初三化学第三章溶液配制计算专项
初中化学溶液计算题.
初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。
(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。
(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。
2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。
请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。
(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。
(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。
6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。
(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。
(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。
8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。
二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
溶液的配制计算方法与实例解析
溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。
本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。
二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。
2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。
计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。
3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。
4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。
计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。
三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。
根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。
九年级化学溶液配置计算题方法讲解
九年级化学溶液配置计算题方法讲解稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊九年级化学里那个让人又爱又恨的溶液配置计算题。
先来说说啥是溶液配置吧。
其实就是把一定量的溶质放到溶剂里，然后搅和搅和，弄出咱们想要的溶液。
比如说，要配个氯化钠溶液，那咱们就得知道要多少氯化钠，多少水。
那咋算呢？这就得靠公式啦！溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数。
举个例子哈，要是告诉你溶液质量是 100 克，溶质质量分数是 10%，那溶质的质量不就是 10 克嘛。
还有哦，如果让你用浓溶液去配稀溶液，这也不难。
记住浓溶液里溶质的质量等于稀溶液里溶质的质量。
比如说，有个 20%的浓氯化钠溶液，要配成 10%的稀溶液，那根据溶质质量相等就能算出要加多少水啦。
配溶液的时候，可别马虎，单位得看清楚，克和毫升别弄混了。
还有啊，计算的时候要细心，一步错步步错哟。
怎么样，是不是感觉溶液配置计算题也没那么可怕啦？多做几道题练练手，你肯定能拿下它！稿子二亲爱的同学们，咱们一起来瞅瞅九年级化学里的溶液配置计算题哈。
溶液配置，就像是做一道美味的化学“料理”。
咱们得搞清楚各种“食材”的量。
比如说，给你个任务，让你配一定质量分数的溶液。
那咱得先弄明白需要多少溶质。
比如说要配 500 克 5%的糖水，那糖的质量不就是 500 乘 5%等于 25 克嘛。
要是让你把浓溶液稀释成稀溶液，别慌！浓溶液里溶质的量和稀溶液里溶质的量是一样的哦。
就像一杯很浓的糖水，加点水让它变淡，但是糖的总量可没变。
还有哦，计算的时候，要注意小数点别点错位置啦，不然答案可就差得老远了。
做题的时候，可以在纸上多画画，把已知条件都写清楚，这样思路就更清晰啦。
别害怕出错，错了咱们就找找原因，下次就不会再错啦。
多做几道题，你会发现溶液配置计算题其实就是个“纸老虎”，咱们一定能战胜它！加油哦，小伙伴们！。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
化学溶液计算题
化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。
答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。
3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。
配置一定质量分数的溶液及稀释计算(附测试题)
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1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水
()
(A)150克
(B)200克 (C)300克 (D)400克
1.(C)
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2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要
加水
()
(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千
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·人教版
► 类型四 配制一定质量分数的溶液
命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。
例4 [2011·南京]某化学兴趣小组进行配制150 g质量 分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为___1_5____g；水的 体积为__1_3_5___mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制
多少毫升的稀硫酸？
解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶
质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因 为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。
设需要加水x毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升)
关于溶质质量分数的计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式 相结合的计算
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·人教版
考点聚焦
考点1 关于溶质质量分数的计算
溶 质 质 量 分 数 是 __溶__质____ 质 量 与 _溶__液_________________ 质量之比。
最新-溶液组成的表示方法及其计算专题练习 精品
溶液组成的表示方法及其计算一. 重点、难点：1. 溶液组成的表示方法2. 溶质的质量分数的含义及其计算二. 知识要点：1. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 溶质的质量分数ω溶液质量溶质质量=×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g 水中溶解4g 食盐，再溶解6g 蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g 。
食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。
溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。
3. 有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算 （2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度有关的换算 溶液体积m （溶液）m （溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算后后前前溶液溶液溶液溶液)()()()(w m w m ⨯=⨯（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算4. 溶液组成的其它表示方法：体积分数、ppm 浓度等。
【典型例题】[例1] 判断下列事实的正误。
（1）凡是溶液都是无色透明的。
（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。
（ ）（3）取m 克氯化钠与n 克水充分混合后，所得溶液的质量一定等于（m+n ）克（4）取m 克胆矾溶于n 克水中（胆矾完全溶解），所得溶液质量为（m+n ）克，其溶质质量分数为%)(n m m+。
解析：（1）溶液是均一、稳定的混合物、虽澄清透明，但不一定无色。
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溶液稀释问题的计算
m浓×C浓% = m稀×C稀%
m水= m稀- m浓
m液=ρ·Ｖ
配制溶液实验步骤
步骤：计算称量（量取）溶解
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
1、用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84 g·cm-3）配制20%的硫酸溶液，全部用到的一组仪器是（）
A.托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯
B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C. 托盘天平、药匙、量筒、烧杯
D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒
2、.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序（）
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
3、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量_________g 氯化钠；③用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
计算过程：
4、酚酞是实验室常用的酸碱指示剂。
实验室常把酚酞溶解在90%的酒精溶液中配制。
现根据实验需要，需配制50克3%的酚酞试液，具体操作步骤:①计算：需要酚酞固体⑴克。
90%的酒精溶液⑵毫升（90%酒精溶液密度为0.8g/cm3）；②⑶：该操作中，需要的实验仪器主要
．．有
⑷；③⑸：该操作中所用到的实验仪器有⑹
5、工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。
为了配制50千克10%的稀硫酸。
问：（1）需要98%的浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？
6、练习2:要配制300毫升10%的硫酸溶液需90%的硫酸溶液多少毫升?需加水多少毫升?
7、20
实验室要用98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸250mL 。
问：(1)250ml 20％稀硫酸的质量为多少克?
8、右图是某公司生产的浓硫酸的标签示意图， 根据图示信息试回答下列问题： ①该瓶浓硫酸的质量是 克； ②该瓶中含硫酸 克；
③若配制100克19.6%的稀硫酸溶液，需这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？ （请写出计算过程）：
(2)需98％的浓硫酸多少mL?
32．双氧水（H 2O 2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
现要配制5%的双氧水600g ，需30%的双氧水的质量为________g ，需加水的体积为________mL 。
若量取水时俯视量筒，将导致所配溶液的溶质质量分数_____（填“＞”或“＜”或“＝”）5％。