溶液的形成及溶解度(复习课共20页文档
中考化学总复习教案溶液的形成及溶解度
中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度教学目标：1. 掌握溶液的概念及特点；2. 理解溶液的形成过程；3. 掌握溶解度的概念及影响因素；4. 学会运用溶解度曲线解决实际问题。
教学内容：一、溶液的概念及特点1. 溶液的定义2. 溶液的特点3. 溶液与悬浊液、乳浊液的区别二、溶液的形成过程1. 溶质的溶解过程2. 溶液的配制方法3. 溶液的稀释与浓缩三、溶解度1. 溶解度的定义2. 溶解度的四要素3. 溶解度曲线的意义四、影响溶解度的因素1. 温度对溶解度的影响2. 压力对溶解度的影响3. 溶剂的性质对溶解度的影响五、溶解度在实际应用中的例子1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与应用2. 溶解度曲线在溶解度预测中的应用3. 溶液的沸腾与蒸馏教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素；2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的形成及溶解度现象；3. 运用案例分析法，分析实际应用中的溶液问题；4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
教学评价：1. 课后作业：要求学生完成有关溶液的形成及溶解度的练习题，巩固所学知识；2. 课堂问答：教师提问，学生回答，检查学生对溶液概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素的理解程度；教学资源：1. 教材：《化学》；2. 实验器材：烧杯、玻璃棒、温度计等；3. 课件：溶液的形成及溶解度相关图片、视频等；4. 练习题及答案。
教学步骤：一、溶液的概念及特点（45分钟）1. 讲解溶液的定义，引导学生理解溶液的本质特征；2. 分析溶液的特点，如均一性、稳定性等；3. 比较溶液与悬浊液、乳浊液的区别，加深学生对溶液概念的理解。
二、溶液的形成过程（45分钟）1. 介绍溶质的溶解过程，如溶解、扩散、平衡等；2. 演示溶液的配制方法，如溶解、稀释等；3. 讲解溶液的稀释与浓缩原理，让学生学会运用。
三、溶解度（45分钟）1. 讲解溶解度的定义，明确溶解度的四要素；2. 绘制溶解度曲线，让学生了解溶解度曲线的意义；3. 分析溶解度与溶液浓度的关系。
专题09-1 溶液的形成及溶解度
一、选择题1．【2014年山东省潍坊市】下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．冰块C．花生油D．蔗糖2．【2014年重庆市】某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）A．啤酒B．酸奶C．矿泉水D．可口可乐3．【2014年上海市】加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．大理石【答案】B4．【2014年山东省潍坊市】下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠5．【2014年湖南省株洲市】溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现6．【2014年四川省雅安市】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水B．酒精C．汽油D．苯7．【2014年山东省烟台市】下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B．溶液中各部分性质相同C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程8．【2014年山东省烟台市】同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。
下列清洗方法错误的是A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗【答案】C【解析】9．【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中错误的是A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲【答案】A10．【2014年江苏省盐城市】右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。
中考化学总复习教案溶液的形成及溶解度
中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的形成过程。
2. 使学生了解溶解度的概念，能够运用溶解度曲线分析溶液的组成。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的形成（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
（2）种类：均一性溶液、非均一性溶液。
2. 溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
（2）溶解度曲线：表示在不同温度下，物质的溶解度变化情况。
3. 溶液的组成分析（1）利用溶解度曲线判断溶液的组成。
（2）运用饱和溶液与不饱和溶液的转化关系分析溶液的成分。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的形成过程，溶解度的概念及应用。
2. 教学难点：溶解度曲线的解读，溶液组成分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶液的形成及溶解度。
2. 利用实验、动画等多媒体教学资源，增强学生对知识点的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考溶液的概念。
2. 新课导入：讲解溶液的形成过程，介绍溶液的种类。
3. 知识讲解：讲解溶解度的概念，引导学生理解溶解度曲线的意义。
4. 案例分析：利用溶解度曲线分析实际问题，如判断溶液的组成。
5. 课堂练习：设计相关练习题，巩固所学知识。
6. 总结与反思：对本节课内容进行总结，引导学生思考溶液在日常生活中的应用。
7. 课后作业：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对溶液的概念、种类以及形成过程的掌握程度。
2. 评价学生对溶解度的理解，能否运用溶解度曲线分析问题。
3. 评价学生在实际问题中运用化学知识解决问题的能力。
七、教学反馈：1. 课堂练习的完成情况，学生对溶液组成分析的准确性。
2. 学生对溶解度曲线解读的熟练程度。
3. 学生对课后作业的完成情况，以及对知识点的巩固程度。
溶液的浓度和溶解度
★★★★★第八章水溶液§8-1 溶液的浓度和溶解度一、溶液的浓度广义的浓度定义是溶液中的溶质相对于溶液或溶质的相对量。
它是一个强度量，不随溶液的取量而变。
在历史上由于不同的时间需要形成了名目众多的浓度表示法。
近年来，趋向于仅用一定体积的溶液中溶质的“物质的量”来表示浓度，即以mol（溶质）/L（溶液）为单位，称为“物质的量浓度”，并简称为“浓度”，可认为是浓度的狭义定义。
