2020-2021学年高中化学新教材同步必修第一册 第1章 物质及其变化 讲义
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
一、物质的分类
1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法
（1）树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等
纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物 酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质 盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水 。
①酸的分类：
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。 含氧酸：HNO3、H2SO4等 。
酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等。 酸
多元酸：H3PO4 等 。 无氧酸：HCl、H2S等 。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：
一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。 可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O
碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 碱
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；
碱
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类
正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册
- 10 - 新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册
第1课时 物质的分类
核心微网络
素养新目标
1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。
2．学会分散系的分类方法及类型。
3．认识胶体及其性质。
4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]
一、同素异形体
1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
二、物质的分类
1．根据物质的组成分类
(1)树状分类法
举例：
(2)交叉分类法
举例：
- 10 -
2．根据物质的性质分类
(1)CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。
三、分散系及其分类
1．分散系
(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成 分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。
(3)分类 按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。按分散质粒子大小分类：
2．胶体
Fe(OH)3胶体的制备
试写反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
3．胶体的性质
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( )
(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。( )
- 10 - (4)CuSO4·5H2O属于混合物。( )
新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 学案(知识点考点汇总及配套习题)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 .......................................................................................... - 1 -
第1课时 物质的分类 .......................................................................................... - 1 -
第2课时 物质的转化 ........................................................................................ - 13 -
第二节 离子反应 ........................................................................................................ - 19 -
第1课时 电解质的电离 .................................................................................... - 19 -
第2课时 离子反应 ............................................................................................ - 27 -
第3课时 重点复习课 ........................................................................................ - 36 -
第三节 氧化还原反应 ................................................................................................ - 43 -
2020高中化学 第一章 物质及其变化 1.1.2 物质的转化教案 第一册
学必求其心得，业必贵于专精
- 1 - 第2课时 物质的转化
核心微网络
素养新目标，
1．认识酸、碱、盐的化学性质.
2．掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．熟悉常见反应类型的特征与应用.
[预习新知］
一、酸、碱、盐的性质
1．酸的主要化学性质
酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式)
酸与活泼金属反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
酸与碱性氧化物反应 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
酸与碱反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
酸与某些盐反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2.碱的主要化学性质
碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式) 学必求其心得，业必贵于专精
- 2 - 碱与酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
碱与酸反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
碱与某些盐反应 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
3.盐的主要化学性质
盐的主要化学性质
反应实例(写出化学方程式)
盐与单质反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
盐与酸反应 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
盐与碱反应 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
盐与盐反应 Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
4.上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。
二、物质的转化
已知：
错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!
C错误!错误!错误!错误!错误!错误!
写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。
化学方程式 反应类型
2Ca＋O2===2CaO； 化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应
高中化学必修一 第一章第二节 离子反应20202021学年新)原卷版)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！
一、电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题
①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
对点练习1
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④固体氯化钠 ⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇。其中：
(1) 属于电解质的是_________________；
(2) 属于非电解质的是________；
(3) 能导电的是________。
对点练习2
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是( )
A．②③④ B．④⑤⑥
C．①③⑤⑧ D．④⑥⑧
二、电解质的导电条件
高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学生用书新人教版必修第一册
1 第1课时 氧化还原反应
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素养新要求
1.了解氧化还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由宏观到微观的科学探究意识。
学业基础——自学·思记·尝试
一、氧化还原反应概念发展
1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
(1)得氧、失氧的分析
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
(4)模型
2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)化合价变化的分析 2
(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
(4)模型
特别提醒
(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)电子转移的分析
a．电子得失的分析 3
Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应；
Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应。
b．电子对偏移的分析
Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。
Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。
特别提醒
元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。
(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应
(3)结论
氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。
新教材高中化学第一章物质及其变化 物质的转化学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 物质的转化
核心微网络
素养新要求
1.认识酸、碱、盐的化学性质。
2．理解并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．理解常见反应类型的特征。
4．感悟物质的转化的应用。
学业基础——自学·思记·尝试
一、酸、碱、盐的性质
1．酸的通性(以硫酸为例)
主要化学性质 化学方程式或现象
与酸碱指示剂
(石蕊溶液)作用 溶液变红
与活泼金属(Mg)反应 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
与碱性氧化物(CaO)反应 CaO＋H2SO4===CaSO4↓＋H2O
与碱(NaOH)反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
与某些盐(Na2CO3)反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
上表中的化学反应涉及的反应类型有置换反应、复分解反应。
2．碱的通性(以NaOH为例)
主要化学性质 化学方程式或现象
与酸碱指示剂
(酚酞溶液)作用 溶液变红
与酸性氧化物(CO2)反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 2 与酸(盐酸)反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
与某些盐(CuSO4)反应 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。
3．盐的通性(以Na2CO3为例)
主要化学性质 化学方程式
与某些酸(盐酸)反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
与某些碱[Ca(OH)2]
反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
与某些盐(BaCl2)反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。
4．主要反应类型
化合
反应 由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 简记为A＋B===AB
分解
反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 简记为AB===A＋B
2020-2021高一化学第一册(新教材)(2019年人教版)化学复习归纳
1 第一章 物质及其变化
1. 物质的分类
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
2.元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。
3.同素异形体：同一种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，氧气和臭氧（O3），红磷(P)和白磷(P4)
4.树状分类法（分类标准唯一）对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。
交叉分类法（分类角度多样化）根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法。
5. 氧化物的类别辨析
(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
6. Fe(OH)3胶体的制备与胶体的特性
(1)制备：把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，其化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质。
(3)丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
(4)胶体、溶液可透过滤纸，浊液不能透过滤纸；溶液可透过半透膜，胶体、浊液均不行。
7. 电解质和非电解质的判断
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从化合物导电性角度：电解质溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
电解质的导电条件 酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱、盐、金属氧化物：固态不导电，熔融状态下导电，可溶于水的水溶液导电。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元 物质及其变化
第二节 离子反应（二）
一、基础巩固
1．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；
D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，
高中化学必修一 第三节 氧化还原反应一)20202021学年新)解析版)
第一单元 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（一）
一、基础巩固
1．Cu2Hgl4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4．下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+1
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C．上述反应中生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA
D．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
【答案】D
【解析】A．Cu2HgI4中，I元素化合价为﹣1价，Cu元素化合价为+1价，所以Hg的化合价为+2，故A错误；
B．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Hg的化合价不变，Cu从+2价变成+1被还原，故B错误；
C．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Cu从+2价变成+1被还原，则每生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为：1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2NA，故C错误；
D．由反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4可知，SO2，可将二价铜离子还原成+1价的铜的化合物，所以可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，故D正确；
2．加入氧化剂才能实现的过程是（ ）
A．Cl2→ClO﹣ B．SO2→SO42﹣ C．N2→NH3 D．Al3+→AlO2﹣
【答案】B
【解析】A．Cl2→ClO﹣，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；
B．SO2→SO42﹣中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；