原子。
4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
5．存在
(1)非金属元素的多原子单质，如H2、Cl2、N2、O2等。
(2)共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。
(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
6．分类
(1)非极性键
①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。
②形成条件：同种元素的原子间。
(2)极性键
①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。
②形成条件：不同种元素的原子间。
7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。
五 含有共价键分子的表示方法
1．用电子式表示含共价键的粒子
(1)单质分子
H2：H··H、N2：··N⋮⋮N··。
(2)化合物分子
H2O：H··O······H、CO2：··O······C····O····、 CH4：。
2．用电子式表示分子的形成过程
N2：2·N··· ·―→··N⋮⋮N··。
CO2：·C· · ·＋2·O···· ·―→··O······C····O····。