然而，在目前的实践工作中，我们仍不能避免不同浓度表示法之间的相互换算。
我们已经学过的表示法有：（1）“物质的量浓度”每升溶液中溶质的“物质的量”，单位mol/L，符号c，如c（H+），但是，若所论的浓度是溶液中各种化学平衡所达到动态平衡时的浓度，即“平衡浓度”，则用[ ]表示，如[H+]。
还应提到的是，物质的量浓度涉及溶液的体积，而溶液的体积是温度的函数，因此，温度改变将引起物质的量浓度数值上的改变。
在这种情况下，不得不用质量摩尔浓度——溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，单位mol/kg。
物质的量浓度和质量摩尔浓度的互相换算必须得知溶液的浓度，对于稀溶液，要求不严格时，可以近似地用物质的量浓度代替质量摩尔浓度。
（2）质量分数：即溶质的质量对于溶液的质量的分数，符号w。
（3）摩尔分数：溶质B “物质的量”与溶液中溶质与溶剂总“物质的量”之比。
即n（B）/n（总），符号用x（B）或X B。
显然，溶液中各组分的摩尔分数之和等于1——ΣX（B）=1。
二、溶解度一定温度下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度。
常指100g溶剂中所能溶解的物质量的最大克数。
温度对固体溶质的溶解度有明显的影响。
压力则几乎没有影响。
因此，讨论固体溶质的溶解度大必须标明温度。
绝大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但个别也有减小的。
如：Ca（OH）2有时，溶液中固体溶质的量会超过它的溶解度，这种溶液称为过饱和溶液。
过饱和溶液一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的。
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
2021年春人教版九年级化学中考专题复习课件《溶 液》
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3 的溶解度相等的温度在 B (填字母)之间。
A. 10 ℃～20 ℃
D．冰块
2. 下列溶液中，溶剂不．是．水的是( A )
A. 碘酒
B. 酒精溶液
C. 生理盐水
D. 氢氧化钠溶液
3. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施 不．能．达到目的的是 (A )
A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
4. 下列关于溶液的说法，正确的是( D ) A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高 C. 汽油去油污的原理是乳化 D. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
第一部分 身边的化学物质
第4讲 溶 液
溶液的形成
1. 溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定
的混合物。
(2)组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。
(3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；
(4)结晶 ①概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ②结晶方法 a．溶解度受温度影响小的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，如 NaCl。 b．溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体，如 KNO3。
3．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( C ) A. 向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 不饱和溶液降温后一定变为饱和溶液
(人教版安徽省)中考化学总复习基础课件【专题十】溶液的形成及溶解度(44页)
考点聚焦
皖考探究
体验安徽
第10课时┃ 溶液的形成及溶解度
考点3
溶解度及溶解度曲线
1．固体物质的溶解度 (1)概念：在__________ 一定温度 下，某固态物质在______g 100 溶剂里达 饱和 状态时所溶解的________ 质量 ，叫作这种物质在这种溶 到________ 剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在 水中的溶解度。 (2)影响因素 温度 。 ①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________
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第10课时┃ 溶液的形成及溶解度
考点2
饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶 ___________ 解某种溶质 ____________________ 的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液； ________________________ 还能继续溶解某种溶质 的溶液，叫作这种溶质的不饱和 溶液。
溶剂 。 能溶解其他物质的物质叫________ 溶质和溶剂的判断： (1)固体、气体溶于液体时，______________ 固体、气体 是溶质，________ 液体 是溶剂。 溶剂 ，量少的 (2)两种液体互相溶解时，一般把量多的称为________ 溶质 称为______________ 。
程)的过程。
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皖考探究
体验安徽
第10课时┃ 溶液的形成及溶解度
(2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合
分子或水合离子(又称放热过程)的过程。
物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的 相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如 ____________ 溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高， NH4NO3 如________________ NaOH、浓H2SO4 溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度 NaCl 溶于水。 不变，如________
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41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
溶液的形成及溶解度(复习课
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
45、自己的饭量自