溶液知识点梳理
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
溶液知识点
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
溶液知识点公式总结
溶液知识点公式总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂混合在一起而形成的一种均匀的物质。
2. 溶解度：溶质在一定温度和压力下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。
3. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解的速率等于溶质从溶液中析出的速率时，称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示。
5. 稀释：将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使溶质浓度减少的过程称为稀释。
二、溶液的描述1. 质量分数：溶质质量与溶液质量之比称为质量分数。
质量分数（%） = （溶质的质量 / 溶液的质量） × 100%2. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比称为摩尔浓度，通常用M表示。
摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积分数：溶质体积与溶液体积之比称为体积分数。
体积分数（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积） × 100%三、溶解度相关公式1. 饱和溶液中溶质的质量分数质量分数（%）= （溶质的质量 / 溶剂 + 溶质的质量） × 100%2. 溶质的溶解度溶质的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%3. 溶质在溶剂中的溶解度溶质在溶剂中的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%四、稀释相关公式1. 稀释后的溶质的摩尔浓度稀释后的溶质的摩尔浓度 = 稀释前的溶质的摩尔浓度 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积2. 稀释后的溶质的体积分数稀释后的溶质的体积分数 = 稀释前的溶质的体积分数 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积五、相关实例1. 已知溶质的摩尔质量、溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质的质量溶质的质量 = 溶质的质量分数 × 溶液的质量2. 已知溶质和溶剂的摩尔质量，求溶液的摩尔浓度溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积3. 已知溶质的质量、溶质的密度和溶液的体积，求溶质的质量分数溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶质的密度) / 溶液的体积六、总结溶液是化学中常见的一种物质状态，它的基本组成是溶质和溶剂。
八年级上册科学知识点溶液
八年级上册科学知识点溶液八年级上册科学知识点——溶液一、什么是溶液溶液是指固体、液体、气体中的某些物质与另一种物质混合后所形成的混合物。
其中，原来的物质称为溶质，将其溶解的物质称为溶剂。
二、溶解度溶解度是指在一定温度下，一个固体在溶剂中溶解所达到的最大量。
一般来说，溶解度与温度呈正相关关系，即随着温度的升高，溶解度会增大。
三、质量分数质量分数是指在一个溶液中，溶质质量所占的比例。
计算公式为：溶质质量÷溶液总质量×100%。
如果溶质和溶剂的质量同时变化，质量分数就不会改变。
四、浓度浓度是指溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示方法。
如果要将溶液中的浓度提高，可以增加溶质的质量或者减少溶剂的体积。
五、饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到了溶解度的最大值，此时再向其中加入溶质，无法再被溶解并会沉淀出来。
六、压力和溶解度对于气体，其溶解在液体中的能力与气体压强呈正比关系。
即当气体压强升高时，在相同温度下，气体元素会更容易地被液体吸收。
七、影响溶解度的因素除了温度和压力外，还有其他因素也会影响溶解度。
例如，若将溶液的外部压力改变，也会引起其溶解度的变化。
此外，溶液中溶剂和溶质的物理状态也会对其溶解度产生影响。
比如说，通常情况下，固体在液体中比在气体中更容易被溶解。
八、特殊溶液酸碱溶液：指具有酸性或碱性的溶液。
饱和溶液：指达到溶解度上限的溶液。
过饱和溶液：指在某些溶液中，溶质已经超过了其正常的溶解度，但仍然没有达到饱和状态的溶液。
九、小结在化学中，涉及到溶液的知识点非常重要，这不仅关系到日常生活中的饮食、化妆品等问题，还涉及到工业生产和环境保护等方面的重要问题。
因此，对于八年级的同学来说，掌握这些溶液相关知识，将会对他们今后的学习和工作产生积极的影响。
溶液理论知识点总结
溶液理论知识点总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多，它们之间的物理状态可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度与温度和压力有关，通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加；而随着压力的升高，气体的溶解度会增加。
3. 饱和溶液当溶质在溶剂中达到了最大溶解度时，所得到的溶液称为饱和溶液。
饱和溶液的物质不再溶解，处于溶解与析出的平衡状态。
二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子被溶剂分子包围，并逐渐被溶剂分子分散均匀的过程。
溶解过程是一个动态平衡的过程。
1. 溶质与溶剂之间的相互作用溶质与溶剂之间的相互作用是决定溶解过程的关键因素。
通常来说，溶质与溶剂之间有两种主要的相互作用力：溶质与溶剂之间的吸引力和溶质分子内部之间的作用力。
2. 溶解过程的动力学溶解过程是一个动力学过程，其速率受到温度、溶质颗粒大小和形状、溶剂的种类和温度等因素的影响。
一般来说，温度越高，溶解过程的速率越快；溶质颗粒越小，溶解过程的速率也越快。
三、溶液的性质1. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括密度、折射率、电导率等。
这些性质与溶质和溶剂的种类、浓度、温度等因素有关。
2. 溶液的化学性质溶液的化学性质是指在溶液中的溶质分子或离子所表现出的化学行为，比如电离、水解、络合反应等。
3. 溶液的溶解热溶解过程伴随着吸热或放热，其溶解热与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解过程会放热；反之，溶解过程则会吸热。
四、溶解度平衡与溶解度积1. 溶解度平衡溶解度平衡是指溶液中的溶质在溶解与析出之间达到平衡状态。
在溶解度平衡状态下，溶液中的溶质溶解和析出的速率相等。
2. 溶解度积溶解度积是指在一定温度下，饱和溶液中溶质与溶剂之间的活度积。
根据溶解度积的定义可知：\[K_{sp}=[A^+]^m[B^-]^n\]其中，\[K_{sp}\]为溶解度积常数，\[A^+\]和\[B^-\]分别为溶液中的离子浓度。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
九年级化学溶液知识点
九年级化学溶液知识点溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，接下来为你整理了九年级化学溶液知识点，一起来看看吧。
九年级化学溶液知识点一.溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
⑵稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二.饱和溶液与不饱和溶液1，概念：⑴饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素⑴溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线⑴溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
⑵溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的坡度下降如熟石灰。
溶液知识点总结
溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。
二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。
无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。
2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。
3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。
三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。
例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。
2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。
但汽油、酒精等也可以作为溶剂。
四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。
例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。
五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。
六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。
2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。
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1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄
清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
4、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质; 无水，量多的为溶
剂，量少的为溶质。
5、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca（OH）2 水H2O
盐酸氯化氢HCl水H2O
碘酒碘|2 酒精C2H5OH
6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）温度不变（如氯化钠）
放热（如氢氧化钠、浓硫酸）
7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固体研成粉末8 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量注意：a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色，FeSO为浅绿色，Fe（SO）3 为黄色。
b溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
C、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积（说明物质分子之间有间
隔）
d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见,
也不阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。
e、均一稳定的液体不一定是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物, 静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。
注意：a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
b物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A,但是还可以溶解
其他物质，比如B等等。
C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
d相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变温度、改变溶剂），
注意氢氧化钙的特殊性。
知识点四、溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、数学表达式：溶质质量分数（3）
3、理解:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
5、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g X 5沧2.5g,②水的质量: 50g－2.5g =47.5g 。
2）称量
用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液
的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。
步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析
出，停止加热。
知识点五、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里
达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20C 时氢氧化钙Ca(OH)的溶解度为0.165克，表 示的意义为：20C 时氢氧化钙Ca(OH)在100克水中溶解0.165克后, 就达到了饱和状态。
2、溶解度曲线: ① 影响固体物质溶解度的 外界因素是温度，内在因素是溶质和溶剂 的性质。
将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶 解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。
如图有ABC 三种物质的溶解度曲线:
们的溶解度随温度升高而增大；C 物质溶解度曲线往右下降，其溶解 度随温度升高而减小。
m. t 1时，A B 、C 三种物质溶解度大小关系为：C > B > A t 3时，A B 、C 三种物质溶解度大小关系为：A >B >C
P 点意义：t 2时，A C 物质溶解度相等。
3、影响气体物质溶解度的 因素是温度和压强。
打开汽水瓶盖，有大量 CO 2 气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气 压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度 随温度升高而减小。
4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶， 固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中 B 物 质） ② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如 上图 A 物质）。
I . A C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度 受温度变化影响大；B 物质溶解度曲线坡 度小，溶解度受温度变化影响小。
n. A B 两物质溶解度曲线往右上升，它
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5、结晶法分离混合物⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。